反應時化學價如何標

❶ 氧化還原反應物質的化合價怎麼標元素的標價需要乘以角標嗎有時見老師沒有乘,同學做法又是不一樣

標化合價的時候只要標出發生化合價變化的元素的化合價即可.

元素標價的時候不用乘以角標.

老師本來就不會乘的,乘以角標是你做計算的時候,我們需要用到氧化劑得電子,還原劑失電子相等,這個時候需要用化合價變化量來乘以角標,得失電子數不應該等於化合價變化量乘以原子個數嗎?這個角標就代表原子的個數了.

不懂可以繼續追問

❷ 什麼叫平均化合價 在氧化還原反應中,如何判斷化合價

一. 氧化還原反應的判斷
通過標出反應前後各元素的化合價,可以看出有無元素發生化合價改變,從而得知此反應是否氧化還原反應.那如何來標化合價呢?對於常見的,根據原子核外電子排布規律寫出原子結構示意圖,應用所學知識寫出常見化合價.對於一些不常見的,首先標出常見化合價,根據已有知識：化合物的正負化合價之和為零,算出未知元素化合價的平均值,如：中氧是非金屬應顯最低負價,則三個鐵的化合價之和為,每一個鐵的化合價為.
二. 配平前的准備工作
左右相等原則（發生化合價升和降的元素）：
（1）元素從一種價態到一種價態生成物只有一種,在配平前應考慮左右相等（應用原子守恆）.例：中發生化合價升高的和發生化合價降低的,在配平前考慮左右相等.
（2）元素從一種價態到一種價態生成物不只一種,在配平前無需考慮左右相等.例：中發生化合價降低的O由0~生成物有和,在配平前不需考慮左右相等.
（3）元素從一種價態到多種價態,在配平前無需考慮左右相等.例：中的分別從0~生成,從0~+5生成,在配平前無需考慮左右相等.
（4）元素從多種價態到一種價態,在配平前無需考慮左右相等.例：中的從+5~生成,中的從生成,在配平前無需考慮左右相等.
三. 氧化還原反應配平的一般步驟
氧化還原反應有三個主要特點,在氧化還原反應配平中一般抓住化合價的升等於降這一主要特點來配平,下面舉例來說明這一過程.
例如：
（1）標化合價變化：中從,由此可判斷該反應是氧化還原反應.
（2）左右相等原則：從一種價態到一種價態生成物只有一種,在配平前應考慮左右相等.
（3）列出變化：將升高和降低的分別放在一起
升高：
降低：
（4）抓住氧化還原反應的特點：化合價的升等於降.取化合價升之和與降之和的最小化倍數,升之和：,降之和：,最小公倍數是54,則升高的所有元素數目擴大2倍,降低的元素數目擴大27倍：
這樣就配平好了發生氧化還原反應的元素.
（5）應用質量守恆（原子守恆）觀察配平
四. 氧化還原反應配平常見類型
1. 兩種元素間的氧化還原反應配平（無機）.
例1.
（1）標化合價變化：中從,由此可判斷該反應是氧化還原反應.
（2）左右相等原則：從一種價態到一種價態生成物只有一種,在配平前應考慮左右相等.
（3）列出變化：將升高和降低的分別放在一起
升高：
降低：
（4）抓住氧化還原反應的特點：化合價的升等於降.取化合價升之和與降之和的最小公倍數,升之和：,降之和：2,最小公倍數：,則升高的所有元素數目擴大2倍,降低的元素數目擴大倍：
,這樣就配平好了發生氧化還原反應的元素.
（5）應用質量守恆（原子守恆）觀察配平
例2.
（1）標化合價變化：P生成中Cu從,由此可判斷該反應是氧化還原反應.
（2）左右相等原則：從一種價態到另一種價態生成物只有一種,在配平前應考慮左右相等,P從一種價態生成兩種價態,在配平前需考慮左右相等.
（3）列出變化：將升高和降低的分別放在一起
升高：
降低：
（4）抓住氧化還原反應的特點：化合價的升等於降.取化合價升之和與降之和的最小公倍數,升之和：5,降之和：,最小公倍數：30,則升高的所有元素數目擴大6倍,降低的元素數目擴大5倍：
,這樣就配平好了發生氧化還原反應的元素.
（5）應用質量守恆（原子守恆）觀察配平
2. 多元素間（兩種以上）的氧化還原反應配平（無機）
例3.
（1）標化合價變化：中中O從,由此可判斷該反應是氧化還原反應.
（2）左右相等原則：從一種價態到一種價態在配平前應考慮左右相等.
（3）列出變化：將升高和降低的分別放在一起
升高：
降低：
（4）抓住氧化還原反應的特點：化合價的升等於降.取化合價升之和與降之和的最小公倍數,升之和：,降之和：,最小公倍數：44,則升高的所有元素數目擴大1倍,降低的元素數目擴大1倍：,這樣就配平好了發生氧化還原反應的元素.
（5）應用質量守恆（原子守恆）觀察配平.
3. 同種元素間的氧化還原反應配平（無機）
例4.
（1）標化合價變化：,由此可判斷該反應是氧化還原反應.
（2）左右相等原則：的兩種價態生成一種價態,在配平前無需考慮左右相等.
（3）列出變化：
升高：
降低：
（4）抓住氧化還原反應的特點：化合價的升等於降.取化合價升之和與降之和的最小公倍數,升之和：1,降之和：5,最小公倍數：5,則升高的所有元素數目擴大5倍,降低的元素數目擴大1倍：
,這樣就配平好了發生氧化還原反應的元素.
（5）應用質量守恆（原子守恆）觀察配平
4. 有機氧化還原反應配平
例5.
（1）標化合價變化：先寫出分子式,分別為：抓住O和H的常見化合價為得出C的平均化合價分別為,發現,由此可判斷該反應是氧化還原反應.
（2）左右相等原則：從一種價態到一種價態生成物只有一種,在配平前應考慮左右相等.
（3）列出變化：將升高和降低的分別放在一起
升高：
降低：
（4）抓住氧化還原反應的特點：化合價的升等於降.取化合價升之和與降之和的最小公倍數,升之和：,降之和：,最小公倍數：12,則升高的所有元素數目擴大3倍,降低的元素數目擴大2倍：
,這樣就配平好了發生氧化還原反應的元素.
（5）應用質量守恆（原子守恆）觀察配平

