化學強酸弱鹼鹽有哪些

① 高中的強酸、強鹼、弱酸、弱鹼、鹽有哪些

強酸：硫酸
硝酸
高氯酸
鹽酸
氯酸
強鹼：氫氧化鈉
氫氧化鉀
氫氧化鋇
氫氧化鈣
弱酸：醋酸
碳酸
次氯酸
硅酸
氫氟酸
氫硫酸（H2S）磷酸
弱鹼：氨水
除了第一第二主族的氫氧化物，其他的氫氧化物在高中常見的基本是弱酸
高中常見的大概就這些了

② 常見的強酸強鹼鹽 弱酸弱鹼鹽 強酸弱鹼鹽 弱酸強鹼鹽

強酸強鹼鹽是強酸和強鹼反應生成的鹽，溶液呈中性
比如：氯化鈉，硫酸鈉，硝酸鉀
弱酸弱鹼鹽
是弱酸和弱鹼反應生成的鹽，
比如：碳酸銨，醋酸銨，硫化銅。
弱酸離子：碳酸根離子CO3
2-，亞硫酸根離子SO3
2-，氫硫酸根離子S2-，硅酸根SiO3
2-，偏鋁酸根AlO2-，醋酸根CH3COO-
弱鹼離子：難溶於水的鹼，比如Fe(OH)3,Cu(OH)2,NH3·H2O（氨水）
強酸弱鹼鹽
硫酸銅強酸弱鹼鹽是強酸和弱鹼反應生成的鹽，溶液呈酸性
比如：硫酸銅，氯化鐵，氯化銨
強酸離子：化學無機六大強酸
硫酸，硝酸，鹽酸（氫氯酸），氫碘酸，氫溴酸，高氯酸
弱鹼離子：
難溶於水的鹼，比如Fe(OH)3,Cu(OH)2,NH3·H2O（氨水）
弱酸強鹼鹽
以NaAc為例，它在水中完全電離為Na離子和Ac離子，水則微弱電離為H離子和OH離子。由於Ac離子與水電離出的H離子結合生成HAc分子，使[H]減小，這又導致水的電離平衡向右移動，隨著HAc分子不斷生成，OH離子濃度就逐漸增大，溶液中[OH]＞[H]，所以NaAc溶液就顯鹼性。
找完了……知道我誰么……

③ 化學，誰給我總結一下強酸弱鹼鹽，強鹼弱酸鹽都有哪些

強酸弱鹼鹽
氯化鋁
氯化銨
氯化鐵
……你記住一點
強酸弱鹼鹽是由強酸的酸根離子（如氯離
子）和弱鹼（如鐵離子）的陽離子組成的
水解呈酸性
強鹼弱酸鹽
醋酸鈉
碳酸鈉
碳酸氫鈉
……強鹼弱酸鹽是由弱酸的酸根離子何強鹼的陽離子組成
的
水解呈鹼性

