化學中鹽有哪些

『壹』 高中化學鹽的分類

高中化學鹽的分類：有含氧酸鹽，無氧酸鹽，或者根據酸根分類。其中正鹽就是簡單陽離子與陰離子組合，如Na2SO4等，酸式鹽如NaHSO4，鹼式鹽如Cu2(OH)2CO3。
鹽在化學中，是指一類金屬離子或銨根離子（NH₄+）與酸根離子結合的化合物，如硫酸鈣、氯化銅、醋酸鈉，一般來說鹽是復分解反應的生成物，如硫酸與氫氧化鈉生成硫酸鈉和水，也有其他的反應可生成鹽，例如置換反應等。

『貳』 化學中鹽的具體定義是常見鹽有哪些

鹽是指一類金屬離子或銨根離子（NH4+）與酸根離子或非金屬離子結合的化合物.如氯化鈉,硝酸鈣,硫酸亞鐵和乙酸銨等,如硫酸鈣,氯化銅,醋酸鈉.

『叄』 初中化學 什麼是鹽

鹽在化學中，是指一類金屬離子或銨根離子（NH4+）與酸根離子或非金屬離子結合的化合物，如硫酸鈣，氯化銅，醋酸鈉，一般來說鹽是復分解反應的生成物，如硫酸與氫氧化鈉生成硫酸鈉和水，也有其他的反應可生成鹽，例如置換反應等。

鹽分為單鹽和合鹽，單鹽分為正鹽、酸式鹽、鹼式鹽，合鹽分為復鹽和絡鹽。其中酸式鹽除含有金屬離子與酸根離子外還含有氫離子，鹼式鹽除含有金屬離子與酸根離子外還含有氫氧根離子，復鹽溶於水時，可生成與原鹽相同離子的合鹽；絡鹽溶於水時，可生成與原鹽不相同的復雜離子的合鹽－絡合物。

通常在標准狀況下，不可溶的鹽會是固態，但也有例外，例如熔鹽（英語：Molten salt）及離子液體。可溶鹽的溶液及熔鹽有導電性，因此可作為電解質。包括細胞的細胞質、血液、尿液及礦泉水中都含有許多不同的鹽類。

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一、物理性質

1、顏色

鹽的顏色可以是純潔透明的（如氯化鈉）、不透明的或者是帶有金屬光澤的（如黃鐵礦）。大多數情況下鹽表面的透明或不透明只和構成該鹽的單晶體有關。

當光線照射到鹽上時，就會被晶界（晶體之間的邊界）反射回來，大的晶體就會呈現出透明狀，多晶體聚集在一起則會看起來更像白色粉末一樣。

2、味道

不同的鹽可以激發不同的味覺，例如鹹味（氯化鈉）、甜味（乙酸鉛，若食用會導致鉛中毒）、酸味（酒石酸氫鉀）、苦味（硫酸鎂）或鮮味（谷氨酸鈉）。

3、氣味

強酸或強鹼鹽（強鹽）是不可揮發的，且沒有氣味。而弱酸或弱鹼鹽（弱鹽）則會根據共軛酸鹼對而產生不同的氣味（例如醋酸鹽則會有醋酸的味道，氰化氫則會有苦杏仁味等）。

此外弱酸或弱鹼鹽還會揮發和分解，並且由於水解反應和弱鹽合成的反應是可逆反應，因此當有水分存在時會加速弱鹽的分解。

4、溶解度

許多離子化合物都可以溶解在水或是類似的溶劑中，化合物的溶解度和組成的陰離子和陽離子以及溶劑都有關，因此有一特定的關系。

陽離子當中，所有鈉離子、鉀離子及銨離子的鹽均可溶於水；而陰離子中，硝酸鹽離子及碳酸氫鹽離子的鹽類可在水中溶解。除了硫酸鋇、硫酸鈣及硫酸鉛外，大部份的硫酸鹽離子的鹽類也都可以溶於水。

不過若離子之間的鍵結很強，產生高度穩定的固體，在水中也就不易溶解，例如大部份的碳酸鹽就不溶於水，例如碳酸鉛及碳酸鋇等。

二、鹽的化學命名

一般而言，無氧酸鹽的名字是非金屬元素名稱在前，金屬元素名稱在後，兩者名字之間添加「化」，稱為「某化某」。如果是含氧酸鹽，則鹽的名稱為酸的名稱後面之間添加元素名稱，稱為「某酸某」。

如果某種金屬元素有多個化合價，那麼低化合價形成的鹽的名稱是在金屬元素名稱前添加「亞」，例如銅元素的氯化物中，如果銅的化合價為+2價，那麼形成的鹽CuCl2稱為「氯化銅」，如果化合價為+1價，形成的鹽CuCl稱為「氯化亞銅」。

含有相同陽離子或陰離子的一類鹽一般都會統稱為「某鹽」，例如「鈉鹽」、「硫酸鹽」等。

『肆』 化學中所說的鹽是指

化學中的鹽類，是指由金屬離子（包括銨根）與酸根離子構成的物質。
或者說在水中電離出金屬離子及酸根離子的電解質，叫鹽。
除上述以外，還能電離出氫離子的，是酸式鹽。如碳酸氫鈉（NaHCO3）
能電離出氫氧根離子的，是鹼式鹽。如鹼式碳酸銅Cu2（OH）2CO3
否則，屬正鹽。如碳酸鈉（Na2CO3）
日常生活中所說的鹽，指的是氯化鈉，也屬於化學中的鹽類。