❸ 氧化還原反應化合價怎麼標 是怎麼看出來的 能舉個例

氧化還原反應化合價怎麼標 是怎麼看出來的 能舉個例
表觀來說,某一元素的化合價從該元素所在分子的化學式中計算得出,不帶電的化合物各元素化合價代數和為0.H大多數情況下是+1價,F大多數情況下是-1價,用這些固定化合價的去求未知的元素的化合價.比如水分子H2O,因為H是+1價,所以O是-2價了.若一個分子中某種元素出現多次,這樣求出的其實是該種元素的平均化合價.比如Fe3O4,一個鐵原子怎樣才能失去三分之八個電子呢,其實是一個鐵原子失去三個電子,兩個鐵原子失去兩個電子,三個鐵原子一共失去八個電子.

❹ 氧化還原反應的化合價怎麼標

先了解常見固定化合價的元素,如氧一般-2,鎂+2等,再根據化合價原則:化合物中各元素化合價代數和為0.若化合物中有一種未知化合價即可列式求出.

❺ 高中氧化還原反應怎樣標化合價

就在反應前後有化合價變化的元素上方，用阿拉伯數字標上，並在數字前標明「+」或「-」。

❻ 氧化還原反應雙線橋法 化合價怎麼標 怎麼看得還是失

Cuo+H2=Cu+H2o

假設這個反應

第一步，明確標出所有發生氧化還原反應的元素的化合價，不變價的元素不標化合價。

左面：Cu正二價H零價右面：Cu零價H正一價

第二步，將標化合價的同一元素用直線加箭頭從反應物指向生成物

第三步，明確標出得失電子數，標出化合價的變化，標出元素所發生的反應，「被氧化」或「被還原」。

Cu由正二價變為零價得到兩個電子、化合價降低、被還原，H由零價變為正一價（兩個H）失去兩個電子、化合價升高、被氧化

正規寫法如圖片

❼ 高中氧化還原反應怎樣標化合價

先找到反應物中的相對應還原劑和氧化劑，以及生成物中與還原劑和氧化劑想對應的氧化產物和還原產物

然後標出其中化合價發生變化的元素化合價就可以了。。

總的來說化合價升高的是還原劑。相反的是氧化劑。比如

0 +1
+2
0

C+
H2O=CO+H2。。其中一個C原子失去2個電子升高到+2價是還原劑，H2O中2個H+分別得到1個電子，化合價變成0價化合價降低了是氧化劑

❽ 請問化學的「化學價」是怎樣計出來的

定元素化合價方法例析

）
中學化學中確定元素的化合價，一般是從常見元素的化合價入手考慮的。例如，確定K2MnO4中Mn元素的化合價，是從K元素為+1價，O元素為-2價入手，然後根據化合物中元素化合價的代數和為零，確定出Mn元素的化合價為+6價。筆者認為，除了熟練常握上述確定元素化合價的方法以外，還應學會從以下幾方面來確定元素的化合價。
一．根據物質的結構確定元素的化合價
例1．用稀硫酸酸化的雙氧水溶液中，加入乙醚後液體分層，再加入少量重鉻酸鉀溶液並振盪，在乙醚層中出現深藍色，這是因為生成的CrO5溶於乙醚所致。CrO5的結構如右圖。上述反應的離子方程式為：Cr2O72- +4H2O2+2H+=2CrO5+5H2O。下列敘述中不正確的是（ ）
A．Cr2O72- 被氧化成CrO5 B．H2O2被還原成H2O
C．該反應不屬於氧化還原反應 D．此反應可用於檢驗Cr2O72-
