『壹』 總物質的量不變如何判斷化學平衡
分兩種情況：1.左右兩邊系數和相等，如H2+I2(g)=2HI，反應過程中氣體總的物質的量不會發生變化，所以無法通過總的物質的量判斷反應是否達到平衡狀態。2、左右兩邊系數和不相等，如3H2+N2=2NH3，反應正向進行氣體總的物質的量減小，那麼當總的物質的量判斷反應是否不變，就可以斷定反應達到平衡狀態。
『貳』 如何通過反應條件來進行判斷是否化學平衡
化學平衡是指在宏觀條件一定的可逆反應中，化學反應的正、逆反應速率相等，反應物和生成物各組分濃度不再改變的狀態。可用ΔrGm=ΣνΑμΑ=0判斷，μA是反應中A物質的化學勢。根據勒夏特列原理，如一個已達平衡的系統被改變，該系統會隨之改變來抗衡該改變。化學平衡是—種動態平衡。
一般用可逆反應中正反應速率和逆反應速率的變化表示化學平衡的建立過程。化學平衡的本質：正反應速率等於逆反應速率。
『叄』 化學平衡標志怎樣判斷已達到平衡狀態
1、V正=V逆（1）、用同一種物質來表示反應速率時：該物質的生成速率與消耗速率相等；（2）用不同種物質來表示反應速率時：若同為反應物或產物，應方向相反，即一種生成，另一種分解，且速率之比=化學方程式中相應的化學計量數之比。若一為反應物，另一為產物，則要均為分解或生成，同樣速率之比=化學方程式中相應的化學計量數之比。
2、物質的量、質量、物質的量濃度、成分的百分含量（體積分數、質量分數）、成分的轉化率恆定均可作為達平衡的標志。
3、總壓強恆定必須針對恆容、恆溫條件下氣體體積有改變的反應，如N2+3H2
≒2NH3
，因為氣體物質的量越大則壓強p就越大，則無論各成份是否均為氣體，只需考慮氣體物質的量是否發生改變，只要氣體物質的量有改變，當總壓強恆定時可逆反應達平衡。但對氣體體積反應前後不變的可逆反應，由於平衡與否氣體的物質的量不變，因此在恆容、恆溫下P不會變。故總壓恆定不能作為確定達平衡的標志。如：H2+I2≒2HI。
4、混合氣體的密度恆定①當反應前後各成分均為氣體時恆容：ρ總為恆值，不能做平衡標志；恆壓：等物質的量反應，ρ總為恆值，不能作平衡標志，如：H2+I2≒2HI。非等物質的量反應，ρ為一定值時，可做為平衡標志，如N2+3H2
≒2NH3。②當有非氣體物質參與時恆容：ρ為一定值時，可作平衡標志，如C+CO2≒2CO；恆壓：ρ為一定值時，可作平衡標志，如：C(S)+H2O(g)≒CO(g)+H2(g)。
5、混合氣體的平均相對分子質量（M）恆定①若各物質均為氣體對於非等物質的量反應，如2SO2+O2≒2SO3，M一定可做為平衡標志。對於等物質的量反應，如H2+
Br2≒2HBr，M一定不能做為平衡標志。②若有非氣體參與，無論等物質的量還是非等物質的量反應，如C(s)+O2(g)
≒CO2(g)，CO2(g)+C(s)≒2CO(g)，M一定可標志達到平衡。
6、混合氣體的顏色一定對於有有色氣體參與的可逆反應，當混合氣體的顏色不變時，可以作為達平衡的標志。如H2+I2
≒
2HI和2NO2+O2≒N2O47、當溫度不隨時間變化而變化。對於隔熱體系，當體系內溫度一定時，則標志達到平衡。希望可以幫助到你
『肆』 怎麼判斷化學平衡. 希望能講一講為什麼.（密度,壓強,濃度,各成分含量,混合氣體的相對分子質量）
從化學平衡的定義來看,判斷一個可逆反應是否達到平衡有兩個標志：一是正逆反應速率相等,二是各組分的濃度不再變化.
