㈠ 怎麼記化學式
牢固記憶，正確書寫，熟練掌握化學方程式是很重要的。熟練掌握，不僅意味著會寫、會配平、會應用，還意味著要熟記有關物質間的摩爾比，迅速、准確、高效率地利用化學方程式中的定量、定性關系，隨機應變地解決實際問題。那麼應該怎樣記憶這些方程式呢？
實驗聯想法
從生動直觀到抽象思維，化學方程式是化學實驗的忠實和本質的描述，是實驗的概括和總結。因此，依據化學實驗來記憶有關的化學反應方程式是最行之有效的。例如，在加熱和使用催化劑（MnO2）的條件下，利用KClO3分解來製取氧氣。只要我們重視實驗之情景，聯想白色晶體與黑色粉末混和加熱生成氧氣這個實驗事實，就會促進對這個化學反應方程式的理解和記憶：
反應規律法
化學反應不是無規律可循。化合、分解、置換和復分解等反應規律是大家比較熟悉的，這里再強調一下氧化——還原反應規律。如，FeCl3是較強的氧化劑，Cu是不算太弱的還原劑，根據氧化——還原反應總是首先發生在較強的氧化劑和較強的還原劑之間這一原則，因而兩者能發生反應：
2FeCl3＋Cu=CuCl2＋2FeCl2
而相比之下，CuCl2與FeCl2是較弱的氧化劑與還原劑，因而它們之間不能反應。
索引法
索引法是從總體上把學過的方程式按章節或按反應特點，分門別類地編號、排隊，並填寫在特製的卡片上，這樣就組成一個方程式系統。利用零碎時間重現這些卡片，在大腦皮層中就能形成深刻印象。
編組法
索引能概括全體，而編組能突出局部，是一種主題鮮明、有針對性的表現形式。兩者相互補充，異曲同工。例如，關於鋁元素的一組方程式是：
①AlCl3＋3NH3•H2O=Al（OH）3 ↓＋3NH4Cl
②Al2O3＋2NaOH=2NaAlO2+H2O
③2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2＋3H2↑
④Al（OH）3＋NaOH=NaAlO2＋2H2O
⑤Al2S3＋6H2O=3H2S↑＋2Al（OH）3 ↓
⑥2Al3+＋3CO32－＋3H2O=2Al（OH）3 ↓＋3CO2
⑦2AlO2－＋CO2＋3H2O=2Al（OH）3↓＋CO32-
口訣法
為了使化學方程式在使用時脫口而出，有時還可根據化學方程式的特點編成某種形式的便於記憶的語句，這就叫口訣法。例如：
①Al2O3＋2NaOH=2NaAlO2＋H2O
本反應口訣為：二鹼（生）一水，偏鋁酸鈉
②3Cu＋8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+4H2O＋2NO↑
這個反應的口訣是：三銅八酸、稀，一氧化氮。口訣法的進一步演變就成為特定系數編碼法，「38342」就是此反應的編碼。
對比法
兩個反應，在原料上有相同之處，但反應結果不盡相同，為了避免混淆，可以採用對比記憶法。例如：
3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2＋4H2O＋2NO↑
Cu+4HNO3（濃）=Cu（NO3）2+2H2O+2NO2↑
關聯法
對比法是橫向比較，而關聯法是縱向聯結。如，有些反應或因本身的相互關聯，或因工業生產上的安排彼此間不無內在聯系。如：
Fe2+＋2OH＝Fe（OH）2↓
4Fe（OH）2+2H2O＋O2=4Fe（OH）3↓
特別對待法
特別對待法也稱重點記憶法。由於矛盾的特殊性，有的反應好像不按一般規律進行似的。例如，由於Al3++CO32- 的水溶液會發生強烈水解，故明礬與碳酸鈉的水溶液反應是：
3CO2-3+2Al3+＋3H2O=2Al（OH）3 ↓+3CO2↑
可是CuSO4溶液與Na2CO3溶液間的反應卻不生成氫氧化銅，而是生成鹼式碳酸銅：
2Cu2+＋ 2CO2-3+H2O=Cu2（OH）2CO3↓＋CO2↑
像這樣的比較特殊的反應，我們應重點進行記憶，辟「專案」處理。
組成結構分析法
對於某些反應物組成、結構比較復雜的反應，特別是某些有機反應，為了在理解上深刻記憶，宜對反應過程進行分析。
例如：2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑
（1）在 Na—O—O—Na中有個「—O—O—」過氧鍵，後者在一定條件下可發生斷裂 Na—O—O—Na→Na—O—Na＋［O]；
（2）Na2O+H2O→2NaOH；
（3）2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑。
綜合法
由於化學反應的多樣性及人腦思維的復雜性，在整個認識過程，要經歷觀察、探究、聯想、識記、分析、綜合、判斷和推理等一系列思維過程，因此記憶方程式有法而無定法，往往使用綜合記憶法。例如：
在新制的2毫升Cu（OH）2懸濁液中加入乙醛溶液0.5毫升，加熱至沸騰，即可看到有紅色沉澱生成。因此，可以看成成①Cu（OH）2→Cu2O+2H2O+［O]；
