在哪裡找九年級下冊化學筆記

A. 化學化學九年級下冊第七章筆記

課題一 溶液的形成
1.溶液：由一種或幾種的物質分散到另一種物質里,形成均一的,穩定的混合物,就叫做溶液.
2.能溶解其它物質的物質,叫做溶劑；被溶解的物質叫做溶質.（水是最常用的溶劑）
3.溶質可以是固體,氣體或液體.如果兩種液體互相溶解時,質量多的是溶劑,質量少的是溶質,其中一種是水,水就是溶劑.
4.同種溶質在不同溶劑中,溶解時不一樣；不同溶質在同種溶劑中,溶解也不一樣.
5.碘能溶於汽油,不能溶於水；高錳酸鉀能溶於水,不能溶於汽油.
6.由小液滴（油）分散到液體里形成的混合物就叫做乳濁液.
7.洗滌劑具有乳化作用,它能使植物油分散成無數細小液滴,而不聚成大油珠.
課題二 溶解度
1.在一定溫度下,向一定量溶劑里加入某種溶質,當溶質不能繼續溶解時,所得到的溶液叫做飽和溶液；還能繼續溶解的溶液,叫做不飽和溶液.
2.熱的液體冷卻後,以溶解在液體中的溶質以晶體的形式析出,這一過程叫做結晶.
3.只有指明在「一定量溶劑里」和「在一定溫度下」,溶劑的「飽和」和「不飽和」才有確定的意義.
4.飽和溶液→增加溶劑或升高溫度→不飽和溶液；不飽和溶液→增加溶質、降低溫度或蒸發溶劑→飽和溶液.
5.海水曬鹽不是降低溫度而是蒸發水分,因為氯化鈉隨溫度變化不大.
6.大多數固體的溶解度隨溫度升高而增大；少數固體溶解度隨溫度變化不大,如氯化鈉；個別物質隨溫度升高而減小,如熟石灰.
7.固體溶解度表示在一定溫度下,某物質在100g溶劑里達到飽和狀態時所溶解的質量,就是固體的溶解度.
8.氣體溶解度是指在一定溫度下,這種氣體在101kPa溶解在1體積水裡達到飽和狀態的氣體體積,就是氣體的溶解度.
9.壓強越大,氣體溶解度越大；溫度越高,氣體溶解度越小.
課題三 溶質的質量分數
1.對於有色溶液來說,可以根據顏色的深淺區分溶液是稀還是濃,但方法粗略.
2.溶液的質量分數=(溶質質量/溶液質量)*100%

B. 科粵版九年級下冊化學七,八章筆記歸納

第七章
一、溶液的形成
1、溶液
⑴溶液的概念：一種或幾種物質分散到另一種物質里形成的均一的、穩定的混合物，叫做溶液
其中，溶質相當於分散質，溶劑相當於分散劑。在生活中常見的溶液有蔗糖溶液、碘酒、澄清石灰水、稀鹽酸、鹽水、空氣等。
⑵溶液的基本特徵：均一性、穩定性；
1.均一性：溶液各處的組成和性質完全一樣；
2.穩定性：溫度不變，溶劑量不變時，溶質和溶劑長期不會分離。
注意：a、溶液不一定無色，如CuSO4為藍色 FeSO4為淺綠色 Fe2(SO4)3為黃色
b、溶質可以是固體、液體或氣體；水是最常用的溶劑
c、溶液的質量 = 溶質的質量 + 溶劑的質量 溶液的體積 ≠ 溶質的體積+ 溶劑的體積。
d、溶液的名稱：溶質的溶劑溶液（如：碘酒——碘的酒精溶液）
2、溶質和溶劑的判斷
3、飽和溶液、不飽和溶液
⑴概念： ⑵判斷方法：繼續加入該溶質，看能否溶解；⑶飽和溶液和不飽和溶液之間的轉化

註：①Ca(OH)2和氣體等除外，它的溶解度隨溫度升高而降低。②最可靠的方法是：加溶質、蒸發溶劑
⑷濃、稀溶液與飽和不飽和溶液之間的關系；
①飽和溶液不一定是濃溶液；②不飽和溶液不一定是稀溶液，如飽和的石灰水溶液就是稀溶液；
③在一定溫度時，同一種溶質的飽和溶液要比它的不飽和溶液濃；
⑸溶解時放熱、吸熱現象
溶解吸熱：如NH4NO3溶解；溶解放熱：如NaOH溶解、濃H2SO4溶解；溶解沒有明顯熱現象：如NaCl；
二、溶解度
1、固體的溶解度
⑴溶解度的定義：在一定溫度下，某固態物質在100g溶劑里達到飽和狀態時所溶解的質量
四要素：①條件：一定溫度②標准：100g溶劑③狀態：達到飽和④質量：溶解度的單位：克
⑵溶解度的含義：20℃時NaCl的溶液度為36g含義：在20℃時，在100克水中最多能溶解36克NaCl；或在20℃時，NaCl在100克水中達到飽和狀態時所溶解的質量為36克。
⑶影響固體溶解度的因素：①溶質、溶劑的性質（種類） ②溫度
大多數固體物的溶解度隨溫度升高而升高；如KNO3
少數固體物質的溶解度受溫度的影響很小；如NaCl
極少數物質溶解度隨溫度升高而降低。如Ca(OH)2
⑷溶解度曲線： 例：
⑴t3℃時A的溶解度為 80g
⑵P點的的含義 在該溫度時，A和C的溶解度相同
⑶N點為 t3℃時A的不飽和溶液 ，可通過 加入A物質，降溫， 蒸發溶劑 的方法使它變為飽和
⑷t1℃時A、B、C、溶解度由大到小的順序C>B>A
⑸從A溶液中獲取A晶體可用降溫結晶 的方法獲取晶體。
⑹從B的溶液中獲取晶體，適宜採用 蒸發結晶 的方法獲取晶體
⑺t2℃時A、B、C的飽和溶液各W克，降溫到t1℃會析出晶體的有A和B 無晶體析出的有 C ，所得
溶液中溶質的質量分數由小到大依次為 A<C<B
⑻除去A中的泥沙用過濾 法；分離A與B（含量少）的混合物，用 結晶法

2、氣體的溶解度
⑴氣體溶解度的定義：在壓強為101kPa和一定溫度時,氣體溶解在1體積水裡達到飽和狀態時的氣體體積。
⑵影響因素：①氣體的性質 ②溫度（溫度越高，氣體溶解度越小）③壓強（壓強越大，氣體溶解度越大）
3、混合物的分離：⑴過濾法：分離可溶物 + 難溶物
⑵結晶法：分離幾種可溶性物質
結晶的兩種方法 蒸發溶劑，如NaCl（海水曬鹽）
降低溫度（冷卻熱的飽和溶液，如KNO3）
三、溶質的質量分數
1、公式：
溶質質量分數= × 100%
2、在飽和溶液中：
溶質質量分數C%= × 100%（C < S）

3、配製一定溶質質量分數的溶液
⑴用固體配製：①步驟：計算、稱量、溶解；②儀器：天平、葯匙、量筒、滴管、燒杯、玻璃棒；
⑵用濃溶液稀釋（稀釋前後，溶質的質量不變）
①步驟：計算、量取、稀釋；②儀器：量筒、滴管、燒杯、玻璃棒。
4、誤差分析
⑴、計算 (溶質算多了或少了，溶劑算多了或少了)
計算是否准確 若計算的溶質質量（或體積）偏大，則所配製的溶液濃度也偏大；反之濃度偏小
⑵、稱量誤差分析
①天平的砝碼沾有其他物質或生銹。（mB偏大，cB偏高）
②調整「0」點時，游碼在大於0的位置。（mB偏小，cB偏低）
③在敝口容器中稱量NaOH、CaCl2、CuSO4粉末、MgCl2等易吸收水的物質。（mB偏小，cB偏低）
④稱量已部分風化的Na2CO3•10H2O、CuSO4•5H2O等。（mB偏大，cB偏高）
⑤用量筒量取濃溶液時，仰視讀數。（mB偏大，cB偏高）
⑶、配製過程誤差分析
①稱好後的葯品放入燒杯時，有少量灑在燒杯外。（mB偏小，cB偏低）
②溶解攪拌時有部分液體濺出。（mB偏小，cB偏低）
③轉移時有部分液體濺出。（mB偏小，cB偏低）
④未洗滌燒杯和玻璃棒2次～3次。（mB偏小，cB偏低）
⑤溶解時放熱，且未冷卻至室溫（20℃）（V偏小，cB偏高）；溶解時吸熱，且未恢復到室溫（20℃）（V偏大，cB偏低）
⑥在定容時，仰視讀數（V偏大，cB偏低），俯視讀數（V偏小，cB偏高）
⑦在定容時加水超過刻度線，再用膠頭滴管吸出多餘部分。（V偏大，cB偏低）
⑧加水至刻度線後，搖勻過程中，發現液面低於刻度線。（無影響）
⑨洗滌容量瓶後，未乾燥，瓶中有少量蒸餾水。（無影響）
⑷、俯視、仰視的分析
仰視時，容器內液面高於刻度線；俯視時，容器內液面低於刻度線。
第八章
初三化學《酸-鹼-鹽》知識點總結
一、酸、鹼、鹽的組成
酸是由氫元素和酸根組成的化合物 如：硫酸（H2SO4）、鹽酸（HCl）、硝酸(HNO3)
鹼是由金屬元素和氫氧根組成的化合物 如：氫氧化鈉、氫氧化鈣、氨水（NH3·H2O）
鹽是由金屬元素元素（或銨根）和酸根組成的化合物 如：氯化鈉、碳酸鈉
酸、鹼、鹽的水溶液可以導電（原因：溶於水時離解形成自由移動的陰、陽離子）
二、酸
1、濃鹽酸、濃硫酸的物理性質、特性、用途

濃鹽酸

濃硫酸

顏色、狀態

「純凈」：無色液體

工業用鹽酸：黃色（含Fe3+）

無色粘稠、油狀液體

氣味

有刺激性氣味

無

特性

揮發性

(敞口置於空氣中，瓶口有白霧)

