高中化學哪裡學的硝酸銀分解

① 高中化學中見光易分解的物質和受熱易分解的物質有哪些

1、碘乙醯胺（見光易分解）

白色至黃色結晶。熔點95℃。溶於熱水，易溶於乙醇，冷藏保存。碘乙醯胺見光易分解，應儲存在棕色瓶中，並用錫箔紙裹住瓶身放於4℃冰箱中保存。碘乙醯胺做為蛋白質烷基化試劑使用時一般不可配製儲存溶液，需現用現稱，反應時容器亦應用錫箔紙裹住。

2、硝酸（見光易分解）

硝酸是一種具有強氧化性、腐蝕性的強酸，屬於一元無機強酸，是六大無機強酸之一，也是一種重要的化工原料。濃硝酸不穩定，遇光或熱會分解而放出二氧化氮，分解產生的二氧化氮溶於硝酸，從而使外觀帶有淺黃色 。

3、碳酸氫鈉（受熱易分解）

化學式NaHCO₃，俗稱小蘇打。白色細小晶體，在水中的溶解度小於碳酸鈉。它也是一種工業用化學品。碳酸氫鈉受熱易分解。在潮濕空氣中緩慢分解。約在50℃開始反應生成CO₂，在100℃ 全部變為碳酸鈉。

4、氯化銨（受熱易分解）

氯化銨簡稱氯銨，是指鹽酸的銨鹽，多為制鹼工業的副產品。含氮24%〜26%，呈白色或略帶黃色的方形或八面體小結晶。氯化銨受熱易分解，生成氨氣和氯化氫。

5、氫氧化鋁（受熱易分解）

氫氧化鋁是鋁的氫氧化物。氫氧化鋁既能與酸反應生成鹽和水又能與強鹼反應生成鹽和水，因此也是一種兩性氫氧化物。氫氧化鋁受熱容易分解，生成氧化鋁。

② 高中化學追加200分 這是高考題 看D 我記得課本上說了要 把硝酸銀用硝酸酸化啊 這個沒說酸

硝酸銀酸化只是溶液配置中的一種情況。例如高錳酸鉀溶液也常常用硫酸酸化。D選項中的硝酸銀之所以能夠鑒別氯化鉀和碘化鉀是因為這兩種物質在溶液中會與硝酸銀發生復分解反應，分別生成氯化銀和碘化銀沉澱。前者是白色沉澱後者是黃色沉澱，因此可以區分，與硝酸銀是否被酸化其實沒有關系。

③ 高中化學

1.2AgNO3==光/加熱==2Ag+2NO2↑+O2↑
2.因為碘負離子的還原性比亞鐵離子強,Cl2會先氧化碘負離子生成碘單質，再氧化亞鐵離子，即使生成了少量FeI3也是不能存在的，因為三價鐵會立即氧化碘負離子。
3.按順序是Na2S2O3，H2O,Na2S4O6,Au2O,氫氧化鈉
解釋原因：首先根據原子守恆，Au2O只能在等式右方，其次Na2S2O3和只能等式左右各一個；該反應為氧化還原反應，化合價變化的元素只有Au和S（氧化金中Au為正三價），而Na2S2O3中S為正二價，Na2S4O6中S為正2.5價，根據氧化還原，只能Na2S2O3在左邊，Na2S4O6在右邊；至於水和氫氧化鈉誰左誰右，只需把方程式左邊Na2S2O3系數乘以2（因為配平時右邊的Na2S4O6中的S的數目是左邊的2倍），就會發現左邊比右邊的Na的數目要多，故氫氧化鈉放在右邊，水在左邊。總方程式為：Au2O3+4Na2S2O3+2H2O===Au2O+2Na2S4O6+4NaOH(配平時根據失化合價升降守恆，Au2O3還原為Au2O降了4價，Na2S2O3氧化為Na2S4O6也應該升4價，故其系數應乘以4，相應右邊Na2S4O6應乘以2）

