化學酸根離子如何檢驗

❶ 酸根離子如何鑒定（初中化學）

硫酸根：加入酸化的（加過硝酸的）硝酸鋇（適用於任何情況），產生沉澱
碳酸根：加入酸（通常是稀鹽酸）並將生成氣體通入澄清石灰水，澄清石灰水變渾濁
銨根：加入氫氧化鈉，有刺激性氣味產生
鹽酸根（Cl-）：加入酸化（加過硝酸的）的硝酸銀，變渾濁
註：酸化不等於加硝酸，但在這個問題中加硝酸最好

❷ 酸根離子的檢驗方法（化學式）

氯離子 用硝酸銀、硫酸根離子 用硝酸鋇、硫代硫酸根離子 用碘化鉀的澱粉溶液、碘離子 用硫代硫酸鈉的澱粉溶液、偏鋁酸根離子 用少量鹽酸，看其是否有沉澱

❸ 硫酸根離子用化學方程式怎麼檢驗

Ba2+ +SO4 2-=BaSO4↓
不過檢驗前要用鹽酸或硝酸先清除碳酸根等雜志離子。

❹ 初中化學中檢驗硫酸根離子的三種方法(要有方程式和解說)

初中化學中檢驗硫酸根離子的三種方法:
(1)用硝酸鋇溶液和稀硝酸，這是最有效的方法，能證明待測溶液中是否一定含有硫酸根離子。具體步驟:取待測溶液少量於試管中，先滴入幾滴硝酸鋇溶液，如果產生白色沉澱，接著再滴入稀硝酸，如果白色沉澱不溶解，則證明待測溶液中一定含有硫酸根離子。化學方程式:K2SO4+Ba(NO3)2=BaSO4↓+2KNO3。
(2)用氯化鋇溶液和稀硝酸，這是初中化學中最常用的方法，但它只能證明待測溶液中可能含有硫酸根離子。具體步驟:取待測溶液少量於試管中，先滴入幾滴氯化鋇溶液，如果產生白色沉澱，接著再滴入稀硝酸，如果白色沉澱不溶解，則證明待測溶液中可能含有硫酸根離子。因為白色沉澱不溶於稀硝酸，這沉澱可能是硫酸鋇BaSO4沉澱，但也可能是氯化銀AgCl沉澱。化學方程式:K2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2KCl。2AgNO3+BaCl2=2AgCl↓+Ba(NO3)2。
(3)用稀鹽酸和氯化鋇溶液，這是不常用的方法，是對第二種方法的改進，可排除銀離子的干擾，能證明待測溶液中是否一定含有硫酸根離子。具體步驟:取待測溶液少量於試管中，先滴入幾滴稀鹽酸，如果沒什麼變化，證明待測溶液中不含銀離子(否則會產生白色AgCl沉澱)、也不含碳酸根離子(否則溶液之會出現氣泡)，接著再滴入氯化鋇溶液，如果產生白色沉澱，且在鹽酸環境中不溶解，則證明待測溶液中一定含有硫酸根離子。化學方程式:K2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2KCl

❺ 化學酸根離子檢驗方法

依次啊！加氫離子再用澄清石灰水／鋇離子／先加氫離子再加二價鐵／加氫離子加熱再加石蕊／酚酞＜便宜＞或銅鐵呂
離子

❻ 求初中化學中常見酸根離子的鑒定方法

Cl-:加入Ag+和稀硝酸，產生白色沉澱且不溶解，證明有該酸根離子
SO42-:加入Ba2+和稀硝酸，產生白色沉澱且不溶解，說明有SO42
CO32-:加入H+，生成的氣體能使澄清的石灰水變渾濁，說明有CO32—

❼ 初三化學酸根離子的檢驗

檢驗硫酸根是通過沉澱現象判斷:
1.不能用硝酸鋇:硝酸被與亞硫酸根反應沉澱,不能證明是硫酸跟存在;
2.不能用碳酸鋇:碳酸鋇本身就沉澱;
3.不能用氯化鋇:氯化鋇於銀離子也反應沉澱;
4.不能用氫氧化鋇:氫氧化鋇與碳酸根反應也沉澱;
5.最好現加足量稀鹽酸,如果有碳酸根或銀離子,將會反應成C02揮發或ClAg沉澱,再用氯化鋇溶液(不與亞硫酸根反應),有沉澱則有硫酸根.
用鋇鹽是因為初中與硫酸根反應沉澱的只有鋇離子,這也是將鋇寫入教材前面"常用元素相對原子質量表"的原因:用於沉澱計算.
初中階段離子(溶液)反應的條件:反應後必須滿足以下一個或多個現象1.氣體生成(如C02等,HCl極易溶於水,不算氣體);2.有沉澱(詳見初三下化學書後表);3.有水生成(氫氧根與氫離子反應).這都是初中的知識范圍,到高中還會有更詳細全面的說法,所以要好好努力上好高中.

❽ 化學酸根的檢驗方法各種都要，要詳細

碳酸根CO3：加入鹽酸有氣泡產生，將生成的無色氣體通入澄清石灰水，石灰水變渾濁；
硫酸根SO4：在酸性下，加氯化鋇溶液，會產生白色硫酸鋇沉澱；
氯根Cl，加硝酸銀溶液，會產生白色沉澱；
硝酸根NO3：加入硫酸溶液後加熱，有黃棕色氣體冒出，說明有硝酸根；
磷酸根PO4：加喹鉬檸酮溶液，產生黃色沉澱。

❾ 硫酸根離子的檢驗方法，及其原理

第一種方法：
加入硝酸鋇溶液，產生白色沉澱，再加入稀硝酸，沉澱不溶解，就可以確定含有硫酸根離子。
第二種方法：
硫酸根離子的檢驗
1．反應原理：Ba2+
+
SO42－＝BaSO4↓
2．所用試劑：稀鹽酸和BaCl2溶液
3．滴加順序：先加稀鹽酸(排除是碳酸根和銀離子的干擾)，再加BaCl2溶液
第一種方法是排除碳酸根離子影響
第二種是排除銀離子影響

❿ 硫酸根離子的檢驗方法有哪些

檢驗硫酸根離子時，通常先使用鹽酸使實驗環境酸化，排除碳酸根的干擾，然後加入可溶鋇鹽，如氯化鋇，以此確定液體是否含有硫酸根離子。因為硫酸根與金屬鋇離子結合會產生硫酸鋇白色沉澱，但有許多不溶性鋇鹽也為白色，但它們多溶於酸，而硫酸鋇不溶於酸。

檢驗硫酸根離子所常用的試劑是BaCl2溶液、稀鹽酸。

過程：先取少量液體，用稀鹽酸酸化，無明顯現象，再滴入幾滴BaCl2溶液，有白色沉澱產生，證明有SO₄2⁻。

方程式如下：

Ba2⁺ + SO₄2⁻ = BaSO₄↓

Ba2⁺ + CO₃2⁻ = BaCO₃↓

(10)化學酸根離子如何檢驗擴展閱讀：

硫酸根，也可稱為硫酸根離子，化學式為SO₄²¯。SO₄²¯離子中，S原子採用sp3雜化，離子呈正四面體結構，硫原子位於正四面體體心，4個氧原子位於正四面體四個頂點。

S－O鍵鍵長為149pm，有很大程度的雙鍵性質。4個氧原子與硫原子之間的鍵完全一樣。 存在於硫酸水溶液，硫酸鹽、硫酸氫鹽等的固體及水溶液中。