㈠ 化學式有三種或三種以上元素的怎樣求化合價
按照各元素化合價*原子數量之和為0即可。
比如H2SO4，求S的化合價。H是+1價、O是-2價，所以說x+1*2-2*4=0，x=+6
㈡ 當元素有好幾種化合價時，怎麼與其他元素組合書寫化學式，用幾價，請舉例說明，謝謝
化合價的判斷是有規律的，要記住這些規律：
如：Fe有+2價和+3價兩種價態，什麼時候是+2價，什麼時候是+3價，要記住這個規律：
若說亞鐵都應該寫+2價鐵。如：氧化亞鐵 FeO 、硫酸亞鐵FeSO4、氯化亞鐵 FeCI2等等。
如果沒有「亞」字，就是+3價鐵，如：氧化鐵 Fe2O3、硫酸鐵 Fe2(SO4)3 、氯化鐵 FeCI3 等等，但是Fe3O4價態很特殊，可以看成是（Fe2O3.FeO)
又如：CI元素有好幾種化合價：+1 +5 +7 還有-1價，當CI與金屬、與氫元素化合時都顯-1價，因為金屬和氫在化合物中通常顯正價，如：HCI FeCI2 FeCI3 KCI CuCI2等等。
與其它元素化合時，要根據元素化合價代數和等於零的原則判斷，如：
HCIO 次氯酸中的CI就是+1價；KCIO3氯酸鉀中CI的化合價就是+5價。
㈢ 多種元素組成的化學式的化合價怎麼求
第一，先求這兩種元素的正或負化合價絕對植的最小公倍數；第二，把原子數寫在各元素符號的右下方，即得化學式
㈣ 化學式和化合價到底怎麼寫！！！！怎麼算有什麼口訣
1.單質化學式的寫法：
首先寫出組成單質的元素符號，再在元素符號右下角用數字寫出構成一個單質分子的原子個數。稀有氣體是由原子直接構成的，通常就用元素符號來表示它們的化學式。金屬單質和固態非金屬單質的結構比較復雜，習慣上也用元素符號來表示它們的化學式。
2.化合物化學式的寫法：
首先按一定順序寫出組成化合物的所有元素符號，然後在每種元素符號的右下角用數字寫出每個化合物分子中該元素的原子個數。一定順序是指：氧元素與另一元素組成的化合物，一般要把氧元素符號寫在右邊；氫元素與另一元素組成的化合物，一般要把氫元素符號寫在左邊；金屬元素、氫元素與非金屬元素組成的化合物，一般要把非金屬元素符號寫在右邊。直接由離子構成的化合物，其化學式常用其離子最簡單整數比表示。
化合價口訣
常見元素的主要化合價
氟氯溴碘負一價；正一氫銀與鉀鈉。
氧的負二先記清；正二鎂鈣鋇和鋅。
正三是鋁正四硅；下面再把變價歸。
全部金屬是正價；一二銅來二三鐵。
錳正二四與六七；碳的二四要牢記。
非金屬負主正不齊；氯的負一正一五七。
氮磷負三與正五；不同磷三氮二四。
硫有負二正四六；邊記邊用就會熟。
常見根價口訣：
一價銨根硝酸根；氫鹵酸根氫氧根。
高錳酸根氯酸根；高氯酸根醋酸根。
二價硫酸碳酸根；氫硫酸根錳酸根。
暫記銨根為正價；負三有個磷酸根
㈤ 知道一個由多個元素組成的化學式，怎樣知道其中各元素的化合價，說的詳細些
首先要了解一些有關化合價的知識，在中學化學中，金屬元素無負價，氟無正價，氧元素一般為負二價，過氧化物為負一價，只有OF2中氧為正二價。對於Na2FeO4,Na·Fe為金屬元素為正價，氧為負價，而我們平常記得的鈉元素化合價為正一，氧元素為負二，由化合物中各元素化合價之和為零這一規律可知鐵元素化合價為正六。而H2SO4中氧為負二價，所以硫元素為正六，氫為正一價。化合物中各個元素的化合價常見的要記下，多做練習多看化學式就行了。有幾個特例Fe3O4中鐵元素化合價為正三分之八，可以看作FeO.Fe2O3,即1個+2的Fe和2個+3的Fe，但Fe3O4是純凈物。NaH中H元素化合價為-1.
