化學酸怎麼測

① 化學的鹼性物質和酸性物質應該如何分辨

生活中最簡便易行的方法是用pH試紙測試。化學試劑商店和部分葯店有賣的，一盒三元左右，裡面還有一塊標准比色板，上面有1-14的數字和紅、黃、綠、藍、紫等顏色。以7為分界點（綠色），小於7時為酸性，數字越小酸性超強；大於7時為鹼性，數字越大鹼性超強；等於7時為中性。按顏色分，綠色為中性，橙、黃、紅等暖色為酸性，越紅，酸性超強；藍、紫、黑等冷色為鹼性，顏色越深，鹼性超強。測試時，撕下一小塊試紙，醮一下要測試的液體，然後與標准比色板進行比對，得出近似的數據。

② 化學中怎樣判斷酸和鹼列舉一些比較簡單的方法！謝謝了、、

初中就比較簡單了，
酸：含有【唯一】的氧離子是氫離子（H+）；鹼則含有【唯一】的陰離子氫氧根離子（OH-）！看它的化學式就可以大致判定;
如：HCl(有H+)那就是酸了，但是NaHCO3，也有H+，但是H+不是唯一的氧離子，它還有Na+所以，它不是酸，是鹽。
如：NaOH(有OH-) 就是鹼了，但是： 氨水NH3`H2O，看不出來OH-，但是他也是鹼，因為溶於水是，可以電離出唯一陰離子OH-。
到高中階段，關於酸鹼的定義就很多了！
電離理論:凡在水中能電離出H+的化合物是酸，凡在水中能電離出氫氧根的化合物是鹼。
質子(即H+)理論:凡能給出質子的物質都是酸，凡是能接受質子的物質都是鹼!（按照質子理論來說,碳酸鈉是鹼，因為它可以和H+反應）
這些理論會相互干擾，定義范圍不固定，就會導致某些化合物判斷起來有誤區，這要具體物質具體說明了，但是有異議的物質很少，大部分還是都可以判斷的。

③ 化學中:物質的酸性強弱如何判斷，有什麼方法嗎

首先看是幾元酸，同類型的酸可以根據電離常數來比較
1.
判斷酸性強弱規律
(1)非金屬的非金屬性越強最高價含氧酸的酸性越強
酸性:
(2)同主族非金屬氫化物溶於水後的酸性，從上到下酸性越來越強
酸性:，
(3)同一非金屬元素不同價態含氧酸的酸性，非金屬的價態越高酸性越強
酸性:，。
小結:中學階段常見的強酸有:鹽酸、硫酸、高氯酸、氫溴酸、氫碘酸。
常見的中強酸有:磷酸、亞硫酸。
常見的弱酸有:氫氟酸、醋酸、氫硫酸、碳酸、次氯酸、硅酸、偏鋁酸。

④ 現在的化學中的酸鹼是怎麼判斷的。

關於如何判斷物質的酸鹼性，在大學的課本中有四種酸鹼性的定義。
一是能提供H離子的是酸，相反就是鹼。
二是溶液中陽離子只有H離子的是酸。
三是能提供電子的是酸，相反的是鹼。
四是有酸味的是酸。
這四個方法能判斷物質的酸鹼性。
當然實驗是一切理的根本哦。
如果是高中的話，只要記住那幾種物質就夠了，那十幾種物質就下次給你了。