吸水性 脫水性

強氧化性 腐蝕性

用途

①金屬除銹

②製造葯物

③人體中含有少量鹽酸，助消化

①金屬除銹

②濃硫酸作乾燥劑

③生產化肥、精煉石油

2、酸的通性（具有通性的原因：酸離解時所生成的陽離子全部是H+）
（1）與酸鹼指示劑的反應： 使紫色石蕊試液變紅色，不能使無色酚酞試液變色
（2）金屬 + 酸 → 鹽 + 氫氣
（3）鹼性氧化物 + 酸 → 鹽 + 水
（4）鹼 + 酸 → 鹽 + 水
（5）鹽 + 酸 → 另一種鹽 + 另一種酸（產物符合復分解條件）
3、三種離子的檢驗

試劑

Cl-

AgNO3 及HNO3

SO42-

①Ba(NO3)2及HNO3②HCl 及BaCl2

CO32-

HCl 及石灰水

三、鹼
1、氫氧化鈉、氫氧化鈣的物理性質、用途

氫氧化鈉

氫氧化鈣

顏色、狀態

白色固體，極易溶於水（溶解放熱）

白色粉末，微溶於水

俗名

燒鹼、火鹼、苛性鈉（具有強腐蝕性）

熟石灰、消石灰

製法

Ca(OH)2+Na2CO3== CaCO3↓+2NaOH

CaO +H2O== Ca(OH)2

用途

①氫氧化鈉固體作乾燥劑

②化工原料：制肥皂、造紙

③去除油污：爐具清潔劑中含氫氧化鈉

①工業：制漂白粉

②農業：改良酸性土壤、配波爾多液

③建築：

2、鹼的通性（具有通性的原因：離解時所生成的陰離子全部是OH-）
（1）鹼溶液與酸鹼指示劑的反應： 使紫色石蕊試液變藍色，使無色酚酞試液變紅色
（2）酸性氧化物+鹼 → 鹽+水
（3）酸+鹼 → 鹽+水
（4）鹽+鹼 → 另一種鹽+另一種鹼（反應物均可溶，產物符合復分解條件）
註：①難溶性鹼受熱易分解（不屬於鹼的通性）
如Cu(OH)2 ΔCuO+H2O
2Fe(OH)3 ΔFe2O3+3H2O
②常見沉澱：AgCl↓ BaSO4↓ Cu(OH)2↓ F e(OH)3↓ Mg(OH)2↓ BaCO3↓ CaCO3↓
③復分解反應的條件：當兩種化合物互相交換成分，生成物中有沉澱或有氣體或有水生成時，復分解反應才可以發生。
五、酸性氧化物與鹼性氧化物

酸性氧化物

鹼性氧化物

定

義

凡能與鹼反應生成鹽和水的氧化物

大多數非金屬氧化物是酸性氧化物

大多數酸性氧化物是非金屬氧化物

凡能與酸反應生成鹽和水的氧化物

大多數金屬氧化物是鹼性氧化物

所有鹼性氧化物是金屬氧化物

化

學

性

質

（1）大多數可與水反應生成酸

CO2+H2O== H2CO3

SO2+H2O== H2SO3

SO3+H2O== H2SO4

（1）少數可與水反應生成鹼

Na2O +H2O== 2NaOH

K2O +H2O== 2KOH

BaO +H2O== Ba(OH)2

CaO +H2O== Ca(OH)2

(2) 酸性氧化物+鹼 → 鹽+水

CO2 +Ca(OH)2== CaCO3↓+H2O

(不是復分解反應)

(2) 鹼性氧化物+酸 → 鹽+水

Fe2O3+6HCl== 2FeCl3+3H2O

四、中和反應 溶液酸鹼度的表示法——pH
1、定義：酸與鹼作用生成鹽和水的反應
2、應用：
（1）改變土壤的酸鹼性
（2）處理工廠的廢水
（3）用於醫葯
3、溶液酸鹼度的表示法——pH
（1）0 7 14

酸性增強 中性 鹼性增強
（2）pH的測定：最簡單的方法是使用pH試紙
用玻璃棒（或滴管）蘸取待測試液少許，滴在pH試紙上，顯色後與標准比色卡對照，讀出溶液的pH（讀數為整數）
（3）酸雨：正常雨水的pH約為5.6（因為溶有CO2）pH<5.6的雨水為酸雨

問題：生成鹽和水的規律，一定是中和反應嗎？

《酸-鹼-鹽》復習練習
1、下列各組中的化學式、俗名與化學名稱均一致的是 （ ）
A、CaO 熟石灰 氧化鈣 B、Ca(OH)2 生石灰 氫氧化鈣
C、HCl 鹽酸 氫氯酸 D、NaOH 純鹼 氫氧化鈉
2、下列有關說法，不是稀硫酸和兩者共有的是 （ ）
A、實驗室製取氫氣 B、金屬表面除銹
C、敞口放置在空氣中，溶質的質量分數會變小 D、清洗水壺中的水垢
3、實驗室里鑒別稀硫酸和鹽酸，可以選用的試劑是 （ ）
A、 氧化銅 B、 氫氧化鋇 C、 氯化鋇 D、 硝酸銀
4、下列四種反應類型的化學反應中，反應物和生成物中均不可能存在單質的是 （ ）
A、分解反應 B、 化合反應 C、 置換反應 D、復分解反應
5、能將Ba(OH)2、NaCl、K2CO3三種無色溶液區分開來的是 （ ）
A、硝酸 B、硫酸 C、硝酸銀 D、石蕊試液
6、「雪碧」等碳酸飲料的pH小於7，晃動後打開瓶蓋，其pH將 （ ）
A、變大 B、變小 C、不變 D、無法判斷
7、下列各組內的離子，在溶液中不能大量共存的是 （ ）
A、H+ SO42- Ba2+ NO3- B、Ca2+ H+ NO3- Cl-
C、Mg2+ K+ NO3- Cl- D、K+ Na+ Mg2+ SO42-
8、將下列各組物質分別同時加入到水中，得到無色透明溶液的是 （ ）
A、CuSO4 Na2SO4 NaOH B、K2SO4 Ba(OH)2 HNO3
C、KOH MgSO4 KNO3 D、KCl K2SO4 KNO3
9、下列各組溶液中，不加任何其他試劑，就能鑒別的一組是 （ ）
A、CuSO4 HCl NaOH B、KOH HCl NaCl
C、H2SO4 CuSO4 HCl D、KOH MgSO4 KNO3
10、下列物質中可以導電的是 （ ）
A、NaCl溶液 B、NaCl固體 C、熔融的NaCl D、蔗糖溶液
11、用100克9.8%的硫酸溶液恰好中和一定量的氫氧化鈉溶液，如果改用等質量、等質量分數的稀鹽酸，再滴入紫色石蕊試液，溶液顯 （ ）
A、紫色 B、藍色 C、紅色 D、無色
12、寫出下列變化的化學方程式：
Cu CuO CuCl2 Cu(OH)2 CuO Cu
（1）____________________________________（2）
（3） （4）
（5）
13、選擇合適的試劑除去括弧內的雜質，寫出化學方程式
(1)FeCl2（CuCl2）
(2)KCl（CuCl2）
(3)NaNO3〔Fe2(SO4)3〕
(4)CO2（O2）
14、A、B等物質在溶液中存在如下三個轉換關系：
（1）A + FeCl3→B↓（紅褐色）+C
（2）C + D →E↓（白色）+ F
（3）F + AgNO3 → G↓（白色）+ HNO3
完成C跟D溶液反應的化學方程式：
寫出白色沉澱G的化學式 ；寫出A溶液中溶質的化學式 。
15、A為無色溶液，能使無色酚酞變為紅色，取少量A做如下實驗：根據實驗推斷下列物質的名稱：A是 ，B是 ，C是
寫出①②③④反應的化學方程式：
① ②
③ ④
16、復分解反應是我們學過的化學基本反應類型之一。學習時，應注意將知識進行歸納、總結，深刻理解復分解反應發生的條件，形成完整的知識體系。
（1）寫出下列反應的化學方程式。
①氯化鋇溶液與硫酸溶液混合： ；
②碳酸鉀溶液與稀鹽酸混合： ；
③氫氧化鋇溶液與稀硝酸混合： 。
（2）你想過上述復分解反應為什麼能夠發生嗎？這是因為在這些反應物中含有一些「特殊」的陰、陽離子，它們能相互結合。如上述反應①中，實際參加反應的離子是Ba2+ 和SO42－，而Cl－、H+ 則是「旁觀者」，並沒有參加反應。請你分析上述反應②中實際參加反應的離子是 ；上述反應③中實際參加反應的離子是 。
（3）請根據你的想像，在下圖右邊的容器中畫出體現NaOH溶液和稀HCl反應產物的示意圖。

