Ⅰ 如何快速記化學方程式
一般來說記化學方程式主要是記住了參加化學反應的反應物的化學性質，這樣的話根據化學性質可以自行寫出產物的情況，至於方程式的配平一般用觀察法讓兩邊的元素得到平衡就可以了。
Ⅱ 如何學會快速寫出化學方程式並配平
注意！ 仔細看看 有好處
化學方程式的配平有多種方法：
1、觀察法：這種方法對一些簡單的方程式往往湊效。事實上就是有目的地湊數進行配平，也往往有奇偶法等的因素存在。這種方法對任何種類的方程式都可能用得著。
2、電荷平衡法：這種方法對離子方程式最有用。在離子方程式中，除了難溶物質、氣體、水外，其它的都寫成離子形式，首先讓方程兩端的電荷相等，再用觀察法去配平水、氣體等。這種方法一般不失手。但對氧化還原方程式卻太好用。
3、氧化還原法：這種方法是針對氧化還原方程式來說的。在這里記住：「化合價升高失去氧化還原劑」。與之對應的是「化合價降低得到還原氧化劑」。具體用法是：
（1）在元素的化合價的變化的元素上部標出它的化合價，分清誰的升高，誰的降低。
（2）相同元素之間用線連起，找出並標上升高的電荷數或降低的電荷數。
（3）找最小公倍數，並分別乘在升高或降低的電荷數後。
（4）配平：把各自相乘的最小公倍數寫在各自的化學式前（即系數）。並注意這些化合價變化的元素在化學變化前後是否相等，一般來說，如果不相等，是整倍數地差。
（5）配合觀察法，將其它的確良如水、生成的不溶物等配平。
化學方程式的配平方法：
化學變化過程中，必然遵循質量守恆定律，即反應前後元素種類與原子個數相等。
常用的配平化學方程式的方法有：
（1）最小公倍數法：
在配平化學方程式時，觀察反應前後出現」個數」較復雜的元素，先進行配平。先計算出反應前後該元素原子的最小公倍數，用填化學式前面化學計量數的方法，對該原子進行配平，然後觀察配平其他元素的原子個數，致使化學反應中反應物與生成物的元素種類與原子個數都相等。
例如：教材介紹的配平方法，就是最小公倍數法。在P＋O2――P2O5反應中先配氧：最小公倍數為10，得化學計量數為5與2，P＋5O2――2P2O5；再配平磷原子，4P+5O2＝＝2P2O5。
（2）觀察法：
通過對某物質的化學式分析來判斷配平時化學計量數的方法。
例如：配平Fe2O3＋CO――Fe＋CO2。在反應中，每一個CO結合一個氧原子生成CO2分子，而Fe2O3則一次性提供三個氧原子，因而必須由三個CO分子來接受這三個氧原子，生成三個CO2分子即Fe2O3＋3CO――Fe＋3CO2，最後配平方程式Fe2O3＋3CO＝＝2Fe＋3CO2，這種配平方法是通過觀察分析Fe2O3化學式中的氧原子個數來決定CO的化學計量數的，故稱為觀察法。
（3）奇數變偶數法：
選擇反應前後化學式中原子個數為一奇一偶的元素作配平起點，將奇數變成偶數，然後再配平其他元素原子的方法稱為奇數變偶數法。
例如：甲烷（CH4）燃燒方程式的配平，就可以採用奇數變偶數法：CH4＋O2――H2O＋CO2，反應前O2中氧原子為偶數，而反應後H2O中氧原子個數為奇數，先將H2O前配以2將氧原子個數由奇數變為偶數：CH4＋O2――2H2O＋CO2，再配平其他元素的原子：CH4＋2O2＝＝2H2O＋CO2。
（4）歸一法：
找到化學方程式中關鍵的化學式，定其化學式前計量數為1，然後根據關鍵化學式去配平其他化學式前的化學計量數。若出現計量數為分數，再將各計量數同乘以同一整數，化分數為整數，這種先定關鍵化學式計量數為1的配平方法，稱為歸一法。
例如：甲醇（CH3OH）燃燒化學方程式配平可採用此法：CH3OH＋O2――H2O＋CO2，顯然決定生成H2O與CO2的多少的關鍵是甲醇的組成，因而定其計量數為1，這樣可得其燃燒後生成H2O與CO2的分子個數：CH3OH＋O2――2H2O＋CO2。然後配平氧原子：CH3OH＋3/2O2===2H2O＋CO2，將各計量數同乘以2化分為整數：2CH3OH＋3O2＝＝4H2O＋2CO2。