㈥ 如果一個元素有多個化學式，怎麼求化學價
原則：根據在化合物中元素的代數和為零的原則來求化學價；
例如：氯化鐵FeCl3中，鐵元素顯正價，氯元素顯負價，氯元素顯負價時只有-1價，所以鐵元素的化合價經計算為+3價。【X+(-1)*3=0
X=+3
】
㈦ 在化學式中,如果碰到多種元素的化合式該怎麼算化合價,如Cr2（SO4）3
常見原素或物質一般化合價是一定的,在沒有特定條件約束下,一種元素按其常見化合價算,例如題中的硫酸鉻 Cr2(SO4)3 硫酸根離子整體顯-2價,故鉻離子(Cr)顯+3價,你可以收集一些關於常見化合價的口訣幫助記憶
㈧ 物質中元素有多種化合價，化學式到底怎麼寫急需！！！！！
每一個元素，在不同的化合價上可以構成多種物質
比如說
錳的化合價有：+2 +4 +6 +7
在初中階段我們一般只看+4 +7
當它是+4時，就是二氧化錳
當它是+7時，就是高錳酸鉀
我們今天老師也講的是化合價，他說了一些方法
由化合價推導化合式：
1：正階左，負階右，最小公倍定個數
2：原子大於小1時，括弧括起，右下角數字
3：同素異質異化合
4：正價在左，負價在右
5：屬金正價，非金負價
6：正負代數和為0
7：單質中，元素化合價為0
8：同種物質同元素，小價也可以為0
我再給你介紹一下共價化合物吧！！！！！
共價化合物之一
像氯化氫那樣，以共用電子對形成分子的化合物，叫做共價化合物。如水H2O、二氧化碳CO2、氨NH3等都是常見的共價化合物。
共價化合物之二
共價化合物是原子間以共用電子對所組成的化合物分子。兩種非金屬元素原子（或不活潑金屬元素和非金屬元素）化合時，原子間各出一個或多個電子形成電子對，這個電子對受兩個原子核的共同吸引，為兩個原子所共有，使兩個原子形成化合物分子。例如，氯化氫是氫原子和氯原子各以最外層一個電子形成一個共用電子對而組成的化合物分子。非金屬氫化物（如HCl、H2O、NH3等）、非金屬氧化物（如CO2、SO3等）、無水酸（如H2SO4、HNO3等）、大多數有機化合物（如甲烷、酒精、蔗糖等）都是共價化合物。多數共價化合物在固態時，熔點、沸點較低，硬度較小。
當兩種非金屬元素的原子形成分子時，由於兩個原子都有通過得電子形成8電子穩定結構的趨勢，它們得電子的能力差不多，誰也不能把對方的電子奪過來，這樣兩個原子只能各提供一個電子形成共用電子對，在兩個原子的核外空間運動，電子帶負電，原子核帶正電。兩個原子的原子核同時吸引共用電子對，產生作用力，從而形成了一個分子。
由於兩個原子對電子的吸引能力不一樣，共用電子對總是偏向得電子能力強的一方，這一方的原子略顯負電性，另一方的原子略顯正電性，作為整體，分子仍顯電中性。
比較典型的共價化合物是水、氯化氫以及二氧化碳。共用電子對總是偏向氧原子的一方，偏離氫原子的一方。
共價化合物一般硬度小，熔沸點低。
某些單質的分子也是依靠共用電子對形成的。例如氯氣的分子就是由兩個氯原子各提供一個電子形成共用電子對，電子對同時受兩個原子核的作用形成氯分子。由於同種原子吸引電子能力相仿，電子對不偏向任何一方。
當然，在初中階段，我們還學習了離子化合物
離子化合物 由陽離子和陰離子組成的化合物。活潑金屬（如鈉、鉀、鈣、鎂等）與活潑非金屬（如氟、氯、氧、硫等）相互化合時，活潑金屬失去電子形成帶正電荷的陽離子（如Na+、K+、Ca2+、Mg2+等），活潑非金屬得到電子形成帶負電荷的陰離子（如F-、Cl-、O2-、S2-等），陽離子和陰離子靠靜電作用形成了離子化合物。例如，氯化鈉即是由帶正電的鈉離子（Na+）和帶負電的氯離子（Cl-）構成的離子化合物。許多鹼（如NaOH、KOH、Ba(OH)2等）和鹽（如CaCl2、KNO3、CuSO4 等）都是離子化合物。在離子化合物里陽離子所帶的正電荷總數等於陰離子所帶的負電荷總數，整個化合物呈電中性。多數離子化合物在固態（或晶態）時不能導電，而它的水溶液或熔化狀態則能導電。離子化合物一般說來，熔點和沸點較高，硬度較大，質脆，難於壓縮，難揮發。