C. 初三的化學筆記

這是我幫別人補習化學弄的，你看看有用沒：

1. 白色固體：MgO(主要)、P2O5、CaO(主要)、 NaOH(主要)、Ca(OH)2(主要)、KClO3、KCl、Na2CO3(主要)、NaCl(主要)、無水CuSO4（主要）；
2. 銀白色：鐵(主要)、鎂(主要)為（汞為銀白色液態）
3. 黑色固體：石墨（主要）、炭粉（主要）、鐵粉（主要）、CuO（主要）、MnO2（主要）、Fe3O4(重點)，KMnO4為紫黑色
4. 紅色固體：Cu（重點）、Fe2O3(重點) HgO、紅磷、淡黃色：硫
5. 凡含Cu2+的溶液呈藍色；凡含Fe2+的溶液呈淺綠色；凡含Fe3+的溶液呈棕黃色，其餘溶液一般無色。（高錳酸鉀溶液為紫紅色）
6. 金屬活動性順序(按順序由大到小)K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe Sn Pb (H)Cu Hg Ag Pt Au
7. 有毒的氣體：CO：CH3OH
8. 地殼中含量最多前四位的元素：氧O 硅Si 鋁Al 鐵 Fe
9. 最簡單的有機化合物：CH4
10. 一般情況下密度最小的氣體：H2
11. 相對原子質量最小的是H2
12. 日常生活中應用最廣泛的金屬是鐵
13. 燃燒一定是化學變化。爆炸不一定是化學變化。（例如高壓鍋爆炸是物理變化。）17.同種元素組成的物質不一定是單質，也可能是幾種單質的混合物。 如【O2和O3混合】【石墨和金剛石】
14. 穩定結構的原子最外層電子數是8。He氦是2(第一層為最外層2個電子）。
15. 構成物質的元素可分為三類即(1)金屬元素、(2)非金屬元素、(3)稀有氣體元素。
16. 溶液的3個「特徵」(1)均一性；(2)穩定性；(3)混合物。判斷是否溶液5個條件：均一、穩定、澄清、透明、混合物
17. [飽和溶液]變[不飽和溶液]有兩種方法：（1）升溫、（2）加溶劑；
[不飽和溶液]變[飽和溶液]有三種方法：(1)降溫、(2)加溶質、(3)恆溫蒸發溶劑。
注意：溶解度隨溫度升高而變小的物質如：氫氧化鈣溶液[Ca(OH)2]由[飽和溶液]變[不飽和溶液]：降溫、加溶劑.）。
18. 溶解度受溫度影響變化大的用【冷卻熱飽和溶液/降溫】析出固體
溶解度受溫度影響變化不大的用【恆溫蒸發】將出固體
19. 溶液質量=溶質質量+溶劑質量
20. 溶質質量分數====溶質質量/溶液質量(做計算題時必須抓住這個公式)
21. 飽和溶液溶解度=溶解度/溶解度+100g
22. 溶解度的涵義(注意細節)：在一定溫度下，100g(某種)溶劑里，達到飽和狀態時，「最多」能溶解某種溶質【不能表示其它涵義，只能這樣說，這個溶解度要通過多做才能懂，很難解釋】
23. 描述溶解度時的4個要素：(1)在一定溫度下(2)100g某種溶劑 (3)達到飽和狀態(4)有單位g
24. 影響固體溶解度的因素：外因：(1)溫度[大部分物質溶解度受溫度影響變化大。極小部分物質溶解度受溫度影響變化不大。] (2) 內因(知道就行)：溶質的性質(3)溶劑的性質
影響氣體溶解度的因素：(1)溫度(溫度越高，氣體溶解度越小)
(2)壓強越大，氣體溶解度越大
25. 實驗室製取Co2不用H2SO4的原因：會生成微溶的CaSO4覆蓋在大理石表面導致反應無法進行
26. 實驗室製取Co2不用濃HCl的原因：濃HCL具有強烈揮發性，使生成物中混有HCL氣體而導致氣體不純
27. 化合價口訣：
（1）常見元素的主要化合價：
氟氯溴碘負一價；正一氫銀與鉀鈉。氧的負二先記清；正二鎂鈣鋇和鋅。
正三是鋁正四硅；下面再把變價歸。全部金屬是正價；一二銅來二三鐵。
錳正二四與六七；碳的二四要牢記。非金屬負主正不齊；氯的負一正一五七。
氮磷負三與正五；不同磷三氮二四。有負二正四六；邊記邊用就會熟。
一價氫氯鉀鈉銀；二價氧鈣鋇鎂鋅，三鋁四硅五氮磷；
二三鐵二四碳，二四六硫都齊；全銅以二價最常見。
（2）常見根價的化合價
一價銨根硝酸根；氫鹵酸根氫氧根。高錳酸根氯酸根；高氯酸根醋酸根。
二價硫酸碳酸根；氫硫酸根錳酸根。暫記銨根為正價；負三有個磷酸根。
28. 燃燒實驗現象口訣
氧氣中燃燒的特點：
氧中余燼能復烯，磷燃白色煙子漫，鐵烯火星四放射，硫藍紫光真燦爛。
氯氣中燃燒的特點：
磷燃氯中煙霧茫，銅燃有煙呈棕黃，氫燃火焰蒼白色，鈉燃劇烈產白霜。
29. 氫氣還原氧化銅實驗口訣
口訣1：氫氣早出晚歸，酒精燈遲到早退。
口訣2：氫氣檢純試管傾，先通氫氣後點燈。黑色變紅水珠出，熄滅燈後再停氫。
30. 過濾操作實驗口訣
斗架燒杯玻璃棒，濾紙漏斗角一樣。過濾之前要靜置，三靠兩低不要忘。
31. 托盤天平的使用操作順序口訣
口訣1
先將游碼撥到零,再調螺旋找平衡；
左盤物,右盤碼,取用砝碼用鑷夾；
先放大,後放小,最後平衡游碼找。
口訣2
螺絲游碼刻度尺，指針標尺有托盤。調節螺絲達平衡，物碼分居左右邊。
取碼需用鑷子夾，先大後小記心間。葯品不能直接放，稱量完畢要復原。
32. 酸鹼中和滴定的操作步驟和注意事項口訣
酸管鹼管莫混用，視線刻度要齊平。尖嘴充液無氣泡，液面不要高於零。
莫忘添加指示劑，開始讀數要記清。左手輕輕旋開關，右手搖動錐形瓶。
眼睛緊盯待測液，顏色一變立即停。數據記錄要及時，重復滴定求平均。
誤差判斷看V(標)，規范操作靠多練。
33. 氣體制備
氣體制備首至尾，操作步驟各有位，發生裝置位於頭，洗滌裝置緊隨後，
除雜裝置分干濕，乾燥裝置把水留；集氣要分氣和水，性質實驗分先後，
有毒氣體必除盡，吸氣試劑選對頭。
有時裝置少幾個，基本順序不可丟，偶爾出現小變化，相對位置仔細求。
34. 制氧氣口訣
口訣1：二氧化錳氯酸鉀；混和均勻把熱加。制氧裝置有特點；底高口低略傾斜。
口訣2：實驗先查氣密性，受熱均勻試管傾。收集常用排水法，先撤導管後移燈。
35. 集氣口訣
與水作用用排氣法；根據密度定上下。不溶微溶排水法； 所得氣體純度大。
36. 電解水口訣
正氧體小能助燃；負氫體大能燃燒。
37. ．金屬活動順序表口訣
（初中）鉀鈣鈉鎂鋁、鋅鐵錫鉛氫、銅汞銀鉑金。
38. 鹽類溶解性表規律口訣
鉀、鈉銨鹽都可溶，硝鹽遇水影無蹤；
硫（酸）鹽不溶鉛和鋇，氯（化）物不溶銀、亞汞。
39. 化學反應基本類型口訣
化合多變一（A＋B→C）， 分解正相逆（A→B＋C），
復分兩交換（AB＋CD→CB＋AD），置換換單質（A＋BC→AC＋B）。

40. 化學計算
化學式子要配平，必須純量代方程， 單位上下要統一，左右倍數要相等。
質量單位若用克，標況氣體對應升， 遇到兩個已知量，應照不足來進行。
含量損失與產量，乘除多少應分清。

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E. 九年級下冊化學物理筆記，要全點的

初中化學課聽課記錄中學化學評課筆記
聽課時間：2010年9月24日，第二節。
聽課地點：C159教室
聽課年級：九年級
聽課班級：C159
聽課學科：化學
上課教師：廖建紅
上課內容：課題3 製取氧氣 （第一課時）
教學過程記錄：
教師：提出問題
1、請同學們描述一下氧氣的物理性質。
2、氧氣有哪些化學性質？
3、根據氧氣的性質說明氧氣有何重要用途。
師生歸納引入：氧氣有很多重要用途，那你們想知道氧氣是如何製得的嗎？
教師：你認為有哪些方法可以獲得氧氣？
學生：討論交流
教師演示：展示實驗室製取氧氣的葯品：過氧化氫溶液、高錳酸鉀、氯酸鉀、二氧化錳，學生觀察顏色和狀態。
學生演示，教師指導：
1、 在試管中加入約5ml5%的過氧化氫溶液，用帶火星的木條伸入試管。
觀察：木條沒有燃燒。
師生分析原因：
①無氧氣放出 ②有氧氣放出，但是量太少，不足以讓木條復燃。
2、 向上述試管加入少量二氧化錳，用帶火星的木條伸入試管。
觀察：木條復燃
師生分析原因：
①過氧化氫和二氧化錳發生反應，有氧氣生成。
②二氧化錳沒有參與反應，但它是過氧化氫發生化學變化的條件，也可能是促進者。
重新加入過氧化氫溶液：
觀察：①木條復燃 ②試管底部二氧化錳的量好象沒有變化

師生分析原因：二氧化錳沒有參與反應，它不是反應物，它的量如果用精密儀器稱量，我們會發現並沒有發生變化，且還可繼續使用，說明二氧化錳的質量、化學性質並沒有改變。
學生活動：學生閱讀教材，進行小結。
催化劑：在化學反應里能改變其他物質的化學反應速率，而本身的質量和化學性質在反應前後都沒有發生變化的物質，也叫觸媒。例：汽車排氣管有一個尾氣處理裝置，裡面加入了一種催化劑，使會污染空氣的一氧化碳和一氧化氮反應生成了無污染的氮氣和二氧化碳。
催化作用：催化劑在化學反應中所起的作用。
催化劑用途：
老師強調：
1、改變（加快或減慢）速率，不能片面說是加快。
2、二氧化錳對過氧化氫（氯酸鉀）的分解是有催化作用，但不是專做催化劑的。
3、催化劑不能增大或減少生成物質量。
學生實驗探究：
二氧化錳
1、實驗原理：在剛才的實驗中，用二氧化錳做催化劑，過氧化氫分解加速，這一反應可以如下表示：過氧化氫 水+氧氣
2、氣體發生裝置：
3、氣體收集裝置：
問題：根據氧氣的物理性質，可用什麼方法收集氧氣？
歸納：氧氣不易溶於水，故可用排水法；氧氣密度比空氣大，故可用向上排空氣法。
4、檢驗與驗滿：
問題：根據氧氣的化學性質，如何判斷氧氣已集滿？如何檢驗氧氣？
歸納：用帶火星的木條靠近集氣瓶，木條復燃，證明已滿（氣泡從瓶口溢出，證明已滿）；用帶火星木條伸入試管中，發現木條復燃，說明是氧氣。
5、老師組裝儀器，演示實驗，檢驗氣體（排水法）並講解注意事項。
學生活動：除了用過氧化氫分解的方法製取氧氣外，實驗室還可用哪些方法製取氧氣呢？請同學閱讀教材。
演示實驗：
教師演示加熱氯酸鉀的方法製取氧氣（用向上排空氣法收集）。
按照實驗步驟邊操作邊講解。
學生：寫出此反應的文字表達式及加熱分解高錳酸鉀制氧氣的文字表達式：
二氧化錳
加 熱
氯酸鉀 氯化鉀+氧氣
加熱
高錳酸鉀 錳酸鉀 + 二氧化錳 +氧氣
學生討論：
1、 分析上述三個製取氧氣的反應，有何特點？它們與化合反應有何不同？
2、 用過氧化氫製取氧氣與用高錳酸鉀製取氧氣哪一套裝置更好，怎樣來比較兩套裝置的優劣？
歸納總結：
1、分解反應概念 2、特點：一變多 （AB→A+B）
學生課堂練習：幻燈片
教師：工業上用氧氣的特點是量大，工業上製取氧氣也和我們實驗室製取一樣嗎？
學生閱讀教材資料：工業上如何大量製取氧氣，並思考工業上製取氧氣的原則、特點及方法。
師生歸納：
1、原則、特點：原料是否易得、價格是否便宜、成本是否低廉、能否大量生產及對環境的影響。
2、方法：分離液態空氣法（物理方法）
課堂小結
通過本課的學習，收獲是 。
在的問題是
作業布置
評議：
1、能面向全體學生，因材施教。
2、教學設計合理，重點突出，難點突破好。

