金屬鈉有哪些化學性質

『壹』 金屬鈉的性質是什麼

物理性質：

鈉為銀白色立方體結構金屬，質軟而輕可用小刀切割，密度比水小，為0.968g/cm3，熔點97.81℃，沸點882.9℃。

化學性質：鈉的化學性質很活潑，常溫和加熱時分別與氧氣化合，和水劇烈反應，量大時發生爆炸。鈉還能在二氧化碳中燃燒，和低元醇反應產生氫氣，和電離能力很弱的液氨也能反應。

鈉的化學反應方程式

4Na+O2=2Na2O（常溫）

2Na+O2=Na2O2(加熱或點燃）

2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

2Na+2CO2=Na2CO3+CO

2Na+2ROH=2RONa+H2↑（ROH表示低元醇）

10噸Na與水的反應，1947年

10噸Na與水的反應，1947年（3張）

2Na+2NH3(l)=2NaNH2+H2↑（此反應中「2NH3(l)」表示液氨）

『貳』 金屬鈉的性質有哪些

1:物理性質鈉具有銀白色的金屬光澤,很快就會被氧化失去光澤.鈉是熱和電的良導體,鉀鈉合金（液態）是原子堆導熱劑.鈉的密度是0.97g/cm3,比水的密度小,比煤油密度大,鈉的熔點是97.81℃,沸點是882.9℃.鈉單質還具有良好的延展性,硬度也低.
2:化學性質
跟氧氣的反應在常溫時:4Na＋O2＝2Na2O
（白色粉末）在點燃時:2Na＋O2=△=Na2O2
(淡黃色粉末)★鈉在空氣中點燃時,迅速熔化為一個閃亮的小球,發出黃色火焰,生成過氧化鈉（Na2O2）和少量超氧化鈉（Na2O4）.過氧化鈉比氧化鈉穩定,氧化鈉可以和氧氣化合成為過氧化鈉,化學方程式為:2Na2O+O2=2Na2O22.鈉能跟鹵素、硫、磷、氫等非金屬直接發生反應,生成相應的化合物（以下反應常溫下均反應）,如2Na+Cl2＝2NaCl
（放出大量熱,生成大量白煙）2Na＋S＝Na2S(硫化鈉)（鈉與硫研磨會發生爆炸）2Na+Br2=2NaBr(溴化鈉）（溴化鈉可以用作鎮靜劑）跟水的反應在燒杯中加一些水,滴入幾滴酚酞溶液,然後把一小塊鈉放入水中.為了安全應在燒杯上加蓋玻璃片.
下標自己改下
2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑★鈉由於此反應劇烈,能引起氫氣燃燒,所以鈉失火不能用水撲救,必須用乾燥沙土來滅火.鈉具有很強的還原性,可以從一些熔融的金屬鹵化物中把金屬置換出來.由於鈉極易與水反應,所以不能用鈉把居於金屬活動性順序鈉之後的金屬從其鹽溶液中置換出來.與酸溶液反應鈉與水反應本質是和水中氫離子的反應,所以鈉與鹽酸反應,不是先和水反應鈉與酸溶液的反應涉及到鈉的量,如果鈉少量,只能與酸反應,如鈉與鹽酸的反應：2Na+2HCl=2NaCl+H2↑如果鈉過量,則優先與酸反應,然後再與酸溶液中的水反應,方程式見3與鹽反應（1）與鹽溶液反應將鈉投入鹽溶液中,鈉先會和溶液中的水反應,生成的氫氧化鈉如果能與鹽反應則繼續反應.如將鈉投入硫酸銅溶液中：2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓（2）與熔融鹽反應這類反應多數為置換反應,常見於金屬冶煉工業中,如4Na+TiCl4==熔融==4NaCl+Ti（條件為高溫且需要氬氣做保護氣）Na+KCl=K+NaCl（條件為高溫）★鈉與熔融鹽反應不能證明金屬活動性的強弱與有機物反應鈉還能與某些有機物反應,如鈉與乙醇反應：2Na+2C2H5OH→2CH3CH2ONa+H2↑（生成物為氫氣和乙醇鈉）有關化學方程式⑴與非金屬單質:2Na＋H2＝高溫＝2NaH4Na＋O2＝2Na2O
（白色固體）2Na＋O2=點燃=Na2O2
(淡黃色粉末)⑵與金屬單質反應4Na+9Pb=加熱=Na4Pb9Na+Tl=加熱=NaTl⑶與水:2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑⑷與酸:2Na+2HCl=2NaCl+H2↑⑸與鹼;
不反應(與鹼溶液反應)⑹與鹽;
①4Na+TiCl4=高溫=4NaCl+Ti6Na+2NaNo2=高溫=N2↑+4Na2ONa+KCl=高溫=K↑+NaCl②2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓或2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑NH4Cl+NaOH=NaCl+NH3↑＋H2O⑺與氧化物:4Na+CO2=點燃=2Na2O+C↓

