如何做好化學選擇題

『壹』 如何做好初中化學選擇題

升入初三，很多孩子都面臨著不同的壓力，伴隨著壓力的增大，很多孩子都希望自己的成績能升上一個新的台階。今天星火教育就與大家一起分享關於初中化學選擇題滿分的技巧。

讀懂題目意思非常關鍵，在選擇正確答案之前要先學會審題，拿到試卷的時候，不要著急答題，先靜下來心來審題，抓住關鍵詞。不然就算快速度選完了所有選擇題，答案所有都是錯的話，前面做的全都是無用功，毫無意義。很多孩子在考完後，總是發現原來自己當時在考場上著急，沒有審清楚題意。所以，審題一定要仔細，通過關鍵詞的抓取再進一步擴大知識范圍。

看完題目，再看下ABCD選項，可以根據題目選擇正確答案，當自己不確定正確答案的時候，可以使用排除法和逆推法進行選擇。對於模稜兩可的答案，以及有兩個非常相似的答案，可以直接排除了。在做題的時候，可以在考卷上做相應的標記，比如「/」號，做相應的標記有助於思考的拓展。

面對四項選擇，可以從題目的題干出發，理清楚選項與選項之間的聯系和區別。並且根據不同的情況合理採用比較法、代入法、猜測法等等。

另外，做完所有選擇題之後，一定要及時檢查，養成檢查的好習慣。檢查題意是否看清楚，運算是否正確等等。如果檢查出錯誤們就要及時更改，而對於自己不太確定的答案。一般要相信自己的第一感覺，人的大腦一般會對有印象的題目做出迅速的反應

想取得高分，無論是哪門科目，選擇題部分都允許出錯，一道選擇題的分值比較高，如果選擇題錯的數目比較多的話，那麼丟失的分數是非常大的一般而言，選擇題涉及的知識點都是課本上經常出現的題型，出的題目都是相對基礎和簡單，只要將基礎掌握牢固，另外在突破下難的題型，基本上拿下選擇題滿分是非常容易的。歸根結底，要想在考場上拿到最多的分數，就要在平時多加努力，全面掌握知識點。

無論是審題，還是思考技巧都非常重要。以上，就是星火教育分享給大家關於初中化學選擇題的答題技巧，希望對大家有所幫助，有所啟發。如果想了解更多學習方法，學習技巧，可以撥打星火教育400電話或到星火教育網站： http://xinghuo100.com進行咨詢

『貳』 怎樣提高化學選擇題正確率

首先要分析你錯的原因，是馬虎數字算錯了，還是題目問的是物質的量，你看成了質量，題目要的是質量比，你算成了個數比，再就是心理不成熟，一看到難題就去蒙，不認真分析，其實只要寫出反應方程式你也可能會做，還有克服不了思維定勢，一些錯誤的概念在腦子里形成了潛意識，再有就是沒有挖掘出題目的隱含條件，比如水常溫是液態，二氧化氮和四氧化二氮可以相互轉化等等，關鍵是遇題不慌，頭腦冷靜，心思縝密。

『叄』 如何做好高中化學選擇題

把一些概念記住，不需要背，但是看見了一定要知道，還有就是計算的，計算的時候要把所求的看清楚，有些選擇題差個字意思就不同了，所以一定要仔細，還有一些常識性問題，就需要平時的積累了，多注意上課老師講的，有些可能老師只講過一遍的，但是在考試中也會遇到，所以上課的時候一定要聽牢！平時作業的時候要自己做，不要去抄，遇到不會的，一定要問，最好是問老師，把題目弄懂為止！基本上這樣的話，就差不多了，我平時也就這樣的，也蠻合適的，如果你能堅持的話，可以弄一本錯題集，考試之前看看，效果也不錯的！！我的意見就是這樣了！希望你能做好選擇題，考出好成績！

『肆』 如何做高中化學選擇題

第一，排除法，有些題目，排除一下錯誤選項，就很簡單啦。第二，注意做總結：有些題目考得概率很大，比如離子共存問題，能不能完全反應的問題，平時要做好相應的筆記，總結一下。第三，就是你要細心，化學選擇有許多陷阱的，一定不要大意。當然，做別的題目也是一樣，細心是最重要的。祝你能考個好的學校

『伍』 如何高中化學多項選擇

化學選擇題屬於客觀性試題，也是高考試題的重要題型之一。在高考化學選擇題中，選擇題以容易題和中檔題為主，主要是對化學基本知識的考察。那麼，高中化學選擇題有哪些答題技巧呢？