④ 高中常見的強酸，強鹼有哪些，鹽有哪些弱酸和弱鹼有

強酸強鹼鹽比如：氯化鈉,硫酸鈉,硝酸鉀 2 弱酸弱鹼鹽是弱酸和弱鹼反應生成的鹽,比如：碳酸銨,醋酸銨,硫化銅.弱酸離子：碳酸根離子CO3 2-,亞硫酸根離子SO3 2-,氫硫酸根離子HS-,硅酸根SiO3 2-,偏鋁酸根AlO2-,醋酸根CH3COO- 弱鹼離子：難溶於水的鹼,比如Fe(OH)3,Cu(OH)2,NH3·H2O（氨水） 3 強鹼弱酸鹽是強鹼和弱酸反應生成的鹽 溶水顯鹼性,如碳酸鈉,乙酸鈉 弱酸離子：如碳酸根離子CO3 2-,亞硫酸根離子SO3 2-,氫硫酸根離子S2-,硅酸根SiO3 2-,偏鋁酸根AlO2-,醋酸根CH3COO-等 強鹼離子：如Na+,K+,Ca2+,Ba2+等 4 強酸弱鹼鹽是強酸和弱鹼反應生成的鹽,溶液呈酸性 比如：硫酸銅,氯化鐵,氯化銨 強酸離子：化學六大無機強酸 硫酸,硝酸,鹽酸（氫氯酸）,氫碘酸,氫溴酸,高氯酸 弱鹼離子：NH3·H2O（氨水） 難溶於水的鹼,比如Fe(OH)3,Cu(OH)2,Mg(OH)2,Al(OH)3 5 弱鹼是 難 溶於水 不能 發生 完全 電離的鹼,一般屬於不活潑金屬形成的鹼,如NH3·H2O、Al(OH)3、Cu(OH)2、Fe(OH)2、Fe(OH)3、Zn(OH)2等 難溶性的鹼 .6 編輯本段常見的強鹼：鹼金屬氫氧化物：燒鹼[氫氧化鈉,NaOH] 氫氧化鉀[KOH] 氫氧化鋰[LiOH] 鹼土金屬氫氧化物 熟石灰[氫氧化鈣,Ca(OH)2] 氫氧化鋇[Ba(OH)2] 7 中學化學常見弱酸有：H2CO3（碳酸）、H2SO3（亞硫酸）、HF（氫氟酸,較少見）、CH3COOH（也作C2H4O2乙酸,又叫醋酸）、H2S（氫硫酸）、HClO（次氯酸）、HNO2（亞硝酸,較少見）、中學范圍內的所有的有機酸（中學不學習有機強酸） 8 無機強酸：硫酸（H2SO4）、硝酸（HNO3）、高氯酸（HClO4）、鹽酸（HCl）、氫溴酸（HBr）、氫碘酸（HI）、高溴酸（HBrO4）、氯酸（HClO3）、溴酸（HBrO3）

⑤ 請問強酸弱鹼鹽，強鹼弱酸鹽有哪些

強酸弱鹼鹽是強酸和弱鹼反應生成的鹽，溶水呈酸性，比如氯化鐵，（會有水解反應）；
強鹼弱酸鹽是強鹼和弱酸反應的鹽，溶水顯鹼性，如碳酸鈉；
多元弱酸鹽，是弱酸含兩個以上氫的鹽，
多元強鹼鹽，是弱鹼含兩個以上氫氧根的鹽，
弱酸離子：碳酸根離子，亞硫酸根離子，氫硫酸根離子（hs,s），硅酸根，偏鋁酸根，醋酸根，；
強酸離子：硫酸根，氯離子，硝酸根，高氯酸根，
強鹼離子：na,k,ca,ba,
弱鹼離子:al,fe,nh4,cu,
看書後面的溶解性表就行了

⑥ 高中化學常說的強酸，強鹼，大多數鹽都有哪些物質

常用的強酸有硫酸、硝酸、鹽酸、高氯酸，磷酸和亞硫酸算中強酸。常用的強鹼有NaOH
.
KOH
.CaOH
and
so
on.
一般的鹽是有一種金屬離子和一種酸根或陰離子組成的。金屬離子包括鉀、鈣、鈉、鎂、鋁、鋅、鐵離子等等，酸根包括硫酸根、硝酸根、磷酸根、硅酸根等等。化學上的鹽類是指酸和鹼中和後的產物，常見的鹽類分為正鹽(強酸強鹼鹽,強酸弱鹼鹽,強鹼弱酸鹽)
、酸式鹽(如CuH2(CO3)2)
和鹼式鹽。
日常生活中常見的鹽有食鹽(NaCl)、純鹼（Na2CO3)、小蘇打(NaHCO3)和大蘇打（硫代硫酸鈉），農業上用的化肥如硝酸銨（NH3NO3）、碳酸氫銨（NH3HCO3）、K2SO4等都屬於鹽類。

