溫度如何影響化學反應速率

① 溫度通過影響什麼影響化學反應速率

溫度升高，所有反應速率均加快。但幅度有所不同。 1、溫度每升高10攝氏度，速率增大為原來的2～4倍。 2、一條反應如果是可逆反應，那麼其吸熱反應方向受溫度的影響大於放熱反應方向受溫度的影響。

② 試指一個例子，說明在化學反應中，溫度越高，反應速率越快

過氧化氫分解，能夠產生少量氣泡，並且比較緩慢；對溶液加熱後，產生氣泡更多，而且更加快速。
說明：溫度升高，可以促進化學反應的進行。
影響化學反應速率的根本原因在於物質內部因素，而反應物的濃度、反應溫度、反應物之間的接觸情況以及催化劑的使用等，是影響反應速率的外部原因，內因是基礎，外因是條件，外因通過內因而起作用。
⑴濃度的影響
化學反應速率隨著反應物濃度的變化而改變，在一定溫度下，若增加反應物濃度可增大反應速率。這是因為增加反應物濃度，使反應分子間碰撞機會增多，碰撞次數加大，單位時間和單位體積內的有效碰撞隨著總碰撞次數的增加而增加，結果使反應速率加快。
反應速率與反應物濃度之間的定量關系，一般不能簡單地從反應的計量方程式中獲得，它與反應進行的具體過程即反應機理有關，反應速率與濃度的定量關系，可通過速率方程展示出來，而速率方程的具體形式只能通過實驗來確定。
⑵溫度的影響
溫度對反應速率的影響，隨具體反應的不同而各異，情況比較復雜。但對大多數反應
來說，化學反應速率隨溫度升高而加快。當溫度升高時，一方面分子的運動速度加快，單位時間內的碰撞頻率增加，使反應速率加快;另一方面更主要的是溫度升高時，分子的平均動能增加，分子的能量分布曲線明顯地右移，具有較高能量的分子的百分數增加，從而使反應速率加快。
(3)反應物之間接觸情況的影響
反應物處在同一相(氣相或液相)中的反應叫均相反應。在均相反應中，由於分子或離子的運動比較自由，相互間碰撞的機會較多，碰撞頻率較高，因而反應分子間的接觸問題並不顯得十分重要。
(4)還有催化劑能夠加快反應速率，但是不能影響化學平衡，不能改變轉化率。

③ 化學反應速率受什麼影響啊

影響化學反應速率的因素分為內外因：

1、內因：反應物本身的性質。

2、外界因素：溫度，濃度，壓強，催化劑，光，激光，反應物顆粒大小，反應物之間的接觸面積和反應物狀態。另外，x射線，γ射線，固體物質的表面積與反應物的接觸面積，反應物的濃度也會影響化學反應速率。

其中壓力關系較小(氣體反應除外），催化劑影響較大。可通過控制反應條件來控制反敁速率以達到某些目的。

化學反應速率定義為單位時間內反應物或生成物濃度的變化量的正值。用

(3)溫度如何影響化學反應速率擴展閱讀：

對於沒有達到化學平衡狀態的可逆反應：v（正）≠v（逆）

還可以用：v(A) / m=v(B) /n=v(C) /p=v(D) /q

不同物質表示的同一化學反應的速率之比等於化學計量數之比。本式用於確定化學計量數，比較反應的快慢，非常實用。

同一化學反應的速率，用不同物質濃度的變化來表示，數值不同，故在表示化學反應速率時必須指明物質。

在空氣中即將熄滅的余燼的火柴，放到純氧中會復燃。

說明濃度大的體系，活化分子組的數目比濃度小的體系多，有效碰撞次數增加，反應加快，結果，余燼的火柴復燃。

在基元反應中，或在非基元反應的基元步驟中，反應速率和反應物濃度之間，有嚴格的數量關系，即遵循質量作用定律。

恆溫下，基元反應的速率同反應物濃度冪的連積成正比，冪指數等於反應方程式中的化學計量數，這就是質量作用定律，上式也叫做速度定律表示式。

除了反應物的性質以外，濃度、溫度和催化劑也是影響反應速率的重要因素。氣體反應的快慢還與壓力有關。

增加反應物的濃度，即增加了單位體積內活化分子的數目，從而增加了單位時間內反應物分子的有效碰撞的次數，導致反應速率加快。提高反應溫度，即增加了活化分子的百分數，也增加了單位時間內反應物分子有效碰撞的次數，導致反應速率加快。