3、教學過程層次清楚。
4、教學方法得當。
5、課堂調控好、師生配合默契。
6、學生參與度高，課堂氣氛活躍。
7、將教師演示實驗改成學生演示，教師指導，大大激發了學生的積極性。
8、建議在寫文字表達式的時候，可寫出化學式，便於降低以後學習的難度。

F. 人教版九年級化學全冊筆記(史上最全)

鏈接:

萬門中學初三化學人教版化學九年級全冊。

G. 人教版初三化學下冊預習筆記

第八單元 金屬和金屬材料
一、了解金屬的物理性質，能區分常見金屬和非金屬（實驗探究金屬的物理性質，金屬有哪些區別於一般非金屬的物理性質？舉例說明金屬具有導電性、導熱性、延展性、硬度大、熔點高等性質？列舉常見的金屬之最。
二、認識金屬材料在生產、生活和社會發展中的重要作用
從性質決定用途的觀點出發，列舉金屬的用途。了解常見金屬的特性及用途；如：Cu、Fe、Al。
三、認識加入其他元素可以改良金屬的特性
舉例說明在金屬中加入其它元素可以改變金屬的性能。
四、知道生鐵和鋼等重要的合金
生鐵和鋼的主要區別是什麼？」百煉成鋼「蘊涵著什麼化學知識？列舉常見的生鐵和鋼製品。
五、知道常見金屬與氧氣反應
從」金屬與氧氣反應的難易程度不同「的觀點出發舉例說明金屬的活動性不同。
六、能用金屬活動性順序表對有關的置換反應進行簡單的判斷，並能解釋日常生活中的一些現象
（1）回憶金屬活動性順序表
（2）能否用鋁鍋長時間盛放食醋，為什麼？
（3）天然水中溶解有一些鐵鹽，為什麼新買來的鋁鍋燒開水後，在水面會留下一道黑色的印痕？
（4）農業上常用硫酸銅溶液和熟石灰來配置農葯波爾多液，為什麼一般選用木通而不用鐵銅來配製？如何檢驗配好的波爾多液是否含有硫酸銅？
七、實驗探究酸溶液、鹽溶液跟金屬發生置換反應的規律
（1）金屬與酸溶液的置換反應：對金屬的要求？對酸溶液的要求？
（2）金屬與鹽溶液的置換反應：對金屬的要求？對鹽的要求？置換與被置換的順序：
Zn Fe 與CuSO4反應，置換時---先強後弱，所以Zn 先與CuSO4反應；
Fe 與Cu（NO3）2 、 AgNO3混合溶液反應，置換時---先弱後強，所以Fe先與AgNO3溶液反應
八、知道一些常見金屬的礦物
有哪些常見的鐵礦石和鋁礦石，寫出它們主要成分的化學式。
九、了解金屬銹蝕的條件，討論防止銹蝕的方法
（1）鐵生銹與氧氣和水有關，如何設計實驗證明？
只與水接觸，不與氧氣接觸，不生銹，說明：生銹與氧氣有關，氧氣必不可少；
只與氧氣接觸，不與水接觸，不生銹，說明：生銹與水有關；水必不可少
同時與水和氧氣接觸，生銹，說明：生銹的條件是：氧氣和水兩個必不可少。
（2）防止銹蝕的原理？方法？說出幾種具體做法？
十、了解從鐵礦石中鐵還原出來的方法（用實驗方法將鐵還原出來）
（1）煉鐵的原理；（2）方程式？（3）實驗：步驟，現象，尾氣處理；
十一、知道廢棄金屬對環境的污染，認識回收金屬的重要性
（1）廢電池隨意丟棄對環境有什麼影響？
（2）回收廢棄金屬具有什麼重要的現實意義？
第九單元 溶液
一、認識溶解現象，溶液的組成與特徵；
二、知道水、酒精、汽油等是常見的溶劑（如何用簡單的方法將衣服上的油污洗去）
三、能說出一些常見的乳化現象
（1）舉例說明乳化現象；（2）用洗滌劑去油污與用汽油去油污的原理有什麼不同？
四、了解溶液在生產和生活中的重要意義
（1）化工生產與化學實驗；（2）無土栽培的營養液；（3）醫療上各種注射液
五、知道一些物質在水溶液中是以離子的形式存在的
蔗糖溶液和食鹽水中溶質分別以什麼形式存在？
六、探究NaCl NH4NO3 NaOH 溶解時的溫度變化
為什麼物質溶於水後會使溶液的溫度表現不同的變化？溫度的變化有哪幾種情況？各舉一個典型的例子？
七、了解飽和溶液
（1）了解飽和溶液和不飽和溶液有什麼區別？如何判斷溶液是否飽和？
（2）一瓶接近飽和的NaCl /KNO3 /Ca（OH）2溶液分別可以採用什麼措施變成飽和溶液。
八、了解溶解度的涵義？查看溶解度性或溶解度數據繪制溶解度曲線？
（1）什麼叫溶解度？「20攝適度，KNO3的溶解度為31.6g」的含義是什麼？
（2）溶解度曲線上橫坐標和縱坐標的含義分別是什麼？A、B兩條交於一點，交點的含義是什麼？
（3）溫度對固體溶解度的影響可分為哪三種情況？各舉一個例子？
九、知道氣體溶解度及其影響因素
（1）氣體的溶解度受哪些因素的影響？舉例說明？
（2）20攝適度，O2的溶解度為0.031表示什麼意義？
十、了解結晶現象，膽礬晶體的形成，海水制鹽？
（1）常見的結晶方法有哪些？分別適用於什麼類型的溶液？
（2）如何將KNO3和少量 NaCl的混合物中分離出較純凈的KNO3晶體？
（3）過濾和結晶這兩種分離固體混合物的方法分別適用於什麼樣的混合物？
十一、初步學會配製一定質量分數的溶液
（1）需要哪些儀器？主要步驟？
（2）固體作溶質和液體作溶質（或濃溶液稀釋）的區別？
十二、能進行溶質質量分數的簡單的計算
（1）溶質質量分數=溶質質量/溶劑質量* 100%；
（2）稀釋：溶質質量不變
M濃 *C濃% = M稀 *C稀% 或 M濃 *C濃% = （M濃 + M水 ）*C稀%
（3）與方程式的綜合計算
反應後溶液質量 = 反應前溶液質量（不含不溶性雜質）+-生成氣體質量-生成沉澱質量
第十單元 酸和鹼
一、會用酸鹼指示劑檢驗溶液的酸鹼性（或試驗某些植物花朵汁液在酸性和鹼性溶液中的變化）？
（1）常用的酸鹼指示劑有哪兩種？它們遇酸性或鹼性溶液分別顯示什麼顏色？
（2）什麼樣的花朵汁液適合做酸鹼指示劑？
二、認識酸鹼的腐蝕性
（1）酸和鹼都有不同程度的腐蝕性；
（2）濃H2SO4和NaOH不慎沾到皮膚上或衣服上應如何處理？
三、初步學會稀釋常見的酸或鹼溶液：如何稀釋濃硫酸？
四、實驗探究酸的重要性質和用途
（1）鹽酸、硫酸的主要性質和用途：探究濃鹽酸的揮發性？造酒時調節酸度，為何使用稀硫酸，而不用鹽酸？實驗室製取二氧化碳為何不用濃鹽酸？
（2）鹽酸的用途有哪些？
（3）學會探究濃硫酸的吸水性？濃硫酸的用途有哪些？O2 、H2、CO2 、CO 、NH3 、CH4是否都能用濃硫酸做乾燥劑？
（4）稀鹽酸和稀硫酸的共同的化學性質有哪些？與酸鹼指示劑；與活潑金屬；與金屬氧化物；與鹼；與某些鹽；為什麼它們具有相似的化學性質？
五、實驗探究鹼的主要性質和用途
（1）實驗探究NaOH固體的吸水性？NaOH固體的用途？O2 、H2、CO2 、CO 、NH3 、CH4是否都能用NaOH做乾燥劑？
（2）NaOH和Ca（OH）2的俗稱，Ca（OH）2的用途？使用NaOH應注意什麼？
六、學會通過實驗探究NaOH和Ca（OH）2的化學性質？
（1）與指示劑；（2）與酸；什麼叫中和反應？（3）與某些非金屬氧化物；（4）與某些鹽；為什麼它們具有相似的化學性質？
七、知道酸鹼性對生命活動和農作物生長的影響
（1）了解溶液的酸鹼性在實際生產和生活中有哪些重要意義？
（2）中和反應在實際生產和生活中有哪些應用？如：胃酸過多，如何治療？如何處理廢液中硫酸？被蚊蟲叮咬如何處理？
八、會用PH試紙檢驗溶液的酸鹼性
（1）如何用PH試紙測試溶液或土壤的酸鹼性？
九、熟練掌握本單元的化學方程式。
第十一單元 鹽 化肥
一、了解NaCl、 NaCO3 、NaHCO3 、CaCO3等鹽的名稱、俗稱以及在日常生活中的用途。
二、學會粗鹽提純，粗鹽提純過程中蒸發操作需要哪些儀器？步驟？都要用到哪個儀器？蒸發什麼時候停止加熱為什麼？
三、如何檢驗CO32-？常見的沉澱有哪些？
四、初步認識常見的復分解反應，能用於解釋與日常生活相關的一些現象
（1）復分解反應在什麼條件下可以發生？
（2）學會判斷一些物質能否發生復分解反應？
五 、知道一些常見化肥的名稱和作用
（1）植物生長需求量較大的幾種元素是什麼？
（2）氮肥/磷肥/鉀肥的作用分別什麼？什麼叫復合肥？舉幾例？
（3）如何鑒別氮肥/磷肥/鉀肥？
六、認識合理使用化肥、農葯對保護環境的重要意義；不合理使用會帶來什麼樣的環境問題？應該採取什麼措施？
第十二單元 化學與生活
一、了解對生命活動具有重要意義的有機物，如：糖、澱粉、油脂、氨基酸、蛋白質、維生素等。
（1）糖類、油脂、蛋白質、維生素的生理功能分別是什麼？哪些食物富含糖類或油脂或蛋白質或纖維素？
（2）氨基酸在體內的作用是什麼？ （3）澱粉的代謝過程。
二、知道某些物質（CO、甲醛、黃麴黴毒素有損人體健康，認識掌握化學知識能幫助人們抵禦有害物質的侵害。
（1）CO如何使人中毒？ （2）甲醛使人中毒的原因是什麼？
（3）黃麴黴毒素使人中毒原因是什麼？
三、了解某些元素如：Ca、 Fe、 Zn、 I 、F等對人體健康的作用
人體缺乏Ca、 Fe、 Zn元素對人體分別有什麼影響？
四、初步認識在化學科學的發展在幫助人們戰勝疾病與營養保健方面的重大貢獻
五、能從組成上區分有機物和無機物。列舉生活中一些常見的有機物，認識有機物對人類生活的重要性。
六、了解常見的合成纖維、塑料、合成橡膠及其應用；了解合成材料對人和環境的影響；認識新材料的開發與社會發展的密切關系。
七、用簡單的實驗區分棉線維、羊毛纖維和合成織成的不料？
八、用簡單的實驗區分熱固性和熱塑性塑料？用簡單的實驗區分聚乙烯塑料和聚氯乙烯塑料？

