『壹』 如何做化學實驗
這個可以採用排水法和排空法兩種方法來做，如下：
實驗名稱:排水集氣法
實驗原理：氧氣的不易容於水
儀器葯品:高錳酸鉀，二氧化錳，導氣管，試管，集氣瓶，酒精燈，水槽
實驗步驟:①檢----檢查裝置氣密性。
②裝----裝入葯品，用帶導管的橡皮塞塞緊
③夾----用鐵夾把試管固定在鐵架台上，並使管口略向下傾斜，葯品平鋪在試管底部。
④點----點酒精燈，給試管加熱，排出管內空氣。
⑤收----用排水法收集氧氣。
⑥取----將導管從水槽內取出。
⑦滅----熄滅酒精燈。
實驗名稱：排空氣法
實驗原理：氧氣密度比空氣大
儀器葯品:高錳酸鉀，二氧化錳，導氣管，集氣瓶，試管
實驗步驟：把集氣瓶口向上放置，然後把通氣體的導管放入瓶中，此時還要在瓶口蓋上毛玻璃片，當收集滿的時候把導管拿去，然後蓋好毛玻璃片即可
『貳』 化學怎麼做呢
9.先通入CO，然後加熱，目的是防止CO與空氣混合，加熱會爆炸；
反應後，先熄滅酒精燈，等固體冷卻後再停止通入CO，目的是防止溫度較高的銅與氧氣結合為氧化銅。
黑色的固體變為紅色
有毒，點燃法
『叄』 化學大題怎麼做
一般化學考試的大題都留到最後做，這是因為其解答大多會花費大量時間，而分值相比時間不是很多，若做不完，可以選擇棄之不做。
『肆』 化學題怎麼做
一、差量法
差量法是依據化學反應前後的某些變化找出所謂的理論差量(固體質量差、溶液質量差、氣體體積差、氣體物質的量之差等)，與反應或生成物的變化量成正比而建立的一種解題方法。此法將「差量」看作化學方程式右端的一項，將已知差量(實際差量)與化學方程式中的對應差量(理論差量)列成比例，其他解題步驟與按化學方程式列比例或解題完全一樣。
例1、向50gFeCl3溶液中放入一小塊Na，待反應完全後，過濾，得到仍有棕黃色的溶液45。9g，則投入的Na的質量為
A、4。6g B、4。
1g C、6。9g D、9。2g
[解析] Na投入到FeCl3溶液發生如下反應
6Na 2FeCl3 6H2O=6NaCl 2Fe(OH)3↓ 3H2↑
若2mol FeCl3與6molH2O反應，則生成6molNaCl，溶液質量減少82g，此時參加反應的Na為6mol;
現溶液質量減少4。
1g，則參加反應Na應為0。3moL，質量應為6。9g。答案為(C)
例2、同溫同壓下，某瓶充滿O2共重116g，充滿CO2時共重122g，充滿某氣體共重114g，則該氣體相對分子質量為( )
A、28 B、60 C、32 D、14
[解析] 由「同溫同壓同體積下，不同氣體的質量比等於它們的摩爾質量比」可知此題中，氣體質量之差與式量之差成正比。
因此可不計算本瓶的質量，直接由比例式求解：
(122-116)/(44-32)=(122-114)/(44-M(氣體))
解之得，M(氣體)=28。
故答案為(A)
二、守恆法
所謂「守恆」就是以化學反應過程中存在的某些守恆關系如質量守恆、元素守恆、得
失電子守恆，電荷守恆等。
運用守恆法解題可避免在紛紜復雜得解題背景中尋找關系式，提高解題的准確度。
例3、有一在空氣中放置了一段時間的KOH固體，經分析測知其含水2。8%、含K2CO337。3%
取1克該樣品投入25毫升2摩/升的鹽酸中後，多餘的鹽酸用1。
0摩/升KOH溶液30。8毫升恰好完全中和，蒸發中和後的溶液可得到固體
(A)1克 (B)3。725克 (C)0。797克 (D)2。836克
[解析]
本題化學反應復雜，數字處理煩瑣，但若根據Cl-守恆，便可以看出：蒸發溶液所得KCl固體中的Cl-，全部來自鹽酸中的Cl-，即：生成的n(KCl)=n(HCl)。
m(KCl)=0。025L×2mol/L×74。5g/mol=3。725g 答案為(B)
例4、將KCl和KBr混合物13。4克溶於水配成500mL溶液，通入過量的Cl2，反應後將溶液蒸干，得固體11。
175g則原溶液中K ，Cl-，Br-的物質的量之比為 ( )
A、3:2:1 B、1:2:3 C、1:3:2 D、2:3:1
[解析] 此題的解法有多種，但作為選擇題，可以從答案中求解。
原溶液中含有K ，Cl-，Br-，由電荷守恆可知：n(K )=n(Cl-) n(Br-)，選項中符合這一關系式的只有答案(A)
例5、將純鐵絲5。21克溶於過量稀鹽酸中，在加熱條件下，用2。53克KNO3去氧化溶液中Fe2 ，待反應後剩餘的Fe2 離子尚需12毫升0。