使用正催化劑，改變了反應歷程，降低了反應所需的活化能，使反應速率加快。在化工生產中，常控制反應條件來加快反應速率，以增加產量。有時也要採取減慢反應速率的措施，以延長產品的使用時間。

④ 溫度對反應速率的影響

升高溫度，化學反應速率增大，反之。
因為溫度升高，微粒運動能量增大，微粒之間碰撞機會增多，有效碰撞機會增大，反應速率就會增大。反之。

⑤ 溫度，壓強，濃度是怎樣影響化學反應速率的

溫度升高，分子數不變，活化分子百分數增加，活化分子數增加，有效碰撞的幾率加大，反應速率加快，反之減小。
增加參加反應物質濃度，單位體積內的分子數增加，活化分子百分數不變，故單位體積內的活化分子數增加，有效碰撞的幾率加大，反應速率加快，反之減慢。
壓強增大，只對有氣體影參加或生成的影響，全是固體或液體幾乎無影響。主要看能否影響參加反應物質濃度。
第一種情況：若體積可變容器，增大壓強，體積減小，濃度增大，反應速率加快。反之減慢。
第二種情況：若體積不變容器，即恆容，充入不反應的氣體，如惰性氣體，會使氣體總物質的量增大，壓強增大，但參加反應的氣體濃度不變，所以反應速率不變。
希望能夠幫助到你。

⑥ 化學反應速率和溫度的關系問題

溫度每升高10K，反應速率增加到原來的2-4倍（范·特霍夫的經驗規律）

1、不一定。

反例如下：（中學階段一致認為溫度升高速率加快）

當然，在溫度極高的情況下，實際情況更為復雜，這個討論只是簡單地建立在Arrhenius方程上的不太嚴格的討論。

可逆反應（正反應吸熱）溫度增加到一定限度的情況下反應方向會反向進行，但是速率還是增大的，改變的是反應的限度。

⑦ 溫度，壓力，濃度等是如何影響化學反應的

溫度升高，分子數不變，活化分子百分數增加，活化分子數增加，有效碰撞的幾率加大，反應速率加快，反之減小。
增加參加反應物質濃度，單位體積內的分子數增加，活化分子百分數不變，故單位體積內的活化分子數增加，有效碰撞的幾率加大，反應速率加快，反之減慢。
壓強增大，只對有氣體影參加或生成的影響，全是固體或液體幾乎無影響。主要看能否影響參加反應物質濃度。
第一種情況：若體積可變容器，增大壓強，體積減小，濃度增大，反應速率加快。反之減慢。
第二種情況：若體積不變容器，即恆容，充入不反應的氣體，如惰性氣體，會使氣體總物質的量增大，壓強增大，但參加反應的氣體濃度不變，所以反應速率不變。

⑧ 濃度溫度對化學反應速率和化學平衡的影響

濃度增大，化學反應速率會加快，溫度升高，化學反應速率加快。
如果增大反應物濃度或者減小生成物濃度，平衡正向移動，如果增大產物濃度，或減小反應物濃度，平衡逆向移動。
升溫，平衡向吸熱反應方向移動。降溫，平衡向放熱反應方向移動。

⑨ 溫度是如何改變化學反應的速率的可以降低活化能嗎

不對
加熱是提高了反應物質的活性，使分子運動加快進而提高反應速率。
無機催化劑和酶都是降低了反應物的活化能，進而加快化學反應速率
所以水浴加熱不能降低活化能

⑩ 溫度影響化學反應速率的實質

如果在體積不變的情況下，我們充入了惰性氣體，這時候壓強變大，但是這個時候化學反應速率不變，因為惰性氣體不參與化學反應，而參與化學反應那些氣體的濃度並沒增大。

溫度：
溫度是分子動能的標志，當我們將溫度升高的時候，分子的能量就提高了。分子的能量提高，可以表現為分子運動的速度加快了。當高速運動的分子相撞的時候，那麼它們有效碰撞就要增加，真正發生化學反應的機會就增加了，最終導致化學反應速率增大。
實踐告訴我們，溫度變化對吸熱反應的影響更大一些，溫度變化對放熱反應的影響就要相對小一些。