②CH3COH＋［O]→CH3COOH；③故這個反應方程式為：
CH3COH+2Cu（OH）2→Cu2O↓＋2H2+CH3COOH。
此反應的口訣為：一醛二鹼（生）一酸二水和氧化亞銅。其特定系數編碼。
㈡ 怎樣快速記住化學的化學式
一、輸記下列元素名稱、符號：
1、O氧 H氫 N氮 Cl氯 C碳 P磷 S硫
2、K鉀 Ca鈣 Na鈉 Mg鎂 Al鋁 Zn鋅 Fe鐵 Cu銅 Hg汞 Ag銀 Mn錳 Ba鋇
二、熟記下列物質的化學式：
1、單質：H2氫氣 O2氧氣 N2氮氣 C碳 P磷 S硫 Fe鐵 Cu銅 Hg汞
2、化合物
（1）氧化物：
H2O水 CO2二氧化碳 CO一氧化碳 SO2二氧化硫 SO3三氧化硫 P2O5五氧化二磷 Fe2O3氧化鐵 Fe3O4四氧化三鐵 CaO氧化鈣 MgO氧化鎂 CuO氧化銅 ZnO氧化鋅 FeO氧化亞鐵 MnO2二氧化錳 Na2O氧化鈉
（2）酸：
HCl鹽酸 H2SO4硫酸 HNO3硝酸 H3PO4磷酸 H2CO3碳酸 H2SO3亞硫酸
（3）鹼：
NaOH氫氧化鈉 KOH氫氧化鉀 Ca(OH)2氫氧化鈣 Ba(OH)2氫氧化鋇 Cu(OH)2氫氧化銅 Fe(OH)3氫氧化鐵 Fe(OH)2氫氧化亞鐵 Al(OH)3氫氧化鋁 Mg(OH)2氫氧化鎂
（4）鹽：
NaCl氯化鈉 Na2CO3碳酸鈉 ZnCl2氯化鋅 CaCl2氯化鈣 KCl氯化鉀 Na2SO4硫酸鈉 CuSO4硫酸銅 AgCl氯化銀 FeCl3氯化鐵 FeCl2氯化亞鐵 AlCl3氯化鋁 FeSO4硫酸亞鐵 Fe2(SO4)3硫酸鐵 ZnSO4硫酸鋅 CaCO3碳酸鈣 BaCl2氯化鋇 BaSO4硫酸鋇 KClO3氯酸鉀 KMnO4高錳酸鉀 K2MnO4錳酸鉀 KNO3硝酸鉀 Cu(NO3)2硝酸銅 Hg(NO3)2硝酸汞 NH4Cl氯化銨 NH4NO3硝酸銨 (NH4)2SO4硫酸銨 NH4HCO3碳酸氫銨 NaHCO3碳酸氫鈉 Cu2(OH)2CO3鹼式碳酸銅
（5）有機物：
CH4甲烷 C2H5OH乙醇（酒精） CH3OH甲醇 CH3COOH乙酸（醋酸） CO(NH2)2尿素
三、熟記下列元素在化合物中的化合價：
（1）
+1 +1 +1 +1 +2 +2 +2 +2 +2 +3 +2 +3
H K Na Ag Ca Mg Zn Ba Cu Al Fe(FeO) Fe(Fe2O3)
（2）
-2 -1 -2
O Cl S
（3）
+1 -1 -1 -1 -1 -2 -2 -2 -2 -3 -1
NH4 OH NO3 ClO3 MnO4(KMnO4) MnO4(K2MnO4) CO3 SO4 SO3 PO4 HCO3
四、熟記下列化學方程式：
（一）化合反應
1、木炭在氧氣中燃燒：C+O2=點燃=CO2
2、硫在氧氣中燃燒：S+O2=點燃=SO2
3、鎂在空氣中燃燒：2Mg+O2=點燃=2MgO
4、鐵在氧氣中燃燒：3Fe+2O2=點燃=Fe3O4
5、磷在氧氣中燃燒：4P+5O2=點燃=2P2O5
6、銅在空氣中加熱：2Cu+O2=△=2CuO
7、氫氣在氧氣中燃燒：2H2+O2=點燃=2H2O
8、一氧化碳在空氣中燃燒：2CO+O2=點燃=2CO2
9、碳不充分燃燒：2C+O2（不充分）=點燃=2CO
10、二氧化碳通過灼熱的碳層：CO2+C=高溫=2CO
11、二氧化碳與水反應：CO2+H2O=H2CO3
11'、氧化鈉溶於水：Na2O+H2O=2NaOH
11''、生石灰和水化合：CaO+H2O=Ca(OH)2
11'''、三氧化硫溶於水：SO3+H2O=H2SO4
（二）分解反應：
12、氯酸鉀與二氧化錳共熱（實驗室制O2)：2KClO3=(MnO2=△=2KCl+3O2↑
13、加熱高錳酸鉀：2KMnO4=△=K2MnO4+MnO2+O2↑
14、加熱鹼式碳酸銅：Cu2(OH)2CO3=△=2CuO+H2O+CO2↑
15、電解水：2H2O=通電=2H2↑+O2↑
16、碳酸不穩定分H2CO3=H2O+CO2↑
17、高溫煅燒石灰石：CaCO3=高溫=CaO+CO2↑
18、硫酸銅晶體受熱失去結晶水：CuSO4·5H2O=△=CuSO4+5H2O
18'、氫氧化銅受熱分Cu(OH)2=△=CuO+H2O
（三）置換反應
19、鋅和稀硫酸反應（實驗室制H2）：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
20、鋅和鹽酸的反應：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
21、鐵和鹽酸：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