3摩/升KMnO4溶液才能完全氧化，則KNO3被還原後的產物為 ( )
A、N2B、NO C、NO2、 D、NH4NO3
[解析] 根據氧化還原反應中得失電子的總數相等，Fe2 變為Fe3 失去電子的總數等於NO3 和MnO4-得電子的總數
設n為KNO3的還原產物中N的化合價，則
5。
21g/56g/moL×(3-2)=0。012L×0。3mol/L×(7-2) 2。53g/101g/mol×(5-n)
解得 n=3 故KNO3的還原產物為NO。 答案為(B)
三、極值法
所謂「極值法」就是對數據不足無從下手的求算或判斷混合物組成的題，極端假設恰好為某一成分或恰好完全反應物質的量比(或體積比)的解題方法，以確定混合體系各成分的名稱、質量分數、體積分數，達到解題快、效率高的目的。
例6、某鹼金屬單質與其普通氧化物的混合物共1。40g，與足量水完全反應後生成1。79g鹼，此鹼金屬可能是( )
A：Na B：K C：Rb D：Li
[解析] 本題若用常規思路直接列方程計算，很可能中途卡殼、勞而無功。
但是如果將1。4g混合物假設成純品(鹼金屬或氧化物)，即可很快算出鹼金屬相對原子質量的取值范圍，以確定是哪一種鹼金屬
假定1。4g物質全是金屬單質(設為R)，則：
R→ROH △m
MR 17
1。
40 (1。79-1。40) 解之MR=61
再假定1。40g物質全是氧化物 設為R2O
R2O → 2ROH △m
2MR 16 18
1。
40 (1。79-1。40) 解之MR=24。3
既然1。40g物質是R和R2O的混合物，則R的原子量應介於24。3—61之間。題中已指明R是鹼金屬，原子量介於24。3—61之間的鹼金屬只有鉀，其式量為39。
答案為(B)
例7、質量為25。6g的KOH和KHCO3混合物在250℃下煅燒,冷卻後稱重,減少4。9 g,則原混合物中KOH和KHCO3的關系是()。
(A)KOH>KHCO3 (B)KOH
[解析]此題可假設KOH與KHCO3物質的量比為1：1，計算質量差
KOH KHCO3=K2CO3 H2O △m
56g 100g 18g
2 5。
6g m
解得 m=2。95g
∵2。95<4。9 ∴KHCO3過量 答案為(B)
四、估演算法
有些計算型選擇題，表面上看起來似乎要計算，但只要認真審題，稍加分析，便可以目測心算，得到正確答案。
例8、在一個6L的密閉容器種，放入3LX(g)和2LY(g)在一定條件下發生如下反應：
4X(g) 3Y(g) 2Q(g) nR(g)，達到平衡後，容器溫度不變，混合氣體壓強比原來增加5%，X的濃度減少1/3，則該反應式中的n值是 (
)
A、3 B、4 C、5 D、6
[解析] 本題可用一般解法，求出n的值，但步驟煩瑣，若用估演算法，結合選項，即可很快得出答案。
根據反應的化學方程式，「混合氣體壓強比原來增加5%，X的濃度減少1/3」，說明反應的正方向是體積增大的方向，即：4 3<2
n，n>5，選項中n>5的只有D。答案為(D)
五、平均值法
平均值法是巧解混合問題的一種常見的有效方法。
解題時首先計算平均分子式或平均相對原子質量，再用十字交叉法計算出各成分的物質的量之比。
例9、有兩種氣態烴組成的混合氣體0。1mol，完全燃燒得到0。16molCO2和3。6gH2O，下列說法正確的是：混合氣體中( )
A、一定有甲烷 B、一定是甲烷和乙烯 C、一定沒有乙烷 D、一定有乙炔
[解析]n(烴)：n(C)：n(H)=0。
1：0。16：3。6/18×2=1：1。6：4
即混合平均分子式組成為C1。6H4。碳原子小於1。6的只有CH4，故A正確，由平均分子式可知，另一烴中的H原子為4，則一定無C2H6。答案為(A、C)
總之，計算型選擇題主要考查學生思維的敏捷性，解題時主要靠平時積累的速解方法加上靈活運用來解題。
『伍』 化學怎樣做才能學好
化學課的學習主要概括八個字：四先四後，錯題檔案。
一．「四先四後」有以下幾個階段：（1）先預習後聽課；（2）先復習後作業(3)先思考後發問（4）先聽課後筆記等幾個階段。
預習階段：概括起來就是「讀、劃、寫、記」。
「讀」，要有課前預讀的習慣，能根據預習提綱帶著問題讀懂課文，歸納含義；「劃」，要劃出重點、要點、關鍵詞、句。在課本上圈圈點點。「寫」，把自己的想法、疑點寫下來，帶著想不通的，不理解的問題去聽課，「記」，要把重要的概念、定義、性質、用途、製法多讀幾遍，記在腦子里。古人說，疑者看到無疑，其益猶淺，無疑者看到有疑，其學方進。