『叄』 鈉的金屬性質是什麼

鈉的金屬性質：鈉為銀白色立方體結構金屬，質軟而輕可用小刀切割，密度比水小，熔點97.81℃，沸點：882.9℃。新切面有銀白色光澤，在空氣中氧化轉變為暗灰色，具有抗腐蝕性。鈉是熱和電的良導體，具有較好的導磁性，鈉單質還具有良好的延展性，硬度也低，鈉具有良好的還原性。

『肆』 金屬鈉及其化合物的性質

物理性質：1.銀白色金屬。2。質軟。3。密度比水小，能浮在水面上。4。熔點底，小於100度。5。能導電導熱。
金屬鈉很軟，可以用刀切割。切開外皮後，可以看到鈉具有銀白色的金屬光澤。鈉是熱和電的良導體。鈉的密度是0.97g/cm3，比水的密度小，鈉的熔點是97.81℃，沸點是882.9℃。
鈉的化學性質
鈉原子的最外層只有1個電子，很容易失去。因此，鈉的化學性質非常活潑，主要表現在：
1.鈉跟氧氣的反應
觀察演示實驗：鈉與氧反應
在常溫時4Na＋O2＝2Na2O
在點燃時2Na＋O2Na2O2(淡黃色)
(過氧化鈉)
過氧化鈉比氧化鈉穩定。

