化學方程式中怎麼分別哪些可拆

A. 寫例子方程式的時候，哪些化學式要拆，哪些不能拆

離子方程式，
可溶性強電解質可拆
難溶性物質不能拆（如CaCO3，BaSO4等）
易揮發性物質，如氣體不能拆
弱電解質不能拆，如醋酸，次氯酸，碳酸
水不能拆
氧化物不能拆
微溶性物質，應根據題目中的關於狀態的描述來定。以氫氧化鈣為例，如果題目中描述的是石灰水、澄清石灰水、氫氧化鈣溶液，可以拆；如果是石灰乳、氫氧化鈣懸濁液，不能拆

B. 高中化學離子方程時什麼可以拆什麼不能

在離子方程式中，有兩種情況可拆

1. 可溶、易溶的強電解質可拆（這就需要掌握物質的溶解性）

2. 微溶物在反應物中描述為溶液的（飽和的、不飽和的、澄清的等）
   

C. 在書寫離子方程式時，哪些物質可拆哪些物質不可以拆

1、弱電解質不能拆，例如：水，醋酸等弱酸，一水合氨等弱鹼。

2、氧化物不能拆，如CO2，氧化鐵是沉澱不能拆。

3、氣體不能拆。氣體都是分子結構或原子結構的，要寫離子化合物，就只有可溶的能在溶液中自由移動的離子才能拆。

(3)化學方程式中怎麼分別哪些可拆擴展閱讀

離子方程式，即用實際參加反應的離子符號表示離子反應的式子。是指可溶性物質可拆的反應。多種離子能否大量共存於同一溶液中，歸納起來就是：一色，二性，三特殊，四反應。

可溶性的強電解質(強酸、強鹼、可溶性鹽）一律用離子符號表示，其它難溶的物質.難電離的物質、氣體、氧化物，水等仍用化學式表示。

對於微溶物質來說在離子反應中通常以離子形式存在（溶液中），但是如果是在濁液里則需要寫出完整的化學式，例如，石灰水中的氫氧化鈣寫離子符號，石灰乳中的氫氧化鈣用化學式表示。濃硫酸中由於存在的主要是硫酸分子，也書寫化學式。濃硝酸、鹽酸是完全電離的，所以寫離子式。

D. 高中階段寫化學方程式，哪些能拆哪些方程式不能拆..

離子化學方程式中單質、氣體、弱酸、弱鹼、水、難溶的鹽、氧化物不可拆。希望能夠幫助你。

E. 什麼化學式是可拆 什麼化學式是不可拆 應

你是指改寫成離子方程式？不可拆的：弱電解質（包括水、弱酸、弱鹼）、氣體、固體（固體的反應物或者生成物是沉澱）。

F. 化學方程式怎麼拆

離子方程式的書寫口訣是三拆九不拆。三拆：強酸強鹼可溶性鹽。九不拆：單質、固體、氧化物、揮發性物質、弱電解質(弱酸,弱鹼,水)、難溶性物質(即沉澱)、非電解質、酸式弱酸根、絡離子。
1.離子方程式

離子方程式，即用實際參加反應的離子符號表示離子反應的式子。是指可溶性物質可拆的反應。離子方程式不僅表示一定物質間的某個反應,而且表示同一類型的離子反應。

多種離子能否大量共存於同一溶液中，歸納起來就是：一色，二性，三特殊，四反應。書寫離子方程式，首先要判斷反應是否屬於離子反應。

2.書寫離子方程式的基本步驟

(一)寫

明確寫出有關反應的化學方程式。

(二)拆

①可溶性的強電解質(強酸、強鹼、可溶性鹽)一律用離子符號表示，其它難溶的物質.難電離的物質、氣體、氧化物，水等仍用化學式表示。

②對於微溶物質來說在離子反應中通常以離子形式存在(溶液中)，但是如果是在濁液里則需要寫出完整的化學式。

(三)刪

刪去方程式兩邊相同的離子和分子

(四)查

檢查式子兩邊的各種原子的個數及電荷數是否相等，是否配平，還要看所得式子化學計量數是不是最簡整數比，若不是，要化成最簡整數比。

G. 化學離子方程式什麼能拆什麼不能拆

這是以前我的回答，有不懂的可以給我發消息。。

首先要清楚什麼是離子反應，高中現在是定義為必須在水溶液中
這樣記也是可以，不過實際上在熔融狀態也可以，如電解法生產鋁
2Al^3+ + 3O^2- =2Al+3O2↑
一般是復分解和氧化還原反應。。。

然後就是書寫原則問題。。
1、強酸、強鹼和易溶於水的鹽改寫成離子的形式，難溶物質、難電離物質、易揮發物質、單質、氧化物、非電解質等均寫化學式。
2、微溶物作為反應物，若是澄清溶液拆寫為離子，若是懸濁液寫為化學式。微溶物作為生成物，一般寫為化學式，並標「↓」符號。
3、固體與固體間的反應不能寫離子方程式，濃H2SO4、濃H3PO4與固體的反應不能寫離子方程式。
4、離子方程式要做到兩守恆：原子數目守恆，電荷數目守恆。
5、多元弱酸酸式根離子，在離子方程式中不能拆寫。
6、一些特殊反應（如酸式鹽與鹼的反應、部分復雜的氧化還原反應）要考慮並滿足反應物物質的量的比值。

我們一個基本的步驟：
1、先寫出反應的化學方程式
2、把能拆成離子的拆成離子
3、兩邊相同的離子消除
4、配平，化簡（配平要注意電荷相等）

濃硫酸不能拆，但是濃硝酸和濃鹽酸可以拆。

H. 高中化學寫離子方程式時哪些物質能拆哪些不能拆

強電解質可拆，因為強電解質在溶液中都是電離的。
弱電解質不可拆，大部分是分子存在。
沉澱、不溶於水的物質不可拆。
舉例：（離子方程式由化學方程式把能電離的強電解質寫成離子，然後兩邊消去相同的離子而成，前面僅舉一例，後面省略）
氫氧化鈉和硫酸反應：
2NaOH + H2SO4 == Na2SO4 + 2H2O
2Na+ + 2OH- + 2H+ + SO42- == 2Na+ + SO42- + 2H2O
消去相同離子：
2OH- + 2H+ == 2H2O
即
OH- + H+ == H2O

氫氧化鈉和醋酸反應：
OH- + HAc == Ac- + H2O

氫氧化鋇和硫酸反應：
2OH- + Ba2+ + 2H+ + SO42- == BaSO4 + 2H2O
注意不是：
OH- + Ba2+ + H+ + SO42- == BaSO4 + H2O
（因為離子有一個比例關系，寫出化學方程式就可看出）

氧化銅和硫酸反應：
CuO + 2H+ == Cu2+ + H2O

氫氧化銅和硫酸反應：
Cu(OH)2 + 2H+ == Cu2+ + 2H2O

濃硫酸和銅反應：（雖然濃硫酸也是強電解質，但由於水極少，所以不寫成離子）
2H2SO4 + Cu == Cu2+ + SO42- + SO2 + 2H2O

特殊的：
侯德榜制鹼法：
NaCl + NH3 + CO2 + H2O == NaHCO3↓ + NH4Cl
Na+ + NH3 + CO2 + H2O == NaHCO3↓ + NH4+
（雖然NaHCO3也是強電解質，由於在該反應中，溶解度較低，會析出，所以不分開）

最後鐵片投入稀硫酸中的離子方程式：
Fe + 2H+ == Fe2+ + H2