C的化學價多少

㈠ 乙醇中C的化合價是多少

根據化合物中,各元素化合價的代數和為零,可計算得出乙醇中C的化合價是-2價
但實際兩個C的化合價不一樣
-3
-1
CH3CH2OH

㈡ c的化合價是多少

碳元素一般顯+4價，如二氧化碳,大部分有機物，+2價如一氧化碳，有時碳還顯負價，但很少
C元素從-4到+4全有 常見 0 -2 -4 2 4

㈢ 有機物中怎樣判斷C的化合價

有機物種C的化合價不是通過自身體現的,而是要通過周圍基團表現的化合價來計算的,在有機物中,H表現為正一價,比如CH4這里的C就是負四價.另外像羧基是負一價,羥基也是負一價,氧是負二價等等,你要把平時常用的記下來.
有機物判斷碳的化合價的方法有兩種：
一種是把有機物中一般O是-2,H是+1（不大可能-1,那是強還原劑,很不穩定~）、N是-3（硝基是+5）、S是-2（磺酸基是+6）,然後再根據化合物中各種元素的化合價的代數和為零,算出碳的化合價.這種方法算出的只是該有機物中所有的碳的平均化合價,無法算出每個碳原子的化合價.

第二種方法是根據化學鍵的偏向來算.舉個例子,在甲醛中,碳的四個鍵有兩個和氫相連,有兩個和碳相連.對於碳而言,由於碳的鹼金屬性比氫強,所以兩個鍵使碳為—2價,和氧相連的兩個共價鍵,氧的非金屬性比碳強,呈＋2價,所以碳的化合價為－2＋2＝0.再以乙醇為例,乙醇中有一個碳有三個共價鍵和氫相連,有一個和碳相連.和氫相連的為—1價,和碳相連的為0價.所以該碳原子的化合價為：－1×3＋0＝－3.乙醇中和另一個碳原子,有兩個鍵和氫相連,有一個和碳相連,有一個和氧相連,還是利用上面的方法判斷,該碳原子的化合價為：－1×2＋1＋0＝－1.乙醇中碳的平均化合價為：[－3＋(－1)]÷2＝－2.

這兩種方法中,比較常用的還是第一種,因為第一種比較方便.第二種方法是我自己想出的方法,很少用.
最後,有機物一般不考化合價的,若考就按化合物中化合價代數和為0計算.

例如：乙醇的結構為CH3—CH2—OH,
CH3中：3個H與C相連,C吸引電子對的能力強於H,所以這3個C-H共用電子對偏向C而偏離H,所以這個C對於3個H來說,是-3價的；一個CH2的C與這個C相連,它們之間形成非極性鍵,共用電子對不偏向任何一個C原子,所以對於CH2的碳原子來說,CH3的碳原子為0價.因此CH3碳原子的綜合化合價為 -3 + 0 = -3；
CH2中：2個H與C相連,C吸引電子對的能力強於H,所以這2個C-H共用電子對偏向C而偏離H,所以這個C對於2個H來說,是-2價的；一個CH3的C與這個C相連,它們之間形成非極性鍵,共用電子對不偏向任何一個C原子,所以對於CH3的碳原子來說,CH2的碳原子為0價；O吸引電子對的能力強於C,所以這個C-O共用電子對偏向O而偏離C,所以這個C對於1個O來說,是+1價的.因此CH2碳原子的綜合化合價為 -2 +(+1) = -1；

㈣ C6H1206中C的化學價是多少

C6H1206中C的化學價是4。
C6H1206，是個有機化合物；也可以看作：
C6（H20）6 ，是個碳水化合物，有機物質。
在有機物質中的碳元素原子與其它元素原子通過4對核外電子對生成共價鍵化學鍵，因此，碳C的化學價是4.