④ 高中化學見光分解的物質有哪些

見光易分解的物質有：AgNO3、濃HNO3、HClO、鹵化銀、KMnO4、H2O2、氯水、溴水、碘水等。
用棕色瓶保存，放在冷暗處。

⑤ 問個高中化學方程式 硝酸銀如何產生氧化銀

復分解反應。方程式：
agno3+naoh
=
agoh↓+nano3,
符合「兩種化合物互相交換成分生成兩種化合物」的特點。
注意，agoh在水溶液中不穩定，分解生成ag2o和h2o,2agoh=ag2o+h2o

⑥ 高中化學求解：硝酸銀顯酸性，為什麼還會與(CO3)2- 反應

一、 硝酸銀溶於水，碳酸根離子在這里應該是溶於水的溶液，他們能反應生成不溶於水的碳酸銀，這符合復分解反應發生條件，所以能反應。
二、 碳酸銀能和硝酸反應，生成硝酸銀，但是這里應該不會有那麼足夠多的硝酸：
因為：1、原來是硝酸銀和碳酸鹽反應，沒有硝酸
2、例如硝酸銀和碳酸鈉反應，生成物有硝酸鈉和碳酸銀，沒有什麼氫離子
三、如果硝酸銀和碳酸鈉反應後，再加入足量的硝酸，那麼又會溶解，這樣按照你的理解就對了

⑦ 高中化學哪些物質加熱會分解

大多數的碳酸鹽，如碳酸鈣煅燒會分解；銨鹽受熱易分解；濃硝酸受熱或見光易分解；酸式鹽如碳酸氫鹽受熱易分解；雙氧水加熱會分解；硝酸銀、氯水等保存在棕色試劑瓶的受熱也會分解

⑧ 哪些離子與硝酸銀反應生成白色沉澱（高中

硫酸根離子，碳酸根離子，氫氧根離子，Cl-離子。

Cl-離子，也就是負一價的氯離子，產生氯化銀沉澱是白色的。SO4-離子，也就是硫酸根離子，產生微溶物硫酸銀是白色沉澱。在高中化學范圍，涉及到的銀離子沉澱有很多，但只有這兩個是白色的。溴化銀為微黃色的。

利用氯化物在硝酸性溶液中與硝酸銀試液作用，生成氯化銀的白色渾濁液，與一定量標准氯化鈉溶液在相同條件下生成的氯化銀混濁液比較，以判斷供試品中氯化物是否超過限量。

(8)高中化學哪裡學的硝酸銀分解擴展閱讀：

注意事項：

在硝酸銀的作用下，炔基環氧乙烷類化合物可以被轉化成為呋喃衍生物，底物炔基環氧乙烷被親核試劑醇開環形成β- 烷氧基-β-炔基醇類化合物。然後再與銀離子配位環化生成氧雜的烯基銀類化合物。最後再經過脫金屬和消除甲醇得到呋喃產物。

硝酸銀能促使鹵代物的去鹵反應：在硝酸銀溶液中，四溴代物中的偕二溴基團能迅速水解得到高產率的酮，溴代物在硝酸銀的丙酮溶液中能夠水解成羥基，得到適中產率的醇。在這個反應中，溴化氫的消去是水解的競爭反應，反應產物中有50％的產物是消去產物。

⑨ 高中化學試劑的貯存，像氯水，硝酸銀，氫氧化鈉等貯存方法和原因

氯水：低溫貯存，主要由於HCLO的分解會失去作用
硝酸銀：遮光，見光分解
氫氧化鈉：用軟木塞保存，由於與玻璃塞會發生反應

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⑩ 高中化學，硝酸銀分解方程式怎麼寫

規律是：鉀、鈣、鈉的硝酸鹽是生成亞硝酸鹽和氧氣Ca(NO3)2
=
Ca(NO2)2
+O2
↑.
Hg---Au
銀以後的生成不活潑的生成金屬單質
Hg(NO3)2=Hg
+2
+O2
↑+2NO2↑.
Mg----Cu
中間的生成金屬氧化物
二氧化氮和氧氣4
Fe(NO3)3
=
2Fe2O3
+
12NO2↑
+3O2↑