22、鐵和稀硫酸：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
23、氫氣還原氧化銅：H2+CuO=△=Cu+H2O
24、木炭還原氧化銅：C+2CuO=高溫=2Cu+CO2↑
25、碳還原氧化鐵：3C+2Fe2O3=高溫=4Fe+3CO2↑
26、鐵和硫酸銅溶液：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
27、銅和硝酸汞溶液：Cu+Hg(NO3)2=Hg+Cu(NO3)2
28、氫氣還原氧化鐵：3H2+Fe2O3=△=2Fe+2H2O
29、鋁和稀硫酸：2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑
30、鈉和水反應：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
（四）復分解反應
31、大理石和稀鹽酸（實驗室制CO2）：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
32、氫氧化鈉和硫酸銅：2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4
33、碳酸鈉和鹽酸（滅火器原理）：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
34、碳酸鉀（草木灰）和鹽酸：K2CO3+2HCl=2KCl+H2O+CO2↑
35、鹽酸和氫氧化鈉（中和反應）：HCl+NaOH=NaCl+H2O
36、硫酸和氫氧化鈉溶液：H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O
37、硫酸與氯化鋇溶液：H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl
38、鹽酸與硝酸銀溶液：HCl+AgNO3=AgCl↓（白）+HNO3
39、氫氧化鈉和氯化鐵溶液：3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3↓（紅褐色）+3NaCl
40、碳酸鋇和稀硝酸：BaCO3+2HNO3=Ba(NO3)2+CO2↑+H2O
41、硫酸鈉和氯化鋇：Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl
42、氯化鈉和硝酸銀：NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3
43、碳酸鈉和石灰水：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH
44、氫氧化鋁和鹽酸：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O
45、硝酸銨和氫氧化鈉：NH4NO3+NaOH=△=NaNO3+H2O+NH3↑
46、氫氧化鐵和硫酸：2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2(SO4)3
47、鹽酸除鐵銹：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
48、氧化銅和硫酸：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
（五）其他：
49、二氧化碳使澄清石灰水變渾濁：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
50、二氧化碳通入氫氧化鈉溶液：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
51、用氫氧化鈉溶液吸收二氧化硫：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O
52、一氧化碳還原氧化銅：CO+CuO=△=Cu+CO2
53、一氧化碳還原氧化鐵（煉鐵）：3CO+Fe2O3=高溫=2Fe+3CO2
54、甲烷在空氣中燃燒：CH4+2O2=點燃=CO2+2H2O
55、乙醇在空氣中燃燒：C2H5OH+3O2=點燃=2CO2+3H2O
56、甲醇在空氣中燃燒：2CH3OH+3O2=點燃=2CO2+4H2O
Ⅱ、金屬活動性順序表：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
㈢ 怎麼樣學化學方程式