需要注意的是，不論用何種方法配平化學方程式，只能改動化學式前面的化學計量數，而決不能改動化學式中元素右下角的數字。因為改動元素符號右下角的數字即意味著改動反應物與生成物的組成，就可能出現根本不存在的物質或改變了原有化學變化的反應物或生成物，出現根本不存在的化學變化。
化學方程式的配平是一個重點內容，也是一個難點。初中階段常用的化學方程式配平的方法主要有：觀察法、最小公倍數法、奇數配偶法等。下面我們再介紹一種配平化學方程式的方法��分數法。
分數法配平化學方程式的步驟是：
（1）首先在單質存在的一邊中，選定一個比較復雜的化學式，假定此化學式的系數為1。
（2）在其他化學式前面分別配上一個適當的系數（可以是分數），把除單質元素以外的其他元素的原子數目配平。
（3）然後，在單質化學式前面配上適當的系數（可以是分數），把單質元素的原子數目配平。
（4）最後，把方程式中各化學式前的系數同時擴大適當的倍數，去掉各系數的分母，化學方程式就配平了。
Ⅲ 如何快速寫出化學方程式並配平又不發生錯誤
化學方程式是最重要的化學語言,正確、熟練地書寫化學方程式是學習化學必需具備的重要基本功.怎樣寫化學方程式?1．要遵循兩個基本原則(1)以客觀事實為基礎 化學方程式既然是化學反應的表達形式,顯然,有某一反應存在,才能用化學方程式表達；沒有這種反應存在,就不能隨意寫化學方程式.因此,掌握好反應事實是書寫化學方程式的首要條件；(2)遵循質量守恆定律 化學反應前後,反應物的總質量和生成物總質量是相等的,這是為實驗事實所證實了的、任何化學反應都遵循的基本定律,化學方程式必須科學地表達這一規律,這就要求化學方程式必須配平,即通過調整化學式前面的系數,使反應前後各元素的原子個數相等.2．要注意「四查」一個完整正確的化學方程式必需是各種物質的化學式正確、註明了必要的反應條件、配平、並標明了沉澱「↓」或氣體「↑」符號.為此,寫方程式時要注意從這四個方面進行檢查.(1)查化學式.化學式寫錯是寫化學方程式時最常見的錯誤,這是根本性的錯誤.化學式是化學方程式的基礎,化學式寫錯,就等於那個反應不存在,寫出來的化學方程式還有什麼意義呢?(2)查配平.上面提到,化學反應是遵循質量守恆定律的,化學方程式沒有配平,無疑是違背了質量守恆定律的,這樣的方程式當然是錯的.化學方程式不配平,更能導致利用化學方程式進行計算發生錯誤.所以,寫化學方程式時必須注意檢查化學方程式是否配平,要逐步掌握配平化學方程式的技能技巧.(3)查反應條件.不少化學反應是在一定條件下發生的,缺少了反應條件,有的反應是不能發生的,或進行得很慢.化學反應常有這樣的情況：反應物相同,但由於反應條件不同,因而會得到不同的產物.也就是說,反應條件能影響某些反應進行的方式.所以,必要的反應條件是不可缺少的.舉一個常見的例子：水在直流電作用下可以分解為氫氣和氧氣,用化學方程式表示這一反應：2H2O 2H2↑+O2↑但是我們知道,在常溫之下,水是十分穩定的化合物,根本不會分解成氫氣和氧氣.很明顯,「直流電」這個反應條件非常重要,不能遺漏.(4)查標號.即：要檢查在生成物的化學式旁邊是否正確標明了沉澱符號「↓」或氣體符號「↑」.堅持「四查」,可以有效地防止寫化學方程式時可能出現的缺這少那的錯誤,確保用正確的、完整的化學方程式表達化學反應事實.例：下列各化學方程式是否正確,指出錯誤或不完整的地方.①KClO3 KCl+O3 ②KClO3 KClO+O2 ③KClO3 KCl+O2 ④2KClO3+MnO2 2KCl+MnO2+3O2↑ ⑤2KClO3 2KCl+3O2↑ 答：①錯.氧氣化學式寫錯.②錯.氯化鉀化學式寫錯.③錯.不完整,沒有配平.④錯.二氧化錳是催化劑,不是反應物,也不是生成物.⑤正確.