實際判斷中,如果我們利用密度,壓強,濃度,各成分含量,混合氣體的相對分子質量等相關物理量可推出各組分的濃度不再變化這個結論,那麼這些物理量也可以作為判斷依據.
對於一個反應我們可以分為兩類.一類是反應前後分子總數不變的反應,我們叫等體積反應.如HI(g)=I2(g)+H2(g).這類反應有個特點,就是反應前後體積不變,壓強不變,因為分子個數即物質的量沒變.一類是反應前後分子個數變化的反應.如合成氨的反應.我們叫不等體積反應.這類反應前後分子個數即物質的量變了.所以體積、壓強都變.
具體情況是：
1 恆容
a 等體積反應
由於反應前後外界體積不變,體系自身壓強也不變,質量守恆,所以密度等於質量除以體積,質量體積都不變,所以密度一直不變.即密度不能作為平衡的標志.
平均摩爾質量等於總質量除以總物質的量,所以摩爾質量不變也不能作為平衡的標志.
b 不等體積反應
由於反應前後外界體積不變,體系自身壓強改變,質量守恆,所以密度等於質量除以體積,質量體積都不變,所以密度一直不變.即密度不能作為平衡的標志.
平均摩爾質量等於總質量除以總物質的量,總物質的量變,所以摩爾質量不變可以作為平衡的標志.
2 恆壓
a 等體積反應
由於反應前後外界壓強不變,體系自身體積也不變,所以壓強不能作為平衡的標志.質量守恆,密度等於質量除以體積,質量體積都不變,所以密度一直不變.即密度不能作為平衡的標志.
平均摩爾質量等於總質量除以總物質的量,所以摩爾質量不變也不能作為平衡的標志.
b 不等體積反應
由於反應前後外界壓強不變,體系自身體積改變,所以壓強不能作為平衡的標志.質量守恆,密度等於質量除以體積,體積改變,所以密度一直在變.即密度可以作為平衡的標志.
平均摩爾質量等於總質量除以總物質的量,所以摩爾質量不變能作為平衡的標志.
但是,如果體系中有非氣體出現,比如上題把A改為固體後,就屬於等體反應,則對於氣體來說,隨著反應的進行,氣體總質量是增大的,但體積不變,則密度不變可作為標志.,總物質的量不變,則平均摩爾質量是一直在增大的,則平均摩爾質量是可以作為標志的.
『伍』 怎樣判斷化學反應平衡
怎樣判斷化學平衡正反應速率和逆反應速率相等即平衡
推論,反應:mA(g) +nB(g) ≒ pC(g) + qD(g)
⑴各物質的物質的量或各物質的物質的量濃度一定 → 平衡
⑵各物質的質量或個物質的質量分數一定 → 平衡
⑶個氣體的體積或體積分數一定 → 平衡
⑷在單位時間內消耗了m摩爾A的同時生成了m摩爾A → 平衡
⑸在單位時間內消耗了n摩爾B的同時消耗了p摩爾C → 平衡
⑹m+n≠p+q,且總壓力一定 → 平衡
⑺m+n≠p+q,且平均相對分子質量一定 → 平衡
⑻體系溫度一定(任何化學反應都伴隨著能量的變化) → 平衡
⑼體系顏色不再變化 → 平衡
1、化學平衡
（1）化學平衡研究的對象——可逆反應進行的程度
（2）化學平衡狀態
化學平衡狀態是指在一定條件下的可逆反應里，正反應速率等於逆反應速率，反應混合物中各組分的濃度保持不變的狀態。
（3）化學平衡的特徵
①「動」，化學平衡是動態平衡，即處於化學平衡狀態時，化學反應並沒有停止，而是正逆反應速率相等罷了。
②「定」，由於達到化學平衡狀態時的正逆反應速率相等，所以，該狀態下反應混合物中各組分的質量分數保持一定，不再改變。
