如何判斷化學平衡的轉化率變化

① 化學平衡中的轉化率是怎麼比較多少的

轉化率=已反應的/總的
假設第一個反應平衡常數是K，那麼(cSO3)^2/(cSO2)^2*(cO2)=K,
現在加入O2。假設O2是原來的2倍，那麼如果cSO3也變成原來的2倍，
4(cSO3)^2/(cSO2)^2*(2cO2）
肯定會大於K，所以就算加入O2是原來的兩倍
反應雖然會往正方向移動，但是cSO3不會達到原來的兩倍，也就是反應了的O2
達不到原來的2倍。
氧氣的轉化率降低。
2.K=(cHI)^2/(cI2)*(cH2)
cI2=cH2
所以不管HI濃度怎麼變
(cHI)/(cI2)
比值不變，也就是轉化了得和沒轉化的HI的比值不變。
所以HI的轉化率不變。

② 求解怎麼判斷 化學中 轉化率問題 什麼時候轉化率增大 什麼時候減小 以及化學平衡移動方面的知識

1. 溫度升高，壓力增大，使用催化劑都會使轉化率增大，

2. 溫度降低，壓力減小，沒有催化劑就會使轉化率減小

3. 首先看正反應是吸熱還是放熱，吸熱，溫度升高，正向移動，放熱反之

   放熱，溫度升高，反向移動，吸熱反之

4. 看反應兩邊那個氣體化學物質那個數量多，壓力大了就想數量小的移動，壓力小了，就想數量大的移動

   手打，望採納

③ 化學平衡的轉化率應該怎樣判斷

影響轉化率的是溫度，壓強（氣體），反應物生成物的量（不包括固體），催化劑。 在溫度升高，壓強增大，反應物增加或生成物減小，正催化劑的條件下反應提高。 影響平衡的是壓強，溫度。化學平衡的話要看具體的條件的。 2NH3=可逆=N2+3H2，加NH3，NH3的轉化率增加。 2NO2=可逆=N2O4,加NO2，NO2的轉化率增加。

④ 化學平衡轉化率怎麼判斷

在其他條件不變的情況下，改變溫度或壓強，若化學平衡向正方向移動，則反應物的轉化率一定增大，若平衡向逆方向移動，則反應物的轉化率一定減小。
改變濃度，反應物的轉化率可能增大，也有可能減小或不變。

⑤ 化學平衡的轉化率和什麼有關

一、溫度的影響：

若正反應是吸熱反應，升高溫度，轉化率升高，降低溫度，轉化率降低；若正反應為放熱反應，升高溫度，轉化率降低，降低溫度，轉化率升高。

二、壓強的影響：

對於mA(g)+nB(g) ⇌ pC(g)+qD(g)

1、 若m+n>p+q時，壓強增大，A、B的轉化率升高；

壓強減小，A、B的轉化率降低

2、 m+n<p+q時，壓強增大，A、B的轉化率降低；

壓強減小，A、B的轉化率升高

3、 m+n=p+q時，壓強變化，A、B的轉化率不變。 4．加入惰性氣體

如果容器的體積不變（總壓強增大）A、B的轉化率不變。 如果容器的壓強不變（容器的體積增大）： ①m+n>p+q時，A、B的轉化率降低。

②m+n<p+q時，A、B的轉化率升高。 ③m+n=p+q時，A、B的轉化率不變。

三、濃度的影響

對於mA(g)+nB(g) ⇌ pC(g)+qD(g)

加A ,A的轉化率降低,B的轉化率升高 按比例增加A、B：

①m+n>p+q時，A、B的轉化率升高。 ②m+n<p+q時，A、B的轉化率降低。 ③m+n=p+q時，A、B的轉化率不變。

(5)如何判斷化學平衡的轉化率變化擴展閱讀：

化學平衡判定

基本特徵

化學平衡狀態具有逆，等，動，定，變、同等特徵。

1、逆：化學平衡研究的對象是可逆反應。

2、等：處於密閉體系中的可逆反應，平衡時，正逆反應速率相等，即v正=v逆。（對於同一個物質，v正=v逆數值上相等；對於不同物質，vA正：vB逆=a：b，即等於系數比）

3、動：平衡時，反應仍在進行，是動態平衡，反應進行到了最大程度。（V正=V逆且都不等於0）

4、定：達到平衡狀態時，反應混合物中各組成成份的（百分）含量保持不變，反應速率保持不變，反應物的轉化率保持不變。

5、變：化學平衡跟所有的動態平衡一樣，是有條件的，暫時的，相對的，當條件發生變化時，平衡狀態就會被破壞，由平衡變為不平衡，再在新的條件下建立新平衡。

6、同：對於一個確定的可逆反應，不管是從反應物開始反應，還是從生成物開始反應，亦或是從反應物和生成物同時開始， 只要滿足各組分物質濃度相當，都能夠達到相同的平衡狀態。

⑥ 如何理解化學平衡中的轉化率

首先說說轉化率的計算方法是：（某反應轉化濃度/該物質的初始濃度）*100%。
其次，對於一般可逆反應（即兩種反應物以上的反應）而言，增加其中一種反應物的濃度，則另一種反應物的轉化濃度必定要增大，而初始濃度並未改變，故另一反應物的轉化率一定增大；但對增加濃度的這一反應物而言，雖轉化濃度增加了，但其初始濃度也增加了（而且增加比前者幅度大），故該反應物的轉化率反而減小。
第三，對於2NO2===N2O4（可逆）反應，這是一個很特殊的反應，反應物和生成物均只有一種，在這種情況下增加NO2的濃度，如果仍按加入前轉化率，但氣體總量增加了，相當於增大反應容器中的氣體壓強，而增大壓強，平衡將向正反應方向移動。故NO2轉化率應增大。

⑦ 化學平衡中到底怎麼判斷轉化率增大還是減

對於一個可逆反應，平衡正向移動，轉化率一定增大；反之則減小；
對於有兩種反應物參加的反應（如A
+
B
<---->
C），如果增大一種反應物的濃度（如增大A），則該種物質轉化率減少，另一種物質轉化率增大（如A轉化率減小，B轉化率增大）

⑧ 化學平衡轉化率怎麼判斷

在其他條件不變的情況下,改變溫度或壓強,若化學平衡向正方向移動,則反應物的轉化率一定增大,若平衡向逆方向移動,則反應物的轉化率一定減小.
改變濃度,反應物的轉化率可能增大,也有可能減小或不變.

⑨ 怎麼判斷化學平衡轉化率增大還是減小 比如aA+bB=可逆=cC+dD

加入a，使反應正向移動，也就是使b的轉化率加大了，但是畢竟加入的a還是大量，不能說因為加入了a使反應正向移動從而使a的體積分數也減小了，所以說a的體積分數還是增大了，他只是提高了其他反應物的轉化率，所以加入a後，跟自身的轉化率沒關系。

⑩ 化學平衡轉化率怎麼判斷

在其他條件不變的情況下,改變溫度或壓強,若化學平衡向正方向移動,則反應物的轉化率一定增大,若平衡向逆方向移動,則反應物的轉化率一定減小.
改變濃度,反應物的轉化率可能增大,也有可能減小或不變.