nh3有哪些化學鍵

Ⅰ CH4，SIH4，NH3 ,PH3各含有什麼化學鍵

都是非金屬元素生成的化合物，所以只含共價鍵CH4<SiH4。
SiH4 的相對分子質量比CH4大，故分子間作用力大，沸點高

兩者都是共價化合物，是分子晶體，而且分子結構也相同（都是正四面體），所以只要比較它們的相對分子質量大小就行了。

因為SiH4的相對分子質量比CH4大，所以SiH4沸點較高。

事實是，SiH4常溫下是固態，而CH4常溫下是氣態。

Ⅱ 為什麼NH3有三個化學鍵

這個因為N為中心原子，而3個氫原子都與氮形成共價鍵，氮原子採用的是sp3雜化，而氮原子仍然還有一對未成鍵電子，所以它的空間構型是折線形。

Ⅲ 氨水含有的化學鍵

答案 D 解析 氫鍵是分子間的一種作用力， A 項錯；氫鍵只存在於液態和固態水中，水蒸氣分子間無氫鍵， B 項錯；氫鍵是一種較強的分子間作用力， C 項錯；氨分子和水分子間主要以氫鍵結合， D 項正確。

Ⅳ 氨氣的化學鍵有什麼類型

氨氣的化學鍵只有一種類型，即為極性共價鍵。N原子與H原子之間為極性共價鍵，且共用電子對均偏向於N，偏離於H。

1. 氨氣，Ammonia， NH3，無色氣體。有強烈的刺激氣味。密度 0.7710。相對密度0.5971（空氣=1.00）。易被液化成無色的液體。在高溫時會分解成氮氣和氫氣，有還原作用。用於制液氮、氨水、硝酸、銨鹽和胺類等。可由氮和氫直接合成而製得，能灼傷皮膚、眼睛、呼吸器官的粘膜，人吸入過多，能引起肺腫脹，以至死亡。

2. 化學鍵（chemical bond）是純凈物分子內或晶體內相鄰兩個或多個原子（或離子）間強烈的相互作用力的統稱。

3. 電子對對偏移的共價鍵叫做極性共價鍵，簡稱極性鍵：原子之間通過共用電子對所形成的相互作用叫共價鍵,可以是吸引力，也可是排斥力。而在化合物分子中，不同種原子形成共價鍵時，因為原子吸引電子的能力不同，共用電子對將偏向吸引電子能力強的一方，所吸引電子能力強的一方顯負性，吸引電子能力弱的原子一方顯正性。。

Ⅳ 氨氣含不含離子鍵，它是金屬還是非金屬

離子鍵，是原子得失電子後生成的陰陽離子之間靠靜電作用而形成的化學鍵
顯然在NH3中不含有離子間，N和H的連接是共價鍵。
氨氣(NH3)不是金屬，它由N和H元素構成，都不含金屬元素，金屬是由金屬元素構成的單質。

Ⅵ NH3的共價鍵怎麼形成

N的三個sp3雜化軌道與H1s軌道重疊。N剩下的一個sp3雜化軌道被其孤對電子占據。

氮原子有5個價電子，其中有3個未成對，當它與氫原子化合時，每個氮原子可以和3個氫原子通過極性共價鍵結合成氨分子，氨分子里的氮原子還有一個孤對電子。氨分子的空間結構是三角錐型，極性分子。

主要用途

氨用於製造氨水、氮肥（尿素、碳銨等）、復合肥料、硝酸、銨鹽、純鹼等，廣泛應用於化工、輕工、化肥、制葯、合成纖維等領域。含氮無機鹽及有機物中間體、磺胺葯、聚氨酯、聚醯胺纖維和丁腈橡膠等都需直接以氨為原料。此外，液氨常用作製冷劑，氨還可以作為生物燃料來提供能源。

Ⅶ 氨根離子中都是共價鍵嗎氨氣中3個H分別與N共用一對

銨根的四個鍵中有三個是普通共價鍵,有一個是配位鍵.
銨根離子中N原子最外層5個電子，採用sp3雜化形成4個雜化軌道，其中一個雜化軌道被孤對電子占據，與H+的空軌道形成配位鍵；另三個軌道與H形成共價鍵。
氨氣的化學鍵只有一種類型,即為極性共價鍵。N原子與H原子之間為極性共價鍵,且共用電子對均偏向於N,偏離於H

Ⅷ 氨氣有什麼共價鍵

氨氣的化學鍵只有一種類型,即為極性共價鍵。N原子與H原子之間為極性共價鍵,且共用電子對均偏向於N,偏離於H。

Ⅸ 氨水中存在什麼化學鍵

氨水中有多種粒子，銨根離子，氫氧根離子，一水合氨，氨氣和水電離的微量的氫離子和氫氧根離子。所以氨水中的化學鍵有離子鍵，共價鍵