H. 初三下學期的化學筆記 只要下學期的，謝謝

第08單元 金屬和金屬材料
一、金屬材料：
1、純金屬(90多種)；合金(幾千種)
2、金屬的物理性質：
(1)常溫下一般為固態(汞為液態)，有金屬光澤。(2)大多數呈銀白色(銅為紫紅色，金為黃色)。(3)有良好的導熱性、導電性、延展性
3、金屬之最：
(1)鋁：地殼中含量最多的金屬元素
(2)鈣：人體中含量最多的金屬元素
(3)鐵：目前世界年產量最多的金屬(鐵>鋁>銅)
(4)銀：導電、導熱性最好的金屬(銀>銅>金>鋁)
(5)鉻：硬度最高的金屬
(6)鎢：熔點最高的金屬
(7)汞：熔點最低的金屬
(8)鋨：密度最大的金屬
(9)鋰：密度最小的金屬
4、金屬分類：
黑色金屬：通常指鐵、錳、鉻及它們的合金。
有色金屬：通常是指除黑色金屬以外的其他金屬。
有色金屬：重金屬：如銅、鋅、鉛等；輕金屬：如鈉、鎂、鋁等；
5、合金：由一種金屬跟其他一種或幾種金屬(或金屬與非金屬)一起熔合而成的具有金屬特性的物質。
★：一般說來，合金的熔點比各成分低，硬度比各成分大，抗腐蝕性能更好
合金 鐵的合金 銅合金 焊錫 鈦和鈦合金 形狀記憶金屬
生鐵 鋼 黃銅 青銅：
成分 含碳量
2%~4.3% 含碳量
0.03%~2% 銅鋅
合金 銅錫
合金 鉛錫
合金 鈦鎳合金
備注 不銹鋼：含鉻、鎳的鋼
具有抗腐蝕性能 紫銅為純銅 熔點低
註：鈦和鈦合金：被認為是21世紀的重要金屬材料，鈦合金與人體有很好的「相容性」，因此可用來製造人造骨等。優點：(1)熔點高、密度小；(2)可塑性好、易於加工、機械性能好；(3)抗腐蝕性能好
二、金屬的化學性質
1、大多數金屬可與氧氣的反應
2、金屬+酸→鹽+H2↑
3、金屬+鹽→另一金屬+另一鹽(條件：「前換後，鹽可溶」)
Fe+CuSO4==Cu+FeSO4(「濕法冶金」原理)
三、常見金屬活動性順序：KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu
在金屬活動性順序里：
(1)金屬的位置越靠前，它的活動性就越強
(2)位於氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫(不可用濃硫酸、硝酸)
(3)位於前面的金屬能把位於後面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來。(除K、Ca、Na、Ba)
四、金屬資源的保護和利用
1、鐵的冶煉
(1)原理：在高溫下，利用焦炭與氧氣反應生成的一氧化碳把鐵從鐵礦石里還原出來。
3CO+Fe2O3高溫2Fe+3CO2
(2)原料：鐵礦石、焦炭、石灰石、空氣
常見的鐵礦石有磁鐵礦(主要成分是Fe3O4)、赤鐵礦(主要成分是Fe2O3)
2、鐵的銹蝕
(1)鐵生銹的條件是：鐵與O2、水接觸(鐵銹的主要成分：Fe2O3)
(銅生銅綠的條件：銅與O2、水、CO2接觸。銅綠的化學式：Cu2(OH)2CO3)
(2)防止鐵製品生銹的措施：
①保持鐵製品表面的清潔、乾燥
②表面塗保護膜：如塗油、刷漆、電鍍、烤藍等
③製成不銹鋼
鐵銹很疏鬆，不能阻礙里層的鐵繼續與氧氣、水蒸氣反應，因此鐵製品可以全部被銹蝕。因而鐵銹應及時除去。
而鋁與氧氣反應生成緻密的氧化鋁薄膜，從而阻止鋁進一步氧化，因此，鋁具有很好的抗腐蝕性能。
3、金屬資源的保護和利用：
保護金屬資源的途徑：①防止金屬腐蝕；②回收利用廢舊金屬；③合理開采礦物；④尋找金屬的代用品
意義：節約金屬資源，減少環境污染
第09單元 溶液
一、溶液的形成
1、溶液
(1)溶液的概念：一種或幾種物質分散到另一種物質里形成的均一的、穩定的混合物，叫做溶液
(2)溶液的基本特徵：均一性、穩定性
注意：
a、溶液不一定無色，如CuSO4溶液為藍色FeSO4溶液為淺綠色Fe2(SO4)3溶液為黃色
b、溶質可以是固體、液體或氣體；水是最常用的溶劑
c、溶液的質量=溶質的質量+溶劑的質量；溶液的體積≠溶質的體積+溶劑的體積
d、溶液的名稱：溶質的溶劑溶液(如：碘酒——碘的酒精溶液)
2、溶質和溶劑的判斷
3、飽和溶液、不飽和溶液
(1)概念：
(2)判斷方法：繼續加入該溶質，看能否溶解
(3)飽和溶液和不飽和溶液之間的轉化

註：
①Ca(OH)2和氣體等除外，它的溶解度隨溫度升高而降低；②最可靠的方法是：加溶質、蒸發溶劑
(4)濃、稀溶液與飽和不飽和溶液之間的關系
①飽和溶液不一定是濃溶液
②不飽和溶液不一定是稀溶液，如飽和的石灰水溶液就是稀溶液
③在一定溫度時，同一種溶質的飽和溶液要比它的不飽和溶液濃
(5)溶解時放熱、吸熱現象
溶解吸熱：如NH4NO3溶解
溶解放熱：如NaOH溶解、濃H2SO4溶解
溶解沒有明顯熱現象：如NaCl
二、溶解度
1、固體的溶解度
(1)溶解度的定義：在一定溫度下，某固態物質在100g溶劑里達到飽和狀態時所溶解的質量。
四要素：①條件：一定溫度②標准：100g溶劑③狀態：達到飽和④質量：溶解度的單位：克
(2)溶解度的含義：
20℃時NaCl的溶液度為36g含義：在20℃時，在100克水中最多能溶解36克NaCl；或在20℃時，NaCl在100克水中達到飽和狀態時所溶解的質量為36克
(3)影響固體溶解度的因素：①溶質、溶劑的性質(種類)②溫度
大多數固體物的溶解度隨溫度升高而升高；如KNO3
少數固體物質的溶解度受溫度的影響很小；如NaCl
極少數物質溶解度隨溫度升高而降低。如Ca(OH)2
(4)溶解度曲線
2、氣體的溶解度
(1)氣體溶解度的定義：在壓強為101kPa和一定溫度時，氣體溶解在1體積水裡達到飽和狀態時的氣體體積。
(2)影響因素：①氣體的性質②溫度(溫度越高，氣體溶解度越小)；③壓強(壓強越大，氣體溶解度越大)
3、混合物的分離
(1)過濾法：分離可溶物+難溶物
(2)結晶法：分離幾種可溶性物質
結晶的兩種方法蒸發溶劑，如NaCl(海水曬鹽)
降低溫度(冷卻熱的飽和溶液，如KNO3)
三、溶質的質量分數
1、公式：溶質質量分數
2、在飽和溶液中：溶質質量分數
3、配製一定溶質質量分數的溶液
(1)用固體配製：
①步驟：計算、稱量、溶解
②儀器：天平、葯匙、量筒、滴管、燒杯、玻璃棒
(2)用濃溶液稀釋(稀釋前後，溶質的質量不變)
①步驟：計算、量取、稀釋
②儀器：量筒、滴管、燒杯、玻璃棒
第10單元 酸和鹼
一、酸、鹼、鹽的組成
酸是由氫元素和酸根組成的化合物如：硫酸(H2SO4)、鹽酸(HCl)、硝酸(HNO3)
鹼是由金屬元素和氫氧根組成的化合物如：氫氧化鈉、氫氧化鈣、氨水(NH3•H2O)
鹽是由金屬元素元素(或銨根)和酸根組成的化合物如：氯化鈉、碳酸鈉
酸、鹼、鹽的水溶液可以導電(原因：溶於水時離解形成自由移動的陰、陽離子)
二、酸
1、濃鹽酸、濃硫酸的物理性質、特性、用途
濃鹽酸 濃硫酸
顏色、狀態 「純凈」：無色液體
工業用鹽酸：黃色(含Fe3+) 無色粘稠、油狀液體
氣味 有刺激性氣味 無
特性 揮發性
(敞口置於空氣中，瓶口有白霧) 吸水性脫水性
強氧化性腐蝕性
用途 ①金屬除銹
②製造葯物
③人體中含有少量鹽酸，助消化
①金屬除銹
②濃硫酸作乾燥劑
③生產化肥、精煉石油

