初中金屬有哪些化學性質

㈠ 初三化學金屬性質

金屬的物理性質：多數金屬為銀白色固體（汞是液體，銅是紫紅色，金是黃色），具有良好的導電性和導熱性，有延展性，熔點較高（汞除外）。
金屬的化學性質：1多數金屬可以和氧氣反應

2活潑金屬可以和稀鹽酸、稀硫酸反應
3金屬可以和某些鹽溶液反應

㈡ 初中九下金屬的三大化學性質是什麼

金屬的三大化學性質是：
1.絕大多數金屬能與氧氣反應生成金屬氧化物
2.排在H前的金屬能與稀鹽酸或者稀硫酸反應生成氫氣
3.排在金屬活動性順序表前面的金屬能把排在後面的金屬從它的化合物溶液中置換出來

㈢ 金屬有哪些化學性質

我們每天都需要攝入一定量的食鹽（NaCl），天天接觸鈉元素，可是你們在日常生活中見過金屬鈉嗎？
金屬元素絕大多數以化合態存在，請同學們嘗試做出解釋？
金屬元素最外層電子數較少，易失去電子，因而性質活潑。
金屬的存在多姿多彩:主要以氧化物、硫化物、
鹵化物、鹽(酸式鹽、鹼式鹽、正鹽)形式存在,
極少數以單質(游離態)形式存在:汞、銀、鉑、金。
金屬在自然界里的存在形式:
①化合態:絕大多數
②游離態（單質）:極少數
思考和交流
金屬有哪些共同的化學性質？
聯想:金屬可以與那些物質反應?
①與氧氣等非金屬單質反應
②活潑金屬能與酸反應
③相互間置換反應

㈣ 金屬的化學性質有哪些

金屬元素原子的最外層電子數少於4，只能失去電子，不能得到電子，金屬元素只有正價；金屬單質只有還原性，沒有氧化性。當電子層數相同時，最外層電子數越少，越容易失去電子，金屬性越強。
金屬
金屬是一種具有光澤（即對可見光強烈反射）、富有延展性、容易導電、導熱等性質的物質。金屬的上述特質都跟金屬晶體內含有自由電子有關。在自然界中，絕大多數金屬以化合態存在，少數金屬例如金、鉑、銀、鉍以游離態存在。金屬礦物多數是氧化物及硫化物。其他存在形式有氯化物、硫酸鹽、碳酸鹽及硅酸鹽。

金屬之間的連結是金屬鍵，因此隨意更換位置都可再重新建立連結，這也是金屬延展性良好的原因。金屬元素在化合物中通常只顯正價。相對原子質量較大的被稱為重金屬。
金屬化學性能
金屬化學性能是指金屬材料與周圍介質掃觸時抵抗發生化學或電化學反應的性能。

1、耐腐蝕性：指金屬材料抵抗各種介質侵蝕的能力。

2、抗氧化性：指金屬材料在高溫下，抵抗產生氧化皮能力。

㈤ 化學金屬在化學反應中具有哪些性質

金屬的化學性質：
1）多數金屬都能跟氧氣發生氧化反應，生成氧化物。
2）活潑金屬可跟稀硫酸和稀鹽酸一類的稀酸發生置換反應，放出氫氣。
3）較活潑金屬可跟較不活潑金屬化合物的溶液發生置換反應，將較不活潑金屬置換出來。

㈥ 金屬的化學性質都有什麼

化學性質

金屬分為活性金屬和鈍性金屬兩種。 根據金屬活動性順序，氫前金屬稱為活性金屬，氫後金屬就是鈍性金屬。

鉀 鈣 鈉 鎂 鋁 鋅 鐵 錫 鉛 (氫) 銅 汞 銀 鉑 金

K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au

1、氫前面的金屬能與弱氧化性強酸反應，置換出酸中的氫（濃硫酸、硝酸強氧化性強酸與金屬反應不生成氫氣）。

如：Fe + 2HCl ═ FeCl2+ H2↑

2、活動性強的金屬能與活動性弱的金屬鹽溶液反應。

3、大多數金屬能與氧氣反應。

4、排在H前面的金屬，理論上講都能與水發生化學反應。在常溫下，鉀，鈣，鈉等能與水發生劇烈反應，鎂、鋁等能與熱水反應，鐵等金屬在高溫下能與水蒸氣反應。

5、金屬均無氧化性，但金屬離子有氧化性，活動性越弱的金屬形成的離子氧化性越強。

6、金屬都有還原性，活動性越弱的金屬還原性越弱。

(6)初中金屬有哪些化學性質擴展閱讀：

部分金屬用途

金屬元素是化學元素的主體,是人們生產和生活的主要物質資源。

鎢(W)在各種金屬元素中,鎢是最難熔化和最難揮發的金屬元素。鎢主要用於製造合金鋼;純鎢則主要用於製造燈炮中的鎢絲,也用於電子儀器、光學儀器等。

鉻(Cr)鉻是銀白色金屬,硬度極高,具有抗腐蝕性,用於電鍍和製造特殊鋼材。本世紀,當人們致力於研究鉻的堅硬性質時,無意中發現了它的耐腐蝕性,從而誕生了不銹鋼。現在,不銹鋼及鍍鉻製品已在醫療器械、飲具、餐具等領域得到廣泛應用。

錳(Mn)純凈的錳性堅而脆,難以在生產和生活中應用,但錳的合金則有廣泛的用途。錳鋼既堅硬、又堅韌,是製造鐵軌、軸承、裝甲板的理想材料。

鋰(Li)鋰是最輕而比熱最大的金屬元素。鋰不僅用於製造超輕合金和鋰電池,而且是尖端技術的重要材料。鋰合金在航天工業上可大大減輕重量而降低能耗,在原子能工業上有重要作用;在冶金工業中,鋰常用作脫氧劑和脫氣劑,以消除金屬鑄件中的孔隙和氣泡。