摘自網上，望採納，謝謝
Ⅳ 怎樣更快的學會化學方程式
首先必須要記住所學物質的性質，對於常見的基本反應要記住，化學方程式的書寫最基本也是最重要的就是要把反應物和生成物的化學式寫對，一般題目要求我們根據反應物寫出產物，這就需要平時的功底，能夠根據平時的積累寫出來，最重要的是要記憶
Ⅳ 怎樣快速寫出化學的離子方程式高中
簡單1.先寫出化學方程式
2.把每個化合物中能夠拆開的離子（離子團）圈起來，單質保留原子符號
3.最後把相同的抵消，把剩下的部分寫下來，分別帶上電荷就好了（本來就是原子的，或不能拆開的分子就不用帶電荷了）
Ⅵ 『化學』如何快速把化學式給寫出！~~
首先，各元素的符號一定要熟悉
其次，感覺最重要的是記住，常見元素的化合價，有多種（組合時知道他們的比例，如AL和CL組合一定是ALCL3）。化學方程式就好寫了，常見的反應，如酸鹼中和反應，金屬元素和酸的置換反應，還有常見的產生沉澱的反應，先寫出他們的反應產物(以此為水，H2 和常見的沉澱）剩下的就可以寫出來到了
再次他們組合，前後問題，金屬一定在前面，不是金屬的一定在後面金錢（前）養（氧）後
還有各種常見的離子團一定要記住了，把他們檔成一個整體來計，還有他們的價位也一定要記住！！
Ⅶ 寫化學方程式的方法（能讓我快速寫出初中的化學方程式）
1、原子守恆
2、化合價升降守恆
化學反應方程式書寫法則
1,找出反應物與生成物
2,將反應物列於→左方;生成物列於→右方,反應物與反應物間或生成物與生成物間用+分隔
3,利用質量守恆(原子不滅)為原則,平均左右兩方的原子個數
例題:
鎂帶燃燒生成氧化鎂
1,找出反應物與生成物
反應物為:
氧(O2),鎂(Mg)
生成物為:
氧化鎂(MgO)
2,將反應物列於→左方;生成物列於→右方,反應物與反應物間或生成物與生成物間用+分隔
左方(反應物)
氧(O2)+鎂(Mg)
→
→
右方(生成物)
氧化鎂(MgO)
3,利用質量守恆(原子不滅)為原則,平均左右兩方的原子個數
a,第1步:
由氧(O2)起
因左方2個O,右方1個O故右方乘2
(O2)+ (Mg) → (MgO)
2
b,第2步:
由氧化鎂(MgO)的鎂Mg起
因右方2個Mg,左方1個Mg故左方乘2
(O2)+ (Mg) → 2(MgO)
2
c,第3步若左右兩方面粒子數皆相同,則方程式平衡
(O2)+ 2(Mg) → 2(MgO)
O : 左方2個 右方2個
Mg:左方2個 右方2個
故平衡的方程式為:
(O2)+ 2(Mg) → 2(MgO)
化學方程式的配平
配平化學方程式的方法有很多種，課本里只介紹了最小公倍數法，現在再介紹幾種常用的配平法：
(1)用奇數配偶法配平
按照這一方法進行配平的步驟如下：
①找出方程式里左右兩端出現次數較多的元素。
②該元素的原子在各端的總數是否是一奇一偶，選定這一元素作為配平的起點。
③由已推求出的化學計量數決定其他化學式的化學計量數。
例燃燒硫鐵礦(主要成分是FeS2)生成Fe2O3和SO2。