2、酸的通性(具有通性的原因：酸離解時所生成的陽離子全部是H+)
(1)與酸鹼指示劑的反應：使紫色石蕊試液變紅色，不能使無色酚酞試液變色
(2)金屬+酸→鹽+氫氣
(3)鹼性氧化物+酸→鹽+水
(4)鹼+酸→鹽+水
(5)鹽+酸→另一種鹽+另一種酸(產物符合復分解條件)
3、三種離子的檢驗
試劑
Cl- AgNO3及HNO3
SO42- ①Ba(NO3)2及HNO3②HCl及BaCl2
CO32- HCl及石灰水
三、鹼
1、氫氧化鈉、氫氧化鈣的物理性質、用途
氫氧化鈉 氫氧化鈣
顏色、狀態 白色固體，極易溶於水(溶解放熱) 白色粉末，微溶於水
俗名 燒鹼、火鹼、苛性鈉(具有強腐蝕性) 熟石灰、消石灰
製法 Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH CaO+H2O==Ca(OH)2
用途 ①氫氧化鈉固體作乾燥劑
②化工原料：制肥皂、造紙
③去除油污：爐具清潔劑中含氫氧化鈉
①工業：制漂白粉
②農業：改良酸性土壤、配波爾多液
③建築：

2、鹼的通性(具有通性的原因：離解時所生成的陰離子全部是OH-)
(1)鹼溶液與酸鹼指示劑的反應：使紫色石蕊試液變藍色，使無色酚酞試液變紅色
(2)酸性氧化物+鹼→鹽+水
(3)酸+鹼→鹽+水
(4)鹽+鹼→另一種鹽+另一種鹼(反應物均可溶，產物符合復分解條件)
註：
①難溶性鹼受熱易分解(不屬於鹼的通性)：如Cu(OH)2ΔCuO+H2O；2Fe(OH)3ΔFe2O3+3H2O
②常見沉澱：AgCl↓；BaSO4↓；Cu(OH)2↓；Fe(OH)3↓；Mg(OH)2↓；BaCO3↓；CaCO3↓
③復分解反應的條件：當兩種化合物互相交換成分，生成物中有沉澱或有氣體或有水生成時，復分解反應才可以發生。
五、酸性氧化物與鹼性氧化物
酸性氧化物 鹼性氧化物
定義 凡能與鹼反應生成鹽和水的氧化物
大多數非金屬氧化物是酸性氧化物
大多數酸性氧化物是非金屬氧化物 凡能與酸反應生成鹽和水的氧化物
大多數金屬氧化物是鹼性氧化物
所有鹼性氧化物是金屬氧化物
化學
性質 (1)大多數可與水反應生成酸
CO2+H2O==H2CO3
SO2+H2O==H2SO3
SO3+H2O==H2SO4 (1)少數可與水反應生成鹼
Na2O+H2O==2NaOH
K2O+H2O==2KOH
BaO+H2O==Ba(OH)2
CaO+H2O==Ca(OH)2
(2)酸性氧化物+鹼→鹽+水
CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O
(不是復分解反應) (2)鹼性氧化物+酸→鹽+水
Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O
四、中和反應溶液酸鹼度的表示法——pH
1、定義：酸與鹼作用生成鹽和水的反應
2、應用：
(1)改變土壤的酸鹼性
(2)處理工廠的廢水
(3)用於醫葯
3、溶液酸鹼度的表示法——pH
(1)

(2)pH的測定：最簡單的方法是使用pH試紙
用玻璃棒(或滴管)蘸取待測試液少許，滴在pH試紙上，顯色後與標准比色卡對照，讀出溶液的pH(讀數為整數)
(3)酸雨：正常雨水的pH約為5.6(因為溶有CO2)
pH<5.6的雨水為酸雨
第11單元 鹽 化肥
一、常見的鹽定義：能解離出金屬離子(或NH4+)和酸根離子的化合物
物質 俗稱 物理性質 用途
氯化鈉 食鹽 白色粉末，
水溶液有鹹味，
溶解度受溫度
影響不大 (1)作調味品(2)作防腐劑
(3)消除積雪(降低雪的熔點)
(4)農業上用NaCl溶液來選種
(5)制生理鹽水(0.9%NaCl溶液)
Na+維持細胞內外的水分分布，
促進細胞內外物質交換
Cl-促生鹽酸、幫助消化，增進食慾
碳酸鈉
Na2CO3 純鹼(因水溶液呈鹼性)
蘇打 白色粉末狀固體，易溶於水 用於玻璃、造紙、紡織、洗滌、食品工業等
碳酸氫鈉
NaHCO3 小蘇打 白色晶體，
易溶於水 制糕點所用的發酵粉
醫療上，治療胃酸過多
備注 (1)粗鹽中由於含有氯化鎂、氯化鈣等雜質，易吸收空氣中的水分而潮解。
(無水氯化鈣可用作乾燥劑)
(2)碳酸鈉從溶液中析出時，會結合一定數目的水分子，化學式為Na2CO3•10H2O。
碳酸鈉晶體Na2CO3•10H2O(純凈物)，俗稱天然鹼、石鹼、口鹼。
風化：常溫時在空氣中放置一段時間後，失去結晶水而變成粉末。(化學變化)
(3)2NaHCO3△Na2CO3+H2O+CO2↑NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑
二、精鹽提純——去除不溶性雜質，得到的精鹽中還含有氯化鎂、氯化鈣等可溶性雜質。
實驗步驟：溶解、過濾、蒸發
實驗儀器
實驗步驟 實驗儀器 其中玻璃棒的作用
溶解 燒杯、玻璃棒 加速溶解
過濾 鐵架台(帶鐵圈)、漏斗、燒杯、玻璃棒 引流
蒸發 鐵架台(帶鐵圈)蒸發皿、酒精燈、玻璃棒 使液體受熱均勻，防止液體飛濺
三、鹽的化學性質
鹽(可溶)+金屬1→金屬2+新鹽(金屬1比金屬2活潑，K、Ca、Na除外)
鹽+酸→新鹽+新酸
鹽+鹼→新鹽+新鹼(反應物需都可溶，且滿足復分解反應的條件)
鹽+鹽→兩種新鹽(反應物需都可溶，且滿足復分解反應的條件)
四、酸、鹼、鹽的溶解性
酸：大多數都可溶(除硅酸H2SiO3不溶)
鹼：只有氨水、氫氧化鈉、氫氧化鉀、氫氧化鋇和氫氧化鈣可溶於水，其餘均為沉澱
鹽：鉀鹽、鈉鹽、銨鹽、硝酸鹽都可溶；
氯化物除AgCl難溶外，其餘多數均可溶；
硫酸鹽除BaSO4難溶，Ag2SO4、CaSO4微溶外，其餘多數可溶；
碳酸鹽除碳酸鉀、碳酸鈉、碳酸銨可溶，其餘都難溶。
註：BaSO4、、AgCl不溶於水，也不溶於酸
五、化學肥料
1、農家肥料：營養元素含量少，肥效慢而持久、價廉、能改良土壤結構
2、化學肥料(氮肥、鉀肥、磷肥)
(1)氮肥作用：促進植物莖、葉生長茂盛、葉色濃綠(促苗)。缺氮：葉黃
a、常用氮肥
尿素CO(NH2)2：含氮量最高的氮肥(有機物)46.7%
含N量 使用注意事項
NH4HCO317.7% 易分解，施用時深埋 銨態氮肥防曬防潮，且均不能與鹼性物質(如草木灰、熟石灰等)混合施用

NH4NO335% 易爆，結塊不可用鐵錘砸
(NH4)2SO421.2% 長期使用會使土壤酸化、板結
NH4Cl26.2%
NH3.H2O 加水稀釋後施用
NaNO3
b、NH4+的檢驗
試劑：鹼(NaOH、Ca(OH)2等)、濕潤的紅色石蕊試紙
NH4NO3+NaOH=NaNO3+NH3↑+H2O
c、生物固氮：豆科植物的根瘤菌將氮氣轉化為含氮的化合物而吸收
(2)鉀肥作用：促使作物生長健壯、莖桿粗硬，抗倒伏(壯稈)。缺鉀：葉尖發黃
常用鉀肥KCl
草木灰：農村最常用鉀肥(主要成分為K2CO3)，呈鹼性
K2SO4：長期使用會使土壤酸化、板結
(3)磷肥作用：促進植物根系發達，穗粒增多，飽滿(催果)
缺磷：生長遲緩，產量降低，根系不發達
常用磷肥磷礦粉Ca3(PO4)2
鈣鎂磷肥(鈣和鎂的磷酸鹽)
過磷酸鈣Ca(H2PO4)2和CaSO4不能與鹼性物質混合施用。
重過磷酸鈣Ca(H2PO4)2如草木灰、熟石灰
4、復合肥：含N、P、K中的兩種或三種
KNO3
NH4H2PO4
(NH4)2HPO4不能與鹼性物質混合施用
三、使用化肥、農葯對環境的影響
1、土壤污染：重金屬元素、有毒有機物、放射性物質
2、大氣污染：N20、NH3、H2S
3、引起水體污染：N、P過多，導致水體富營養化，赤潮、水華等現象
四、合理使用化肥
1、根據土壤情況和農作物種類選擇化肥2、農家肥和化肥合理配用
五、氮、磷、鉀三種化肥的區別方法
氮肥 鉀肥 磷肥
看外觀 白色晶體 灰白色粉末
加水 全部溶於水 大多數不溶於水
灼燒 可燃燒，熔化有氣泡或冒煙 不燃燒，跳動或有爆裂聲
加熟石灰 放出具有刺激性氣味的氨氣 無氣味放出