⑤ 高一化學酸鹼滴定步驟

利用已知濃度的酸(或鹼)，通過滴定來測定未知濃度的鹼(或酸)。進行中和滴定時，酸、鹼的濃度一般都用摩爾濃度表示。中和滴定的操作步驟是：(1)做好滴定前的准備工作①洗凈滴定管；②檢查滴定管是否漏水；③往滴定管里裝標准溶液，將液面調至「0」刻度。(2)滴定。以已知濃度的鹽酸測定氫氧化鈉浴液濃度為例。①用移液管量取25毫升待測氫氧化鈉溶液放入錐形瓶里，滴入幾滴甲基橙指示劑。振盪錐形瓶使溶液充分混合，這時溶液呈黃色。②把錐形瓶放在酸式滴定管的下面，瓶下墊一白瓷板或一張白紙。右手拿住錐形瓶，左手小心地旋轉酸滴定管的旋塞使酸滴下，邊滴邊搖動錐形瓶(向一個方向作圓周轉動)，直到加入一滴酸後溶液顏色從黃色變為橙色，靜置半分鍾顏色不再變化，這就表示已到達滴定終點。③讀取滴定管液面所在刻度的數值，記錄。④將錐形瓶里的溶液倒掉，用自來水沖洗干凈最後用蒸餾水淋洗一次。按上述滴定方法重復兩次，記錄每次滴定所用酸液的體積數。⑤求出三次滴定數據的平均值，用以計算待測氫氧化鈉溶液的摩爾濃度。如果是用已知濃度的氫氧化鈉溶液測定鹽酸的濃度，要先用移液管量取鹽酸放入錐形瓶里，加入2滴酚酞指示劑。把氫氧化鈉溶液注入鹼式滴定管里進行滴定。滴定三次後用平均值計算出鹽酸的摩爾濃度。

還有一些注意事項如滴定管使用前要用標准液潤洗，讀數時視線要刻度保持水平，注意滴定管中不要留有氣泡

⑥ 怎麼用酸鹼指示劑來測酸鹼度

1,儀器:酸式滴定管,鹼式滴定管,燒杯,滴定管夾,錐形瓶,鐵架台.
2,試劑:標准濃度的溶液,待測濃度的溶液,指示劑.
3,滴定前准備
(1)檢查滴定管是否漏液
(2)玻璃儀器洗滌
①水洗
②用標准液潤洗裝標准液的滴定管
③用待測液潤洗裝待測液的滴定管
(3)向用標准液潤洗過的滴定管中裝入標准液.調整液面到0刻度或0刻度以下,排除滴定管尖嘴部分氣泡,記下刻度讀數.
(4)用錐形瓶取一定體積的待測液
注意:錐形瓶只能用蒸餾水洗
,一定不能用待測液潤洗,錐形瓶取液時可用滴定管.
(5)向錐形瓶中加入2滴指示劑.
注意:指示劑用量不能過多,因指示劑本身也具有弱酸性或弱鹼性,會使滴定中耗標准液量增大或減小,造成滴定誤差.
4,滴定操作
左手操作滴定管,右手搖動錐形瓶,眼睛注意觀察錐形瓶中溶液顏色變化,到最後一滴剛好使指示劑顏色發生改變半分鍾不再變化為止,記下刻度讀數.
5,計算
取兩次操作或叄次操作所耗實際試液體積的平均值進行計算.
注意:用滴定管的精確度為0.01mL,故無論用滴定管取待測液或用標准液滴定達終點計數時,待測液和標准液體積都必須精確到小數點後第二位數.
參照公式
C待測=C標准*n標准/n待測
忘了叫什麼名字的公式，記得以前化學科學過