FeS2+O2——Fe2O3+SO2
氧是這一方程式里出現次數較多的元素，就以氧作為配平的起點。因為氧氣是雙原子的分子，無論有多少氧分子跟FeS2起反應，反應物里總含有偶數氧原子。但在生成物里共含有五個氧原子，是奇數。在SO2里含有兩個氧原子是偶數，它的化學式前的化學計量數無論怎樣，所含氧原子的個數總是偶數。因此，只有變更Fe2O3的化學計量數才能使生成物里的氧原子個數變為偶數。我們可以在化學式Fe2O3前試寫一個最小偶數2，再進一步配平。
FeS2+O2——2Fe2O3+SO2
生成物Fe2O3里所含的Fe原子個數應和反應物FeS2里所含的Fe原子個數相等，因此，必須在反應物FeS2化學式前寫一化學計量數4。
4FeS2+O2——2Fe2O3+SO2
由此可以推知在化學式SO2前應寫一化學計量數8。
4FeS2+O2——2Fe2O3+8SO2
生成物里所含氧原子的總數為22，那麼反應物里氧的化學式前必須寫一化學計量數11才能使化學方程式配平。然後註明反應條件。
4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2
(2)用觀察法配平
按照這一方法進行配平的步驟如下：
①從化學式比較復雜的一種生成物推求出有關各反應物化學式的化學計量數和這一生成物的化學計量數。
②根據求得的化學式的化學計量數再找出其他化學式的化學計量數。
例赤熱的鐵跟水蒸氣反應生成四氧化三鐵和氫氣。
H2O+Fe——Fe3O4+H2
顯然，Fe3O4里的三個鐵原子來自反應物里的鐵原子，而Fe3O4里的四個氧原子又來自反應物水蒸氣分子里的氧原子。因此，在反應物水蒸氣化學式前必須寫一化學計量數4，而鐵原子前必須寫一化學計量數3。
4H2O+3Fe——Fe3O4+H2
不難看出，在生成物氫的化學式前寫一化學計量數4，才能使化學方程式配平。然後註明反應條件。
4H2O+3FeFe3O4+4H2
Ⅷ 怎樣記化學方程式最快
化學方程式，也稱為化學反應方程式，是用化學式表示化學反應的式子。化學方程式反映的是客觀事實。因此書寫化學方程式要遵守兩個原則：一是必須以客觀事實為基礎；二是要遵守質量守恆定律。用化學式（有機化學中有機物一般用結構簡式）來表示物質化學反應的式子，叫做化學方程式。
關於復雜計算題,大都是一系列連鎖化學反應構成,你是初學者,應從基礎做起
這種題我教你一種速成巧解法
即先從化學反應方程式開始.你先將所有化學反應方程式寫出來,配平,並將所有化學反應方程式的系數統一(通過兩邊乘以某個數,使其中某個物質能反應到底而不必換算.該步在熟練後可省略為對應關系系數的統一).將要求的量通過對應關系,化簡為兩種物質之間的關系,然後通過以知求解,還省去了中間環節的錯誤和誤差,正確率比較高,只適用於底子不錯的人,速度至少能提高50%,熟練後能比一般人快100%以上.
還有一種是巧解題,這要你有足夠的分析能力.找出一些特殊的量
例:
將鎂和鋁的混合金屬5.5g加入到含硫酸98g的稀硫酸中,完全溶解,產生氣體.
