1. 化學的計算題怎麼計分
我估計一道5分的題 設佔1分 方程式佔2分過程佔1分 結果1分 那麼 我將扣2分,這是我的期望的扣的分數.2011太原市中考化學中 我將鋅（65）的質量帶成硫酸鋅（161）的質量,也是比例錯了.
2. 誰能教教我 化學計算題怎麼做
1. 3CO+Fe2O3=3CO2+2Fe,CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
可見C元素守恆，且1molC對應於1molCaCO3。5g氣體中有36%*5/12=0.15mol的C元素，則生成0.15molCaCO3，質量0.15*100=15g，選B
2. CaCO3=CaO+CO2↑，2Cu+O2=2CuO
因為反應前後容器內固體質量不變，即兩方程式中CO2和O2質量相等，所以CO2和O2的物質的量之比為32：44，CaCO3和Cu的物質的量之比為32：88，質量比為32*100：88*64，化簡得25：44，選C
做化學計算題時，要先根據題目寫出有關反應的方程式，建立已知量與未知量之間的關系，再列式求解。你可以買一本有關化學計算題的專題講解，多做練習，相信你一定能做好化學計算題！
3. 高中化學的計算題如何做呢
高中化學計算題普遍有兩種解題思路：
第一個就是根據題目所給的信息，一步一步的列出方程式，標出已知條件，然後逐步解答。
第二個就是根據問題來倒推，根據題目所給的信息，逐步倒推，一直倒推到所給的已知條件。
兩種方法都是萬變不離其宗，最重要的就是你是否能抓住題目所給的信息和題目那些隱含的信息，並且拋棄那些干擾你的沒有用的信息，簡而言之，就是你能否真正的讀懂題意。
高中計算題中通常那些生成物都是混合物，就看你怎麼把這生成物分開，這就是解題的關鍵。
4. 怎樣做化學計算題
關於化學方程式計算的解題要領可以歸納為：
化學方程式要配平,需將純量代方程；
量的單位可直接用,上下單位應相同；
遇到有兩個已知量,應找不足來進行；
遇到多步的反應時,關系式法有捷徑.
有關溶液的計算
溶液是一種或幾種物質分散到另一種物質里形成均一、穩定的混合物,在有關溶液的計算中,要准確分析溶質、溶劑、溶液的質量,它們的最基本的質量關系是：
溶質質量+溶劑質量=溶液質量
應注意此關系中,溶質質量不包括在溶液中未溶解的溶質的質量.
1.溶解度的計算
固體物質溶解度的概念是：在一定溫度下,某固態物質在100克溶劑里達到飽和狀態時所溶解的質量,叫做這種物質在這種溶劑里的溶解度.
根據溶解度的概念和溶液中溶質、溶劑和溶液的量的關系,可進行如下的有關計算.
(1)根據在一定溫度下,某物質飽和溶液里的溶質和溶劑的量,求這種物質的溶解度.
(2)根據某物質在某溫度下的溶解度,求該溫度下一定量的飽和溶液里含溶質和溶劑的質量.
(3)根據某物質在某溫度下的溶解度,求如果溶劑質量減少(蒸發溶劑)時,能從飽和溶液里析出晶體的質量.
(4)根據某物質在某溫度下的溶解度,求如果溫度變化(降溫或升溫)時,能從飽和溶液里析出或需加入晶體的質量.
2.溶液中溶質質量分數的計算
溶質的質量分數是溶質質量與溶液質量之比.初中化學中常用百分數來表示.溶液中溶質質量分數的計算式如下：
溶質的質量分數=×100%
溶質質量分數的計算題可以有：
(1)已知溶質和溶劑的質量,求溶液的質量分數.
(2)已知溶液的質量和它的質量分數,求溶液里所含溶質和溶劑的質量.
(3)將一已知濃度的溶液加入一定量的水進行稀釋,或加入固體溶質,求稀釋後或加入固體後的溶液的質量分數.
3.溶液度與溶液質量分數之間的換算
在一定溫度下,飽和溶液里溶質質量、溶劑質量、溶液質量之比,是一個固定的值,也就是說飽和溶液里溶質質量分數是恆定的.在計算中首先要明確溶液度與溶液質量分數兩個概念的本質區別.其次是要注意條件,必須是在一定溫度下的飽和溶液,才能進行換算.
