1. 化學均攤法
對於立方晶胞來說，處於面中央的原子被兩個晶胞所共用，比如說立方體左邊那個面中央的一個原子，肯定被這個晶胞和左邊一個晶胞所共有，上邊面中央的原子肯定被本晶胞和上邊一個晶胞所共有.所以說考慮這類問題一定要有立體幾何概念，要注意一個晶胞不是單獨存在的，它的四周都圍著很多晶胞.除了位於立方體中心的原子只屬於這個晶胞，位於棱上和表面上的原子都是和其它晶胞共同擁有的.
棱上的原子被四個晶胞所共有，所以一個晶胞只擁有1/4.類似的，表面上的擁有1/2，頂點上的擁有1/8。
譬如說現在有1個晶胞中M原子個數為：中心1個，表面上6個，頂點上有8個，棱上有4個。那麼該晶胞中M原子個數就是：
1+6*1/2+8*1/8+4*1/4=6個
如果再通過計算得到該晶胞中N原子有3個，那麼該物質的化學式就可以寫為M2N.
2. 化學晶胞，為什麼書上說有些晶胞不能用均攤法，求解釋。到底是什麼意思舉例
均攤法能確定晶胞中原(離)子數目及晶體化學式對於平行六面體晶胞而言，用均攤法計算的依據是： ①處於頂點的微粒，同時為8個晶胞所共享，每個微粒有1/8屬於該晶胞； ②處於棱上的微粒，同時為4個晶胞所共享，每個微粒有1/4屬於該晶胞； ③處於面上的微粒，同時為2個晶胞所共享，每個微粒有1/2屬於該晶胞； ④處於晶胞內部的微粒，完全屬於該晶胞。
3. 分子晶體的晶胞內分子的個數是直接數還是均攤法均攤法適用於哪幾種晶體
主要取決於原子結構及最外電子層 ，晶格結構和復雜程度。 通過建模確定點線面分布/
均攤是指每個圖形平均擁有的粒子數目，均攤法是解決晶體的化學式、晶體中離子間距離的常用方法，使用不當，就會得出錯誤的結論。在計算晶胞中的微粒時應分析一個微粒被多少個晶胞共享，如果一個微粒被n個晶胞共享，那麼它屬於每一個晶胞的只有1/n，
①處於頂點的微粒，同時為8個晶胞所共享，每個微粒有1/8屬於該晶胞；
②處於棱上的微粒，同時為4個晶胞所共享，每個微粒有1/4屬於該晶胞；
③處於面上的微粒，同時為2個晶胞所共享，每個微粒有1/2屬於該晶胞；
④處於晶胞內部的微粒，完全屬於該晶胞。
4. 分子晶體和分子晶體的晶胞能夠用均攤法來求出化學式么舉個例子
不行。
比如CO2分子，其晶體的1個晶胞中有4個CO2分子，但CO2的化學式並不是C4O8
分子晶體的化學式，是看單個分子中原子的組成；
與離子晶體不同，離子晶體的化學式用均攤法來求
5. 化學考試的時候，題目給了一個沒見過的化學式要判斷數什麼晶體，要怎麼判斷
二氧化硅是原子晶體。同學您陷入了一個誤區，並不是氧化物都是分子晶體的。就像二氧化碳的確是如假包換的分子晶體，但是活潑金屬的氧化物譬如氧化鎂卻是離子晶體。
2.第二個問題我誤人子弟下，似乎在我剛過去的學生時代，用晶胞來判斷分子式並不是很重點的內容。我記得是按照「均攤法」來判斷晶體的化學式的。呵呵，說化學式比較嚴密點吧。這個均攤法要說起來很復雜，但是老師的任務是把它簡化來告訴你的：
處於頂點的粒子，同時為8哥晶胞所共有，每個粒子有1/8屬於該晶胞；
處於棱上的粒子同時為4個晶胞所共有，每個粒子有1/4屬於該晶胞
處於面上的粒子，同時為2個晶胞所共有，每個粒子有1/2 屬於該晶胞
當然啦，處於晶胞內部的粒子，則完全屬於該晶胞
我的建議是如果真的很想把這類題目搞懂，除了死記硬背之外，應該多去做做高中數學的立體幾何題。
我覺得高中階段談分子晶體和離子晶體的區別主要是從物理性質來分析的吧。比如離子晶體的熔沸點和硬度均比類似結構的分子晶體大。至於如何做這方面的題目，個人的建議是你只要把這3種晶體的典型的比較記得，這類題目就很容易做了呵呵。
離子晶體熔融，斷裂的是離子鍵啊，不然離子晶體是白叫的嗎？范德華力是分子間的作用力，影響的是分子的物理性質。
呵呵，希望我的回答對您有幫助，錯漏之處希望各位大蝦指正，我繼續潛水....
祝好
6. 均攤法怎麼用！
你好，
晶體硼單元是由12個硼原子組成的正二十面體，是一個封閉的球狀體系，所以不能用均攤法。只能是一個硼與周圍幾個相連接。
硼按B12理解，實施分子晶體，但是其熔點、硬度很大，與分子晶體不符，這是B的成鍵特性引起。
B是典型的缺電子，除了正常的鍵外，往往伴隨著硼橋鍵和三中心兩電子硼鍵，從而使得B晶體內電子離域程度很高，這也解釋了單質B的導電性問題。
所以晶體硼是分子晶體與原子晶體的過度型晶體。
希望對你有所幫助！
不懂請追問！
望採納！
7. 化學均攤法怎麼算
確定晶胞中原(離)子數目及晶體化學式
對於平行六面體晶胞而言，用均攤法計算的依據是：
①處於頂點的微粒，同時為8個晶胞所共享，每個微粒有1/8屬於該晶胞；
②處於棱上的微粒，同時為4個晶胞所共享，每個微粒有1/4屬於該晶胞；
③處於面上的微粒，同時為2個晶胞所共享，每個微粒有1/2屬於該晶胞；
④處於晶胞內部的微粒，完全屬於該晶胞。
對於六方晶胞而言，用均攤法計算的依據是：
①處於頂點的微粒，同時為6個晶胞所共享，每個微粒有1/6屬於該晶胞；
②處於豎直棱上的微粒，同時為3個晶胞所共享，每個微粒有1/3屬於該晶胞；
處於底面棱上的微粒，則同時為4個晶胞所共享，每個微粒有1/4屬於該晶胞；
③處於面上的微粒，同時為2個晶胞所共享，每個微粒有1/2屬於該晶胞；
④處於晶胞內部的微粒，完全屬於該晶胞。
8. 碘的晶胞計算方法
碘的晶胞計算方法可以用均攤法。
用均攤法可知平均每個晶胞中有4個碘分子，即有8個碘原子。
碘分子的排列有2種不同的取向，在頂點和面心不同，2種取向不同的碘分子以4配位數交替配位形成層結構。
「均攤法」確定晶體的化學式 (1)原則：晶胞任意位置上的一個粒子如果是被n個晶胞所共有，那麼每個晶胞對這個粒子分得的份額就是1/n ① 長方體(包括立方體)晶胞中不同位置的粒子數的計算：頂點為8個晶胞共有，1/8屬於該晶胞。 棱為4個晶胞共有，1/4屬於該晶胞。
9. 化學原子晶體這章中，什麼叫均攤法
在計算晶胞中的微粒時應分析一個微粒被多少個晶胞共享，如果一個微粒被n個晶胞共享，那麼它屬於每一個晶胞的只有1/n，這種方法稱為均攤法。
10. 什麼時候用均攤法,怎麼用 求1摩爾SiO2含的Si-O鍵時要用嗎
在晶體中的有關計算用均攤法.