鈦(Ti)鈦的比強度(強度與比重的比值)在所有金屬元素中最高。鈦及鈦為主體的合金是新型的結構材料,質硬而輕,主要用於製造飛機、潛艇、耐腐蝕化工設備及各種機械零件。

鈦合金在-253～ 500°C的溫度范圍內,都可保持高強度,是理想的航天材料。在煉鋼中,少量的鈦還是良好的脫氧、除氮及脫硫劑。

㈦ 金屬的化學性質初中

1、金屬與氧氣的反應

大多數金屬都能與氧氣發生反應，但反應的難易和劇烈程序不同。鎂、鋁、鐵、銅、金與氧氣的反應條件、現象及化學方程式如下表：

由上表可知,大多數金屬都能與氧氣反應，生成氧化物。但反應的難易和劇烈程度不同。由此也可以在一定程度上反映金屬的活潑程度，鎂、鋁較活潑，鐵、銅次之，金最不活潑。

二、金屬與鹽酸、稀硫酸的反應

金屬與鹽酸、稀硫酸的反應伴隨的現象及反應的化學方程式如表所示：

實驗結論：

①鋁、鐵兩種金屬都能與稀鹽酸或稀硫酸反應生成氫氣， 說明鋁、鐵是較活潑金屬；銅不與稀鹽酸或稀硫酸反應，說明銅是不活潑金屬。

②鋁、鐵與酸反應的劇烈程度不同，反應速率越快，說明金屬越活潑;銅與酸不反應，屬於不活潑金屬。則三種金屬的活動性順序：鋁>鐵>銅。

三、金屬與金屬化合物溶液的反應

由以上實驗可知，較活潑金屬能把不如它活潑的金屬從其化合物溶液中 置換出來，鋁和鐵都能與硫酸銅溶液反應，銅不能與硫酸鋁溶液反應，從而得出金屬的活動性為Al>Cu>Ag。

說明：

1、鐵和某些金屬化合物溶液反應生成的化合物中鐵元素為十2價。

2、 在描述金屬與金屬化合物溶液的反應現象時要注意兩點：一是置換出的金屬附著在原金屬的表面；二是溶液顏色的變化。

3、此類反應必須在溶液中進行，即金屬化合物要能溶於水，不溶於水的金屬化合物一般不與金屬反應，如Fe和AgCl（AgCl不溶於水）不反應。

㈧ 金屬有哪些化學性質啊

概括的講，金屬能夠與以下物質發生反應：1、非金屬（如Fe與O2、Cl2），2、水（典型金屬如Na、K、Ca等），3、與酸（活潑金屬與H+反應），4、強鹼溶液（如Al和NaOH溶液），5、強氧化性酸（如Cu與硝酸、濃硫酸），6、與某些氧化物（如Mg在CO2氣體中點燃）。有些是初中內容，有些是高中內容。注意區別以及反應條件。

㈨ 金屬有哪些共同的化學性質

金屬的化學性質：

1、氫前面的金屬能與弱氧化性強酸反應，置換出酸中的氫（濃硫酸、硝酸強氧化性強酸與金屬反應不生成氫氣）。

2、活動性強的金屬能與活動性弱的金屬鹽溶液反應。

3、大多數金屬能與氧氣反應。

4、排在H前面的金屬，理論上講都能與水發生化學反應。在常溫下，鉀，鈣，鈉等能與水發生劇烈反應，鎂、鋁等能與熱水反應，鐵等金屬在高溫下能與水蒸氣反應。

5、金屬均無氧化性，但金屬離子有氧化性，活動性越弱的金屬形成的離子氧化性越強。

6、金屬都有還原性，活動性越弱的金屬還原性越弱。

(9)初中金屬有哪些化學性質擴展閱讀

地球上的絕大多數金屬元素是以化合態存在於自然界中的。這是因為多數金屬的化學性質比較活潑，只有極少數的金屬如金、銀等以游離態存在。

金屬在自然界中廣泛存在，在生活中應用極為普遍，是在現代工業中非常重要和應用最多的一類物質。

由於金屬的電子傾向脫離，因此具有良好的導電性，且金屬元素在化合物中通常帶正價電，但當溫度越高時，因為受到了原子核的熱震盪阻礙，電阻將會變大。

金屬分子之間的連結是金屬鍵，因此隨意更換位置都可再重新建立連結，這也是金屬伸展性良好的原因。

㈩ 歸納金屬有哪些化學性質舉例並寫出反應的化學方程式

一、
金屬的化學性質
1、金屬與氧氣的反應
2Mg+O2=點燃=
2MgO
Al+3O2
=2Al2O3
2Cu+O2
=點燃=
2CuO
Fe+2O2
=點燃=
Fe3O4
金屬+氧氣→金屬氧化物
金屬的活動性:
Mg＞Al＞Fe，Cu＞Au
2、金屬與酸的反應
Mg+2HCl==MgCl2+H2↑
Zn+2HCl==ZnCl+H2↑
Fe+2HCl==FeCl2+H2↑
Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑
Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑
Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑
金屬+酸→金屬化合物+氫氣
金屬的活動性:
Mg＞Zn＞Fe＞Cu
置換反應:A+BC→AC+B
3、金屬與金屬化合物溶液反應
金屬+金屬化合物→新金屬化合物+新金屬
2Al+3CuSO4=Al(SO4)3+3Cu
Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag金屬的活動性:Al＞Cu＞Ag