化學方程式應該是是初三化學開始接觸的，最開始不要求配平，只要寫出反應物，生成物還有反應條件就行。我覺得首先，你一定要明白物質守恆定律，任何一個反應，有可能是產生新的分子或者離子（團），但是從原子層面上來看，兩邊絕對是守恆的。比如初中化學最常見的反應，C+O2=CO2，生成物出現的物質其原子來源一定是反應物，而且一個不多一個不少，這一點非常重要。其次，你可能要多看書學習各類物質反應後的產物，畢竟要正確寫出生成的分子，初始的時候可以學習一些簡單的，燃燒類的，沉澱的，打下基礎。後面再通過進一步的元素周期律了解各類元素的性質，可以大概猜測反應產物了，希望能幫到你！
㈣ 化學式如何學好
它跟英語一樣要背,教你個方法 找個帥哥老師 所謂異性相吸,同性相斥,我理科不好,可就這科非常好,就因為這個道理!(只要有動力,其它方法沒用的)不是我在和你淘漿糊!當然還要每天背，只要5分鍾，堅持就好，沒東西可背也要找東西背，當然把元素周期表都拿下就更好了，因為好像初中到高中就它最有用了。 使化學成績發生飛躍的七條策略
每個學生，就都想成為優秀學生，肯定不會甘願當一個「差生」。但是，在不知不覺中，你就被定格在「差生」的行列而不能自拔。某一天，你突然感到：化學竟然這么難？！我聽不懂！
其實，不是化學太難，而是你的學習方法出現了嚴重的問題。只要方法得當，你完全可以很快告別「差生」！使你的化學成績發生質的飛躍。去體驗做學生的樂趣。
一、盡快去找你現在的化學老師，讓他告訴你以前學過的最關鍵的知識點是哪些，然後在短期內補上。目的是能夠大致跟上現在的教學進度，能聽懂老師講授的新知識點，擺脫「差生」的困繞。
要想進步，必須弄清楚導致這化學成績差的根本原因是什麼？是常用的幾個公式、概念沒記住，還是很重要的幾個基本解題方法不能熟練應用，或者是初中的一些重點知識沒有理解透徹等等。象摩爾、物質的量濃度、氧化還原反應，以及差量法、守恆法、離子方程式、化學方程式的書寫及其相關計算等，是高中階段出題的核心內容，有一個地方弄不清楚，就有可能造成學習上的困難，有幾個弄不清楚，就可能淪為「差生」的行列。找准之後，趕緊把關鍵的知識補上，補的時候要想辦法讓你現在的任課老師「一對一」地進行輔導，手把手地教會你「補」的方法。同時要特別注意處理好研究課本與做題的關系。研究課本與做題的精力分配可以是4：6甚至3:7。所謂「研究課本」是指一字一句地閱讀課本內容，畫出自己認為是重點的內容。有任何不理解的地方，經過短時間的思考後要馬上去問老師，認真聽老師的分析，糾正自己理解上的偏差。做到這一點，你就會發現，甚至頓悟：「原來是這樣啊！」那些平時困繞你的許多問題，答案原來就在課本上！你甚至會為此而感到悔恨：「我怎麼連課本都沒有仔細地看過一遍！！！」至此，你才明白，原來你並不笨，只是當時沒有研究課本而已。
但是，一做題，你可能又沒有了信心：有不少的題你根本無從下手。
因此，要學好化學，必須做一定量的習題，「4:6」的意義就在於此。把化學歸為理科，原因大概也在於此。不過這時，你心裡一定要清楚：你沒有必要做對每一道題！能做對60%~70%就達到目的了。在從「差」到「優」的轉化過程中，是不可能「一步登天」的。實際上，研究完課本後，會做50%的題就不錯了，有30%的題感到似是而非，有20%的題根本就不會，這是正常現象。但是，研究完課本不馬上去做題，過一段時間後再做，你不會的題目就會上升到60%。因此，看書固然重要，做題更重要。看完書「馬上做題」是關鍵。只有通過做題，才能檢驗你對課本的理解是否正確。並且，只做課本上的題也是不夠的，每一節都要做一些任課老師推薦的課外習題（但是題量不宜太大，以時間不超過30分鍾為宜），進一步加深對課本知識的理解。通過做題，你就逐漸的有一些問題產生，有一些奇思妙想出現，你就會發現你也可以象那些「優秀生」一樣，經常去問老師！經常與老師交流。然後你就會體會到：學好化學原來如此簡單。在此基礎上，你還會逐步體會到：只要方法得當，只要付出一定的努力，每一個學科都能學好的。
二、爭取在課堂上多表現自己，把自己的理解說給老師聽。
現在的教學模式主要是「集體授課」。其最大弊端是不能很好地進行「因材施教」。這對成績不很理想的學生來說是很不利的。面對四五十人，甚至七八十人，教師不可能針對每一個人的理解進行分析和解答。程度差的同學往往還沒有聽明白，老師就往下講了。課堂上講的內容，有很多時候又是環環相扣的，前面的沒有完全理解，就有可能導致下面的更加難以理解，最終導致聽課失敗，如果課後又沒有進行及時的補救（如：馬上追著問老師），逐漸就會淪為「差生」的行列。
那麼，身為「差生」的我，該怎麼聽課呢？策略是：「搶答。」
不要怕回答錯誤，不要怕出醜，不要計較別人的善意笑聲。只要你不是故意搗亂，沒有人會責怪你。
在很多情況下，老師不一定知道學生哪裡不懂？下面該著重講解哪一部分？是否該「再講一遍」？這時，老師會進行提問、設問，要求學生舉手回答或集體回答。在這種情況下，你一定要積極的表現自己，把自己的理解大聲說出來，讓老師聽到，盡可能使老師下一步的講解是針對你的理解而進行的。