㈤ C元素主要的化合價

為什麼沒有分？既然進來了
就幫你回答一下
c顯-4價，h顯+1價
甲烷是分子晶體，分子間存在共價鍵。因為c原子吸引電子的能力強於h原子(h原子電子層中的電子已飽和），因此電子更偏向c原子。h由於偏離電子而顯正價，c由於偏向電子而顯負價。
有機物中的元素化合價的確定都是最後確定c元素，除c以外的元素都顯它最常見的化合價
h在化合物中也可能顯-1價，一般h與金屬元素組成的化合物中h都顯負價（因為金屬沒有負價）

㈥ 有機物中碳的化合價是多少

有機物中C的化合價不是通過自身體現的，而是要通過周圍基團表現的化合價來計算的。在有機物中，H表現為正一價，比如CH4這里的C就是負四價。另外像羧基是負一價，羥基也是負一價，氧是負二價等等。。
有機物判斷碳的化合價的方法主要有兩種：
（1），是把有機物中氫為＋1價，氧為—2價，然後再根據化合物中各種元素的化合價的代數和為零，算出碳的化合價。這種方法算出的只是該有機物中所有的碳的平均化合價，無法算出每個碳原子的化合價。
（2），是根據化學鍵的偏向來算。舉個例子，在甲醛中，碳的四個鍵有兩個和氫相連，有兩個和碳相連。對於碳而言，由於碳的鹼金屬性比氫強，所以兩個鍵使碳為—2價，和氧相連的兩個共價鍵，氧的非金屬性比碳強，呈＋2價，所以碳的化合價為－2＋2＝0。再以乙醇為例，乙醇中有一個碳有三個共價鍵和氫相連，有一個和碳相連。和氫相連的為—1價，和碳相連的為0價。所以該碳原子的化合價為：－1×3＋0＝－3。乙醇中和另一個碳原子，有兩個鍵和氫相連，有一個和碳相連，有一個和氧相連，還是利用上面的方法判斷，該碳原子的化合價為：－1×2＋1＋0＝－1。乙醇中碳的平均化合價為：[－3＋(－1)]÷2＝－2。

㈦ 乙醛中C的化合價

乙醛:化學式c2h4o
c的化合價為-1價
根據化合物中的正負化合價為0
得設c的化合價為x
2x+1*4+（-2）=0
2x+4-2=0
2x+2
=0
2x=-2
x=-1
所以乙醛c的化合價為-1價

㈧ c有哪些化合價

在無機物中，c有0，+2，+4三種價態。但在有機物中c的價態非常多，從-4到+4中任意數都有可能成為c的化合價。

㈨ C的化合價

0，+1，－3，－4，－2，（其中CH4和CO2分子中碳元素的化合價分別為－4，+4）：有機物分子中依然遵守化合價法則，+3碳元素的化合價有－1，即正化合價總數和負化合價總數的代數和為零，+4，+2
參考資料：《全日制普通高級中學教科書
化學
第2冊（下）》

㈩ c的化合價

碳元素的化合價有-1，-2，-3，-4，0，+1，+2，+3，+4，
（選看）
碳元素位於元素周期表中第二周期、第ⅳa族。可知該元素容易形成共價鍵，且形成化合物的種類繁多。在無機物分子中碳元素為+2+4價，在最簡單的有機物ch4分子中碳元素為-4價，那麼在繁多的有機物中，碳元素還有沒有其它的化合價呢？始終沒有涉及。只是指出碳與碳原子之間或碳與其它原子間以共價鍵相結合，即雜化軌道和分子軌道的理論。其實碳元素也和其它元素一樣有多種化合價。在不同種有機物中或在同一種有機物中碳元素的化合價都會有所不同。只因為碳元素有多種化合價，才會使有機物的種類繁多。
碳元素多種化合價的初探
1．在碳的同素異形體中，碳原子間以共價鍵結合，碳元素的化合價為零價，故有機物分子中碳與碳原子的化合價和單質相似，則無需考慮其化合價。
2．根據相對論的理論，以原子半徑和電負性為依據，用h為+1價，o為-2價來討論有機物分子中碳元素的化合價。有機物分子中有碳與碳、碳與氫、碳與氧、碳與氫氧原子等相結合，把這些原子或原子團做為一個基本質點即「游離基」。在「游離基」中碳元素就表現出多種化合價。
例：下列烴分子中碳元素的化合價分別為（左→右）ch3—ch2—ch3，-3，-2，-3；
例：ch3—o—ch3，-2，-2；ch3ch2—o—ch3，-3，-1，-2；
上述說明：在不同或相同的有機物分子中碳元素的化合價是不同的；碳元素的化合價有-1，-2，-3，-4，0，+1，+2，+3，+4，（其中ch4和co2分子中碳元素的化合價分別為-4，+4）；有機物分子中依然遵守化合價法則，即正化合價總數和負化合價總數的代數和為零。