高中化學答題技巧

高中化學選擇題有什麼特點
選擇題的結構包括題乾和選項兩部分，其題乾和選項都是經過精心設置的，往往具有一定的針對性和很強的迷惑性。經過對近年來的高考試卷分析，選擇題具有如下特點：

(1)考查的知識容量較大，覆蓋面廣，且有較好的區分度，有利於選拔。

(2)其中少量的「基礎題」增加考生得分的基數，有利於穩定學生的考試心理，有利於學生發揮出正常水平。

(3)保留某些類型的常見題，調控總難度。

(4)題型保持相對穩定，利於考生備考。

高中化學選擇題考什麼內容
1.化學用語，物質的分類，膠體，能量，化學與社會、生活、高科技等；

2.阿伏加德羅常數；

3.離子方程式與化學事實的對應關系，離子共存；

4.氧化性、還原性強弱的判斷，電化學；

5.原子結構、元素周期律、化學鍵；

6.化學反應速率與化學平衡；

7.弱電解質的判定，電離平衡、水解平衡、溶解平衡，電解質溶液中微粒濃度的關系；

8.化學實驗的基本操作（儀器使用、物質分離和檢驗）、化學實驗安全；

9.有機物的結構與性質；

10.小計算。

高中化學選擇題怎麼答
高中化學答題技巧

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1、列舉特例、速排選項

高考選擇題往往考查一般規律中的特殊情況，這就要求考生熟悉特例，對於一些概念判斷、命題式判斷正誤類題目，如果從正面不能直接作出判斷，可以列舉反例、特例，迅速判斷選項正誤。

2、巧用假設，以靜制動

在解答有關四大平衡(化學平衡、電離平衡、沉澱溶解平衡)移動問題時，有時會出現多因素(如溫度、水解平衡、濃度或壓強)的影響，針對這類問題，可以採用假設法，先假設其他因素不變，判斷第一個因素變化對結果產生的影響，然後再判斷第二個因素變化對結果產生的影響，進而得出正確答案。

3、抓住恆、區別離子

在電解質溶液中，部分同學分不清水電離的離子與電解質電離的離子，對解這類題目感到很困惑。如果抓住水電離的H+與OH-濃度恆，辨析離子來源，就容易突破這類題目。即先寫出溶液中所有的電離平衡、水解平衡方程式，包括水電離平衡方程式，然後分析離子來源，從中找到離子濃度之間的相關聯系。

4、識別圖像、緊抓原理

化學反應速率和化學平衡圖像一直高中化學的是重點和難點，解這類題的關鍵是准確認識圖像，抓住原理與圖像關系解題。圖像主要包括化學反應速率與時間，濃度與時間，濃度(或轉化率)與溫度、線、縱坐標表示含義)，然後抓住點、壓強、圖像，首先看清楚圖像表示什麼(橫坐標、面之間的關系，如果有數據，一定要看清楚數據與點之間的對應關系，最後再根據圖像分析解答。

小編推薦：化學選擇題秒殺方法

5、抓住結構、類推性質

有機物性質主要由其所含官能團類別決定，同類官能團使有機物具有相似的化學性質，在處理有機物結構與性質關系中，可以藉助教材介紹的典型有機物進行類推。有機物結構包括官能團、碳鏈、官能團位置之間關系以及氫原子種類數，有機物性質包括物理性質和化學性質。

『陸』 如何做好理綜的化學選擇題和有機題

後面的題很強，前面選擇題做的不理想，應該是審題的問題！
這個在考場上注意就能提高分數
一，認真讀題。別草草看一眼就選，選擇題有陷阱在，不仔細看一定中招
二，揣摩出題人的目的。出題的不會每道題都考很傻的知識點，你既然後面很強，應該可以理解，好好想下，出題人是想讓你干什麼。有些看似很簡單，也別掉以輕心，最起碼把題仔細看完。
特別提示：
1。要注意合理安排時間，選擇題不能超時，但時間用的太少就沒法仔細分析題意，選錯也白搭了。現在好好想想，具體到選擇題一道大概多久，比較難的題目的時間可以從簡單題目裡面中和。
2。檢查，既然你選擇題不準，要是做完還有時間就注意再檢查一遍。但最好一遍成，因為考試時間不一定很充分，不能指望檢查發現問題，這就是個保險~檢查出問題也要再看一次題目，確定不對再改答案，這樣合理性最大。
3。放鬆，別說要仔細看題你就著急了。呵呵，其實考試時，就算我不提醒你，高考人的精神狀態也會高度集中，所以有很多超常發揮。所以別太擔心，只要留心點就好了
加油吧！這么久都熬過來了，會有回報的！讀大學不在話下的。

