㈠ 化學元素 需要什麼條件才可以反映生成新的物質
發生化學反應的條件一般有：加熱，高溫，點燃，通電等等；還有：
鹼能跟某些鹽起反應，生成另一種鹽和另一種鹼，條件：反應物均可溶，生成物有沉澱。
①復分解反應的條件：當兩種化合物互相交換成分，生成物中有沉澱或有氣體或有水生成時，復分解反應才可以發生。
②常見沉澱：AgCl↓ BaSO4↓ Cu(OH)2↓ Fe(OH)3↓ Mg(OH)2↓ BaCO3↓ CaCO3↓
生成氣體：H+與CO32－ ； NH4+與OH－ 生成水：H+與OH－
1、酸：大多數都可溶（除硅酸H2SiO3不溶）
2、鹼：只有氨水、氫氧化鈉、氫氧化鉀、氫氧化鋇和氫氧化鈣可溶於水，其餘均為沉澱
3、鹽：鉀鹽、鈉鹽、硝酸鹽、銨鹽都可溶；
硫酸鹽除BaSO4難溶，Ag2SO4、CaSO4微溶外，其餘多數可溶；
氯化物除AgCl難溶外，其餘多數均可溶；
碳酸鹽除碳酸鉀、碳酸鈉、碳酸銨可溶，其餘都難溶。
註：BaSO4、、AgCl 不溶於水，也不溶於酸。
㈡ 化學變化中產生的新物質是什麼
化學變化是原子重新組合的過程。新物質則是院子重新組合而產生的物質。
㈢ 化學變化概念中的新物質是什麼意思
你好！
選D。
組成或者結構變化了，物質種類也就變了，成為「新物質」。如水變成氫氣和氧氣，碳和氧氣反應後生成二氧化碳等。再如石墨中碳原子之間結合方式發生變化，生成的金剛石，也是新物質。
如有疑問，請追問。
㈣ 化學變化中「新物質」的解釋~
指的是化學反應前沒有的物質,是組成反應物的化學元素經過反應重新組合成的新的物質!
㈤ 化學反應條件
定義:在化學反應中，分子破裂成原子,原子重新排列組合生成新物質的過程,稱為化學反應。
實質：是舊化學鍵斷裂和新化學鍵形成的過程。
在反應中常伴有發光、發熱、變色、生成沉澱物等.判斷一個反應是否為化學反應的依據是反應是否生成新的物質。根據化學鍵理論，又可根據一個變化過程中是否有舊鍵的斷裂和新鍵的生成來判斷其是否為化學反應。
有五種主要化學反應如下所示：
異構化：(A → B) ：化合物形成結構重組而不改變化學組成物。
化學合成：化合反應
簡記為：A + B = C：二種以上元素或化合物合成一個復雜產物。（即由兩種或兩種以上的物質生成一種新物質的反應。）
化學分解：分解反應
簡記為：A = B + C ：化合物分解為構成元素或小分子。 （即化合反應的逆反應。它是指一種化合物在特定條件下分解成兩種或兩種以上較簡單的單質或化合物的反應。）
置換反應（單取代反應)
簡記為：A+BC=B+AC ：表示額外的反應元素取代化合物中的一個元素。（即指一種單質和一種化合物生成另一種單質和另一種化合物的反應。）
（置換關系是指組成化合物的某種元素被組成單質的元素所替代。置換反應必為氧化還原反應，但氧化還原反應不一定為置換反應。）
根據反應物和生成物中單質的類別，置換反應有以下4種情況：
①較活潑的金屬置換出較不活潑的金屬或氫氣
②較活潑的非金屬置換出較不活潑的非金屬
③非金屬置換出金屬
④金屬置換出非金屬
（詳細請見置換反應詞條……）
復分解反應（雙取代反應）
簡記為：AB＋CD=AD＋CB ：在水溶液中（又稱離子化的）兩個化合物交換元素或離子形成不同的化合物。(即由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應。)
復分解反應的本質是溶液中的離子結合成難電離的物質（如水）、難溶的物質或揮發性氣體，而使復分解反應趨於完成。酸、鹼、鹽溶液間發生的反應一般是兩種化合物相互交換成分而形成的，即參加反應的化合物在水溶液中發生電離離解成自由移動的離子,離子間重新組合成新的化合物，因此酸、鹼、鹽溶液間的反應一般是復分解反應。復分解反應是離子或者離子團的重新組合，因為此類反應前後各元素的化合價都沒有變化，所以復分解反應都不是氧化還原反應。
當然還有更多復雜的情形，但仍可逐步簡單化而視為上述反應類別的連續反應。 化學反應的變化多端難以建立簡單的分類標准。 但是一些類似的化學反應仍然可以歸類，譬如：
歧化反應 :
指的是同一物質的分子中同一價態的同一元素間發生的氧化還原反應。同一價態的元素在發生氧化還原反應過程中發生了「化合價變化上的分歧」，有些升高，有些降低。發生歧化反應的元素必須具有相應的高價態和低價態化合物，歧化反應只發生在中間價態的元素上。氟(F2)無歧化作用，因為氟元素電負性最大，無正化合價，只有負化合價。
自身氧化還原反應與歧化反應均屬同種物質間發生的氧化還原反應，歧化反應是自身氧化還原反應的一種，但自身氧化還原反應卻不一定都是歧化反應。
歸中反應（反歧化反應）:
指的是物質中不同價態的同種元素之間發生的氧化還原反應。即同一元素的價態由反應前的高價和低價都轉化成反應以後的中間價態，在化學反應中元素的價態變化有個規律：只靠攏，不交叉。因此元素的高價和低價都只能向中間靠攏。歸中反應和歧化反應是兩個『相反』的過程，這兩種反應都一定是氧化還原反應。
有機反應：指以碳原子化合物為主的各種反應。
氧化還原反應：指兩化合物間的電子轉移（如：單取代反應和燃燒反應）
燃燒反應(初中化學書上也叫氧化反應)：指受質和氧氣的反應。
㈥ 1.化學反應的定義2．核反應是否產生新物質3．核反應是否是化學反應
1
有新物質生成（初中時候區別與物理變化的定義）
2
有
3
不是
原子是化學變化中最小的微粒，在化學反應中元素的種類是不會變的，
核反應
元素種類發生變化，超過了化學反應研究的范疇
㈦ 化學反應中元素的什麼和各物質的什麼不變
化學反應中：
1、元素的種類不變
2、各種元素的質量不變
3、物質的總質量不變
㈧ 化學新物質
2:新物質就是在組成或結構上於變化前的物質不同的物質
對於化學反應，應該是指生成了新的物質，但是新的物質不一定就是元素就不同，例如：石墨在高溫和催化劑的條件下變成金剛石，這個反應不存在元素的變化，然而卻又是實實在在的反應了，因此第一個的說法是不正確的！
㈨ 化學反應的定義中指生成的「新物質」中的「新物質」具體指什麼
在化學反應中元素不可改變。
生成物
的原子種類、數目或相互結合的方式和原物質不同。
㈩ 下列說法中，正確的是（）A．化學反應能夠製造出新的物質，同時也能製造出新的元素B．任何化學反應都
A．化學反應能夠製造出新的物質，但不能製造出新的元素，故A錯誤；
B．任何化學反應都遵循質量守恆定律和能量守恆，不是放熱就是吸熱，故B錯誤；
C．催化劑能改變反應速率，但反應前後自身的質量不變，故C正確；
D．PM2.5是指大氣中直徑小於或等於2.5微米的顆粒物，不是對一種新分子的描述，故D錯誤；
故選：C；