如果你時刻在准備著進行搶答，你的注意力，一定會很集中，聽課的效率也一定會很高，學習就會逐漸變得輕松、有趣了。
三、上課堅決不能「跑神」！
統計結果顯示；90%以上的「差生」是上課跑神造成的。「跑神」的表現多種多樣，有苦思冥想其他問題的、有瞎想其他事情的、有看窗外的、有打量同學、觀察老師的、有打瞌睡的，有看課外書的、有與別人說閑話的……如此等等。特別是打瞌睡，簡直可以說是「嚴重的聽課事故」，是退步的導火線！是學習進入「惡性循環」的開始，是「不會學習」或「狂妄自大」的重要表現！只要你跑神，你就跟不上老師的思路，沒法搶答，沒法影響老師下一步的講解內容，只能成為被動的聽講者，無法成為課堂教學中主動的參與者。
因此，只有杜絕上課跑神，你才能進步，才能走出「差生」的陰影，做一個快樂而輕松的學生。
要做到這一點，首先是要合理安排自己的睡眠時間，一定要保證兩個最重要的睡眠時間。一個是晚上11點之後一定要開始睡覺，一個是中午要有10到30分鍾的午休時間。這是你從「後進生」邁向「優等生」的第一步，即：保持旺盛的精力，杜絕「打瞌睡」。有不少同學在尋找自己學習的失誤時都忽略了這一點，然而，這一點處理不當，對於中等以下程度的學習者的打擊往往是致命的。你可以回憶你的學習歷程，你肯定也有過輝煌的時候，是什麼時候開始「墮落」的？是經常在中午時去操場打球，還是連續有一段時間總是中午有事？總是熬夜？導致白天瞌睡難耐？！特別是晚自習效率極低，完不成作業！逐步陷入了學習的「惡性循環」中！
其次，一定要時刻提醒自己與「三閑」做堅持不懈的斗爭。所謂「三閑」是指：閑話、閑事、閑思。這是做學生的最大敵人。能控制住「三閑」的人，才有可能成為一個考試成績優秀的學生。
四、避免總是被老師「傷害」。
任何一個老師都不願意傷害學生。但是如果你經常被老師「傷害」，那就離「差生」不遠了。老師怎麼會「傷害」學生呢？當然，這里的「傷害」不是人身傷害，而是老師無意間扼殺了你的思維。這種情況主要是你沒有按時完成作業造成的。我們都知道，不論干什麼事情，關鍵在於「落實」。就學習而言，老師講的再好——「天花亂墜」，「生動有趣」，那當然很好，但是如果最終不落實在作業上，特別是數理化，只講不練，一切都如過眼煙雲、曇花一現，學生很難應付現在的各種考試。因此，及時完成作業，對於學好數理化是至關重要的一個環節。統計結果表明：成績不理想的同學，99%與此有關。作業是考察你對課本知識理解程度的重要方法。同時，也是培養和訓練你分析問題、解決問題的能力基本載體。每一次老師在評講作業時，你都沒有做或大部分沒有做，都是直接聽老師直接把答案講出來。那麼，你就一此又一此地喪失了培養和訓練你的思維的機會。
學生還沒有認真、細致地思考，就聽到了答案，這就是老師對學生的最大是傷害。
教師是一種培養人的職業。教師都想把學生培養成國家和社會的棟梁之材，因此，負責任的教師總是想盡辦法不傷害學生的思維，把評講作業的時間一再後推，甚至寧願不講，而把答案以「告示」的形式公布出去。老師的這些良苦用心並不是每個同學都能理解的，因此，就有不少同學經常受到來自老師的傷害，久而久之，就淪落為「差生」。那麼，當你意識到自己已經進入「差生」的行列而又想趕緊跳出來時，就必須注意這一點。在一開始的時候，你可能無論如何也完不成所有的作業，但是，你必須在老師講之前做一部分，比如：隔一題做一題。而事實上，每一節，只要你能靠自己的努力完整地做8至12道題，基本上就可以了。老師布置的作業，在大多數情況下是針對優秀學生而布置的。因此，身出「差生」行列的你，根本沒有必要全部做完。具體做多少，你自己心中要有個目標， 「人貴有自知之明」說的就是這個意思。只要你沒有完全被老師「傷害」，就會進步。有時候，進步會在「名次」上體現出來，有時候，可能只有你自己和任課老師清楚，這也是 「有自知之明」。
還有一種情況就是你上課時沒有緊跟老師的思路，沒有積極地思考老師提出的「設問性問題」，在老師把答案說出來之前你還沒有進行任何積極的思考，對你來說也是一種傷害。如果經常受到這樣的傷害，你聽課時就會覺得「稀里糊塗」、「聽不懂」，這時，你要及時的解剖自己：「我是否跑神了？！」。
五、經常去找老師，把你對某些問題的理解，講給老師聽。
很多時候，你覺得自己已經會了，但是再做類似的題目的時候，還是不很順手。這說明你對這些問題所涉及的知識還沒有完全理解。這時，你可以不去找老師，因為經過努力你完全可以做出答案，有時只是差那麼一點點；但是，我建議你去找老師，把你的理解詳細的說出來，老師一聽，就會發現你知識上的缺陷或解題方法上的不當之處。老師的三言兩語，就會使你的能力發生質的飛躍。事實上，這才是教師職業價值的最大體現。
六、記住化學方程式，你會馬上感到化學容易多了。