問:向反應後的溶液加入含多少克的燒鹼的燒鹼溶液,能使鎂和鋁恰好都以沉澱形式析出來.
這道題目的關鍵就是找到反應前溶質是硫酸,而反應後,溶質是硫酸鈉,自始至終都沒有鎂和鋁的蹤影,說明他們與題無關,為干擾條件,從而將題目簡化為硫酸與燒鹼的中和反應,題目轉化為:多少克燒鹼能與98g硫酸完全反應.
很簡單吧,答案是80g.如果用傳統方法考慮,再加上干擾條件,恐怕速度要快10倍不之吧.
反正思路一定要活,幾個字是講不清楚的,看你自己了.高溫較加熱而言，對溫度的要求要高的多，一般無法在實驗室中完成。而吸熱反應與放熱反應，則可以看作：前者，反應中要放出熱量；後者，反應中要吸收熱量。
可注意到化學的物質主題是沒有定律的,還在摸索,假說中,教材只是重蹈前人的研究,我們只能理解別人是怎麼搞的,怎麼想的,像重蹈研究之路,什麼都好學,好記.如果不求甚解,斷隔知識,死記,就難了,標準的應試學習.
有的化學式條件是高溫，有的是加熱，有的是吸熱反應，有的是放熱反應，該如何分啊
一般來說化學反應就是化合鍵的重新建立的過程
由穩固的->不穩固的 放熱
由不穩固的->穩固的 吸熱
一般吸熱的都要 加熱
高溫一般是屬於反應條件 這個好象在穩固->穩固的反應比較多見
分族來記。鹵族，氧族，氮族，碳族，一個一個族的來記，應該不是很難。
①放熱反應：有熱量放出的化學反應。
原因：反應物具有的總能量高於生成物具有的總能量。
常見放熱反應：燃燒與緩慢氧化，中和反應。
金屬與酸反應製取氫氣，生石灰和水反應等。
②吸熱反應：有熱量吸收的化學反應。
原因：反應物具有的總能量低於生成物具有的總能量。
常見的吸熱反應：C(s)+H2O(g) CO(g)+H2O
C+CO2 2CO， Ba(OH)2·8H2O+NH4Cl反應。
以及：KClO3、KMnO4、CaCO3的分解等。
Ⅸ 化學式怎樣寫快
呵呵~~~~~~我們老師給我們的口訣___化合價的口訣要認准：正負總價和為「〇」， 金正非負單質「〇」， 氫（+）氯（-1）1，硫（-）氧（-）2，碳氯硫氮有變價。條件不同價不同 1價金屬K、Na、Ag，2價金屬Ca、Mg、Be、Zn，1、2、Cu、Hg、2、3、Fe，3價金屬Al和Au。 背酸根的了___-1硝酸（No3-）氫氧根（OH-)，-2硫酸（SO4-）碳酸跟（Co3 2-），-3價的磷酸根（Po4 3-），+1價的是氨根（NH4 +）
Ⅹ 如何學會快速寫出化學方程式並配平為什麼有些人可以
寫化學方程式有兩步。
第一步：按照反應物寫出生成物。一般來說，反應物都會給定，或者部分給定。這個時候要求做題人有充足的元素化學的知識，按照元素化學的理論推理出生成物和未給定的必需反應物（一般來說是反應默認的環境條件中的某物質）。
第二步：配平方程式。要想快速而准確地配平方程式，必要的經驗是必不可少的。多練習方程式配平可以很大程度地提升配平速率。一般來說配平方程式有兩種方法：假一求解法和化合價升降法。
假一求解法是假設方程式中某物質系數為1，然後再設另一物質系數為x，通過原子守恆、電荷守恆等方法配平方程式，然後解出x並代入方程式各項系數，約去分母即可。
化合價升降法是尋找變價元素，通過化合價升降關系和電荷守恆配平方程式。
有些很簡單的方程式可以通過經驗直接猜出各項系數。