某些鹼性氧化物，如Na2O、K2O，常見的鹽類如NaCl、KF，常見的鹼，如NaOH等都屬於離子化合物。
離子化合物是存在於1、活潑金屬（指第一和第二主族的金屬元素）與活潑的非金屬元素（指第六和第七主族的元素）之間形成的化合物。2、金屬元素與酸根離子之間形成的化合物。（酸根離子如硫酸根離子、硝酸根離子、碳酸根離子等等）3、銨根離子（nh4+）和酸根離子之間，或銨跟離子與非金屬元素之間共價化合物存在於非金屬元素之間，對於由兩種元素形成的化合物。如果存在於同種非金屬元素之間那麼是非極性共價鍵，如是不同種元素之間形成的是極性共價鍵，他們都是共價化合物。
離子化合物都是電解質，且在水溶液和熔融狀態下都可以導電。 在原電池中的作用：形成閉合電路！
*離子化合物與共價化合物的關系
離子化合物和共價化合物都涉及到電子的移動。
離子化合物是通過離子鍵形成的化合物，離子鍵是由電子轉移(失去電子者為陽離子,獲得電子者為陰離子)形成的。即正離子和負離子之間由於靜電引力所形成的化學鍵。
而共價化合物是通過共用電子構成的共價鍵結合而成的化合物，共價鍵是化學鍵的一種，兩個或多個原子共同使用它們的外層電子，在理想情況下達到電子飽和的狀態，由此組成比較穩定和堅固的化學結構叫做共價鍵。與離子鍵不同的是進入共價鍵的原子向外不顯示電性，因為它們並沒有獲得或損失電子。共價鍵的強度比氫鍵要強，與離子鍵差不太多或甚至比離子鍵強。
常見的離子化合物：NaCl,CsCl,Na2O2,NH4Cl酸鹼，以及大多數的鹽～！並不是所有的鹼鹽
化合物的分類 如下化學物質雖然從化學對象來看只是以物質分子為代表，然而從化學內容來看則具有多種多樣形式，涉及到許許多多物質。因此，研究化學物質的分類就顯得非常重要。
按照物質的連續和不連續（分立的）形式，首先可以把化學物質分為連續的宏觀形態的物質，如各種元素、單質與化合物，以及不連續的微觀形態的物質，如各種化學粒子等兩大類物質。
一、化學粒子的分類
我們可以把它們分為原子、分子、離子、自由基、膠粒、絡合粒子、高分子、活化分子、活化配位體化合物和生物大分子等等。這些物質粒子中的每種粒子都有其自身的組成和結構。它們之間是有區別的，然而又是相互聯系的。
二、化學元素的分類
化學物質的宏觀連續狀態，可以分為純凈物和混合物兩大類，純凈物又分為單質和化合物，而它們又都是由元素構成的。人類認識的元素目前已達114種。其中有94種是在自然界中已找到的天然元素，20種是人造元素，且有的存在非常短暫。
在化學物質中比較簡單的是單質，它是由相同元素組成的物質，可分為二類：金屬、非金屬
三、化合物的分類
對化合物的分類，是研究化學物質分類的一個主要內容。現在通行的化合物分類方法是按化合物分子的不同來分類。首先分為無機化合物和有機化合物。
無機化合物中，按分子的組成與結構方式不同可分為氧化物、鹼、酸和鹽類。而每類化合物當然又可以進一步分類。例如在氧化物中，可以分為酸性氧化物、鹼性氧化物和兩性氧化物、復雜氧化物四大類；無機酸類又可以分為含氧酸（如H2SO4）和無氧酸（如HCl）兩類。同樣，鹼類和鹽類均可以進一步分類。