⑦ 高中化學中 如何檢驗酸這中物資

硫酸--常見的酸酸：化學上是指在溶液中電離時陽離子完全是氫離子且能使紫色石蕊試液變紅的化合物。狹義上也可分為無機酸、有機酸。酸鹼質子理論認為：酸是能釋放出質子的物質總稱為酸
acid 一、化學-酸 電離時生成的陽離子全部是氫離子（H+）的化合物叫做酸，與鹼(通常指味苦的、溶液能使特定指示劑變色的物質（如使石蕊變藍，使酚酞變紅等），其水溶液的PH值小於7。)[1] 酸是一類化合物的統稱，分為無機酸和有機酸(有機酸是指一些具有酸性的有機化合物。最常見的有機酸是羧酸，其酸性源於羧基 (-COOH)。磺酸 (-SO3H)等也屬於有機酸。 有機酸可與醇反應生成酯。） 。酸在化學中狹義的定義是：在水溶液中電離出的陽離子全部都是氫離子的化合物（比如H2SO4是酸，而NaHSO4不是）。此定義稱為-{zh-hk:阿瑞尼士;zh-cn:阿侖尼烏斯}-(S. Arrhenius)酸。這類物質大部分易溶於水中，少部分,如:硅酸,難溶於水.酸的水溶液一般可導電,其導電性質與其在水中電離度有關,部分酸在水中以分子的形式存在,不導電;部分酸在水中離解為正負離子,可導電。較廣義的定義，則認為反應中能提供質子的是酸，反之為鹼，此定義稱為布忍斯特(J. M. Bronsted)-羅瑞(T. M. Lowry)酸。另外還有被稱為-{zh-hk:劉以士;zh-cn:路易斯}-(G. N. Lewis)酸的定義，定義酸為電子對的接受者，范圍更為廣泛。酸可以和鹼進行中和作用(neutralization),生成水和鹽 根據酸在水溶液中電離度的大小，有強酸和弱酸之分 ，一般認為，強酸在水溶液中完全電離，如鹽酸、硝酸；弱酸在水溶液中部分電離，如乙酸、碳酸[1]。 比較酸的強度，可比較它們在一種鹼中的離解常數。根據廣義的定義，水就是一種鹼，故對弱酸，比較在水中的離解常數即可。這叫「水的區分效應」。強酸之間的比較，不能用水，這叫水的「拉平效應」；不過可以使用更強的鹼。像乙酸這樣的弱酸，幾乎不在水中電離，使水的區分效應不明顯，可使用更強的鹼。 含氧酸的命名：對於分子中只含一個成酸元素的簡單含氧酸，將其較為常見的一種稱某酸，其他含氧酸按成酸元素的氧化數較某酸高、低或有無過氧—O—O—結構而命名。例如氯酸HClO3(氯的氧化數為＋5)、高氯酸HClO4(氧化數＋7)、亞氯酸HClO2(氧化數為＋3)、次氯酸 HClO(氧化數＋1)；又如HSO、 HSO8中含有—O—O—鍵，稱過氧一硫酸、過氧二硫酸。兩個簡單含氧酸縮去一分子水後生成的酸稱焦酸(或稱一縮某酸)，例如： 也有用重作詞頭來命名的，例如： 簡單含氧酸脫去(全部)氫氧基而生成的基稱醯基，如—SO—稱硫醯基，CrOCl稱鉻醯氯。 若把含氧酸的化學式寫成MO(OH)(M為金屬)，就可以根據 值來判斷常見含氧酸的強弱： ＝0 極弱酸，如硼酸H3BO3

⑧ 如何測試酸鹼度

測試酸鹼度的方法

1、在待測溶液中加入pH指示劑，不同的指示劑根據不同的pH值會變化顏色，

2、滴定時，可以作精確的pH標准。

3、使用pH試紙，pH試紙有廣泛試紙和精密試紙，用玻棒蘸一點待測溶液到試紙上，然後根據試紙的顏色變化並對照比色卡也可以得到溶液的pH值。

4、使用pH計，pH計是一種測量溶液pH的儀器，它通過pH選擇電極（如玻璃電極）來測量出溶液的pH。pH計可以精確到小數點後兩位。

(8)化學酸怎麼測擴展閱讀：

測試注意事項

1、pH小於7說明H的濃度大於OH的濃度，故溶液酸性強，而pH大於7則說明H的濃度小於OH的濃度，故溶液鹼性強。所以pH愈小，溶液的酸性愈強；pH愈大，溶液的鹼性也就愈強。

2、在非水溶液或非標准溫度和壓力的條件下，pH=7可能並不代表溶液呈中性，這需要通過計算該溶劑在這種條件下的電離常數來決定pH為中性的值。如373K（100℃）的溫度下，中性溶液的pH ≈ 6。

