無機化學有哪些實驗

1. 無機化學實驗的認識。。。急求

無機化學實驗是一門實驗性基礎課程,是化學及相關專業本科生的必修課.它的主要目的是:通過無機化學實驗,鞏固和加深對無機化學的基本原理和知識的理解,熟練掌握無機化學實驗的基本技能和實驗操作.

2. 有機化學實驗和無機化學實驗是什麼有什麼區別

一、概念不同

1、有機化學

「有機化學」這一名詞於1806年首次由貝采利烏斯提出。當時是作為「無機化學」的對立物而命名的。19世紀初，許多化學家相信，在生物體內由於存在所謂「生命力」，才能產生有機化合物，而在實驗室里是不能由無機化合物合成的。

2、無機化學

無機化學是研究無機物質的組成、性質、結構和反應的科學，它是化學中最古老的分支學科。無機物質包括所有化學元素和它們的化合物，不過大部分的碳化合物除外。(除二氧化碳、一氧化碳、二硫化碳、碳酸鹽等簡單的碳化合物仍屬無機物質外，其餘均屬於有機物質。）

二、研究內容不同

1、有機化學的研究內容

有機化合物和無機化合物之間沒有絕對的分界。有機化學之所以成為化學中的一個獨立學科，是因為有機化合物確有其內在的聯系和特性。

位於周期表當中的碳元素，一般是通過與別的元素的原子共用外層電子而達到穩定的電子構型的。這種共價鍵的結合方式決定了有機化合物的特性。

大多數有機化合物由碳、氫、氮、氧幾種元素構成，少數還含有鹵素和硫、磷等元素。因而大多數有機化合物具有熔點較低、可以燃燒、易溶於有機溶劑等性質，這與無機化合物的性質有很大不同。

2、無機化學的研究內容

無機化學在成立之初，其知識內容已有四類，即事實、概念、定律和學說。

用感官直接觀察事物所得的材料，稱為事實；對於事物的具體特徵加以分析、比較、綜合和概括得到概念，如元素、化合物、化合、化分、氧化、還原、原子等皆是無機化學最初明確的概念；組合相應的概念以概括相同的事實則成定律。

三、發展不同

1、有機化學

由於科學條件限制，有機化學研究的對象只能是從天然動植物有機體中提取的有機物。因而許多化學家都認為，在生物體內由於存在所謂「生命力」，才能產生有機化合物，而在實驗室里是不能由無機化合物合成的。

2、無機化學

原始人類即能辨別自然界存在的無機物質的性質而加以利用,後來偶然發現自然物質能變化成性質不同的新物質，於是加以仿效，這就是古代化學工藝的開始。

如至少在公元前6000年，中國原始人即知燒粘土製陶器，並逐漸發展為彩陶、白陶，釉陶和瓷器。公元前5000年左右，人類發現天然銅性質堅韌，用作器具不易破損。後又觀察到銅礦石如孔雀石(鹼式碳酸銅）與燃熾的木炭接觸而被分解為氧化銅，進而被還原為金屬銅，經過反復觀察和試驗，終於掌握以木炭還原銅礦石的煉銅技術。

以後又陸續掌握煉錫、煉鋅、煉鎳等技術。中國在春秋戰國時代即掌握了從鐵礦冶鐵和由鐵煉鋼的技術，公元前2世紀中國發現鐵能與銅化合物溶液反應產生銅，這個反應成為後來生產銅的方法之一，此法也叫「濕法煉銅」。

