高中化學部分常見的沉澱有哪些

Ⅰ 高中化學沉澱有哪些

高中化學沉澱有氯化銀，硫酸鋇，碳酸銀，碳酸鋇，碳酸鈣等等，沉澱是指一種物質由於密度比它所在的體系大且又不溶，沉澱法有等電點沉澱法，鹽析法，有機溶劑沉澱法等。
沉澱可分為晶形沉澱和非晶形沉澱兩大類型。硫酸鋇是典型的晶形沉澱，晶形沉澱內部排列較規則，結構緊密，顆粒較大，易於沉降和過濾，非晶形沉澱顆粒很小，沒有明顯的晶格，排列雜亂，結構疏鬆，體積龐大，易吸附雜質，難以過濾，也難以洗干凈。

Ⅱ 高中化學中的常用沉澱劑有哪些

高中化學中常用的沉澱劑是氫氧化鈉。硫化鈉等等。主要原因是很多氫氧化物是沉澱，還有硫化物也是沉澱。在做一些物質分離的時候，碳酸鹽也是經常使用的沉澱劑。

Ⅲ 高中化學反應常見沉澱物

首先，不溶的固體就是沉澱物。
常見的不溶物口訣：
K+Na+NH3+鹽NO3-鹽，溶於水看不見
氯化物不溶銀汞鉛
硫酸鹽不溶銀汞鈣鋇鉛
亞硫、碳、磷、硅酸鹽，可溶只有鉀鈉氨
鹼類可溶為少數，只有鉀鈉鈣鋇氨
其他的還有些易沉澱的金屬離子，
如Ag離子，常見的只有硝酸銀和銀氨絡離子可溶，大部分Ag的鹽都不溶
（如果還不太明白可以再問我）

Ⅳ 求高中化學常見沉澱

鋇鹽中由硫酸鋇、碳酸鋇、亞硫酸鋇
鈣鹽中有碳酸鈣、亞硫酸鈣
很多弱鹼：氫氧化鐵、氫氧化鋁、氫氧化亞鐵、氫氧化銅等

Ⅳ 高中化學中常見的沉澱有哪些

紅色：Cu、Cu2O(氧化亞銅)、紅磷（暗紅色）、Fe2O3（棕紅色）、Fe(OH)3
（紅褐色）
黃色：Ag3PO4（黃色,不常見）、S（淡黃）、Na2O2（淡黃色）、AgBr（淺黃）
藍色：CuSO4·5H2O(藍礬、膽礬)、Cu(OH)2
綠色：FeSO4·7H2O(綠礬)、Cu2(OH)2CO3
(鹼式碳酸銅）
黑色：CuO、MnO2、FeS(硫化亞鐵)、FeO、Fe3O4、C粉、FeS2(二硫化亞鐵、過硫化鐵)、Cu2S(硫化亞銅)、CuS、PbS、Ag2S、Ag2O（棕黑）
白色：AgCl(不溶於稀硝酸)BaSO4(不溶於稀硝酸),PbSO4,BaSO3,Ba3(PO4)2,BaCO3,CaCO3,Ca3(PO4)2,CaHPO4,Al(OH)3,Al2O3,ZnO,Zn(OH)2,ZnS,Fe(OH)2,Ag2SO3,CaSO3等；
CaSO4(微溶),Ca(OH)2(微溶),PbCl2(微溶),MgCO3(微溶),Ag2SO4(微溶).
紫色：KMnO4溶液（MnO4-紫色）、I2（CCl4)
、I2（紫黑色）、
[Fe(C6H5O6)]3+(苯酚與氯化鐵的生成物）
化學沉澱投加化學劑，使水中需要去除的溶解物質轉化為難溶物質而析出的水處理方法。在給水處理中，用以去除鈣、鎂、鐵、錳等。在廢水處理中，用以去除有害金屬或磷等。含鈣、鎂較高的水稱硬水。降低鈣、鎂的濃度稱軟化。硬水軟化可用化學沉澱法，如石灰、蘇打法。石灰（氫氧化鈣）可以使鎂鹽轉化為氫氧化鎂沉澱；使重碳酸根離子轉化為碳酸根離子，因而鈣鹽轉化為碳酸鈣沉澱。其他鈣鹽如硫酸鈣可用蘇打（碳酸鈉）使它沉澱。
化學沉澱現象可以用溶度積來說明。在微溶性鹽類的飽和溶液中，在一定溫度下,其離子濃度(克離子/升)的乘積是一個常數，稱溶度積。例如，氫氧化鎂的溶度積(【Mg】·【OH】)在18°C時是
1.2×10。根據同離子效應，水中的鎂離子和氫氧根離子，不論它們來自同一化合物或不同的化合物，只要離子濃度的乘積超過氫氧化鎂的溶度積，它們就結合為氫氧化鎂沉澱。
水中的鐵、錳鹽類，可用空氣或其他氧化劑氧化為難溶的氫氧化物或氧化物，而從水中析出。廢水中對健康有害的金屬離子（如汞、鎘、鉻、鉛、銅和鋅）的氫氧化物都是難溶或微溶的物質。用石灰提高廢水的pH值，就可使它們從水中析出。廢水中的鉻酸根離子通常先還原為三價鉻離子，然後用石灰沉澱；也可以投加鋇鹽，使它成為溶解度極小的鉻酸鋇沉澱。廢水中的有機磷經生物處理後轉化為磷酸鹽，將使承接廢水的水體富營養化。可用鋁鹽或鐵鹽把它轉化為難溶的磷酸鋁或磷酸鐵，從水中析出。