第12單元 化學與生活
課題1人類重要的營養物質
六大營養素：蛋白質、糖類、油脂、維生素、無機鹽和水(其中無機鹽和水可被人體直接吸收)
一、蛋白質
1、功能：是構成細胞的基本物質，是機體生長及修補受損組織的主要原料。
成人每天需60-70g
2、存在：動物肌肉、皮膚、毛發、蹄、角的主要成分
植物的種子(如花生、大豆)
3、構成：由多種氨基酸(如丙氨酸、甘氨酸等)構成
4、人體蛋白質代謝
5、幾種蛋白質(維持生長發育，組織更新)
(1)血紅蛋白：由血紅素(含Fe2+)和蛋白質構成
作用：運輸O2和CO2的載體
CO中毒機理：血紅蛋白與CO結合能力比與O2結合能力強200倍，導致缺氧而死。
吸煙危害：CO、尼古丁、焦油等
(2)酶：生物催化劑
特點：高效性、選擇性、專一性
6、蛋白質的變性(不可逆)：破壞蛋白質的結構，使其變質
引起變質的因素物理：高溫、紫外線等
化學：強酸、強鹼、甲醛、重金屬鹽(Ba2+、Hg2+、Cu2+、Ag+等)等
應用：用甲醛水溶液(福爾馬林)製作動物標本，使標本長期保存。
二、糖類是生命活動的主要供能物質(60%—70%)
1、組成：由C、H、O三種元素組成。又叫做碳水化合物
2、常見的糖
(1)澱粉(C6H10O5)n：存在於植物種子或塊莖中。如稻、麥、馬鈴薯等。
(2)葡萄糖C6H12O6(人體可直接吸收的糖)
(3)蔗糖C12H22O11：主要存在於甘蔗、甜菜中。
生活中白糖、冰糖、紅塘中的主要成分是蔗糖
三、油脂
1、分類
植物油脂：油
動物油脂：脂肪
2、功能：提供大量能量39.3KJ/g
每日攝入50g-60g
3、脂肪：維持生命活動的備用能源
★糖類和脂肪在人體內經氧化放出熱量，為機體活動和維持恆定的體溫提供能量。
四、維生素多數在人體中不能直接合成，需從食物中攝取
1、存在：水果、蔬菜、魚類等
2、作用：調節新陳代謝、預防疾病、維持身體健康
缺VA：夜盲症缺VC：壞血症
課題2化學元素與人體健康
一、組成人體的元素50多種
常量元素(11種)在人體中含量>0.01%O>C>H>N>Ca>P>K>S>Na>Cl>Mg
微量元素在人體中含量<0.01%Fe、Zn、Se、I、F等
二、人體中的常量元素
1、鈣99%在於骨骼和牙齒中
(1)成人體內約含鈣1.26g，主要以Ca10(PO4)6(OH)2晶體的形式存在
(2)來源：奶類、綠色蔬菜、水產品、肉類、豆類
(3)鈣過多：結石、骨骼變粗
過少：青少年佝僂病、發育不良
老年人骨質疏鬆
2、鈉和鉀
(1)Na+存在於細胞外液人體內含鈉80g—120g
K+存在於細胞內液成人每千克含鉀約2g
(2)作用：維持人體內的水分和維持體液恆定的pH(如血液的pH7.35-7.45)

三、人體中的微量元素必需元素(20多種)Fe、Zn、Se、I、F等
對人體有害的元素Hg、Cr、Pb、Ag、Ba、Al、Cu等
元素 對人體的作用 攝入量過高、過低對人體的影響
Fe 血紅蛋白的成分，能幫助氧氣的運輸 缺鐵會引起貧血
Zn 影響人體發育 缺鋅會引起食慾不振，
生長遲緩，發育不良
Se 有防癌、抗癌作用 缺硒可能引起表皮角質化和癌症。如攝入量過高，會使人中毒
I(碘) 甲狀腺素的重要成分 缺碘會引起甲狀腺腫大，幼兒缺碘會影響生長發育，造成思維遲鈍。過量也會引起甲狀腺腫大
F(氟) 能防治齲齒 缺氟易產生齲齒，過量會引起氟斑牙和氟骨病

課題3有機合成材料
一、有機化合物
是否含有碳元素無機化合物
有機化合物(不包括CO、CO2和Na2CO3、CaCO3等碳酸鹽)
1、生活中常見的有機物
CH4(最簡單的有機物、相對分子質量最小的有機物)、C2H5OH(乙醇，俗名：酒精)、
CH3COOH(乙酸，俗名：醋酸)、C6H12O6(葡萄糖)、蔗糖、蛋白質、澱粉等
2、有機物數目龐大的原因：原子的排列方式不同
3、有機物小分子如：CH4、C2H5OH、CH3COOH、C6H12O6等
(根據相對分子質量大小)有機高分子化合物(有機高分子)如：蛋白質、澱粉等
二、有機合成材料
有機高分子材料
(1)分類
天然有機高分子材料如：棉花、羊毛、蠶絲、天然橡膠等
合成有機高分子材料(三大合成材料)：塑料合成纖維：滌綸(的確良)、錦綸(尼龍)、晴綸合成橡膠
(2)高分子材料的結構和性質
鏈狀結構熱塑性如：聚乙烯塑料(聚合物)
網狀結構熱固性如：電木
(3)鑒別聚乙烯塑料和聚氯烯塑料(聚氯烯塑料袋有毒，不能裝食品)：
點燃後聞氣味，有刺激性氣味的為聚氯烯塑料。
(4)鑒別羊毛線和合成纖維線：
物理方法：用力拉，易斷的為羊毛線，不易斷的為合成纖維線；
化學方法：點燃，產生焦羽毛氣味，不易結球的為羊毛線；無氣味，易結球的為合成纖維線。
2、「白色污染」及環境保護
(1)危害：
①破壞土壤，污染地下水②危害海洋生物的生存；③如果焚燒含氯塑料會產生有毒的氯化氫氣體，從而對空氣造成污染
(2)解決途徑
①減少使用不必要的塑料製品；
②重復使用某些塑料製品，如塑料袋、塑料盒等；
③使用一些新型的、可降解的塑料，如微生物降解塑料和光降解塑料等；
④回收各種廢棄塑料
(3)塑料的分類是回收和再利用的一大障礙

I. 初三下冊化學全部筆記 急

化學俗稱

1.氯化鈉 （NaCl） ： 食鹽 2、碳酸鈉(Na2CO3) ： 純鹼，蘇打，口鹼 3、氫氧化鈉(NaOH)：火鹼，燒鹼，苛性鈉 4、氧化鈣(CaO)：生石灰 5、氫氧化鈣(Ca(OH)2)：熟石灰，消石灰 6、二氧化碳固體(CO2)：乾冰 7、氫氯酸(HCl)：鹽酸 8、鹼式碳酸銅(Cu2(OH)2CO3)：銅綠 9、硫酸銅晶體(CuSO4 .5H2O)：藍礬，膽礬 10、甲烷 (CH4)：沼氣 11、乙醇(C2H5OH)：酒精 12、乙酸(CH3COOH)：醋酸 13、過氧化氫(H2O2)：雙氧水 14、汞(Hg)：水銀 15、碳酸氫鈉（NaHCO3）：小蘇打16.波爾多液：CuSO4+Ca(OH)217.大理石（石灰石）：CaCO3⑴金剛石、石墨：C⑵水銀、汞：Hg (3)生石灰、氧化鈣：CaO(4)乾冰（固體二氧化碳）：CO2 (5)鹽酸、氫氯酸：HCl(6)亞硫酸：H2SO3 (7)氫硫酸：H2S (8)熟石灰、消石灰：Ca(OH)2 (9)苛性鈉、火鹼、燒鹼：NaOH (10)純鹼：Na2CO3 碳酸鈉晶體、純鹼晶體：Na2CO3?10H2O (11)碳酸氫鈉、酸式碳酸鈉：NaHCO3 (也叫小蘇打） (12)膽礬、藍礬、硫酸銅晶體：CuSO4?5H2O (13)銅綠、孔雀石：Cu2(OH)2CO3（分解生成三種氧化物的物質） (14)甲醇：CH3OH 有毒、失明、死亡 (15)酒精、乙醇：C2H5OH (16)醋酸、乙酸（16.6℃冰醋酸）CH3COOH（CH3COO- 醋酸根離子） 具有酸的通性 (17)氨氣：NH3 （鹼性氣體） (18)氨水、一水合氨：NH3?H2O（為常見的鹼，具有鹼的通性，是一種不含金屬離子的鹼） (19)亞硝酸鈉：NaNO2 （工業用鹽、有毒） 二、常見物質的顏色的狀態 1、白色固體：MgO、P2O5、CaO、 NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、無水CuSO4；鐵、鎂為銀白色（汞為銀白色液態） 2、黑色固體：石墨、炭粉、鐵粉、CuO、MnO2、Fe3O4▲KMnO4為紫黑色 3、紅色固體：Cu、Fe2O3 、HgO、紅磷▲硫：淡黃色▲ Cu2(OH)2CO3為綠色 4、溶液的顏色：凡含Cu2+的溶液呈藍色；凡含Fe2+的溶液呈淺綠色；凡含Fe3+的溶液呈棕黃色，其餘溶液一般不無色。（高錳酸鉀溶液為紫紅色） 5、沉澱(即不溶於水的鹽和鹼）：①鹽：白色↓：CaCO3、BaCO3（溶於酸） AgCl、BaSO4(也不溶於稀HNO3) 等②鹼：藍色↓：Cu(OH)2 紅褐色↓：Fe(OH)3白色↓：其餘鹼。 6、（1）具有刺激性氣體的氣體：NH3、SO2、HCl（皆為無色） （2）無色無味的氣體：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO（劇毒） ▲注意：具有刺激性氣味的液體：鹽酸、硝酸、醋酸。酒精為有特殊氣體的液體。 7、有毒的，氣體：CO 液體：CH3OH 固體：NaNO2 CuSO4(可作殺菌劑 ,與熟石灰混合配成天藍色的粘稠狀物質——波爾多液) 三、物質的溶解性 1、鹽的溶解性 含有鉀、鈉、硝酸根、銨根的物質都溶於水 含Cl的化合物只有AgCl不溶於水，其他都溶於水； 含SO42－ 的化合物只有BaSO4 不溶於水，其他都溶於水。 含CO32－ 的物質只有K2CO3、Na2CO3、（NH4）2CO3溶於水，其他都不溶於水 2、鹼的溶解性 溶於水的鹼有：氫氧化鋇、氫氧化鉀、氫氧化鈣、氫氧化鈉和氨水，其他鹼不溶於水。難溶性鹼中Fe(OH)3是紅褐色沉澱，Cu(OH)2是藍色沉澱，其他難溶性鹼為白色。（包括Fe（OH）2）注意：沉澱物中AgCl和BaSO4 不溶於稀硝酸， 其他沉澱物能溶於酸。如：Mg(OH)2 CaCO3 BaCO3 Ag2 CO3 等 3、大部分酸及酸性氧化物能溶於水，（酸性氧化物＋水→酸）大部分鹼性氧化物不溶於水，能溶的有：氧化鋇、氧化鉀、氧化鈣、氧化鈉（鹼性氧化物＋水→鹼） 四、化學之最 1、地殼中含量最多的金屬元素是鋁。 2、地殼中含量最多的非金屬元素是氧。 3、空氣中含量最多的物質是氮氣。 4、天然存在最硬的物質是金剛石。 5、最簡單的有機物是甲烷。 6、金屬活動順序表中活動性最強的金屬是鉀。 7、相對分子質量最小的氧化物是水。 最簡單的有機化合物CH4 8、相同條件下密度最小的氣體是氫氣。9、導電性最強的金屬是銀。 10、相對原子質量最小的原子是氫。11、熔點最小的金屬是汞。 12、人體中含量最多的元素是氧。13、組成化合物種類最多的元素是碳。 14、日常生活中應用最廣泛的金屬是鐵。15、最早利用天然氣的是中國；