『伍』 初中里所有鹽的化學式

1、氯化鹽：NaCl KCl CaCl₂ MgCl₂ ZnCl₂ FeCl₂ FeCl₃ CuCl₂ AgCl BaCl₂ NH₄Cl AlCl₃

2、硫酸鹽：Na₂SO₄ K₂SO₄ MgSO₄ CaSO₄ ZnSO₄ CuSO₄ FeSO₄ Fe₂(SO₄)₃

BaSO₄ Al₂(SO₄)₃

3、碳酸鹽：Na₂CO₃ NaHCO₃ CaCO₃ Ca(HCO₃)₂ CuCO₃ FeCO₃(菱鐵礦) NH₄HCO₃

4、硝酸鹽：NaNO₃ Mg(NO₃)₂ Al(NO₃)₃ Fe(NO₃)₂ Fe(NO₃)₃ Cu(NO3)₂ AgNO₃ NH₄NO₃

5、銨鹽：NH₄Cl NH₄HCO₃ NH₄NO₃

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初中酸鹼鹽的化學式：

1、酸的性質：酸+鹼=鹽+水，例：H₂SO₄（酸）+Mg（OH）₂（鹼）=MgSO₄（鹽）+2H₂O（水）

2、鹼的性質：酸+鹼=鹽+水，H₂SO₄（酸）+Mg（OH）₂（鹼）=MgSO₄（鹽）+2H₂O（水）

3、鹽的性質：酸+鹼=鹽+水，H₂SO₄（酸）+Mg（OH）₂（鹼）=MgSO₄（鹽）+2H₂O（水）

『陸』 化學中常見的鹽有哪些

硫酸鈉，氯化鈉，亞硫酸鈉，硫代硫酸鈉，硝酸鈉，碳酸鈉，磷酸二氫鈉和磷酸氫二鈉，碘化鈉
硫酸鉀，氯化鉀，硝酸鉀，碳酸鉀，重鉻酸鉀，高錳酸鉀，碘化鉀，磷酸二氫鉀，磷酸氫二鉀
碳酸鈣，硫酸鈣，硝酸鈣，氯化鈣
硫酸鎂，硝酸鎂，氯化鎂
硝酸鋇，氯化鋇
硝酸鉛，硝酸鋁，氯化鋁，硫酸鋁
硝酸汞，氯化汞，硝酸銀，其餘的過度金屬鹽主要是硫酸鹽、氯化物和硝酸鹽。

『柒』 常見的鹽有哪些用化學式表示

1. 正鹽：BaSO4, MgSO3, Na2S2O3, Na2S4O6, CaCO3, Na3PO4, Cu(NO3)2, KF, ZnCl2, FeBr3, AgI, Na[BF4], Fe(SCN)3, KCN, KMnO4等；

2. 酸式鹽：Ca(HCO3)2, KH2PO4, K2HPO4, NaHSO4, NaHSO3等；

3. 鹼式鹽：Ca5(OH)(PO4)3, Cu2(OH)2SO4,Cu2(OH)2CO3等；

4. 復（合）鹽：KAl(SO4)2, Fe(NH4)2(SO4)2, Ca5F(PO4)3, K3Fe(CN)6, [Ag(NH3)2]Cl等。

5. 其它：玻璃 (Na2O)x (MgO)y (CaO)z (SiO2)w等。
   
   
   

『捌』 鹽化學名是什麼

鹽的化學名稱是氯化鈉。

鹽有很多種類，我們通常所說的「食鹽」的化學名叫氯化鈉（化學式：NaCl）。但事實上並非只有氯化鈉才能食用，氯化鉀（化學式：KCl）也可食用。

相關信息：

鹽分為單鹽和合鹽，單鹽分為正鹽、酸式鹽、鹼式鹽，合鹽分為復鹽和絡鹽。其中酸式鹽除含有金屬離子與酸根離子外還含有氫離子，鹼式鹽除含有金屬離子與酸根離子外還含有氫氧根離子，復鹽溶於水時，可生成與原鹽相同離子的合鹽；絡鹽溶於水時，可生成與原鹽不相同的復雜離子的合鹽－絡合物。

通常在標准狀況下，不可溶的鹽會是固態，但也有例外，例如熔鹽（英語：molten salt）及離子液體。可溶鹽的溶液及熔鹽有導電性，因此可作為電解質。包括細胞的細胞質、血液、尿液及礦泉水中都含有許多不同的鹽類。

以上內容參考：

網路-鹽

『玖』 初中化學中所涉及的鹽，哪些有顏色什麼色

鹽酸、硫酸、硝酸都是無色液體
鹼：氫氧化鈣（熟石灰、消石灰）白色固體。微溶
氫氧化鈉（火鹼、燒鹼、苛性鈉）白色固體，易潮解。
氨水無色液體有氨臭氣味，易揮發
氫氧化銅藍色固體不溶於水
鹽：氯化鈉（食鹽）白色固體
碳酸鈉（純鹼
蘇打）白色固體，水溶液鹼性
碳酸氫鈉（小蘇打）白色固體，水溶液鹼性
碳酸鈣
白色固體
，不溶於水
硫酸銅
白色粉末，遇水變藍。