知道配位數如何推化學式

① 有三種元素構成的化學式怎樣用配位數判斷

有三種元素構成的化學式怎樣用配位數判斷?
根據均攤法可知該晶胞中F原子個數=16×
1
4
+4×
1
2
+2=8，K原子個數=8×
1
4
+2=4，Ni原子個數=8×
1
8
+1=2，所以在晶胞中氟原子、鉀原子、鎳原子的個數比為：4：2：1，故該化合物的化學式為K2NiF4，根據晶胞結構知，Ni原子周圍有六個與之距離最近的氟原子，分別位於鎳所在立方體的六個面的面心上，所以Ni原子對氟原子的配位數是6，

② 配位數又跟化學式有什麼關系，有點忘了

配位數又跟化學式有什麼關系，有點忘了?
數出來的原子數約成最簡式後就是化學式（除氣態團簇和納米不能約分）,配位數要看具體什麼化學式,而且元素的配位數一般是確定的,如鐵\銅就都是6配位.

③ 配位數又跟化學式有什麼關系，有點忘了

答：
簡單 比立或四晶胞等 1、晶胞面原記 2、面原記1/2（原兩晶胞共,每晶胞半） 3、楞原記1/4（原4晶胞共） 4、頂角原記1/8（原8晶胞共） 都加起,再系數化整數,行 六或單斜、三斜晶胞等 看面、楞、角原幾晶胞所共,代表每晶胞幾,加起 再系數化整行
七種晶系每種都同 三斜晶系例 關鍵種問題要看共用原 打比說氯化銫晶體 晶胞八立體頂點都氯原 立體銫原 頂點八晶胞共用 所算八 八定點8乘八 體銫原屬於晶胞 沒共用 所算1 氯原與銫原比例1：1 所氯化銫化式1：1 類推 看原幾晶胞共用 頂點八 面二 棱點算四 體算

④ 化學中配位數的確定是否可以根據給出的配合物(確切的說是螯合物)分子式直接確定，還是說螯合物配位數是...

按照晶體場理論是中心原子與配位體形成配位鍵，中心原子提供空軌道，配位體提供孤電子對，其本質是分子軌道理論，也就是我們所說的共價鍵，所以其分子式是確定不可約化的，所以配位數直接可以根據分子式看出。

⑤ 如何快速看出晶體中某原子的配位數

如果是離子晶體，陽離子的配位數是與之相連的陰離子的個數，反之亦然；金屬晶體配位數為與該金屬原子相鄰的金屬原子個數；原子晶體的配位數是與該原子鍵連的原子個數（通常為4）。

一般規律：一般配合物的配位數可以按中心離子電荷數的二倍來計算。又如Ni(CO)4、Fe(CO)5、Cr(CO)6等羰基化合物中Ni、Fe 、Cr原子的配位數分別為4、5、6。[Co(NH3)4(H2O)2]Cl2、[CrCl(H2O)5]Cl2中Co2+離子與Cr3+離子的配位數均為6。

周期數：

中心原子的最高配位數決定於它在周期表中的周次。在周期表內，第1周期元素的最高配位數為2，第2周期元素的最高配位數為4，第3周期為6，以下為8、10。最高配位數是指在配合物中，中心原子周圍的最高配位原子數，實際上一般可低於最高數。由表可見，在實際中第1周期元素原子的配位數為2，第2周期不超過4。

除個別例外，第3、4周期不超過6，第5、6周期為8。最常見的配位數為4和6，其次為2、5、8。配位數為奇數的通常不如偶數的普遍。

以上內容參考：網路-配位數

⑥ 配位數如何計算

配位數等同於共價鍵鍵連數。

配位數是化學中的一個重要概念，指的是分子或者離子中與一個原子相鄰的原子個數。例如在甲烷(CH4)分子中，碳原子的配位數為4。通常來說某個原子的配位數等同於這個原子形成的共價鍵的個數。

晶體學中，配位數是晶格中與某一布拉維晶格相距最近的格子個數。配位數與晶體結構或晶胞類型有關，且決定原子堆積的緊密程度，體心立方晶系中原子配位數為8。

中心離子的配位數一般是2、4、6，最常見的是4和6，配位數的多少取決於中心離子和配體的性質──電荷、體積、電子層結構以及配合物形成時的條件，特別是濃度和溫度。一般來講，中心離子的電荷越高越有利於形成配位數較高的配合物。