『伍』 金屬鈉的有關化學性質

鈉原子的最外層只有1個電子，很容易失去，所以有強還原性。因此，鈉的化學性質非常活潑，能夠和大量無機物，絕大部分非金屬單質反應和大部分有機物反應，在與其他
鈉鹽的焰色反應
物質發生氧化還原反應時，作還原劑，都是由0價升為+1價，通常以離子鍵和共價鍵形式結合。金屬性強，其離子氧化性弱。鈉鹽均溶於水。（高氯酸鹽不溶）
跟氧氣的反應
在常溫時：4Na+O2=2Na2O （白色粉末） 在點燃時：2Na+O2=△=Na2O2 (淡黃色粉末) ★鈉在空氣中點燃時，迅速熔化為一個閃亮的小球，發出黃色火焰，生成過氧化鈉（Na2O2）和少量超氧化鈉（Na2O4）淡黃色的煙。過氧化鈉比氧化鈉穩定，氧化鈉可以和氧氣加熱時化合成為過氧化鈉，化學方程式為：2Na2O+O2=△=2Na2O2
跟鹵素、硫、磷、氫等非金屬直接發生反應
2.鈉能跟鹵素、硫、磷、氫等非金屬直接發生反應，生成相應的化合物（以下反應常溫下均反應），如 2Na+Cl2=2NaCl （放出大量熱，生成大量白煙） 2Na+S=Na2S(硫化鈉)（鈉與硫研磨會發生爆炸） 2Na+Br2=2NaBr(溴化鈉）（溴化鈉可以用作鎮靜劑）
跟水的反應
在燒杯中加一些水，滴入幾滴酚酞溶液，然後把一小塊鈉放入水中。為了安全應在燒杯上加蓋玻璃片。 觀察到的現象及由現象得出的結論有： 1、鈉浮在水面上（鈉的密度比水小） 2．鈉熔成一個閃亮的小球（鈉與水反應放出熱量，鈉的熔點低） 3．鈉在水面上四處游動（有氣體生成）
鈉單質與水的反應
4．發出嘶嘶的響聲（生成了氣體，反應劇烈） 5．事先滴有酚酞試液的水變紅（有鹼生成） 反應方程式 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ ★鈉由於能跟水劇烈反應，能引起氫氣燃燒甚至爆炸，所以鈉失火不能用水或泡沫滅火器撲救，必須用乾燥沙土來滅火。鈉具有很強的還原性，可以從一些熔融的金屬鹵化物中把金屬置換出來。由於鈉極易與水反應，所以不能用鈉把居於金屬活動性順序鈉之後的金屬從其鹽溶液中置換出來，而是先和水反應生成氫氧化鈉，再由氫氧化鈉與鹽反應。
與酸溶液反應
鈉與水反應本質是和水中氫離子的反應，所以鈉與鹽酸反應，不是先和水反應， 鈉與酸溶液的反應涉及到鈉的量，如果鈉少量，只能與酸反應，如鈉與鹽酸的反應： 2Na+2HCl=2NaCl+H2↑ 如果鈉過量，則優先與酸反應，然後再與酸溶液中的水反應，方程式見3 注意：鈉和酸反應十分劇烈，極易產生爆炸，在試驗中應注意鈉的量和酸的濃度。
與鹽反應
（1）與鹽溶液反應 將鈉投入鹽溶液中，鈉先會和溶液中的水反應，生成的氫氧化鈉如果能與鹽反應則繼續反應。 如將鈉投入硫酸銅溶液中： 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓ （2）與熔融鹽反應 這類反應多數為置換反應，常見於金屬冶煉工業中，如 4Na+TiCl4==熔融==4NaCl+Ti（條件為高溫且需要氬氣做保護氣） Na+KCl=K+NaCl（條件為高溫） ★鈉與熔融鹽反應不能證明金屬活動性的強弱
與有機物反應
鈉還能與某些有機物反應，如鈉與乙醇反應： 2Na+2C2H5OH→2CH3CH2ONa+H2↑（生成物為氫氣和乙醇鈉）
有關化學方程式
⑴與非金屬單質: 2Na+H2=高溫=2NaH 4Na+O2=2Na2O （白色固體） 2Na+O2=點燃=Na2O2 (淡黃色粉末) ⑵與金屬單質反應 4Na+9Pb=加熱=Na4Pb9 Na+Tl=加熱=NaTl ⑶與水: 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ ⑷與酸： 2Na+2HCl=2NaCl+H2↑ ⑸與鹼; 不反應(與鹼溶液反應) ⑹與鹽; ①4Na+TiCl4=高溫=4NaCl+Ti 6Na+2NaNO2=高溫=N2↑+4Na2O Na+KCl=高溫=K+NaCl ②2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓ ⑺與氧化物： 4Na+CO2=點燃=2Na2O+C