溶解度與溶液中溶質質量分數的比較如下：
溶解度 質量分數
量的關系 表示溶質質量與溶劑質量之間的關系 表示溶質質量與溶液質量之間的關系
條件 ①與溫度有關(氣體還跟壓強有關)②一定是飽和溶液 ①與溫度、壓強無關②不一定是飽和溶液,但溶解溶質的質量不能超過溶解度
表示方法 用克表示,即單位是克 用%表示,即是個比值,沒有單位
運算公式 溶解度=×100 %=×100%
換算公式 飽和溶液中溶質質量分數=×100%
5. 高中化學計算題怎麼做
我覺得化學方程式是不用背的，但解題是百分之兩百要用到的就是化學方程式。特別像你說的做選擇題時，解題時多數是幾個化學式在腦中，幾個需要數值在草稿上記下，沒有太多的計算就應該能給出答案。按照高考標准，基本單選題90秒一題。
所以熟練掌握運用化學方程式是重中之重，包括課本有和沒有的。
不背方程式但又能夠記得牢不混淆，我的心得是：按元素周期表熟記元素各化學性質（按主族、按周期），然後推廣到該元素的主要化合物的性質。根據元素周期遞變的規律其實很方便記憶，高三的教材（上海）中有一章就專門說元素周期表上的化學性質遞變。如果你還沒念高三，我強烈建議你先學這章！
按照這種方法，你看到一個新的化學式很快就能根據反應物的化學性質理解為什麼會有那些生成物，理解了就很好記憶，甚至對比相似化學性質的反應物發生反應生成的物質的相同與不同能反過來加深你就這些物質化學性質的理解。很大程度上我覺得這式一種宏觀的理解。掌握這種方法後，我的經驗告訴我，即使給你一個陌生的化學式，只有反應物你也能很快推導出生成物。而這恰恰是高考中資料題的重要解題思路。（拿一個大學化學教材里的知識點，要你根據已高中掌握的物質的化學性質去推斷解題，我個人是最喜愛解這樣的題了）
我覺得這么重要的一種思路恰恰是我們的課本所沒有去強調的，希望我的心得對你有用。^_^
6. 化學計算題,請問怎麼算
解：原N2與Cl2 的混合氣體的物質的量為：
n = V÷Vm=1.12L ÷ 22.4L/mol = 0.05mol
其質量之和為3.335g，用十字交叉法：
0.05mol N2 的質量為 1.4g 0.215 g
0.05mol混合氣體質量為 3.335g =1：9
0.05mol Cl2 的質量為 3.55g 1.935g
則混合氣體中N2的物質的量為0.005mol，Cl2的物質的量為0.045mol
通過濃氨水後，N2與Cl2的混合氣體的物質的量為：
n = V÷Vm=0.672L ÷ 22.4L/mol = 0.03mol
其中n(N2)=n(Cl2)=0.015mol
N2的物質的量增加了 0.015mol-0.005mol=0.01mol
又氨氣被氧化後生成的是N2，生成NH4Cl時，未被氧化。
根據反應比例： 2NH3 ∽ N2
2mol 1mol
n=2×0.01mol 0.01mol
被氧化的氨的質量為： m = n ×M = 0.02mol ×17g/mol = 0.34g
7. 高中化學，這道題怎麼計算（請詳細寫出計算步驟，謝謝）
第一個C為-CH₃ ，可知是sp³雜化，所以可排除A、D選項；再利用已學過的較熟悉的乙炔的有關知識 ，可知-C≡C-是sp雜化，所以排除C選項，答案確定為B。
8. 化學計算題△m怎麼算
當化學反應前後某狀態的質量發生了變化,可用增減量法進行有關的計算,先根據化學方程式,計算出△m,再兩個物質質量相減,這樣就可以列出比例式了.此法不一定是質量的,氣體時,還可以是物質的量增減,或體積增減,都適用.
9. 怎麼計算化學計算題
我空間有
10. 初中化學計算題，應該怎麼算
一般來說都是先分析題意，找出關系式，再按照要求設未知數，然後根據關系式求解，最後是答。