化學反應公式

化合反應1、鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 點燃 2MgO2、鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 點燃 Fe3O43、鋁在空氣中燃燒：4Al + 3O2 點燃 2Al2O3
4、氫氣在空氣中燃燒：2H2 + O2 點燃 2H2O5、紅磷在空氣中燃燒：4P + 5O2 點燃 2P2O56、硫粉在空氣中燃燒： S + O2 點燃 SO27、碳在氧氣中充分燃燒：C + O2 點燃 CO28、碳在氧氣中不充分燃燒：2C + O2 點燃 2CO9、二氧化碳通過灼熱碳層： C + CO2 高溫 2CO10、一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO + O2 點燃 2CO211、二氧化碳和水反應（二氧化碳通入紫色石蕊試液）：CO2 + H2O === H2CO312、生石灰溶於水：CaO + H2O === Ca(OH)213、無水硫酸銅作乾燥劑：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4•5H2O14、鈉在氯氣中燃燒：2Na + Cl2點燃 2NaCl分解反應15、實驗室用雙氧水制氧氣：2H2O2 MnO2 2H2O+ O2↑16、加熱高錳酸鉀：2KMnO4 加熱 K2MnO4 + MnO2 + O2↑17、水在直流電的作用下分解：2H2O 通電 2H2↑+ O2 ↑18、碳酸不穩定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑19、高溫煅燒石灰石（二氧化碳工業製法）：CaCO3 高溫 CaO + CO2↑置換反應20、鐵和硫酸銅溶液反應：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu21、鋅和稀硫酸反應（實驗室制氫氣）：Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑22、鎂和稀鹽酸反應：Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑23、氫氣還原氧化銅：H2 + CuO 加熱 Cu + H2O24、木炭還原氧化銅：C+ 2CuO 高溫 2Cu + CO2↑25、甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2 點燃 CO2 + 2H2O26、水蒸氣通過灼熱碳層：H2O + C 高溫 H2 + CO27、焦炭還原氧化鐵：3C+ 2Fe2O3 高溫 4Fe + 3CO2↑其他28、氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應：2NaOH + CuSO4 == Cu(OH)2↓ + Na2SO429、甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2 點燃 CO2 + 2H2O30、酒精在空氣中燃燒：C2H5OH + 3O2 點燃 2CO2 + 3H2O31、一氧化碳還原氧化銅：CO+ CuO 加熱 Cu + CO232、一氧化碳還原氧化鐵：3CO+ Fe2O3 高溫 2Fe + 3CO233、二氧化碳通過澄清石灰水（檢驗二氧化碳）：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O34、氫氧化鈉和二氧化碳反應（除去二氧化碳）：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O35、石灰石（或大理石）與稀鹽酸反應（二氧化碳的實驗室製法）：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑36、碳酸鈉與濃鹽酸反應（泡沫滅火器的原理）: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑一． 物質與氧氣的反應：（1）單質與氧氣的反應：1. 鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 點燃 2MgO2. 鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 點燃 Fe3O43. 銅在空氣中受熱：2Cu + O2 加熱 2CuO4. 鋁在空氣中燃燒：4Al + 3O2 點燃 2Al2O35. 氫氣中空氣中燃燒：2H2 + O2 點燃 2H2O6. 紅磷在空氣中燃燒：4P + 5O2 點燃 2P2O57. 硫粉在空氣中燃燒： S + O2 點燃 SO28. 碳在氧氣中充分燃燒：C + O2 點燃 CO29. 碳在氧氣中不充分燃燒：2C + O2 點燃 2CO（2）化合物與氧氣的反應：10. 一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO + O2 點燃 2CO211. 甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2 點燃 CO2 + 2H2O12. 酒精在空氣中燃燒：C2H5OH + 3O2 點燃 2CO2 + 3H2O二．幾個分解反應：13. 水在直流電的作用下分解：2H2O 通電 2H2↑+ O2 ↑14. 加熱鹼式碳酸銅：Cu2(OH)2CO3 加熱 2CuO + H2O + CO2↑15. 加熱氯酸鉀（有少量的二氧化錳）：2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑16. 加熱高錳酸鉀：2KMnO4 加熱 K2MnO4 + MnO2 + O2↑17. 碳酸不穩定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑18. 高溫煅燒石灰石：CaCO3 高溫 CaO + CO2↑三．幾個氧化還原反應：19. 氫氣還原氧化銅：H2 + CuO 加熱 Cu + H2O20. 木炭還原氧化銅：C+ 2CuO 高溫 2Cu + CO2↑21. 焦炭還原氧化鐵：3C+ 2Fe2O3 高溫 4Fe + 3CO2↑22. 焦炭還原四氧化三鐵：2C+ Fe3O4 高溫 3Fe + 2CO2↑23. 一氧化碳還原氧化銅：CO+ CuO 加熱 Cu + CO224. 一氧化碳還原氧化鐵：3CO+ Fe2O3 高溫 2Fe + 3CO225. 一氧化碳還原四氧化三鐵：4CO+ Fe3O4 高溫 3Fe + 4CO2四．單質、氧化物、酸、鹼、鹽的相互關系（1）金屬單質 + 酸 -------- 鹽 + 氫氣 （置換反應）26. 鋅和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑27. 鐵和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑28. 鎂和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑29. 鋁和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑30. 鋅和稀鹽酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑31. 鐵和稀鹽酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑32. 鎂和稀鹽酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑33. 鋁和稀鹽酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑（2）金屬單質 + 鹽（溶液） ------- 另一種金屬 + 另一種鹽34. 鐵和硫酸銅溶液反應：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu35. 鋅和硫酸銅溶液反應：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu36. 銅和硝酸汞溶液反應：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg（3）鹼性氧化物 +酸 -------- 鹽 + 水37. 氧化鐵和稀鹽酸反應：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O38. 氧化鐵和稀硫酸反應：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O39. 氧化銅和稀鹽酸反應：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O40. 氧化銅和稀硫酸反應：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O41. 氧化鎂和稀硫酸反應：MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O42. 氧化鈣和稀鹽酸反應：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O（4）酸性氧化物 +鹼 -------- 鹽 + 水43．苛性鈉暴露在空氣中變質：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O44．苛性鈉吸收二氧化硫氣體：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O45．苛性鈉吸收三氧化硫氣體：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O46．消石灰放在空氣中變質：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O（5）酸 + 鹼 -------- 鹽 + 水48．鹽酸和燒鹼起反應：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O49. 鹽酸和氫氧化鉀反應：HCl + KOH ==== KCl +H2O50．鹽酸和氫氧化銅反應：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O51. 鹽酸和氫氧化鈣反應：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O52. 鹽酸和氫氧化鐵反應：3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O53.氫氧化鋁葯物治療胃酸過多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O54.硫酸和燒鹼反應：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O55.硫酸和氫氧化鉀反應：H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O56.硫酸和氫氧化銅反應：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O57. 硫酸和氫氧化鐵反應：3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O58. 硝酸和燒鹼反應：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O（6）酸 + 鹽 -------- 另一種酸 + 另一種鹽59．大理石與稀鹽酸反應：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑60．碳酸鈉與稀鹽酸反應: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑61．碳酸鎂與稀鹽酸反應: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑62．鹽酸和硝酸銀溶液反應：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO363.硫酸和碳酸鈉反應：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑64.硫酸和氯化鋇溶液反應：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl（7）鹼 + 鹽 -------- 另一種鹼 + 另一種鹽65．氫氧化鈉與硫酸銅：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO466．氫氧化鈉與氯化鐵：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl67．氫氧化鈉與氯化鎂：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl68. 氫氧化鈉與氯化銅：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl69. 氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH（8）鹽 + 鹽 ----- 兩種新鹽70．氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO371．硫酸鈉和氯化鋇：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl五．其它反應：72．二氧化碳溶解於水：CO2 + H2O === H2CO373．生石灰溶於水：CaO + H2O === Ca(OH)274．氧化鈉溶於水：Na2O + H2O ==== 2NaOH75．三氧化硫溶於水：SO3 + H2O ==== H2SO476．硫酸銅晶體受熱分解：CuSO4•5H2O 加熱 CuSO4 + 5H2O77．無水硫酸銅作乾燥劑：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4•5H2

（我學的就這么多）