③「變」，化學平衡是有條件的，即「定」是相對的、暫時的，「動」則是絕對的。當改變影響化學平衡的某一個條件（如溫度、壓強、濃度）時，原有的化學平衡狀態會被破壞，直至在新的條件下建立新的平衡狀態。
2、化學平衡常數
平衡常數數值的大小可以反映可逆反應進行的程度大小，K值越大，反應進行越完全，反應物轉化率越高，反之則越低。
3、影響化學平衡的條件
（1）濃度：
增大反應物濃度或減小生成物濃度都會使平衡向正反應方向移動。
（2）溫度：
升高溫度平衡向吸熱反應方向移動，降低溫度平衡向放熱反應方向移動。
（3）壓強：
對於有氣體參加的反應，增大壓強平衡向氣體體積減小的反應方向移動，減小壓強平衡向氣體體積增大的反應方向移動。
4、化學平衡狀態的判斷
本質：υ正＝υ逆
現象：
（1）各組成成份的含量保持不變；
（2）各物質濃度不隨時間改變而改變；
（3）各物質的物質的量不隨時間改變而改變；
（4）對於有氣體參加，且反應前後氣體體積有改變的反應，混合氣體的體積或壓強或氣體物質的量不隨時間改變而改變。對於反應：，壓強不隨時間改變而改變不能作為判斷化學平衡狀態的標志。
5、化學平衡是動態平衡
可逆反應在一定條件下建立平衡狀態時，正反應、逆反應均未停止，只是正逆反應速率相等而已。
6、化學反應速率的改變與化學平衡移動的關系
（1）化學平衡移動的概念
一定條件下的化學平衡（υ正＝υ逆，各組分含量保持一定）平衡破壞（υ正≠υ逆）新的條件下建立新的平衡狀態（υ正′＝υ逆′）各組分含量保持新的一定。
（2）影響化學平衡的條件
①濃度
增大反應物濃度、正逆反應速率都加快，但υ正＞υ逆，因此，平衡向正反應方向移動。
②壓強
對於反應沒有氣體參加的可逆反應及反應前後氣體體積不改變的反應，改變壓強化學平衡不移動。對於反應前後氣體體積有改變的反應，如：，增大壓強，反應物、生成物壓強都相應增大，正逆反應速率都加快，但υ正＞υ逆，平衡向正反應方向移動。
③溫度
無論是吸熱反應還是放熱反應，升高溫度反應速率都加快，達到化學平衡的時間就短，降低溫度反應速率則減慢，達到化學平衡狀態所需時間就長。
『陸』 請問化學反應平衡如何判斷呢
某可逆反應是否處於化學平衡狀態，它們的標志可以通過化學平衡狀態的本質特徵來進行衡量
（1）V正=V逆，它是判斷化學平衡狀態的主要標志。正、逆反應速率相等是針對反應體系中的同一反應物或同一生成物而言。由於該物質的生成速率與消耗速率相等，才使這種物質的濃度保持不變，說明可逆反應己達到化學平衡狀態。
（2）反應混合物中各組分的濃度保持不變，是判斷化學平衡狀態的另一個主要標志。如果反應混合物中某一種物質的量濃度，質量分數，體積分數（對氣體而言）等保持一定，都說明可逆反應已達到平衡狀態。
（3） 從其它角度也可以判斷某可逆反應是否達到化學平衡狀態，但要具體問題具體分析。例如對於反應前後氣體分子數不相等的可逆反應，可以通過以下幾種情況來判斷：
① 當體系中物質的總物質的量不隨時間變化時，說明反應已達到平衡狀態.
② 當恆溫恆容時，體系的總壓強有發生變化或當恆溫恆壓時，體系的總體積不發生變化都可以說明反應已達到平衡狀態。
③ 混合氣體的平均含量不發生變化，也可以說明反應已達平衡狀態.
④ 對於反應前後氣體分子數相等的反應，無論反應是否達到平衡，體系中物質的總物質的量，總壓強，總體積或混合氣體的平均含量都不發生變化，不能確定反應是否中達到平衡狀態.
