在化學方程式中如何判斷得失電子多少

『壹』 怎樣能看出來化學反應方程式中的電子轉移了多少

回答：化學方程式的本質就是電子的得失,化和價升高或降低都代表電子的得失,舉個例子2 H2+O2=2H2O,在反應物中,H2和O2都是零價,在生成物中,H變成負1價,O變成正2價.也就是說H和O都轉移了四個電子(氫的化和價是正1價,氫氣由兩個氫原子構成,方程式中氫前面的系數是2,所以轉移電子數=2乘2乘1=4,也可以由氧推出 氧是負2價,氧氣是由兩個氧原子構成,方程式氧前面的系數是1轉移電子數=2乘1乘2=4),需要注意的是方程得失電子數是首衡的,也就是正負電子數相等.補充：降得被還氧,升失被氧還(化和價降低得電子,被還原,是氧化反應;化和價升高失電子,被氧化,是還原反應)不懂追問

『貳』 如何判斷氧化還原反應中得失電子的多少

在氧化還原反應中得失電子的總數等於化合價降升的總數。得到電子化合價降低，失去電子化合價升高。

所以❶先標出反應前後發生變化的化合價；

❷計算化合價升高數就是一個原子所失電子數目,再看有幾個這樣的原子就乘幾；化合價降低數就是一個原子所得電子數目,再看有幾個這樣的原子就乘幾,總之,化合價升高總數與失電子總數相等；化合價降低總數與得電子總數相等。如：

『叄』 如何判斷化學反應中電子數轉移數目

觀察氧化還原反應每進行一摩爾會轉移多少摩爾的電子，然後用這個值乘上這個化學反應進行了幾摩爾。

在化學方程式中標出各個元素的化合價，然後通過反應前後的化合價變化來判斷轉移電子數。

化合價的變化乘以變化的元素的腳碼再乘以化學式前面的計量數。

例如：鐵和氯氣反映生成三氯化鐵，鐵升高了三價，前面的數量為2，轉移的電子數目為2*3e=6e。

(3)在化學方程式中如何判斷得失電子多少擴展閱讀

反映氧化還原反應中電子轉移情況有兩種表示法：單線橋和雙線橋。

1、單線橋(也叫單箭號)

意義：表示電子轉移的方向和總數(或：表示不同元素原子或離子間電子得失情況)。它體現了「誰給誰」。

表示法：箭號一定在等式左邊，箭頭上只標明電子轉移總數。

該表示法的特點是：箭頭指向的物質為氧化劑。(對於自身氧化還原反應，則箭頭指向的元素起氧化作用)

2、雙線橋(也叫雙箭號)

意義：表示同一元素原子或離子間電子得失情況(或：表示電子得與失及氧化、還原過程)。它體現了「誰變誰」。

表示法：箭號一定橫跨等式兩邊，且不少於兩根箭號。在箭號上要標上「得到」或「失去」，也可以用「+」或「-」來表示，然後寫出具體的電子數目。

『肆』 如何判斷物質得失電子的能力（強弱

以下是判斷物質得失電子的能力強弱的方法：

一、根據化學方程式判斷：

（1）氧化劑（氧化性）+還原劑（還原性）===還原產物+氧化產物 氧化劑----還原產物
得電子，化合價降低，被還原，發生還原反應 。
還原劑---氧化產物

失電子，化合價升高，被氧化，發生氧化反應 。

氧化性：氧化劑>氧化產物

還原性：還原劑>還原產物

（2）可根據同一個反應中的氧化劑，還原劑判斷：

氧化性：氧化劑>還原劑

還原性：還原劑>氧化劑

二、根據物質活動性順序比較：

（1）對於金屬還原劑來說，金屬單質的氧化性強弱一般與金屬活動性順序相反，即越位於後面的金屬,越不容易得電子，氧化性越強。

（2）金屬陽離子氧化性的順序 ：K+Pt>Au

（4）非金屬活動性順序（常見元素）：

F---Cl/O---Br---I---S---N---P---C---Si---H
原子（或單質）氧化性逐漸減弱，對應陰離子還原性增強。

三、根據反應條件判斷：

當不同氧化劑分別於同一還原劑反應時，如果氧化產物價態相同，可根據反應條件的難易來判斷。反應越容易，該氧化劑氧化性就強。

四、根據氧化產物的價態高低來判斷：

當含有變價元素的還原劑在相似的條件下作用於不同的氧化劑時，可根據氧化產物價態的高低來判斷氧化劑氧化性強弱。

五、根據元素周期表判斷：

（1）同主族元素（從上到下），非金屬原子（或單質）氧化性逐漸減弱，對應陰離子還原性逐漸增強。金屬原子還原性逐漸增強，對應陽離子氧化性逐漸減弱，同周期主族元素（從左到右），單質還原性逐漸減弱,氧化性逐漸增強，陽離子氧化性逐漸增強,陰離子還原性逐漸減弱。

六、根據元素酸鹼性強弱比較：

根據元素最高價氧化物的水化物酸鹼性強弱比較 。

酸性越強,對應元素氧化性越強 。

鹼性越強,對應元素還原性越強。

七、根據原電池的電極反應判斷：

兩種不同的金屬構成的原電池的兩極。負極金屬是電子流出的極，正極金屬是電子流入的極。其還原性：負極金屬>正極金屬

八、根據物質的濃度大小判斷：

具有氧化性（或還原性）的物質濃度越大，其氧化性（或還原性）越強，反之則越弱。

九、根據元素化合價價態高低判斷：

一般來說，變價元素位於最高價態時只有氧化性,處於最低價態時只有還原性,處於中間價態時，既有氧化性又有還原性。一般處於最高價態時,氧化性最強,隨著化合價降低,氧化性減弱還原性增強。