化學方程式是每一次考試的重中之重。你可以去分析你所經歷的所有考試，你會發現，在你不會做的題目中，有60%以上是因為化學方程式不會寫造成的。特別是化學的計算題，更是與化學方程式息息相關。因此，可以斷言：只會寫化學方程式，可能得不到高分，但是不能准確書寫方程式，肯定不會及格。在某中意義上可以說：差生與優秀生的本質區別可能就是幾個化學方程式。
七、馬上准備一個「備忘本」，把問到的知識記下來。
每個學生都會出現「一錯再錯」現象，但是優秀學生「一錯再錯」的幾率要遠遠小於「差生」。大量的調查結果顯示：優秀學生之所以能在各種考試中保持較好的成績，一個關鍵的原因是他把不會的知識真正問清楚了，真正內化為自己的知識了。這里為什麼要強調「真正」兩個字呢？因為我們的「差生」遇到不會的題目有時也去問老師，也耐心地聽老師講，也聽懂了。但是僅僅滿足於聽懂了，沒有把聽懂了的知識再寫出來，內化為自己的知識，就急急忙忙地去做下一題或干其他事情去了。幾天後考試時又遇到了這樣的題，下筆寫的時候，才發現寫不完整，有那麼一點還沒有理解，「卡殼了」，重蹈了「一錯再錯」的覆轍。若是當時問過之後，馬上把它完整的寫下來，在寫的過程中，發現問題馬上「打破沙鍋問到底」，就不會出現後悔莫及的事情了。正所謂「行百步而半九十」。就差一個「寫下來」，卻道出了「優生」與「差生」的丁點區別，天壤之別！
除此之外，備忘本上還可以記其他知識，如規律性的知識、你自己認為重要的和你認為容易忘的知識、一些物質的特殊性質。如：碘的特性（升華、遇到濕潤的澱粉變藍）；氟的特性（與氫氣在暗處爆炸、與水反應放氧氣、AgF易溶於水、HF能腐蝕玻璃）；漂白粉的製取、使用、失效原理；鹵水的成分；具有漂泊性的物質等等。（轉）
㈤ 怎樣才能學好化學方程式
首先要掌握反應規律，考慮是否發生四大基本反應類型，再明確反應物和生成物、反應條件.
學會舉一反三,記住物質是化學式書寫,別寫錯.關鍵就是配平了.
附初中常用化學方程式如下：
1、鎂在空氣中燃燒：2Mg+O2 點燃 2MgO
2、鐵在氧氣中燃燒：3Fe+2O2點燃 Fe3O4
3、鋁在空氣中燃燒：4Al+3O2點燃 2Al2O3
4、銅在空氣中灼燒：2Cu+O2 △ 2CuO
5、氫氣在空氣中燃燒：2H2+O2點燃 2H2O
6、紅磷在空氣中燃燒：4P+5O2點燃 2P2O5
7、硫粉在空氣中燃燒：S+O2點燃SO2
8、碳在氧氣中充分燃燒：C+O2點燃 CO2
9、碳在氧氣中不充分燃燒：2C+O2點燃2CO
10、一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO+O2點燃 2CO2
分解反應：
1、實驗室用雙氧水制氧氣：2H2O22H2O+O2↑
2、加熱高錳酸鉀：2KMnO4 △ K2MnO4+MnO2+O2↑
3、水在直流電的作用下分解：2H2O 通電 2H2↑+O2↑
4、碳酸不穩定而分解：H2CO3==H2O+CO2↑
5、高溫煅燒石灰石（二氧化碳工業製法）：CaCO3高溫 CaO+CO2↑
置換反應：
1、鐵和硫酸銅溶液反應：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu
2、鋅和硫酸銅溶液反應：Zn+CuSO4==ZnSO4+Cu
3、鋅和稀硫酸反應（實驗室制氫氣）：Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑
4、鎂和稀鹽酸反應：Mg+2HCl==MgCl2+H2↑
復分解反應：
1、大理石與稀鹽酸反應（二氧化碳的實驗室製法）：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
2、碳酸鈉與鹽酸反應:Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑
3、氧化鐵和稀鹽酸反應：Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O
4、氧化鐵和稀硫酸反應：Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O
5、氧化銅和稀鹽酸反應：CuO+2HCl==CuCl2+H2O
6、氧化銅和稀硫酸反應：CuO+H2SO4==CuSO4+H2O
7、鹽酸和燒鹼起反應：HCl+NaOH==NaCl+H2O
8、鹽酸和氫氧化鈣反應：2HCl+Ca(OH)2==CaCl2+2H2O
9、鹽酸和氫氧化鐵反應：3HCl+Fe(OH)3==FeCl3+3H2O
10、氫氧化鋁葯物治療胃酸過多：3HCl+Al(OH)3==AlCl3+3H2O
11、硫酸和燒鹼反應：H2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O
12、硫酸和氫氧化銅反應：H2SO4+Cu(OH)2==CuSO4+2H2O