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中心離子的半徑越大，在引力允許的條件下，其周圍可容納的配體越多，配位數也就越大。例如Al與F可形成[AlF]配離子，體積較小的B（Ⅲ）原子就只能生成[BF]配離子。但應指出中心離子半徑的增大固然有利於形成高配位數的配合物，但若過大又會減弱它同配體的結合，有時反而降低了配位數。如Cd可形成[CdCl]配離子，比Cd大的Hg，卻只能形成[HgCl]配離子。

顯然配位體的半徑較大，在中心離子周圍容納不下過多的配體，配位數就減少。如F可與Al形成[AlF]配離子，但半徑比F大的Cl、Br、I與Al只能形成[AlX]配離子（X代表Cl、Br、I離子）。

⑦ 如何確定配位數

影響配位數的因素如下：
· 中心原子的大小
中心原子的最高配位數決定於它在周期表中的周次。在周期表內,第1周期元素的最高配位數為2,第2周期元素的最高配位數為4,第3周期為6,以下為8、10。最高配位數是指在配合物中,中心原子周圍的最高配位原子數,實際上一般可低於最高數。在實際中第1周期元素原子的配位數為2，第2周期不超過4。除個別例外，第3、4周期不超過6，第5、6周期為8。最常見的配位數為4和6,其次為2、5、8。配位數為奇數的通常不如偶數的普遍。
· 中心原子的電荷
中心原子的電荷高，配位數就大。例如,等電子系列的中心原子Ag+、Cd2+和In3+與Cl-分別生成配位數為2、4和6的【AgCl2】-、【CdCl4】2-和【InCl6】3-配離子。同一元素不同氧化態的離子常具有不同的配位數,例如,二價鉑離子Pt2+的配位數為4,而4價鉑離子Pt4+為6。這是因為中心離子的電荷愈高,就需要愈多的配體負電荷來中和。 中心原子的成鍵軌道性質和電子構型 從價鍵理論的觀點來說，中心原子成鍵軌道的性質決定配位數，而中心原子的電子構型對參與成鍵的雜化軌道的形成很重要,

⑧ 各種配合物的化學方程式 各種中心離子的配位數

一般而言，+1的離子，Cu+、Ag+、Au+，都是2配位
如：[Au(CN)2]-、[CuCl2]-、[Ag(S2O3)2]3-

+2的離子中，Cu2+、Zn2+、Hg2+、Be2+、Pt2+是4配位
如：[Cu(NH3)4]2+、[Zn(CN)4]2-、[HgI4]2-、[BeCl4]2-

其他的+2或+3的離子一般是6配位
如：[Fe(CN)6]4-、[FeF6]3-、[Co(NH3)6]3-、[CrCl3(H2O)] 等

但有許多特例要記住，如Au3+、Al3+、Fe3+、Co2+、Ni2+與Cl-都是4配位，Fe3+與PO43-是2配位，Ni2+與NH3或CN-配位數可以是4或6，Fe3+和SCN-配位數不定，可為1~6

如果中心離子是非金屬，這種情況不多，背下來即可。如 [BF4]-、[SiF6]2-、[PCl6]-等

如果配體是CO或一些有機配體，情況復雜很多，如Fe(CO)5、Ni(CO)4、Cr(C6H6)2、Fe(C5H5)2等，好在數量也不多，如果掌握「有效原子序數規則」（縮寫EAN，可上網搜索查看詳情）會簡單很多。

另外，要注意有的配體，如草酸根C2O42-等，是多基配體，計算配位數的時候需小心。例如[Fe(C2O4)3]3-是6配位而不是3配位

有的可變價離子，如Cu+/Cu2+、Au+/Au3+，不同家態配位數不同，須認真考察具體生成哪一種，才能判斷配位數。

就你舉的例子

銅和濃鹽酸：2Cu + 8HCl + O2 = 2H2[CuCl4] + 2H2O，這個必須有O2參與
如果是銅和鹽酸/氯化銅濃溶液：Cu + CuCl2 + 2HCl = 2H[CuCl2]。注意此時生成的Cu+

金和王水：Au + 4HCl + HNO3 = H[AuCl4] + NO↑ + 2H2O
NACN與金 O2：4Au + 8NaCN + O2 + 2H2O = 4Na[Au(CN)2] + 4NaOH。此時生成的Au+

H2O2和[Fe(CN)6]3-沒有反應，如果是H2O2和[Fe(CN)6]4-，可以反應生成 [Fe(CN)6]3-
H2O2 + 2[Fe(CN)6]4- + 2H+ = 2H2O + 2[Fe(CN)6]3-

AgBr和Na2S2O3：AgBr + 2S2O3 2-=[Ag(S2O3)2]3- + Br-
AgBr和NH3再加H+不會反應。