『柒』 如何快速提高化學選擇題能力

高考嘛，前8個單選題應該沒有問題吧，後六個不定項選擇要先排除錯誤的，在不確定的情況下，最好照單選題來做。還有例如有機題嘛，反正就是考那麼幾個反應類型、物質的量得關系、手性碳原子之類的。溶液中的離子平衡問題只要用電荷守恆和物料守恆肯定能做出來，元素周期律的題目把元素推出來後也應該沒有問題，關鍵是要細心。最後一個選擇題一般是平衡問題，一般來說也是選擇題里最難的一個，用等效平衡的原理應該容易些，這道題有難度的可以先放一放，先做後面的主觀題。

上述所說的是江蘇省的高考題型，希望對你有幫助。

『捌』 如何做好高考化學選擇題

1、高考化學選擇題向來可用技巧不多，因為題目多是「下列選項正確（錯誤）的是」，「下列表述（不）正確的是」，並且基本考查課本知識點，故而所謂的技巧並不多。然而近幾年的高考趨勢發生了一些變化，化學命題趨於廣泛，特別是計算題，不需要同學們精確計算，只需要同學們正確的解析題意。這就造成,高中歷史，化學計算型選擇題所提供的解題的思路也隨之開闊。
2、近幾年高考化學試題的第I、II卷中都設置了一些可通過速解、巧解能完滿作答的題目。在這方面，I卷中的數據運算題目更為突出。題目中雖然給出了有關的數據，但並不需對這些數據一步一步地進行計算，而是題干對它們的巧解來考查考生的思維的敏捷性。

『玖』 怎樣才能把高中化學選擇題做好

學會排除法。

二卷一般是大多數人的難點，而二卷出色說明你的基礎並不差，平時注意一些怪異的說法，一些小的陷阱，相信你能取得好成績（我也是高中生，一起加油！）

比如：「有機物一般都可以燃燒」，看到這，你就要想到，也有不能燃燒的吧，對，有四氯化碳。

考試就是讓你找陷阱，一定要注意這方面平時的積累

『拾』 如何提高化學選擇題的正確率

准確審題要字斟句酌
這一點談起來容易，然而學生在考試中由此造成的錯誤卻屢見不鮮，解選擇題時不審好題，似是而非就下筆，（特別是在考試中）最容易造成錯誤。如：
例1、用0.1molNa、Mg、Al三種金屬分別與100ml0.1mol/L的鹽酸反應，在標准狀況下製得氫氣最多的是（ ）
A、Na B、Mg C、Al D、三者一樣多
當酸足量時，自然是鋁產生的氫氣最多，但此題所給的酸恰恰就不是足量的，應該選D。對這樣的題，許多學生出錯，毛病就出自審題不細上。
要認真閱讀全題，決不讀一半就解題。先通讀再細讀，關鍵字句反復推敲，直到題意領會准確。
例2、甲、乙、丙三種溶液各含一種X—（X—為Cl—、Br—或I—）離子，向甲中加入澱粉溶液和氯水，則溶液變為橙色，再加入丙溶液，顏色無明顯變化，則甲、乙、丙依次含（ ）
A、Br—、Cl—、I— B、Br—、I—、Cl— C、I—、Br—、Cl— D、Cl—、I—、Br—
分析：向甲中加入澱粉和氯水，溶液變為橙色為Br2的顏色，故知含Br—，不含I—，因為I—被置換出I2能使澱粉溶液呈藍色，再加丙溶液顏色無明顯變化，說明丙也不含I—，只能含Cl—。故答案為B。

弄清概念
對基本概念要掌握准確，理解透徹，這是學生的一項基本功，概念模糊，關鍵時就不敢「確認」，考試時就會造成錯誤。某些選擇題常常帶有一定的迷惑性，對此，基本概念是否清晰就成為正確解題的一個關鍵。如：
例3、下列物質中，最不穩定的是（ ）
A、CH3F B、CH3Cl C、CH3Br D、CH3I
學生可能有的解題思路有兩種：一是分子間作用力，D最大A最小；沸點，D最高A最低；二是鍵能，A最大D最小；A最穩定D最不穩定，化學穩定性由鍵能決定，因此選D，如分子間作用力與鍵能概念不清，極容易錯。
基本概念的掌握決不單靠死記硬背，越靠死記硬背的人，考試時就越易出錯，二要強調准確，三要強調熟練，如：「四同」同位素、同素異形體、同系物、同分異構體。「二量」同位素原子量，元素平均原子量，等等，不但要懂要准，而且要熟，應用自如。