13、氫氧化鈉與硫酸銅：2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO4
14、氫氧化鈉與氯化鐵：3NaOH+FeCl3==Fe(OH)3↓+3NaCl
15、氫氧化鈉與氯化鎂：2NaOH+MgCl2==Mg(OH)2↓+2NaCl
16、氫氧化鈉與氯化銅：2NaOH+CuCl2==Cu(OH)2↓+2NaCl
17、氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH
18、氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO3
19、硫酸鈉和氯化鋇：Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl
20、NH4NO3+NaOH==NaNO3+NH3↑+H2O
生成使濕潤石蕊試紙變藍色的氣體
應用於檢驗溶液中的銨根離子
其它反應：
1、甲烷在空氣中燃燒：CH4+2O2點燃CO2+2H2O
2、酒精在空氣中燃燒：C2H5OH+3O2點燃2CO2+3H2O
3、一氧化碳還原氧化鐵：3CO+Fe2O3 高溫2Fe+3CO2
4、二氧化碳通過澄清石灰水（檢驗二氧化碳）：Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O
5、氫氧化鈉和二氧化碳反應（除去二氧化碳）：2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O
6、苛性鈉吸收二氧化硫氣體：2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O
㈥ 九年級上冊化學式應該怎麼學
九年級的化學，在學習中要學到很多的方程式的。這就要熟記常用的元素符號的。
對於常見的化學方程式，還有熟記的。學習化學知識，要善於記憶才行的。
㈦ 化學方程式怎麼學
一般先把元素周期表前面的的20個元素性質大概了解一下，初中主要就是這幾個元素。
然後你可以根據他們的核外電子結構來初步判斷哪些能夠組合，哪些不能組合。（有點復雜了，呵呵，不過能掌握對你的方程式記憶是很好的）
初中主要是集中在氧化物和非氧化物上，只要能分析清楚反應物和生成物的組分就能很好的記憶。
初中的化學式關鍵還是要背，記得當時我們的化學老師一天給我們默寫兩次化學方程式，很嚴，現在還記憶猶新。
記住，要硬背但是要巧記，個人有個人的方法，只要適合你你就去做，別人的方法只能參考。
化學方程式的結構就是
反應物A+反應物B+……=反應條件=
生成物A+生成物B+……
㈧ 化學方程式怎樣書寫，解方程式的步驟
1、根據反應的事實,在式子的左邊寫出反應物的化學式,在式子的右邊寫出生成物的化學式.反應物或生成物不止一種,就分別用加號把它們連接起來（反應物之間的「+」號表示「……跟……反應」,生成物之間的「+」號表示「……跟……」）,並在式子左、右之間劃一條短線段.在這一步里,一定要注意把各種物質的化學式寫正確,否則,寫出的式子無意義!
例如：C+Fe2O3──Fe+CO2
表示：碳 跟 氧化鐵 反應生成了 鐵 跟 二氧化碳
2、根據質量守恆定律,用配系數的方法,使左、右兩邊同一元素原子的個數相等（即配平）,然後將短線段改為等號（等號表示「生成了……」）.應當注意,配平時只能選擇適當的系數,不能改變化學式.
例如：3C+2Fe2O3=4Fe+3CO2
左邊有3個碳、4個鐵、6個氧
右邊亦有3個碳、4個鐵、6個氧
3、在等號或箭號上、下方註明反應條件,如點燃、通電、高溫、加熱（用「△」號表示）、催化劑等,同時,標明生成物中的氣體或沉澱產物的狀態.生成物是氣體的在其化學式的右邊加上「↑」號（反應物中如有氣體,則氣態生成物不再標「↑」符號）；產物是沉澱的加「↓」號.
例如：3C+2Fe2O34Fe+3CO2↑
CO2↑表示CO2是氣體
概而言之,在書寫化學方程式時,必須要符合化學反應的客觀規律,不能憑空臆造.書寫程序一般是：寫好化學式---->系數要配平---->中間聯等號---->條件要注清---->生成氣體或沉澱,要用箭號來標明.
要寫好化學方程式,還要熟練掌握和運用酸、鹼、鹽的溶解性表,金屬活動性順序和常見元素、原子團的化合價,以及書寫物質化學式的技能.
化學方程式書寫中常見錯誤簡析
化學方程式的書寫,是元素符號和化學式書寫能力的綜合運用,因而也是化學用語學習中顯得尤為重要和難度較大的部分.
這里,跟同學們談一談書寫化學方程式中應注意避免的幾種錯誤,概括起來,主要有「四亂」.
一、亂套「公式」.
一些同學書寫化學方程式時,雖然注意了不能憑空臆造化學式,但又沒有掌握典型記憶與類型推導相結合的方法,加之缺乏化學基礎知識,因而把記住的某個熟悉的化學方程式當作為一般公式去套用,犯了亂套「公式」的錯誤.