『陸』 金屬鈉有哪些性質呢

鈉原子的最外層只有1個電子，很容易失去。因此，鈉的化學性質非常活潑，在與其他物質發生氧化還原反應時，作還原劑，都是由0價升為+1價。金屬性強。其離子氧化性弱。
1.鈉跟氧氣的反應
在常溫時:4Na＋O2＝2Na2O （白色粉末）
在點燃時:2Na＋O2=Na2O2 (淡黃色粉末)
★鈉在空氣中點燃時，迅速熔化為一個閃亮的小球，發出黃色火焰，生成過氧化鈉（Na2O2）。過氧化鈉比氧化鈉穩定，氧化鈉可以和氧氣化合成為過氧化鈉，化學方程式為：2Na2O+O2=2Na2O2
2.鈉能跟鹵素、硫、磷、氫等非金屬直接發生反應，生成相應的化合物（已下反應常溫下均反應），如
2Na+Cl2＝2NaCl （放出大量熱，生成大量白煙）
2Na＋S＝Na2S(硫化鈉)（鈉與硫化合時研磨會發生爆炸）
2Na+Br2=2NaBr(溴化鈉）（溴化鈉可以用作鎮靜劑）
3.鈉跟水的反應
在燒杯中加一些水，滴入幾滴酚酞溶液，然後把一小塊鈉放入水中。為了安全應在燒杯上加蓋玻璃片。
觀察到的現象及由現象得出的結論有：
1、鈉浮在水面上（鈉的密度比水小）
2、鈉熔成一個閃亮的小球（鈉與水反應放出熱量，鈉的熔點低）
3、鈉在水面上四處游動（有氣體生成）

鈉單質與水的反應
4、發出嘶嘶的響聲（生成了氣體，反應劇烈）
5、事先滴有酚酞試液的水變紅（有鹼生成）
反應方程式
2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑
★鈉由於此反應劇烈，能引起氫氣燃燒，所以鈉失火不能用水撲救，必須用乾燥沙土來滅火。鈉具有很強的還原性，可以從一些熔融的金屬鹵化物中把金屬置換出來。由於鈉極易與水反應，所以不能用鈉把居於金屬活動性順序鈉之後的金屬從其鹽溶液中置換出來。
4、鈉與酸溶液反應
鈉與酸溶液的反應涉及到鈉的量，如果鈉少量，只能與酸反應，如鈉與鹽酸的反應：
2Na+2HCl=2NaCl+H2↑
如果鈉過量，則優先與酸反應，然後再與酸溶液中的水反應，方程式見3
5、鈉與鹽反應
（1）與鹽溶液反應
將鈉投入鹽溶液中，鈉先會和溶液中的水反應，生成的氫氧化鈉如果能與鹽反應則繼續反應。
如將鈉投入硫酸銅溶液中：
2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑
2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓
（2）與熔融鹽反應
這類反應多數為置換反應，常見於金屬冶煉工業中，如
4Na+TiCl4（熔融）=4NaCl+Ti（條件為高溫）
Na+KCl=K+NaCl（條件為高溫）
★鈉與熔融鹽反應不能證明金屬活動性的強弱
6、鈉與有機物反應
鈉還能與某些有機物反應，如鈉與乙醇反應：
2Na+2C2H5OH→2CH3CH2ONa+H2↑（生成物為氫氣和乙醇鈉）
7、鈉的有關化學方程式
⑴與非金屬單質: 2Na＋H2＝高溫＝2NaH
4Na＋O2＝2Na2O （白色固體）
2Na＋O2=點燃=Na2O2 (淡黃色粉末)
⑵與金屬單質; 不反應
⑶與水: 2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑
⑷與酸: 2Na+2HCl=2NaCl+H2↑
⑸與鹼; 不反應(與鹼溶液反應)
⑹與鹽; ①4Na+TiCl4=高溫=4NaCl+Ti
6Na+2NaNo2=高溫=N2↑+4Na2O
Na+KCl=高溫=K↑+NaCl
②2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑
2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓
或2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑
NH4Cl+NaOH=NaCl+NH3↑＋H2O
⑺與氧化物: 4Na+CO2=點燃=2Na2O+C↓

『柒』 金屬鈉具有哪些化學性質

一、化學性質：

鈉原子的最外層只有1個電子，很容易失去。因此，鈉的化學性質非常活潑，主要表現在：

1、鈉跟氧氣的反應

在常溫時發生：4Na+O2=2Na2O

在點燃時發生：2Na+O2==Na2O2(過氧化鈉) 和 Na+O2==NaO2(超氧化鈉)