抓住關鍵
選擇題在敘述時有一定的技巧，語言簡捷，不是在向你說明什麼，就是向你隱藏著什麼，沒有用的話不會說，抓不住關鍵，就很難做對，如：
例4、用MnO2和濃HCl反應製取Cl2，當有4mol氯化氫被氧化生成氯氣，這些氯氣在標准狀況下是（ ）
A、22.4L B、11.2L C、44.8L D、89.6L
發生反應為MnO2+4HCl==MnCl2+Cl2↑+2H2O有4molHCl參加反應，其中有2mol被氧化，關鍵在於抓住「被氧化」三個字，應選C，又如：
例5、下列符合NO3—→NO↑這一給定關系的是（ ）
A、NH4+→NH3↑ B、2Br—→Br2 C、SO42—→SO2↑ D、HCO3—→CO2↑
四個變化關系都與NO3—→NO↑有一定聯系，題中給定的關系是什麼？仔細推敲，就不難發現，這一給定關系是NO3—中N的化合價下降，轉化為NO．C符合這種關系，能看出它要求的是化合價下降，就是解體的關鍵。

要全面分析整體把握
例6、現有氧氣、二氧化氮的混合氣體12ml，被水充分吸收後，剩餘氣體2ml，原混合氣體的組成是（）
A、NO29mlO23ml B、NO210mlO22ml
C、NO210.8mlO21.2ml D、NO28mlO24ml
分析：本題沒有明確NO2和O2的量的關系，因此有兩種可能，一是氧氣過量，混合氣體被水吸收4NO2+O2+2H2O==4HNO3，剩餘氧氣，通過計算VNO2=8ml，VO2=4ml；另一是二氧化氮過量，混合氣體被水吸收4NO2+O2+2H2O==4HNO3，3NO2+H2O==2HNO3+NO，經計算得VNO2=10.8ml，VO2=1.2ml。
例7、t℃時ag某物質的不飽和溶液中含mg溶質，從該溶液中蒸發掉bg水並恢復到t℃時，可析出m1g溶質；從原溶液中蒸發掉cg水並恢復到t℃時，可析出m2g溶質，用S表示該物質在t℃時的溶解度，下列式子中正確的是（）
A、S=(100m)/(a—m) B、S=(100m2)/c
C、S=[100(m1—m2)]/(b—c) D、S=[100(m—m1)]/(a—b)
分析：由題可知，當蒸發掉水量相差（b—c）g時，析出的溶質相差（m1—m2)g即由（m1—m2)g溶質和（b—c）g水形成的溶液為飽和溶液。根據溶解度概念得S/100=（m1—m2)/（b—c），則S=[100(m1—m2)]/(b—c)

尋找規律
選擇題題型多樣，題型多變，雖變化，也有它的內在規律，特別是遇到題型比較生疏的，再加上有一點難度的，學生就會手忙腳亂，不知所措，這時最重要的是理清思路，尋找規律，題本身也可能就不十分難做了。如：
例8、等質量的CaCO3與KHCO3分別跟等質量等濃度的鹽酸反應，酸過量，下列說法錯誤的是（ ）
A、反應後兩溶液中鹽的百分含量相同 B、反應時KHCO3放出氣體的速度快
C、反應後放出氣體一樣多 D、反應後兩種溶液質量不變
初看，此題頗有一點難度，經反復閱讀，就會找到該題特點：①CaCO3與KHCO3分子量相等；②CaCO3與KHCO3完全反應；③二者生成的CO2質量相等；④反應後所得溶液質量相等；⑤生成的CaCl2與KCl質量不等；⑥KHCO3的反應比CaCO3快，經這樣分析，就找到了規律，應選A和D。

排除干擾
解題時切忌思維的片面性，有時需要把幾個因素放在一起來綜合思考，如壓強和溫度，溶解和結晶等，有時還要排除題目設置的干擾，才能得出正確的結論，如：
例9、SO2與Cl2都有漂白作用，若將等物質的量的這兩種氣體同時作用於潮濕的有色物質，此時可觀察到有色物質（ ）
A、立即褪色 B、慢慢褪色 C、先褪色後復原 D、顏色不褪
干擾就在於SO2與Cl2共存，應考慮到它們之間的反應：SO2+Cl2+H2O=H2SO4+2HCl，漂白能力消失，應選D。想不到此，就很難對。