當然,某些化學性質相似的物質,可以發生一些相似的化學反應,這在典型記憶與類型推導相結合的方法中已敘述過.
由此可見,書寫化學方程式不一定象數學、物理上那樣,有固定的公式可套,而是要根據反應物的性質和反應的條件,運用化學基礎知識和理論來推測反應能否發生,從而寫出正確的化學方程式來.
二、亂寫逆反應.
產生此類錯誤的原因是,初中學生把化學方程式與數理方程式混為一談,隨意把化學方程式倒過來寫.我們知道,數理方程式可以移項,或將等號左右兩端反過來寫；而化學方程式與數理方程式是絕然不同的兩種概念.雖然有些化學反應是可逆的,但多數化學反應並非如此.至於有些反應,在相同或不相同的條件下,能夠向相反方向進行,也不一定是可逆反應,而是意義完全相反的反應類型.上述情況,雖在獨立場合都正確,但絕不能相互代替.
此外,對於復分解反應中,除注意生成物中要有沉澱析出、放出氣體或生成水的條件才能使反應發生外,還應注意在鹽與鹼、鹽與鹽的反應中,鹽和鹼都必須是可溶性的電解質.否則反應照樣不能發生.
三、亂標生成物的狀態和反應條件.
四、亂寫化學式.
例如：
H2+O2H2O2
Na+Cl=NaCl
NaOH+CuSO4=NaSO4+CuOH
Al+H2SO4=AlSO4+H2↑
㈨ 如何學習化學式
一、概念
用元素符號和數字的組合式子可以表示純凈物的組成，我們把這種式子叫做化學式。如H2O、CO2、O2等能分別表示水、二氧化碳、氧氣的組成，它們都是化學式。
二、寫法
化學式是通過實驗測定物質的組成然後計算而得出的，混合物沒有化學式，只有純凈物才有化學式，且一種物質只有一個化學式，純凈物分為單質和化合物。
1、單質的化學式的寫法：
（1）稀有氣體和金屬單質都是由原子直接構成的，它們的化學式直接用元素符號來表示，如氦氣、氖氣、氬氣的化學式分別為He、Ne、Ar；鐵、銅、汞的化學式分別為Fe、Cu、Hg.
（2）固態非金屬單質的結構非常復雜，它們的化學式通常也用元素符號來表示，如碳、硫、磷的化學式分別為C、S、P.但碘單質是個例外，其化學式為I2.
（3）氣態非金屬單質（稀有氣體除外）多是由雙原子分子構成的，它們的化學式是在元素符號右下角標注小數字「2」，如氫氣、氧氣、氮氣的化學式分別為H2、O2、N2.有一些特殊的物質，同學們要特別留意，如臭氧的化學式為O3.
2、化合物的化學式的寫法：
由兩種以上元素組成的化合物的化學式比較復雜，這里主要介紹由兩種元素組成的化合物的化學式的寫法。
根據元素的化合價書寫化合物的化學式必須遵循以下兩個原則：
1）一般正價元素（或原子團）寫在左邊，負價元素（或原子團）寫在右邊，原子的數目（或原子個數的最簡比）用阿拉伯數字寫在元素符號右下角。
2）化合物中正負化合價的代數和為零。
三、讀法
1、由兩種元素組成的化合物，從右到左讀出元素名稱，中間用「化」字連接。如NaCl讀作氯化鈉；MgO讀作氧化鎂。
2、有些由兩種元素組成的化合物，原子個數在元素名稱之前讀出，如P2O5讀作五氧化二碳；Fe3O4讀作四氧化三鐵。
3、含原子團的化合物，從右到左讀出原子團或元素的名稱，或在原子團和元素名稱之間用「化」字連接。如Na2CO3讀作碳酸鈉；Mg（OH）2讀作氫氧化鎂。
四、意義
宏觀方面：①表示一種物質；②表示該物質由哪些元素組成。
微觀方面：①表示該物質的一個分子；②表示構成該物質的分子組成。
例如：H2O具有以下意義：表示水這種物質；表示水由氫元素和氧元素組成；表示一個水分子；表示一個水分子由兩個氫原子和一個氧原子構成。
五、計算
1、根據化學式計算物質的相對分子質量。
例如：CO2的相對分子質量＝12＋16×2＝44
2、根據化學式計算組成物質的各元素的質量比。
例如：CO2中碳元素與氧元素的質量比＝（12×1）∶（16×2）＝3∶8
3、根據化學式計算物質中某元素的質量分數。
例如：CO2中氧元素的質量分數
㈩ 怎樣更快的學會化學方程式
首先必須要記住所學物質的性質，對於常見的基本反應要記住，化學方程式的書寫最基本也是最重要的就是要把反應物和生成物的化學式寫對，一般題目要求我們根據反應物寫出產物，這就需要平時的功底，能夠根據平時的積累寫出來，最重要的是要記憶