對有機化合物，人們通常根據碳乾的不同把它們分為鏈狀化合物、碳環化合物和雜環化合物三大類。其中，碳環化合物又可分為脂環類化合物和芳香族化合物。有機化合物也可以依照其它標准分為脂肪族、脂環族、芳香族和雜環化合物四大類。在脂肪族化合物分子中碳原子與碳原子之間結成了鏈狀結構，所以也就是上述的鏈狀化合物；脂環化合物分子里含有碳環，但其性質與脂肪化合物類似，故稱脂環化合物；芳香族化合物的分子結構中都含有由六個碳原子組成的苯環，在環上的碳原子間由單鍵和雙鍵交替連接著而構成了特殊的大π健，其性質與脂肪族、脂環族不同；雜環化合物的環狀結構中除碳原子外，還有其它原子（如N、S、O等），只有類似於芳香族化合物的特性。當然也可分為烴及烴的衍生物兩大類。
在有機化合物中，還可把含有相同官能團的化合物歸為一類。這樣就可把有機化合物分為烴、醇、酚、醛、酮、羧酸、酯、醚、胺、鹵化物、硝基化合物、磺酸化合物等類型。例如：羧酸類化合物中均含有相同的官能團——羧基（-COOH），決定著這一類化合物所具有的共同特性：均顯酸性（雖然強弱有所不同）；均能與醇反應生成酯；核磁共振譜均有較大的σ值（10.5～12）等。由此可見，一定的官能團可以賦予分子一定的特性，不同的官能團則可導致物質性質的巨大差異。因此，我們只要知道了某種物質含有哪些官能團，即可推測出它所具有的基本性質；反之，也可以由物質的某些性質，推斷出其分子內具有什麼樣的官能團。所以，這種以官能團進行有機化合物的分類，會給化學研究工作帶來很大方便，提高有效性。
分類是研究化學物質及其變化常用的一種科學方法，運用分類法可以更好的研究物質的內在聯系及規律。
而有機化合物中到底有多少種分類？又是怎樣規定的？？
一.根據碳原子結合而成的基本骨架不同，有機化合物被分為三大類：1.鏈狀化合物 這類化合物分子中的碳原子相互連接成鏈狀，因其最初是在脂肪中發現的，所以又叫脂肪族化合物。2．碳環化合物 這類化合物分子中含有由碳原子組成的環狀結構，故稱碳環化合物。它又可分為兩類：脂環族化合物：是一類性質和脂肪族化合物相似的碳環化合物。芳香族化合物：是分子中含有苯環或稠苯體系的化合物。3．雜環化合物：組成這類化合物的環除碳原子以外，還含有其它元素的原子，叫做雜環化合物。
二、按官能團分類
決定某一類化合物一般性質的主要原子或原子團稱為官能團或功能基。含有相同官能團的化合物，其化學性質基本上是相同的。
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㈨ 化學式有三種或三種以上元素的怎樣求化合價
可以先標出另外兩種元素的化合價，設需要求的那種元素的化合價為X，然後根據「化合物中，正、負化合價代數和為0」的規律，列出一個一元一次方程，解X即可。 注意：列方程的時候，各元素的化合價均要乘以右下角的數字，若是有括弧，則括弧內每一種元素的化合價都要乘以括弧外的數字，若有原子團，則可以直接標出原子團的化合價當作一種元素看（如果需要求化合價的元素含在原子團內則不可以這樣處理了） 祝你學習愉快！
㈩ 如何寫化學式,化合價、化學方程式
化合價與分子數的乘積之和等於0。
(化學式表示一種化學物質，是這種化學物質的代號，化學方程式表示一個反應過程)。
例如:Na呈+1價，Cl呈-1價，Na離子和Cl離子組成的化合物應該寫成NaCl(化合價與分子數的乘機為:+1*1+(-1)-1=0)。
再如Mg呈+2價，Cl呈-1價，Mg離子和Cl離子組成的化合物應該寫成MgCl2。
化合價是為了正確書寫化學式，只有化學式正確了才能寫出完整的化學方程式。兩者沒有直接關系。配平很難寫清楚，目的就是為了使方程式左右兩邊的原子個數相等和得失電子相等。這個只能具體問題具體分析。