3. 大學無機化學實驗有哪些

基本實驗

1、基本操作訓練

2、化學基本原理的應用及常數測定

1）乙酸離解常數的測定——電位滴定法

2）H3BO3的測定——線性滴定法

3)BaSO4溶度積常數的測定——電導率法

4)離子選擇性電極測定水中微量的氟

5）氯離子選擇性電極測定氯化鉛的溶度積常數

6）鄰二氮雜菲分光光度發測定微量鐵

7）磺基水楊酸（III）配合物的組成及穩定常數

8）化學反應的焓變

9）化學反應速率和活化能的測定

10）排放水中微量的銅

11）氣相色譜法分析苯系物

3、定量分析

1）鹼灰中總鹼度的測定

2）有機酸摩爾質量的測定

3）銨鹽中氨的測定——甲醛法

4）EDTA標液的配置和標定

5）水的硬度測定——配位滴定法

6）鉛鉍混合液含量的連續測定

7）高錳酸鉀標液的配製和標定

8）石灰石中鈣的測定

9）過氧化氫含量的測定

10）鐵礦石中鐵的測定——K2Cr2O7法

11）水樣化學耗氧量（COD）的測定——K2Cr2O7法

12）碘和硫代硫酸鈉溶液的配製和標定

13）維生素C含量的測定

14）氯化物中氯離子含量的測定

15）BaCl2·2H2O中鋇的測定——重量法

16)鋼鐵中鎳含量的測定

4、元素及其化合物的性質

1）p區（I）：鹵素、氧硫氮磷

2）p區（II）：錫鉛銻鉍鋁

3）d區：鉻錳鐵鈷鎳

4）ds區：銅銀鋅鎘汞

5）電離平衡和沉澱反應

6）常見陰離子混合液的分離液鑒定

5、綜合實驗

1）五水硫酸銅的制備提純及其銅含量的測定

2）三草酸合鐵（III）酸鉀的合成及組成測定

3）「胃舒平」葯片中鋁和鎂的測定

4）蛋殼中Ca、Mg總量的測定——配位滴定法

5) 硅酸鹽水泥中硅鐵鋁鈣鎂的含量的測定

6）三氯化六氨合鈷（III）的制備及其組成成分

4. 大學無機化學實驗

磷酸正鹽通常顯示中性。而磷酸氫鹽中含有氫離子，我們知道氫離子顯示酸性，所以從結構上知道磷酸氫鹽顯示酸性，與磷酸正鹽肯定不同啦。
其實高中都說過，酸性主要看它的水解和電離程度哪個強
酸的話是因為它電離時產生H+離子..鹼的話因為它電離產生OH-離子..
還有一些鹽也是顯酸鹼性的，如Na2CO3，因為它是強鹼和弱zd酸反應生成的..所以顯鹼性。2NaOH+H2CO3==Na2CO3+2H2O
強酸和弱鹼反應生成的顯酸性。
{說明：強酸性的物質（或版化合根）權有:
Cl(氯）、NO3(硝酸根)、SO4(硫酸根)等

弱酸性的物質（或化合根）有：CO3(碳酸根)等

強鹼類的物質（或化合根）有：Na(鈉)、K(鉀)等

弱鹼類的物質（或化合根）有：
NH4(銨根)、Cu(銅)等｝

強酸強鹼鹽：中性（pH等於7）（如:NaCl\KNO3）

強酸弱鹼鹽：酸性（pH小於7）（如:NH4Cl\CuSO4）

弱酸強鹼鹽：鹼性（pH大於7）（如:Na2CO3）

5. 無機化學實驗

如果是有很多小氣泡的話，可能是操作的過程中移液管沒有趕氣泡或者是操作的過程中引入的氣泡。

6. 大學無機化學實驗有哪些

基本實驗
1。基本操作訓練
2。化學基本原理的應用及常數測定
1）乙酸離解常數的測定——電位滴定法
2）H3BO3的測定——線性滴定法
3)BaSO4溶度積常數的測定——電導率法
4)離子選擇性電極測定水中微量的氟
5）氯離子選擇性電極測定氯化鉛的溶度積常數
6）鄰二氮雜菲分光光度發測定微量鐵
7）磺基水楊酸（III）配合物的組成及穩定常數
8）化學反應的焓變
9）化學反應速率和活化能的測定
10）排放水中微量的銅
11）氣相色譜法分析苯系物
3。定量分析
1）鹼灰中總鹼度的測定
2）有機酸摩爾質量的測定
3）銨鹽中氨的測定——甲醛法
4）EDTA標液的配置和標定
5）水的硬度測定——配位滴定法
6）鉛鉍混合液含量的連續測定
7）高錳酸鉀標液的配製和標定
8）石灰石中鈣的測定
9）過氧化氫含量的測定
10）鐵礦石中鐵的測定——K2Cr2O7法
11）水樣化學耗氧量（COD）的測定——K2Cr2O7法
12）碘和硫代硫酸鈉溶液的配製和標定
13）維生素C含量的測定
14）氯化物中氯離子含量的測定
15）BaCl2·2H2O中鋇的測定——重量法
16)鋼鐵中鎳含量的測定
4。元素及其化合物的性質
1）p區（I）：鹵素、氧硫氮磷
2）p區（II）：錫鉛銻鉍鋁
3）d區：鉻錳鐵鈷鎳
4）ds區：銅銀鋅鎘汞
5）電離平衡和沉澱反應
6）常見陰離子混合液的分離液鑒定
5。綜合實驗
1）五水硫酸銅的制備提純及其銅含量的測定
2）三草酸合鐵（III）酸鉀的合成及組成測定
3）「胃舒平」葯片中鋁和鎂的測定
4）蛋殼中Ca、Mg總量的測定——配位滴定法
5) 硅酸鹽水泥中硅鐵鋁鈣鎂的含量的測定
6）三氯化六氨合鈷（III）的制備及其組成成分
6。准設計性試驗