2、鈉與非金屬的反應

鈉除了能跟Cl2直接化合外，還能跟很多其它非金屬直接化合

跟硫直接化合時發生爆炸 2Na+S==Na2S

3、鈉跟水的反應

2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

鈉的化學性質很活潑，所以它在自然界里不能以游離態存在，因此，在實驗室中通常將鈉保存在液體石蠟里。

二、物理性質：

為銀白色軟質金屬，鈉很軟，可以用刀較容易的切開。切開外皮後，可以看到鈉具有銀白色的金屬光澤。

鈉是熱和電的良導體。鈉的密度是0.97g/cm3，比水的密度1.0g/cm³小，鈉的熔點是97.81℃，沸點是882.9℃。

(7)金屬鈉有哪些化學性質擴展閱讀：

用途：

金屬鈉有相當大的一部分用於製造一種抗爆劑——四乙基鉛，它能降低汽油的爆震性，減少在汽油發動機中使用汽油時發生的噪音。四乙基鉛通常是使氯乙烷跟金屬鈉和鉛的合金（鈉鉛齊）起反應而製成的。

4C2H5Cl+4Na+Pb==(C2H5)4Pb+4NaCl

金屬鈉能從鈦，鋯，鈮，鉭等金屬元素的化合物中把它們置換出來。例如：

TiCl4+4Na==Ti+4NaCl

鈮和鉭通常是共生在某一種礦物內，一般是先分離它們的氟化物，然後再用金屬鈉置換出鈮和鉭。

NbF5+5Na==Nb+5NaF

TaF5+5Na==Ta+5NaF

鈉還用於製造過氧化鈉等化合物。

鈉和鉀組成的合金在常溫時是液體，用於快中子增殖反應堆作熱交換流體.下面列出幾種鈉鉀合金的熔點.

高壓鈉燈現在已大量應用於道路和廣場的照明。由於它不降低照度水平而又能減少能源消耗，所以有取代高壓汞燈的趨勢。

早在1950年就在實驗室中解決了鈉蒸氣的氣體放電發光問題，但由於需要解決在高溫高壓下鈉蒸氣有很強的腐蝕性的問題，直到1965年才制出了第一支高壓鈉燈。高壓鈉燈雖問世較晚，但發展很快。

鈉燈也可用於洗相的暗室，因為這種黃光不會使相紙曝光。

（1）做還原劑，用以將鈦，鋯，鈮，鉭等在國防工業上有重要用途的金屬從其熔融的鹵化物中還原出來。

（2）做化工原料，用以生產丁鈉橡膠，氫化鈉，過氧化鈉，氰化鈉等含鈉化合物。

（3）製造合金.鈉與汞的合金鈉汞齊，用做有機合成的還原劑.鈉鉛合金Na4Pb，用於汽油抗爆劑四乙基鉛的生產：Na4Pb+4C2H5Cl=(C2H5)4Pb+4NaCl。

鈉鉀合金，在室溫下呈液態，它的密度，粘度小，比熱大，導熱率高，用做核反應堆的冷卻劑和熱交換劑。

（4）做電光源。鈉蒸氣的黃光透霧力強，用鈉製造的高壓鈉燈廣泛用於公路照明。

『捌』 請根據上述實驗的描述，歸納金屬鈉有哪些物理性質和化學性質

物理性質：銀白色；硬度小；密度比水小；熔點低；
化學性質：能和水劇烈反應,反應放熱,生成可燃氣體

『玖』 金屬鈉的物理性質和化學性質是什麼

物理性質:
銀白色立方體結構金屬。
質軟而輕。
相對密度(H2O)0.968。熔點97.82℃。沸點881.4℃。有腐蝕性。

化學：
在空氣中氧化轉變為暗灰色。
遇水劇烈反應，生成氫氧化鈉和氫氣並產生大量熱量而自燃或爆炸。
在空氣中，燃燒時發亮黃色火焰。
遇乙醇也會反應，跟乙醇的羥基反應，生成氫氣和乙醇鈉，同時放出熱量。
能與鹵素和磷直接化合。
能還原許多氧化物成元素狀態，也能還原金屬氯化物。