初中化學常見鹼有哪些

⑴ 初中化學常見的酸鹼鹽有哪些

硫酸，鹽酸，氫氧化鈉等。
酸指電離時產生的陽離子全部都是氫離子的化合物；鹼指電離時產生的陰離子全部都是氫氧根離子的化合物；鹽指電離時生成金屬陽離子（或銨根離子）和酸根離子的化合物。可以簡記為：氫頭酸、氫氧根結尾鹼、金屬開頭酸根結尾的是鹽。

⑵ 初中常見的鹼有哪些

• 鹼：強鹼：NaOH【氫氧化鈉,俗名燒鹼、火鹼】、KOH【氫氧化鉀】、BaOH 不溶性 弱鹼：Mg(OH)2【氫氧化鎂,白色沉澱】、Cu(OH)2【氫氧化銅,藍色沉澱】、Fe(OH)2【氫氧 化亞鐵,白色沉澱】、Al(OH)3【氫氧化鋁,白色沉澱】、Fe(OH)3【氫氧化鐵,磚紅色 沉澱】 可溶性弱鹼：NH3H2O{NH4OH}【氫氧化銨,氨水】
  
  

⑶ 初中化學中常見的鹼有什麼

酸：一元強酸：HCl【鹽酸】、HNO3【硝酸】 二元強酸：H2So4【硫酸】 一元弱酸：CH3COOH【醋酸】 二元弱酸：H2CO3【碳酸】鹼：強鹼：NaOH【氫氧化鈉，俗名燒鹼、火鹼】、KOH【氫氧化鉀】、BaOH 不溶性 弱鹼：Mg(OH)2【氫氧化鎂，白色沉澱】、Cu(OH)2【氫氧化銅，藍色沉澱】、Fe(OH)2【氫氧 化亞鐵，白色沉澱】、Al(OH)3【氫氧化鋁，白色沉澱】、Fe(OH)3【氫氧化鐵，磚紅色 沉澱】 可溶性弱鹼：NH3H2O{NH4OH}【氫氧化銨，氨水】

⑷ 初中化學常見鹼有哪些/

常見鹼：氫氧化鈉 氫氧化鈣 氫氧化銅 氫氧化鐵（還有氫氧化亞鐵） 氫氧化鉀 氫氧化鋇 氫氧化鋁 （注意氨氣不是鹼且只有溶於水電離出OH離子顯鹼性生成一水合氨才是鹼）
常見鹼性物質：碳酸鹽（根據強制弱原則強鹼跟弱酸反應生成鹼式鹽）

⑸ 初中常見的鹼有那些

鹼是指：溶於水電離出來的陰離子全部是氫氧根離子的化合物。

由於鹼溶於水電離出來的陰離子全部是氫氧根離子（OH-），因此，鹼類化合物具有一些相似的化學性質，就叫做鹼的通性。有以下幾點：

1. 鹼的溶液能與酸鹼指示劑起反應。紫色的石蕊試液遇鹼的溶液變藍色，無色酚酞試液遇鹼的溶液變紅色，不溶性鹼不與酸鹼指示劑起反應。

例如：氫氧化鈉溶液能夠使紫色石蕊試液變成藍色，使無色的酚酞試液變成紅色。

2. 可溶性鹼能跟多數非金屬氧化物起反應，生成鹽和水。

3. 鹼能與酸的溶液起中和反應，生成鹽和水。酸與鹼生成鹽和水的反應叫做中和反應。所有的中和反應是放熱反應。

4. 可溶性鹼與某些可溶性鹽起反應，生成另一種鹽和另一種鹼（生成物中必須有沉澱）。

⑹ 初中常見的酸鹼鹽化學式有哪些

初中常見的酸的化學式：

H2SO4（硫酸）、HCl（鹽酸）、HNO3（硝酸）、HClO4（高氯酸）、HBr（氫溴酸）、HI（氫碘酸）、HF（氫氟酸）、H2CO3（碳酸）、H2S（氫硫酸）等等。

初中常見的鹼的化學式：

Mg（OH）2（氫氧化鎂）、Ca（OH）2（氫氧化鈣）、Ba（OH）2（氫氧化鋇）、NaOH（氫氧化鈉）、KOH（氫氧化鉀）、NH3·H2O（一水合氨）、Cu（OH）2（氫氧化銅）、Zn（OH）2（氫氧化鋅）、Fe（OH）3（氫氧化鐵）等等。

初中常見的鹽的化學式：

NaCl（氯化鈉）、Na2SO4（硫酸鈉）、Na2CO3（碳酸鈉）、NaHCO3（碳酸氫鈉）、KCl（氯化鉀）、KNO3（硝酸鉀）、MgSO4（硫酸鎂）、MgCO3（碳酸鎂）、MgCl2（氯化鎂）、CaCO3（碳酸鈣）、CaSO4（硫酸鈣）、CaCl2（氯化鈣）、Ca（HCO3）2（碳酸氫鈣）、BaCl2（氯化鋇）、BaSO4（硫酸鋇）、Ba（NO3）2（硝酸鋇）、BaCO3（碳酸鋇）、CuSO4（硫酸銅）、CuCl2（氯化銅）、FeCl2（氯化亞鐵）、FeCl3（氯化鐵）、FeSO4（硫酸亞鐵）、AgCl（氯化銀）、AgNO3（硝酸銀）、ZnCl2（氯化鋅）等等。

⑺ 初中常見的鹼。。。。最好帶化學式。。。謝了。。。

氫氧化鈉NaOH

氧氧化鈣，Ca(OH)2

⑻ 初中化學有哪些常見的呈酸性（或鹼性）的

呈酸性的物質就是常見的見種酸，如鹽酸，硫酸，硝酸，碳酸，醋酸，
呈鹼性的有常見的鹼溶液，如氫氧化鈉，氫氧化鈣，氫氧化鋇，氫氧化鉀，氨水，而碳酸鈉和碳酸氫鈉溶液也是鹼性的，