7. 大學葯學類無機化學實驗有哪些

如何區分硝酸鈉和亞硝酸鈉：

澱粉加碘鹽長期放置H2S，Na2S和Na2SO3溶液會發生什麼：H2S沉澱Na2S和Na2SO3溶液變成硫酸鈉
鉻酸洗溶液與濃硫酸和重鉻酸鉀配置超氧化物，在酸性條件下，可被氧化成鉻酸鉀重鉻酸鉀氧化有機物粘附到玻璃儀器，顏色是綠色
酸性，中性和鹼性介質，KMnO4和亞硫酸鈉主要反應產物的錳，二氧化錳，K2MnO4氧化，酸性條件下，鹼性最弱的，亞硫酸鈉成為硫酸鈉
阿爾法
Alpha

8. 無機化學實驗常用儀器有哪些

試管，燒杯，燒瓶，錐形瓶，集氣瓶，試劑瓶，容量瓶，啟普發生器，u形管，漏斗，酸、鹼滴定管，分液漏斗，量筒，溫度計，酒精燈，研缽，蒸發皿，試管架，鐵架台。

9. 無機化學都研究什麼內容

無機化學在成立之初，其知識內容已有四類，即事實、概念、定律和學說。 用感官直接觀察事物所得的材料，稱為事實；對於事物的具體特徵加以分析、比較、綜合和概括得到概念，如元素、化合物、化合、化分、氧化、還原、原子等皆是無機化學最初明確的概念；組合相應的概念以概括相同的事實則成定律，例如，不同元素化合成各種各樣的化合物，總結它們的定量關系得出質量守恆、定比、倍比等定律；建立新概念以說明有關的定律，該新概念又經實驗證明為正確的，即成學說。例如，原子學說可以說明當時已成立的有關元素化合重量關系的各定律。 化學知識的這種派生關系表明它們之間的內在聯系。定律綜合事實，學說解釋並貫串定律，從而把整個化學內容組織成為一個有系統的科學知識。人們認為近代化學是在道爾頓創立原子學說之後建立起來的，因為該學說把當時的化學內容進行了科學系統化。 系統的化學知識是按照科學方法進行研究的。科學方法主要分為三步： 搜集事實 搜集的方法有觀察和實驗。實驗是控制條件下的觀察。化學研究特別重視實驗，因為自然界的化學變化現象都很復雜，直接觀察不易得到事物的本質。例如，鐵生銹是常見的化學變化，若不控制發生作用的條件，如水氣、氧、二氧化碳、空氣中的雜質和溫度等就不易了解所起的反應和所形成的產物。 無論觀察或實驗，所搜集的事實必須切實准確。化學實驗中的各種操作，如沉澱、過濾、灼燒、稱重、蒸餾、滴定、結晶、萃取等等，都是在控制條件下獲得正確可靠事實知識的實驗手段。正確知識的獲得，既要靠熟練的技術，也要靠精密的儀器，近代化學是由天平的應用開始的。通過對每一現象的測量，並用數字表示，才算對此現象有了確切知識。 建立定律 古代化學工藝和金丹術積累的化學知識雖然很多，但不能稱為科學。要知識成為科學，必須將搜集到的大量事實加以分析比較，去粗取精，由此及彼地將類似的事實歸納成為定律。例如普魯斯特注意化合物的成分，他分析了大量的、采自世界各地的、天然的和人工合成的多種化合物，經過八年的努力後發現每一種化合物的組成都是完全相同的，於是歸納這類事實，提出定比定律。 創立學說 化學定律雖比事實為少，但為數仍多，而且各自分立，互不相關。化學家要求理解各定律的意義及其相互關系。道爾頓由表及裡地提出物質由原子構成的概念，創立原子學說，解釋了關於元素化合和化合物變化的重量關系的各個定律，並使之連貫起來，從而將化學知識按其形成的層次組織成為一門系統的科學。 由於各學科的深入發展和學科間的相互滲透，形成許多跨學科的新的研究領域。無機化學與其他學科結合而形成的新興研究領域很多，例如生物無機化學就是無機化學與生物化學結合的邊緣學科。 現代物理實驗方法如：X射線、中子衍射、電子衍射、磁共振、光譜、質譜、色譜等方法的應用，使無機物的研究由宏觀深入到微觀，從而將元素及其化合物的性質和反應同結構聯系起來，形成現代無機化學。現代無機化學就是應用現代物理技術及物質微觀結構的觀點來研究和闡述化學元素及其所有無機化合物的組成、性能、結構和反應的科學。無機化學的發展趨向主要是新型化合物的合成和應用，以及新研究領域的開辟和建立。

10. 大學無機化學實驗急求

MgCl2 + 2NH3.H2O == Mg(OH)2↓ + 2NH4Cl 這個反應進行的條件是：氨水濃度較大,使溶液顯鹼性,將Mg2+沉澱.
Mg(OH)2↓ + 2NH4Cl == MgCl2 + 2NH3.H2O 這個反應進行的條件是：NH4Cl溶液濃度較大,使溶液顯酸性,使Mg(OH)2沉澱溶解.可能沒有沉澱生成