Ⅰ 在零攝氏度及兩個標准大氣壓下水及冰的化學勢比較結果如何
題主你好。兩個標准大氣壓下,凝固點降低了.也就是在273.15K時,水更穩定.化學勢由高到低,既然冰會熔化成水,也就是水的化學勢更低.完畢，望採納，謝謝。
Ⅱ 273K,10Pº液態水和固態水(即冰)的化學勢分別為μ(l)和μ(s)，兩者關系l小於s。
此題，不要弄混，這樣理解：液態水和固態水(即冰)在273K,10Pº下的化學勢比較。原因：液態水的化學勢低，因為壓力越大，冰的熔點（凝固點，數值上相等），下降，所以在10P下，液態水穩定，冰不穩定，有自發向水形成的趨勢
也可利用在相圖中觀察相點所處的相態，其所處的相態是該條件下的穩定狀態，化學勢最低。此題所處的條件下，液態水的化學勢較低。
影響物質的形態主要是溫度，壓強只是影響因素而已。比如，冬天，氣壓高，但是溫度低，水呈固態，而不是液態
Ⅲ 同溫同壓下冰和水哪個的化學勢更高一些
在標准大氣壓下：
0 ℃以上，化學勢: 冰>水，冰自發熔化成水；
0 ℃，化學勢: 冰=水，二者平衡，形成冰水混合物；
0 ℃以下，化學勢: 冰<水，水自發凝結成冰；
Ⅳ 同溫同壓下冰和水哪個的化學勢更高一些，原因
偏摩爾吉布斯能成為化學勢。對於純態物質偏摩爾量就是其摩爾量，則純物質的化學勢就是其摩爾吉布斯能。等溫等壓條件下可逆相相變過程吉布斯能是不變的。因此，水和冰的化學勢是一樣的。
Ⅳ 在273.15K 2個標准大氣壓下，水的化學勢比冰的化學勢（）
兩個標准大氣壓下，凝固點降低了。也就是在273.15k時，水更穩定。化學勢由高到低，既然冰會熔化成水，也就是水的化學勢更低。
Ⅵ 258.15k標壓下,水和冰誰的化學勢大
這個溫度低於零攝氏度，水會變成冰，所以水的化學勢大(向著化學勢低的方向變化)
Ⅶ 同溫同壓下冰和水哪個的化學勢更高一些，原因
在273.15K時，水更穩定。化學勢由高到低，既然冰會熔化成水，也就是水的化學勢更低。
Ⅷ -5攝氏度水與冰哪個化學勢高
應該是水。假設在1個標壓下，這種情況，冰可以保持原有的-5度的狀態，而水可能受到外界干擾就瞬間結冰了，水結冰釋放能量，所以，過冷水化學勢高，有更強的趨勢降低自身能量狀態。
Ⅸ 在-5攝氏度時水和冰的哪個化學勢大，原因
應該是水。假設在1個標壓下，這種情況，冰可以保持原有的-5度的狀態，而水可能受到外界干擾就瞬間結冰了，水結冰釋放能量，所以，過冷水化學勢高，有更強的趨勢降低自身能量狀態。