3、pH的有效數字是從小數點後開始記錄的，小數點前的部分為指數，不能記作有效數字。

⑨ 如何用酸鹼滴定法檢測酸液的濃度

先說實驗步驟吧。
1、用移取量為10毫升的移液管移取10毫升用濃硝酸與水按4%的體積比配製的待測硝酸水溶液，轉移到50毫升的容量瓶中，加入蒸餾水稀釋到刻度，充分搖勻備用。
2、另外用一支移取量為10毫升的移液管移取10毫升容量瓶中配製好的溶液到錐形瓶中，加入100毫升左右蒸餾水，搖勻，加入2至三滴石蕊試液，此時溶液呈紅色。
3、往干凈的鹼式滴定管中加入已知濃度的稀氫氧化鈉溶液（一般要求濃度為0.1000mol/L左右）至零刻度，也可以是零刻度一下，但要記下此時滴定管中的液位V1。
4、根據酸鹼滴定原理將氫氧化鈉溶液滴入硝酸溶液中進行滴定，直到溶液的紅色剛好消褪成無色並保持半分鍾不變，滴定到達終點，記下此時滴定管的液位V2,需要重復三次滴定，求其平均值。
計算：依據反應式：HNO3+NaOH=NaNO3+H2O
1
1
可以知道，HNO3和NaOH按物質的量為1：1反應。設消耗的氫氧化鈉的濃度和體積分別為：C(NaOH)和V(NaOH),進行反應的稀硝酸的濃度和體積分別為：C(HNO3)和V(HNO3),則有：
C(NaOH).V(NaOH)=C(HNO3).V(HNO3)
根據這個公式就很容易算出稀硝酸的濃度了：C(HNO3)=[C(NaOH).V(NaOH)]/V(HNO3)。
這里算出來的稀硝酸的濃度是在容量瓶稀釋的溶液濃度。
由於它是稀釋5倍以後才得來的（在第二步操作中），所以原溶液的濃度是這個的5倍。C(HNO3)=5[C(NaOH).V(NaOH)]/V(HNO3)。
溶液濃度的表示都是用物質的量濃度或者是質量分數來表示的，從沒聽說過什麼用體積比做濃度的。

⑩ 在高中化學里，如何判斷一個物質是鹼性還是酸性

主要看它是因水解顯酸（鹼性）性，還是電離顯酸（鹼性）性。

化合物的電離程度大，離子團水解性大，強酸弱鹼鹽都顯酸性，例如；NaHSO₄、NH₄NO₃、(NH₄)₂SO₄、NH₄Cl等等，因為它們它在水中電離出氫離子，因而呈酸性。

屬於鹼的物質，物質組成中含有氫氧根離子，就一定呈鹼性。但有一部分的鹽雖然在組成中沒有含氫氧根離子，但它在水溶液中所電離出來的陰離子會發生水解反應，反應產物中有氫氧根離子生成，所以該鹽的水溶液也呈鹼性。

要分辨鹽的酸鹼性最主要是看它屬於那種鹽：強鹼弱酸鹽呈鹼性，強酸弱鹼鹽呈酸性。

(10)化學酸怎麼測擴展閱讀

測酸鹼性可以用石蕊試液和酚酞，石蕊試液遇中性不變色，遇酸性變紅，遇鹼性變藍；酚酞遇中性、酸性均不變色，遇鹼性變成紅色。

測量酸鹼性的較精確方法是pH試紙，酸度計與中和滴定。其中pH試紙的精確度較差，一般只有一位，或沒有有效數字，酸度計的精確度可達2~3位有效數字，滴定則可以達到小數點後兩位。

隨著科學的進步，還可以使用ph計來測量酸鹼度，並且採用pH計能更好地控制化學反應，達到提高生產率和產品質量以及安全生產的目的。

帶有自動記錄的pH測量系統還可對污染公害提供訴訟的證據。某些間歇生產過程（例如某些化肥生產、食品加工過程）採用pH計後可變為連續生產方式。在現代工業中採用pH計比其他類型的連續分析儀表的總和還多。

幾乎凡需用水的生產部門都需要採用pH計，其應用范圍從工業用水和廢物處理到采礦中的浮選過程，包括紙漿和造紙、金屬加工、化工、石油、合成橡膠生產、發電廠、制葯、食品加工等廣泛領域。