⑦ 初中常見的強鹼弱酸鹽、強酸弱鹼鹽有哪些

碳酸鈉，碳酸氫鈉，醋酸鈉都是做題常見的強鹼弱酸鹽
硫酸銅，氯化銅，硝酸銅，硫酸亞鐵，氯化亞鐵，硫酸銨，氯化銨，硝酸銨，硝酸銀，硫酸鐵以及氯化鐵都是強酸弱鹼鹽

⑧ 什麼叫強鹼弱酸鹽,強酸弱鹼鹽

1、強鹼弱酸鹽是強鹼和弱酸反應生成的鹽.因為酸根離子或非金屬離子在水解中消耗掉一部分的氫離子,電離出氫氧根離子,所以溶液顯弱鹼性.
例如,碳酸鈉：
Na2CO3 = 2Na++CO32-
CO32-+H2O =可逆號= HCO3- + OH-
HCO3- +H2O = H2CO3 +OH-
溶水顯鹼性,如 碳酸鈉,乙酸鈉,磷酸鈉、醋酸鈉
弱酸離子：如 碳酸根離子CO32-,亞硫酸根離子SO32-,氫硫酸根離子S2-,硅酸根SiO32-,偏鋁酸根AlO2-,醋酸根CH3COO-等
強鹼離子：如Na+,K+,Ca2+,Ba2+等
次氯酸鈉（NaClO）也屬於強鹼弱酸鹽
2、強酸弱鹼鹽是強酸和弱鹼反應生成的鹽.因為金屬離子或銨根離子在水解中消耗一部分的氫氧根離子,電離出氫離子,所以溶液呈弱酸性.[1]
例如硫酸銅：
CuSO4=Cu2+ + SO42-
Cu2+ + 2H2O=可逆=Cu(OH)2 + 2H+[2]
溶於水呈酸性,如：硫酸銅,氯化鐵,氯化銨,氯化鋁,硫酸鐵
強酸：化學六大無機強酸
硫酸,硝酸,鹽酸（氫氯酸）,氫碘酸,氫溴酸,高氯酸
高中化學的八大強酸包括六大無機強酸和氯酸、高錳酸
弱鹼：NH3·H2O（一水合氨（氨水））
難溶於水的鹼,比如Fe(OH)3,Cu(OH)2,Mg(OH)2,Al(OH)3

⑨ 強酸強鹼鹽 強酸弱鹼鹽 弱酸強鹼鹽 弱酸弱鹼鹽 分別是什麼意思 又有哪些例子

1、強酸強鹼鹽，強酸和強鹼反應生成的鹽，溶液一般呈中性。比如：氯化鈉，硫酸鈉，硝酸鉀。

2、強酸弱鹼鹽，強酸和弱鹼反應生成的鹽。比如：硫酸銅。

3、強鹼弱酸鹽，強鹼弱酸鹽是強鹼和弱酸反應生成的鹽。比如：碳酸鈉。

4、弱酸弱鹼鹽，弱酸和弱鹼反應生成的鹽，酸鹼性由弱酸和弱鹼間的相對強弱決定。比如：碳酸銨，醋酸銨，硫化銅。

(9)化學強酸弱鹼鹽有哪些擴展閱讀：

弱酸離子：碳酸根離子，亞硫酸根離子，硫氫根離子，硅酸根，偏鋁酸根，醋酸根。弱鹼離子：難溶於水的鹼陽離子，比如鐵離子，銅離子等。

強酸離子：化學無機六大強酸，硫酸，硝酸，鹽酸（氫氯酸），氫碘酸，氫溴酸，高氯酸。強鹼離子：鈉，鉀等。

強酸強鹼鹽溶液一般呈中性，但亦有例外，如氟硼酸鈉等氟硼酸鹽，其對應的氟硼酸是強酸，但是氟硼酸鈉因為其中氟硼酸根部分與水反應生成羥基氟硼酸而釋放出HF，所以其水溶液pH約為2～4，顯現較強的酸性。

⑩ 有哪些鹽呈酸性和鹼性

強酸強鹼鹽呈中性，例如：氯化鈉、硝酸鉀、硫酸鈉等；
強酸弱鹼鹽呈酸性，例如：氯化銅、硫酸銅、硝酸鐵、氯化銨等；
強鹼弱酸鹽呈鹼性，例如：碳酸鈉、硅酸鉀、醋酸鈉等；
註：初中強酸有：HCl、H2SO4、HNO3；
高中強酸有：HCl、H2SO4、HNO3、HBr、HI、HClO4；
初中強鹼有：NaOH、KOH、Ba（OH）2；
高中強鹼有：NaOH、KOH、Ba（OH）2、RbOH、CsOH、Sr（OH）2