A. 怎樣用化合價來配平化學方程式啊舉一個例子說明就行
發生氧化還原的元素的化合價升降值，然後電子得失守恆
Cu+HNO3=Cu(NO3)2+H2O+2NO
Cu0價——Cu+2價，失去2電子
N+5價——N+2價，得到3電子
氧化還原反應電子得失守恆
取電子得失的最小公倍數
3Cu0價——3Cu+2價，失去6電子
2N+5價——2N+2價，得到6電子
這樣就確定了3Cu+2HNO3發生氧化還原反應
3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+4H2O+2NO
還有6HNO3去生成鹽3Cu(NO3)2
B. 化學方程式配平的化合價法是怎麼用的
化合價法：這種方法是針對氧化還原方程式來說的。在這里記住：「化合價升高失去氧化還原劑」。與之對應的是「化合價降低得到還原氧化劑」。具體用法是：
（1）在元素的化合價的變化的元素上部標出它的化合價，分清誰的升高，誰的降低。
（2）相同元素之間用線連起，找出並標上升高的電荷數或降低的電荷數。
（3）找最小公倍數，並分別乘在升高或降低的電荷數後。
（4）配平：把各自相乘的最小公倍數寫在各自的化學式前（即系數）。並注意這些化合價變化的元素在化學變化前後是否相等，一般來說，如果不相等，是整倍數地差。
（5）配合觀察法，將其它的如水、生成的不溶物等配平。
C. 怎樣用化合價來配平化學方程式啊
、基本步驟 以Cu ＋ HNO3 --- Cu(NO3)2 + NO2 + H2O 為例：
1、 標變價：根據化合價升降規律標出變價元素的化合價，不變價的元素不必標出。 Cu ＋ HNO3－Cu(NO3)2 + NO2 + H2O
2、 求轉移電子數：通常選用1mol的氧化劑和1mol的還原劑作標准，根據元素的變價求 出1mol的氧化劑和1mol的還原劑中所有變價元素得失電子數。 Cu → Cu ：化合價升高2 N → N ：化合價降低1 說明：該步是化合價升降法配平氧化還原的關鍵，所謂的配平技巧主要就是不同情況下求取得失電子數的方法，例如，當氧化劑和還原劑是同一各物質，而氧化產物和還原產物是兩種物質的氧化還原反應，如配平KClO3 --- KCl + O2 時，初學者易以KClO3 為標准計算得失電子數，從而出現反應物系數不好確定的困難，此時若以產物KCl 和O2 為標准計算得失電子數則容易確定系數，這即所謂的逆向配平技巧。
3、 根據得失電子數的最小公倍數求標准物的系數 Cu → Cu ：化合價升高 2 ×1 N → N ：化合價降低1 ×2
4、 將所求得系數添加在標准物前，然後據此確定含有變價元素的產物系數，使變價元素 的原子個數相等並滿足得失電子守恆關系。 Cu ＋ 2HNO3－Cu(NO3)2 +2 NO2 + H2O 說明：系數是1 時通常省略不寫，但在題目中有時是填空式的方框，那麼，1 也要填寫。
5、 利用觀察法配平未參加反應的元素原子個數，使反應方程式滿足質量守恆規律 Cu ＋ 4HNO3 －Cu(NO3)2 +2 NO2 +2 H2O 說明：該反應中有2mol硝酸起了酸的作用，所以硝酸前的系數成了4 ；通常在配平未變價的原子時，先配平原子團（如該例中起酸作用的硝酸根），再配H ，然後配O。
6、 檢查所配方程式將短線改為等號 Cu ＋ 4HNO3 ＝ Cu(NO3)2 +2 NO2 +2 H2O 說明：從理論上講，檢查所配方程式是否平衡要檢查是否滿足得失電子守恆、質量守 恆和電荷守恆，一般說來，一個守恆成立其它大多也能成立，不必樣樣檢查，若是離子反應檢查電荷守恆最方便。
D. 如何利用化合價變化配平化學方程式
配平化學方程式有許多方法，而且這些方法沒有什麼好壞之分，題目不同，用的方法也不同，要根據題目靈活應用，才能做到又快又准。
現在教你一個萬能配平法（我高中用這個方法還沒遇見過我配不平的方程式，而且這個方法易學，做題效果也不錯）：
這個方法說到底就是方程思想，在每個反應物與生成物前各配一個未知數（x,y,z,等等）再根據方程兩邊原子數守恆，列方程解出未知數，（若系數有分數的，化成整數就OK），這樣系數出來了，方程也就配好了。不過這是原始的
萬能法，比較麻煩，稍加改進就好：先觀察方程式兩邊，找出一種出現次數少的元素（在反應物或者生成物中只出現一次的最好），然後在它前面配個1，在由此出發，先把能確定的系數都寫好，寫不下去後就開始使用未知數來配，配好後，列方程解出未知數就OK。注意，使用這個方法不必要一定從左邊配到右邊，或者從右邊配到左邊，只要配的方便就好。下面舉例講解：
（1+x)P+3CuSO4+4xH2O=1Cu3P+xH3PO4+3H2SO4（以這個方程式為例講解）
先觀察兩邊，發現出現少的是Cu和S，先配Cu,先在Cu3P前配個1，這樣CuSO4和H2SO4前就都配個3，接下來沒法確定其他的，只好用未知數了，在H3PO4前配個x，P前面就來個(1+x),H2O前配個4x，這樣就配好了，接下來解方程，根據左右兩邊H守恆得8x=3x+6，解得x=1.2.再將各個系數化成整數就好，最後的方程式就是