尋找捷徑
對一道選擇題，各種解法間有繁簡之別，許多同學滿足於能做出來，而在解法上不願再做探討，這未必是聰明的，解體時沒有速度，是許多同學的缺點，不能不引起注意，如果在解法上多留神，盡可能總結出一些好方法來，這些方法雖不見得那麼「正規」，卻往往能解燃眉之急，加快解體速度。如：
例10、常溫常壓下，五種氣態烴各1L，分別在空氣中充分燃燒，耗氧最多的是（ ）
A、甲烷 B、乙烷 C、乙烯 D、乙炔
有經驗的同學一眼就可以看出來應選B，因為在同體積時乙烷碳和氫都最多，當然耗氧也是最多，解法多麼迅捷。如果一一寫出反應方程式，再根據方程式判斷耗氧量，豈不過於繁瑣，當然，此題答案過於明顯，如果不那麼明顯，就不一定能夠一眼看出，如C2H6與C3H4前者氫多，後者碳多，直接就不易看出來，由烴類燃燒方程式CxHy+（x+y/4）O2→xCO2+y/2H2O看，耗氧量為（x+y/4），以此作判斷標准，不難得出C2H6需3.5LO2，C3H4要4LO2，如有機物分子中含氧，則反應CxHyOz+（x+y/4—z/2）O2→xCO2+y/2H2O，耗氧量為（x+y/4—z/2），據此作判斷，又快又准。

注意非常規法
照本宣科，照抄例題，思維上1、2、3、4，步驟上A、B、C、D，死套公式，題越做越死，越學越怕，路越走越窄，應鼓勵學生打破常規，發揮獨創性，這就是非常規法。如：
例11、下列微粒中，其質子數和電子數與HS—相同的是（ ）
A、K+ B、S2— C、Cl— D、Ar
按常規解法，應先算出HS—質子數17，電子數18，然後再一一算出由A到D各微粒的質子數和電子數，再經比較，既麻煩又費時，如果你仔細看HS—，就會發現它的電子數比質子數多一個，符合條件的，只有C，省略了全部計算。又如：
例12、已知某元素最高價的值是最低化合價絕對值的3倍，且其最高價氧化物分子量與其氣態氫化物分子量之比為2.35：1，該元素是（ ）
A、碳 B、磷 C、硫 D、氧
按常規解法，由題意知該元素最高價為+6價，最低價為—2價，設該元素R的原子量為R，則有（R+48）/（R+2）=2.35/1，解得R=32，選C，如不按常規，由R為+6價推定R應為ⅥA族，排除了A、B的可能性，再以D不可能存在氧化物，故答案必為C，哪種方法繁，哪種方法簡不難看出。

注意積累
大大加快選擇題的速率，不是一朝一夕的事，要有一個積累過程，要有一定的知識儲備，經驗積累，技巧完善的過程，如重要的分子量、原子量要非常熟悉，甚至達到脫口而出的地步，不要做一題，查一次分子量，如CaCO3、Mg3N2、KHCO3分子量均為100，CO、N2、C2H4分子量都是28，NO、C2H6、HCHO分子量全為30。又如：4NO2→O2，4NO→3O2，（NO2、NO、O2與水反應的體積關系）；Na→1/2H2，Mg→H2，Al→3/2H2，金屬化合價為m，則1mol金屬生成H2量為m/2，（金屬與酸反應生成H2的量），在解題過程中都是非常有用的。如：
例13、相同狀態下，4體積NO和1.5體積O2混合後通過水，收集到的氣體體積是（ ）
A、1體積 B、2體積 C、3體積 D、4.5體積
如不知4NO→3O2。解題時就覺得難，但如果知道，那就太簡單了，選擇B。
10、要深挖隱含
例14、某溶液中有NH4+、Mg2+、Fe2+和Al3+四種離子，若向其中加入過量的氫氧化鈉，微熱並攪拌，再加入過量鹽酸，溶液中大量減少的陽離子是（ ）
A、NH4+ B、Mg2+ C、Fe2+ D、Al3+
分析：題中A選項NH4+ 與NaOH混合微熱發生反應NH4++OH— NH3↑+H2O，使NH4+顯著減少，選項C中Fe2+ 與NaOH反應生成的Fe(OH)2在空氣中微熱易發生反應（隱含）4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3,生成物Fe(OH)3與過量鹽酸反應後轉化為Fe3+，故原溶液中Fe2+必將大量減少。