『柒』 如何判斷化學反應達到化學平衡狀態
1同一物質的生成速率和分解速率相等
2反應體系中各物質的物質的量或者濃度，百分含量，體積分數，質量分數，物質的量分數不再改變
3同一物種化學鍵的斷裂和形成數目相等
4有氣體參加反應，當反應前後氣體總體積不等的時候 ，氣體的平均相對分子質量，密度，壓強不變
5若反應為絕熱體系，反應體系溫度一定
6轉化率相同
7若反應有顏色的改變，則顏色不變時平衡。
全手打，望採納
『捌』 如何判斷化學平衡
化學平衡狀態的判斷
本質：υ正＝υ逆
現象：
（1）各組成成份的含量保持不變；
（2）各物質濃度不隨時間改變而改變；
（3）各物質的物質的量不隨時間改變而改變；
（4）對於有氣體參加，且反應前後氣體體積有改變的反應，混合氣體的體積或壓強或氣體物質的量不隨時間改變而改變。對於反應：，壓強不隨時間改變而改變不能作為判斷化學平衡狀態的標志。
『玖』 化學平衡的判斷依據
文/葉丹
化學平衡狀態具有逆，等，動，定，變，同等特徵。化學平衡是指在宏觀條件一定的可逆反應中，化學反應正逆反應速率相等，反應物和生成物各組分濃度不再改變的狀態。
化學反應達到平衡狀態標志
1.同一物質的生成速率和分解速率相等。
2.反應體系中各物質的物質的量或者濃度，百分含量，體積分數，質量分數，物質的量分數不再改變。
3.同一物種化學鍵的斷裂和形成數目相等。
4.有氣體參加反應，當反應前後氣體總體積不等的時候，氣體的平均相對分子質量，密度，壓強不變。
5.若反應為絕熱體系，反應體系溫度一定。
6.轉化率相同。
7.若反應有顏色的改變，則顏色不變時平衡。
化學平衡基本特徵
化學平衡狀態具有逆，等，動，定，變、同等特徵。
逆：化學平衡研究的對象是可逆反應。
等：處於密閉體系中的可逆反應，平衡時，正逆反應速率相等，即v正=v逆。（對於同一個物質，v正=v逆數值上相等；對於不同物質，vA正：vB逆=a：b，即等於系數比）
動：平衡時，反應仍在進行，是動態平衡，反應進行到了最大程度。（V正=V逆且都不等於0）
定：達到平衡狀態時，反應混合物中各組成成份的（百分）含量保持不變，反應速率保持不變，反應物的轉化率保持不變。
變：化學平衡跟所有的動態平衡一樣，是有條件的，暫時的，相對的，當條件發生變化時，平衡狀態就會被破壞，由平衡變為不平衡，再在新的條件下建立新平衡。
同：對於一個確定的可逆反應，不管是從反應物開始反應，還是從生成物開始反應，亦或是從反應物和生成物同時開始，只要滿足各組分物質濃度相當，都能夠達到相同的平衡狀態。
『拾』 如何判斷一個可逆反應已經達到化學平衡狀態
在一定條件下的可逆反應里，當正反應速率與逆反應速率相等時，反應物和生成物的物質的量濃度不再發生改變的狀態，叫化學平衡狀態。其特點有：
（1）「逆」：化學平衡研究的對象是可逆反應。
（2）「等」：化學平衡的實質是正、逆反應速率相等，即：v(正) ＝ v(逆)。
（3）「動」：v(正) ＝ v(逆) ≠0
（4）「定」：平衡體系中，各組分的濃度、質量分數及體積分數保持一定（但不一定相等），不隨時間的變化而變化。
（5）「變」：化學平衡是在一定條件下的平衡，若外界條件改變，化學平衡可能會分數移動。
（6）「同」：在外界條件不變的前提下，可逆反應不論採取何種途徑，即不論由正反應開始還是由逆反應開始，最後所處的平衡狀態是相同的，即同一平衡狀態。
可逆反應達到平衡狀態的標志及判斷方法如下：
以mA(g) + nB(g) pC(g)+ qD(g)為例：
一、直接標志：
①速率關系：正反應速率與逆反應速率相等，即：A消耗速率與A的生成速率相等，A消耗速率與C的消耗速率之比等於m : p；
②反應體系中各物質的百分含量保持不變。
二、間接標志：
①混合氣體的總壓強、總體積、總物質的量不隨時間的改變而改變（m + n ≠ p + q）；
②各物質的濃度、物質的量不隨時間的改變而改變；
③各氣體的體積、各氣體的分壓不隨時間的改變而改變。