分析：解本題的關鍵是確定Cr元素和O元素的化合價。本題容易錯誤地把CrO5中O元素的化合價確定為-2價，從而得出Cr元素為+10價，該反應為氧化還原反應，答案選為C。其實，Cr元素與O元素形成共價鍵時，Cr元素吸引電子對的能力弱於O元素，從CrO5的結構不難看出，Cr與O共形成了6個價鍵，且有2個過氧鍵。因此在CrO5中Cr元素的化合價為+6價，其中1個O為-2價，4個O為-1價，反應前後元素的化合價並沒有改變。故答案應為A、B。
又如異氰酸(HNCO)，其結構是H－N＝C＝O，由於N元素吸引電子對的能力強於C元素，由結構可看出其中N元素為-3價，C元素為+4價。
例2．固體A的化學式為NH5，它的所有原子的最外層都符合相應稀有氣體原子的最外電子層結構。指出NH5中元素的化合價，並寫出其電子式。
分析：N原子、H原子的最外層都符合稀有氣體原子的最外層電子結構，可推知N原子應為八電子結構，H原子應為二電子結構，即在NH5中N原子與4個H原子應形成3個共價鍵，1個配位鍵，成為銨根離子，另一個H原子應成為陰離子。故在NH5中，N元素為-3價，其中4個H為+1價，另一個H為-1價；NH5的電子式為(如圖)。
二．根據元素在周期表中的位置確定元素的化合價
例3．S2O8n- 離子在一定條件下可把Mn2+ 離子氧化成MnO4-離子，若反應後S2O8n- 離子變為SO42- 離子；又已知反應中氧化劑與還原劑的離子數之比為5∶2。則S2O8n-中n的值和S元素的化合價是（ ）
A．2 ；+7 B．2 ；+6 C．4 ；+7 D．4 ；+6
分析：本題易錯設S元素的化合價在反應中降低X價，然後根據氧化還原反應中得、失電子總數相等列式，即5×2X=2×5，解得X=1，從而得出S2O8n-離子中S元素的化合價是+7價，由S2O8n-離子中O元素為-2價，求得n=2，得出答案為A。其實，S元素位於元素周期表中的第ⅥA族，由於主族元素的最高正價數等於其族數，所以S元素的最高正價應為+6價，則S元素在反應前後的化合價沒有變化，由此可推知作為氧化劑的S2O8n- 離子中必存在著-1價的氧，在反應中-1價的氧元素化合價降低到-2價。設S2O8n-離子中-1價的氧為Y個，根據氧化還原反應中得、失電子總數相等列式，即5×Y=2×5，求得Y=2。因此S2O8n- 離子中-1價的氧為2個，-2價的氧為6個，可求得n=2。正確答案應為B。
又如過硝酸鈉（NaNO4）中，N元素位於元素周期表中的第ⅤA族，其最高正價為+5價，由此可推知NaNO4中，有2個氧為-2價，2個氧為-1價。
三．根據元素的非金屬性確定元素的化合價
例4．長期以來一直認為氟的含氧酸不可能存在，但是，自1971年斯圖傑爾和阿佩里曼（美國）成功地合成次氟酸後，這種觀點被強烈地動搖了。他們在0℃以下將氟從細冰末的上面通過，得到毫克量的次氟酸。請寫出次氟酸的結構式，並指出各元素的化合價。
分析：氟與氯是同主族元素，與次氯酸的結構進行類比，不難寫出次氟酸的結構式為H—O—F；在次氯酸（HClO）中，Cl元素為+1價，但在次氟酸中氟元素的化合價不能與次氯酸中的氯元素進行類比，因為F元素吸引電子對的能力比O元素強，在次氟酸中F元素呈-1價，H元素為+1價，則O元素呈零價。
又如甲醛（HCHO）中碳元素的化合價也為零價。由此可見，元素在化合物中的化合價也可能是零價。
例5．本世紀初期，化學家合成出了NaBH4。在強鹼性條件下NaBH4可使許多金屬離子還原成金屬原子，故被稱為萬能還原劑。NaBH4極易溶於水並與水反應產生H2，同時硼以BO2- 形式存在。試寫出NaBH4與水反應的離子方程式。