Ⅵ 高中化學沉澱口訣是什麼

高中化學沉澱記憶口訣：

口訣1：酸類大多都可溶，銨鉀鈉鋇鹼可溶。鉀鈉銨鹽全都溶，氯化物只銀不溶。硫酸鉛鋇不怕水，硝酸銀見水影無蹤。

口訣2：鉀鈉銨鹽水中溶，硝酸鹽入水無影蹤。氯化物中除去銀亞汞，硫酸鹽中除去鋇鉛都可溶。若問碳酸磷酸其他鹽，鉀鈉銨外都不溶。

常見沉澱：

Cu(OH)2藍色沉澱

CuO黑色沉澱

Cu2O紅色沉澱

Cu2(OH)2CO3暗綠色沉澱

CaCO3白色沉澱（且有CO2生成）

Fe(OH)3紅褐色沉澱

Fe(OH)2為白色絮狀沉澱（在空氣中很快變成灰綠色，再變成Fe(OH)3紅褐色沉澱）

Fe2O3紅棕色沉澱

FeO黑色沉澱、

FeCO3灰色沉澱

FeS2黃色沉澱

AgBr淡黃色沉澱

Ag2CO3黃色沉澱

AgCl白色沉澱

AgI ,Ag3PO4黃色沉澱

PbS黑色沉澱

BaCO3白色沉澱（且有CO2生成）

BaSO4白色沉澱

不溶的碳酸鹽白色沉澱（且有CO2生成）

不溶的鹼、金屬氧化物白色沉澱（且有CO2生成）

Ⅶ 高中化學部分常見的沉澱有哪些

首先強調了是鹽溶液，其他的不怎麼要求掌握。高中遇到的沉澱有：1.弱鹼——除了氨水外的鹼金屬（K，Na等）或除了Mg，Be外的鹼土金屬（Ca，Ba等）的金屬對應鹼都不溶於水。順便說一下，Al(OH)3是兩性化合物，它還能和強鹼進一步反應而生成AlO2-（現象為沉澱溶解）。2.碳酸鹽，亞硫酸鹽——除了鹼金屬（K，Na等），銨鹽外的金屬碳酸鹽正鹽都不溶於水溶於強酸。3.硫酸鹽——BaSO4不溶於非氧化性酸，CaSO4微溶於水。4.鹽酸鹽——AgX不溶於非氧化性酸，溶解度是越來越小的（按F到I的順序）。5.硫化物——同碳酸鹽，亞硫酸鹽。但注意的Cu2S是頑固性沉澱，不溶於非氧化性酸。6.硅酸——在高中學的惟一一個不溶於水的酸。7.醋酸鹽——除了醋酸鉛外皆溶於水。（通常考不到那去）8.順口溜是「鉀鈉銨鹽硝酸鹽，都能溶於水中間」。9.碳酸鹽，亞硫酸鹽，金屬硫化物的對應酸式鹽皆可溶於水。（Cu2S不存在對應酸式鹽）

Ⅷ 高中化學常見的沉澱有那些

有OH根的只有強鹼（鈉鉀鋇鈣）和氫氧化氨溶，高中的化合物中，還有氫氧化鋅
白色，氯化亞汞不溶，溶的只有鈉鉀氨鹽，氫氧化銀不穩定，碳酸鋅白色看看沉澱表啊～書後附錄有～二樓說的也不全
不過有點記憶方法的，有氯離子的只有氯化銀，顏色就不用掌握了，酸只有硅酸不溶。
顏色的話除了2樓的，硫酸鉛不溶。有硫酸根的只有硫酸鋇，碳酸銅
藍色。硝酸鹽全溶，碳酸鐵，碳酸鹽
中，不存在），碳酸亞鐵淺綠色（碳酸鐵
碳酸鋁雙水解。
磷酸鹽見得少，溶解性跟碳酸鹽一樣，其中氫氧化鈣微溶，會分解成黑色氧化銀

Ⅸ 高中化學所學或接觸到的沉澱有哪些都是什麼顏色

個常見的沉澱物：氯化銀(白色)、硫酸鋇（白色），碳酸銀（白色）、碳酸鋇（白色）、碳酸鈣（白色），氫氧化鎂（白色）、氫氧化銅（蘭色）、氫氧化鐵（紅褐色）、四個微溶物：
Ca(OH)2(石灰水註明「澄清」的原因)CaSO4(實驗室制二氧化碳時不用稀硫酸的原因)

Ⅹ 高中化學常見的沉澱物有哪些

氫氧化銅、碳酸鈣、氯化銀、硫酸鋇、氫氧化鐵、氫氧化鋁、氫氧化鎂、氫氧化鈣、硫酸鈣、碳酸鋇、硝酸鈉。