(4)在化學方程式中如何判斷得失電子多少擴展閱讀：

1、電子是在原子核外距核由近及遠、能量由低至高的不同電子層上分層排布。

2、每層最多容納的電子數為2n2個（n代表電子層數）。

3、最外層電子數不超過8個（第一層不超過2個），次外層不超過18個，倒數第三層不超過32個。

4、電子一般總是盡先排在能量最低的電子層里，即先排第一層，當第一層排滿後，再排第二層，第二層排滿後，再排第三層。

『伍』 化學得失電子怎麼算

其實這個問題涉及到氧化還原反應方程式的配平.
氧化還原的本質就是得失電子,而得得失電子的具體表現就是化合價的升高和降低,現在我教你兩句話,希望對你有幫助.化合價升高,失電子,被氧化,發生氧化反應,得到氧化產物,做還原劑
化合價降低,得電子,被還原,發生還原反應,得到還原產物,做氧化劑
我將你的問題分為三個步驟解決：
首先我們要寫出反應物和反應產物
然後找到被氧化的及其對應的氧化產物,找到被還原的及其對應的還原產物,合適的選擇被氧化的和氧化產物中的一種以及被還原的和還原產物中的一種,然後標化合價的得失.這里我選擇Fe和H2作為分析對象,
一個鐵失去電子2個變成的二價鐵,生成一份H2得到2個電子.(反應中電子有得必有失,而且數目相同)
所以這里,Fe的系數只要配1,H2的系數也是配1
其理由是（Fe）2（表示一份鐵失電子）*1（表示鐵的系數）=2（表示生成一份氫氣的墊子）*1（表示氫氣的系數）
這里的道理就是得失電子守恆!
最後再根據元素守恆把化學反應方程式配平
再舉個例子配平稀硝酸與銅生成一氧化氮的例子,
3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
這個的被氧化的是Cu得到的氧化產物是硫酸銅 被還原的是硝酸得到的還原產物是一氧化氮
這個時候我們選銅和一氧化氮配平（上面我強調選擇合適的物質進行配平道理就在於此,如果選擇硝酸或者硝酸銅就很麻煩,因為這里的硝酸不僅是做氧化劑,還顯酸性~）
銅失兩個電子（變成銅離子）,NO得3個電子（由硝酸根里的氮得到三個電子而來）
2*3=3*2（可以看上面解釋中括弧的內容）所以給銅配3給NO配2
然後根據元素守恆再將化學式配平~
化學反應方程式配平也就這么一回事,相信你可以的哦~
純手工~希望對你有幫助~謝謝~

『陸』 化學反應怎麼看得失電子數

看化合價變化，過氧化氫的氧每個是-1價，有2個變成了H2O的-2價，所以得到2*1個電子（氧化劑得電子化合價降低）
同理，有2個-1價氧變成了氧氣的0價，就失去了2*1個電子

氧化還原反應中，得失電子數是一樣的

『柒』 化學反應中怎樣判斷轉移的電子數，請舉一下例子

觀察氧化還原反應每進行一摩爾會轉移多少摩爾的電子，然後用這個值乘上這個化學反應進行了幾摩爾。

在化學方程式中標出各個元素的化合價，然後通過反應前後的化合價變化來判斷轉移電子數。

化合價的變化乘以變化的元素的腳碼再乘以化學式前面的計量數。

例如：鐵和氯氣反映生成三氯化鐵，鐵升高了三價，前面的數量為2，轉移的電子數目為2*3e=6e。

電子在兩個原子或其他化學物質（如分子等）之間的移動。電子轉移是一種氧化還原反應，會改變兩個反應物的氧化態。

(7)在化學方程式中如何判斷得失電子多少擴展閱讀：

在諸如氧化還原反應、自由基的親核取代反應、光合作用和呼吸等生命過程中普遍存在。電子轉移反應有外層和內層電子轉移兩種機理。外層機理中金屬離子內配位層不動，沒有金屬-配體間化學鍵斷裂和形成，只發生簡單電子躍遷。

外層電子轉移機制可發生在不同或相同的化學物質間，差別在於氧化態的不同。相同化學物質間的例子又稱為自交換。

『捌』 <高中化學>如何判斷化學方程式中的元素的電子的得失及去向

根據原子之間得到或者失去電子能力，來判斷元素電子的得失和去向

下附一張電負性表，希望能幫你（數值大的容易得電子，稀有氣體元素不算）

根據化學反應後的產物，再結合這張表（可以適當背一些），就能判斷出來了。

希望能採納，謝謝

『玖』 如何判斷化學反應方程式中得失電子的情況，過程越詳細越好，謝謝

反應方程式配平會吧，配平好了，找出化合價發生變化的元素，觀察反應前後化合價是升還是降，升了就是失電子，降就是得電子，再看單個原子失去多少電子，然後看這個元素的下標是多少和分子式前的份數，兩者相乘，再乘以之前得到的失去或得到的電子數
2H2+O2====2H2O H從0到1失去了一個電子：-e O從0到-2得到了2個電子：+2e
方程式中有2*2=4個H，反應方程式中H失去了4*1=4個電子：-4e
有2*1=2個O，反應方程式中O得到了2*2=4個電子：+4e

『拾』 怎麼判斷一個化學方程式中的得失電子數，知道

首先要確定反應物哪幾種元素升價或降價,升高幾價或降低幾價.兩種情況需要求種行.再用升高幾價乘前面變價物質量.些反應物同種元素升降,需仔細辨別.同種元素同升降,需同升高幾種元素轉移電相加