分析：解本題的關鍵是確定NaBH4中B元素和H元素的化合價。B是第ⅢA族元素，當B元素與H元素形成共價鍵時，H元素吸引電子對的能力強於B元素。因此，在NaBH4中B元素的化合價為+3價，H元素的化合價為-1價，則B元素在反應前後的化合價並沒有變化，NaBH4與水反應的實質是NaBH4中-1價的H元素與水中+1價的H元素之間的氧化還原反應，其離子方程式為：BH4-+2H2O= BO2-+4H2↑。
可見，B元素與其它非金屬元素化合時呈+3價；H元素與金屬元素及B元素化合時呈-1價，H元素與除B以外的非金屬元素形成共價鍵時呈+1價。
四．根據物質的性質確定元素的化合價
例6．金屬鐵分別與單質Cl2、Br2反應可以製得氯化鐵、溴化鐵，當把鐵粉與碘粉混在一起研磨時，則生成相當於Fe3I8的產物，在此產物中鐵元素的化合價是 。根據鐵元素的化合價把產物Fe3I8寫成碘化物形式應為 。
分析：根據已學知識可知鐵元素有+2、+3價，如果僅僅依據金屬鐵分別與單質Cl2、Br2反應可以製得氯化鐵、溴化鐵的信息進行類推，得出Fe3I8中鐵元素為+2、+3價，產物Fe3I8寫成碘化物形式為2FeI3•FeI2，則是錯誤的。原因是Fe3+離子有較強的氧化性，能氧化I-離子，亦即Fe3+、I-不能共存。其實，鹵族元素的原子隨著原子序數的增大，半徑增大，元素的非金屬性減弱，單質碘與變價金屬反應時只能將變價金屬氧化為低價態。故在產物Fe3I8中，鐵元素只呈+2價，碘元素的化合價是-1價和零價，Fe3I8寫成碘化物形式應為3FeI2•I2。
五．根據化學反應確定元素的化合價
例7．目前，世界各國不少科學家致力於高效、安全、無毒的飲用水消毒劑的研究。一氯氨（NH2Cl）在中性或酸性條件下是一種強消毒殺菌劑，常用於城市自來水消毒，其原理是一氯氨溶於水發生復分解反應產生殺菌物。寫出此反應的化學方程式，並指出一氯氨中N元素和Cl元素的化合價。
分析：解本題的關鍵是對題干信息的攝取，即一氯氨溶於水發生復分解反應產生殺菌物，根據已學的知識不難推出殺菌物應為HClO，反應的化學方程式為：NH2Cl+H2O=NH3+HClO。由於此反應是復分解反應，反應前後元素的化合價沒有變化，則一氯氨中N元素為-3價，Cl元素為+1價。
又如NCl3中N元素為-3價。可見N元素與Cl元素形成共價鍵時，N元素呈負價。
例8．G、Q、X、Y、Z均為含氯元素的物質。我們不了解它們的化學式，但知道它們在一定條件下具有如下的轉變關系（未配平）： ①G→Q+NaCl
②Q+H2O X+H2 ③Y+NaOH→G+Q+H2O ④Z+NaOH→Q+X+H2O
這五種化合物中氯的化合價由低到高的順序為（ ）
A．QGZYX B．GYQZX C．GYZQX D．ZXGYQ
分析：根據氧化還原反應中元素化合價升降總數相等這一規律，對於反應①中，G→NaCl，Cl元素的化合價降低，則G→Q，其中Cl元素的化合價必然升高，亦即Q中氯的化合價高於G中氯的化合價；同理，由②可判斷X中氯的化合價高於Q中氯的化合價；由③並結合Q中氯的化合價高於G中氯的化合價，可判斷Q中氯的化合價高於Y中氯的化合價高於G中氯的化合價；由④並結合X中氯的化合價高於Q中氯的化合價，可判斷氯的化合價是X中氯的化合價高於Z中氯的化合價高於Q中氯的化合價。綜合之，答案為B。
六．根據離子反應前後電荷守恆確定元素的化合價