教師要教給學生怎樣發現問題，怎樣提出問題，不斷解決問題，認識能力就會提高，在預習中不僅要求學生能回答老師提出問題，能質疑問題，而且要指導學生逐步學會確定學習目標、學習重點，安排學習過程，掌握正確的學習方法。
聽課階段：
課堂聽講，在中學時代是學生獲取知識的主要來源。因為在課堂教學中，老師要啟發學生的思維，系統地講解化學概念和規律，指導學生或演示實驗、組織討論、探索新知識，解答疑難問題，點撥思路，糾正錯誤，並在科學方法的運用上作出規范。因此在課堂上學生一定專心聽講，開動腦筋，在老師的誘導下，對所學知識深入理解。同時還要學習老師分析問題、解決問題的邏輯思維方法，這樣可以使學生在學習中少走彎路。
學生在課堂上聽講，還要做到邊聽、邊想、邊記。主要精力放在聽和講上，必要時也可標標，劃劃或寫寫。
1 聽好課的三要素：
（1）恭聽：上課聽講要有明確的學習目的和嚴肅的學習態度，全神貫注，做到眼、耳、手、腦並用，自覺遵守課堂紀律，高度集中注意力，才能提高聽講的效率。
（2）思維：聽課時要積極開動腦筋思維，注意聽老師解決問題的思路、方法和解題的規范要求。思索老師從現象、事實到結論的分析、歸納得到結論的過程，或演繹、推理的過程，以及說理論證過程或操作過程、裝置原理。其關鍵是要發展思維能力，理解所學的內容，而不是只記結論。
（3）記憶：思維的同時也在進行記憶。記憶要及時，並注意反復鞏固，記憶也要講究方法。
2 聽講的方法：聽講方法主要包括檢查復習、講授新課和總結鞏固這三個環節的學習。和其它學科一樣，聽化學課應全神貫注，做到眼到、心到（即思想集中）、耳到和手到，關鍵是心到，即開動腦筋，積極思維，想懂所學內容，根據化學學科的特點，這四到各有其特點。對於眼到，除以演示實驗等直觀教學看得全面外，重要的是在教師指導下，分清主次現象，能迅速捕捉一瞬即逝或現象不夠突出和不夠明顯，而又屬於反映物質及其變化的本質屬性的現象。這就要求能高度集中注意力，同時要記住這些現象。不論好看有趣與否，都有要有明確的學習目的和學習態度，自覺提高和發展觀察能力。關於耳到、心到，著重點是開動思維器官，聽清和思索教師從現象、事實到結論的分析、歸納得出結論的過程，或演繹推理過程，以及說理、論證過程和操作及裝置的原理等，也就是那些屬於理解的內容。切實克服和改變不注意聽和想的過程，而只記住結論的不正確的學習方法。耳到、心到的關鍵是發展思維能力，理解所學的內容。當然，在此前提下該記住的內容，還是要記住的。手到，主要的是按要求和規范，認真進行實驗操作，掌握實驗技能。至於筆記，要學會記要點、記提綱，不要因記筆記而影響看、聽和想。在檢查復習時，要認真思考老師提出的問題，注意聽同學的回答，看同學的操作。不要因沒有檢查到自己而不認真想、不注意聽和看。當同學的回答、操作與自己的認識不一樣時，更要想一想有無道理。總結鞏固階段，主要是會小結歸納，使一堂課所學的內容在頭腦中條理分明有個系統，同時回憶看或所做的實驗。
復習階段：
復習是化學教學的重要組成部分，也是重要教學環節之一，是學生進一步獲得知識，發展智力，培養能力必不可少的教學程序。在復習過程中，要針對知識、技能上存在的問題，根據大綱要求和教材的重點，對知識進行整理，使分散的知識點串成線成網，使之系統化，結構化。
1 復習的種類：復習的種類、方法各一，但復習的種類，大致可分為新課中的復習、階段復習和學年總復習三種。
（1）新課中的復習：這種復習是把新課有聯系的已學知識在新課教學中進行復習。目的是「溫故知新」。從已知引出未知，由舊導出新，降低新課的教學難度。這可採用課前提問，或邊講新內容邊復習舊知識的方法。
（2）階段復習。這種復習一般分為單元復習、每章復習和學期復習。①單元復習就是馬每章按內容劃分為幾個單元，每一單元講完後復習一次。如第一章可分為一至三節和四至八節兩個單元。②每章復習是在上完了一章內容後進行的。它的作用是把整章進行歸納、綜合並進行一次小測試。其方法可根據每章後面的「內容提
『陸』 化學怎麼做
C7H16
C3H8
C8H18
C4H10 正丁烷
純手打。如果滿意請採納。如有疑問，隨便追問。
『柒』 怎樣做好化學
記住一些特徵反應，一些重要的化學性質記牢，記化學反應方程式，要把反應的機理記住！還有就是把書看懂。好的資料書是必不可少的！因為上面有很多補充的重要性質。做到這些，你學化學就會很容易！花的時間特別少，效果又很好！認真看書