11P＋15CuSO4＋24H2O＝5Cu3P＋6H3PO4＋15H2SO4
至於先在哪個反應物（生成物
）前面配系數，先配那種元素，就看你的做題熟練程度了，題目做多了，自然有了感覺，也不用我多說了
網上聯系不怎麼方便，你可以向你老師再具體請教下關於這個萬能配平法，讓他再給你講解下，以便更好的掌握這個方法。
以後有什麼問題都可以問我，對理科問題自我感覺我還可以，呵呵
E. 高一化學根據化合價升降配平方程式
根據化合價升降來配平化學方程式，有兩種方式:單線橋和雙線橋。但不管那種都得遵循化合價升降得失電子數目相等的原則。單線橋:針對反應物中的電子數目得失相等，先確定反應物的化學計量數，然後再確定整個化學方程式的化學計量數進而配平。雙線橋:針對反應物和生成物中的電子數目得失相等，直接確定整個化學方程式的化學計量數進而配平。例如:KI+KIO3+H2SO4=I2+K2SO4+H2O，反應物中負1價的I元素失去的電子被正5價I元素得到並且都變成0價，再跟據化學反應得失電子數目守恆，所以KI前面的系數為5，則5KI+KIO3+3H2SO4=3I2+3K2SO4+3H2O(單線橋);反應物中負1價和正5價的I元素分別失去和得到電子變成0價，跟據化學反應得失電子數目相等的原則，所以KI前的系數為5，則5KI+KIO3+3H2SO4=3I2+3K2SO4+3H2O(雙線橋)。
F. 求一些高中化學利用化合價升降方法配平化學方程式的方法
1.
首先找出
化合價
變化的元素。
2.
其次寫出化合價變化元素的
最小公倍數
，將變價元素的個數
配平
。
3.
最後配平其他元素，如果其他元素出現分數，暫時用分數表示，最後同時擴大倍數就好了。
G. 怎樣利用化合價配平化學方程式
化合價升降法的基本步驟為：「一標、二等、三定、四平、五查」。
「一標」指的是標出反應中發生氧化和還原反應的元素的化合價，註明每種物質中升高或降低的總價數。
「二等」指的是化合價升降總數相等，即為兩個互質(非互質的應約分)的數交叉相乘。
「三定」指的是用跟蹤法確定氧化產物、還原產物化學式前的系數。
「四平」指的是通過觀察法配平其它各物質化學式前的系數。
「五查」指的是在有氧元素參加的反應中可通過查對反應式左右兩邊氧原子總數是否相等進行復核(離子反應還應檢查電荷數是否相等)，如相等則方程式已配平，最後將方程式中「——」改為「=」。
這是比較常用的.
H. 如何利用化合價升降給化學方程式配平
這個比較難寫，相信你們老師給過你詳細的過程，比較難理解，直接上例子：
比如要配平下面的方程式：
0
+5
+2
-3
2Zn+2HNO3--------2Zn(NO3)2+2NH4NO3+H2O
方程式中，前面Zn是0價，硝酸中的N是+5價，後面Zn是+2價，銨離子的N是-3價。
用化合價的方法配平它。Zn
N
升2
降8
所以Zn前面乘以4，銨離子的N前面乘以1就是：
4Zn+HNO3--------4Zn(NO3)2+1NH4NO3+H2O
（就是找到化合價升的數字和化合價降的數字的最小公倍數，你要嫌麻煩，也可以直接給升的元素乘以化合價降低的數字，給降的元素乘以化合價升高的數字，不過要注意，最後配方的化學方程式前面的系數會可能有公約數，最後一步要除去）
然後，你看前面有N的一個，後面有倆，先搞定N。後面總有10個N，前面1個，所以前面N乘以10
就是4Zn+10HNO3--------4Zn(NO3)2+1NH4NO3+H2O
現在Zn平的，N平的，現在數H和O，先算O吧，前面30個，後面（不算H2O的，因為H2O的是沒配的，就靠它補齊數字的）
24+3=27個，少3個，所以H2O
乘以3就是：4Zn+10HNO3--------4Zn(NO3)2+1NH4NO3+3H2O
現在數H
：前面10個，後面4+6==10個
OK
平了。
呵呵，就是這么個方法哈。
I. 怎麼用化合價的升降來配平化學方程式
化學方程式配平主要有以下幾個原則：
1、方程式兩端原子守恆，即每種原子的總數分別對應相等
2、電子守恆：從左至右所有元素降低的化合價總數應等於升高的化合價總數，例如2H2+O2=2H2O中氫元素升高的化合價總共為1*4=4，氧元素降低的化合價總共為2*2=4
特殊：有些反應兩端元素化合價無變化，如Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
3、電荷守恆：高中的離子方程式中左右兩端正負電荷代數和應相等
J. 如何利用化合價變化配平方程
具體用法是： （1）在元素的化合價的變化的元素上部標出它的化合價，分清誰的升高，誰的降低。（2）相同元素之間用線連起，找出並標上升高的電荷數或降低的電荷數。 （3）找最小公倍數，並分別乘在升高或降低的電荷數後。 （4）配平：把各自相乘的最小公倍數寫在各自的化學式前（即系數）。並注意這些化合價變化的元素在化學變化前後是否相等，一般來說，如果不相等，是整倍數地差。