❶ 初中化學中都有哪些沉澱不融於稀硝酸，為什麼
AgCL和BaSO4
❷ 什麼物質與稀硝酸反應生成不溶於稀硝酸的白色沉澱
硝酸鹽沒有不溶於稀硝酸的
題目可能是這樣的，硝酸銀和鹽酸反應生成硝酸銀白色沉澱，不溶於稀硝酸
❸ 不溶於稀硝酸的有哪些
不溶於硝酸的有:硫酸鋇、氯化銀、溴化銀、碘化銀。(沉澱)
❹ 不溶於稀硝酸的物質有哪些
金，鉑不溶， 氯化銀、硫酸鋇是初中化學里不溶於稀硝酸的沉澱。
❺ 不溶於稀硝酸的沉澱有哪些檢驗硫酸根離子的存在,為什麼不用硝酸鋇
初中階段,所學到不溶於稀硝酸的沉澱只有:BaSO4,AgCl
檢驗硫酸根離子的存在,在溶液中離解能產生SO42－的化合物與BaCl2溶液反應,生成不溶於稀鹽酸的白色BaSO4（硫酸鋇）沉澱.利用這一反應可以檢驗硫酸和可溶性硫酸鹽.原統編高一化學教科書中具體闡述「硫酸根離子的檢驗」方法是：「先用鹽酸把溶液酸化,以排除CO32－等可能造成的干擾.再加入BaCl2溶液,假如有白色沉澱出現,則說明原溶液中有SO42－存在」[2].不難理解,利用化學方法檢驗硫酸根離子的第一步：將待檢液加入鹽酸酸化,可以排除可能含有的CO32－、SO32－、PO43－或HPO42－、C2O42－、SiO32－、Ag+等離子的干擾.因為CO32－+2H+=CO2↑+H2O、SO32－+2H+=SO2↑+H2O、PO43－+3H+=H3PO4、HPO42－+2H+=H3PO4(H3PO4和BaCl2在溶液中不反應)、C2O42－+2H+=H2C2O4(H2C2O4和BaCl2在溶液中不反應)、SiO32－+2H+=H2SiO3↓、Ag++Cl－=AgCl↓.第二步：向第一步所得溶液中滴加BaCl2溶液,若有(或無)白色沉澱產生,即有(或無)BaSO4生成,則可判定待檢液是否含有SO42－離子.注重,這里的第一步若產生沉澱,應靜置後取上層清液再做第二步.這便是檢驗SO42－離子在溶液中是否存在的常規方法.
❻ 在初中階段.不溶於稀硝酸的物質是什麼硫酸銀溶於稀硝酸嗎
不溶於稀硝酸的是氯化銀和硫酸鋇，硫酸銀在課本上說的是微溶，事實上，在你更深層次地學了化學後，很多物質的溶解都不是絕對的了，它涉及到溶液的濃度問題，以及溶解度等等
❼ 化學中不溶於硝酸的物質有哪些
我們常見的有氯化銀、硫酸鋇。此外還有二氧化硅、金、銀……有很多，硝酸並不是最強的酸，很多物質都不會溶於硝酸的。