例9．在一定條件下，RO3n-和氟氣可發生反應：RO3n-+F2+2OH- =RO4-+
2F-+H2O。則在RO3n-中，元素R的化合價是（ ）
A．+4 B．+5 C．+6 D．+7
分析：本題若能求出RO3n-中的n值，其R的化合價就不難確定。從題給出的離子方程式不難發現，反應後微粒所帶的總負電荷為3個單位，那麼反應前微粒所帶的總負電荷也應為3個單位，所以n=1。在RO3n-中O元素為-2價，則R的化合價應為+5價。答案是B。
七．根據氧化還原反應電子得失總數相等確定元素的化合價
例10．某單質能與足量濃硝酸反應放出NO2氣體，若參加反應的單質和硝酸的物質的量之比為1∶a，則該元素在反應中所顯示的化合價可能是（ ）
A．+2a B．+a C．+a/2 D．+a/4
分析：與濃硝酸反應的單質可能是金屬或非金屬。設組成該單質的元素在反應中所顯示的化合價為+X價。當單質為金屬時，反應產物中必有硝酸鹽生成， 1mol單質能還原HNO3的物質的量為a-Xmol，且濃硝酸的還原產物是NO2，根據氧化還原反應中電子得失總數相等的規律，則有X= a-X，即X= a/2；當單質為非金屬時，1mol單質能把a mol HNO3全部還原成NO2氣體，則有X= a。故答案為B、C。
例11．用0.2mol/L Na2SO3溶液32mL還原含2×10－3mol X2O72-的溶液，過量的Na2SO3用0.1mol/L酸性KMnO4溶液氧化（KMnO4被還原成Mn2+），共消耗酸性KMnO4溶液1.6mL，則元素X在產物中的化合價為（ ）
A．+1 B．+2 C．+3 D．+4
分析：氧化還原反應中氧化劑得到電子的總數應等於還原劑失去電子的總數。設X2O72-離子在反應過程中，X元素的化合價降低a價，則有：
2×10－3mol×2a+0.1mol/L×1.6×10－3L×5=0.2mol/L×32×10－3L×2
解得a=3，在X2O72-中X的化合價為+6價，所以元素X在產物中的化合價為+3價。故答案為C。
八．根據化合物的式量確定元素的化合價
例12．某金屬元素的磷酸正鹽的式量為m，相同價態的該元素的硝酸鹽的式量為n。則該元素化合價的數值如果用m、n的代數式表示，可能有（ ）
A．一種 B．二種 C．三種 D．四種
分析：設金屬元素為M，其相對原子質量為MR，在鹽中的化合價為+X價。當X=1，2，4，5等時，則磷酸正鹽的化學式可表示為M3(PO4)X，當X=3，6等時，則磷酸正鹽的化學式可表示為M(PO4)X/3；硝酸鹽的化學式可表示為M(NO3)X，則有：3MR+95X=m或MR +95X/3=m；MR +62X=n，故X=(3n-m)/91或X=3(n-m)/91，答案為B。

❾ 通俗的說化學價是什麼怎麼標注和分子式有什麼區別

不是的，元素的化學價在不同的化合物中可以變化。比如：鐵既可以有2價也可以有三價
共價化合物是電子共用的，但是我們通常把電子的偏向看成是元素的化合價，共用電子數目和化學價有關
比如co2中一個氧和碳共用2個電子，所以氧-2價，碳+4價
化合價的標注很簡單，就直接在元素上方標上對應價態就可以了
化學價和分子式不是一個東西，不能討論區別吧
化學價的取決於最外層電子數
化學價的高低由元素本身和氧化劑還原劑及反應條件有關
比如F沒有正價，鈉在常溫下生成氧化鈉在加熱條件下生成過氧化鈉