初中化學有哪些方程式

初中化學反應常見基本的化學方程式：

（1）單質與氧氣的反應：（化合反應）

1.鎂在空氣中燃燒：2Mg+O2====(點燃)2MgO

2.鐵在氧氣中燃燒：3Fe+2O2====(點燃)Fe3O4

3.銅在空氣中受熱：2Cu+O2====(加熱)2CuO

4.鋁在空氣中燃燒：4Al+3O2====(點燃)2Al2O3

5.氫氣中空氣中燃燒：2H2+O2====(點燃)2H2O

6.紅磷在空氣中燃燒（研究空氣組成的實驗）：4P+5O2====(點燃)2P2O5

7.硫粉在空氣中燃燒：S+O2====(點燃)SO2

8.碳在氧氣中充分燃燒：C+O2====(點燃)CO2

9.碳在氧氣中不充分燃燒：2C+O2====(點燃)2CO

（2）化合物與氧氣的反應：

10.一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO+O2====(點燃)2CO2

11.甲烷在空氣中燃燒：CH4+2O2====(點燃)CO2+2H2O

12.酒精在空氣中燃燒：C2H5OH+3O2====(點燃)2CO2+3H2O

（3）氧氣的來源：

13．玻義耳研究空氣的成分實驗2HgO====(加熱)2Hg+O2↑

14．加熱高錳酸鉀：2KMnO4====(加熱)K2MnO4+MnO2+O2↑（實驗室制氧氣原理1）

15．過氧化氫在二氧化錳作催化劑條件下分解反應：H2O2=====(MnO2)2H2O+O2↑（實驗室制氧氣原理2）

二、自然界中的水：

16．水在直流電的作用下分解（研究水的組成實驗）：2H2O====(通電)2H2↑+O2↑

17．生石灰溶於水：CaO+H2O==Ca(OH)2

18．二氧化碳可溶於水：H2O+CO2==H2CO3

三、質量守恆定律：

19．鎂在空氣中燃燒：2Mg+O2====(點燃)2MgO

20．鐵和硫酸銅溶液反應：Fe+CuSO4===FeSO4+Cu

21．氫氣還原氧化銅：H2+CuO====(加熱)Cu+H2O

22.鎂還原氧化銅：Mg+CuO====(加熱)Cu+MgO

四、碳和碳的氧化物：

（1）碳的化學性質

23.碳在氧氣中充分燃燒：C+O2====(點燃)CO2

24．木炭還原氧化銅：C+2CuO====(高溫)2Cu+CO2↑

25．焦炭還原氧化鐵：3C+2Fe2O3====(高溫)4Fe+3CO2↑

（2）煤爐中發生的三個反應：（幾個化合反應）

26．煤爐的底層：C+O2====(點燃)CO2

27．煤爐的中層：CO2+C====(高溫)2CO

28．煤爐的上部藍色火焰的產生：2CO+O2====(點燃)2CO2

（3）二氧化碳的製法與性質：

29．大理石與稀鹽酸反應（實驗室制二氧化碳）：

CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑

30．碳酸不穩定而分解：H2CO3==H2O+CO2↑

31．二氧化碳可溶於水：H2O+CO2==H2CO3

32．高溫煅燒石灰石（工業制二氧化碳）：CaCO3====(高溫)CaO+CO2↑

33．石灰水與二氧化碳反應（鑒別二氧化碳）：

Ca(OH)2+CO2===CaCO3↓+H2O

（4）一氧化碳的性質：

34．一氧化碳還原氧化銅：CO+CuO====(加熱)Cu+CO2

35．一氧化碳的可燃性：2CO+O2====(點燃)2CO2

其它反應：

36．碳酸鈉與稀鹽酸反應（滅火器的原理）:

Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑

五、燃料及其利用：

37．甲烷在空氣中燃燒：CH4+2O2====(點燃)CO2+2H2O

38．酒精在空氣中燃燒：C2H5OH+3O2====(點燃)2CO2+3H2O

39．氫氣中空氣中燃燒：2H2+O2====(點燃)2H2O

六、金屬

（1）金屬與氧氣反應：

40．鎂在空氣中燃燒：2Mg+O2====(點燃)2MgO

41．鐵在氧氣中燃燒：3Fe+2O2====(點燃)Fe3O4

42.銅在空氣中受熱：2Cu+O2====(加熱)2CuO

43.鋁在空氣中形成氧化膜：4Al+3O2=2Al2O3

（2）金屬單質+酸--------鹽+氫氣（置換反應）

44.鋅和稀硫酸Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

45.鐵和稀硫酸Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑

46.鎂和稀硫酸Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑

47.鋁和稀硫酸2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑

48.鋅和稀鹽酸Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑

49.鐵和稀鹽酸Fe+2HCl==FeCl2+H2↑

50.鎂和稀鹽酸Mg+2HCl==MgCl2+H2↑

51．鋁和稀鹽酸2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑

（3）金屬單質+鹽（溶液）-------新金屬+新鹽

52.鐵和硫酸銅溶液反應：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu

53.鋅和硫酸銅溶液反應：Zn+CuSO4==ZnSO4+Cu

54.銅和硝酸汞溶液反應：Cu+Hg(NO3)2==Cu(NO3)2+Hg

（3）金屬鐵的治煉原理：

55．3CO+2Fe2O3====(高溫)4Fe+3CO2↑

七、酸、鹼、鹽

1、酸的化學性質

（1）酸+金屬--------鹽+氫氣（見上）

（2）酸+金屬氧化物--------鹽+水

56.氧化鐵和稀鹽酸反應：Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O

57.氧化鐵和稀硫酸反應：Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O

58.氧化銅和稀鹽酸反應：CuO+2HCl==CuCl2+H2O

59.氧化銅和稀硫酸反應：CuO+H2SO4==CuSO4+H2O

（3）酸+鹼--------鹽+水（中和反應）

60．鹽酸和燒鹼起反應：HCl+NaOH==NaCl+H2O

61.鹽酸和氫氧化鈣反應：2HCl+Ca(OH)2==CaCl2+2H2O

62.氫氧化鋁葯物治療胃酸過多：3HCl+Al(OH)3==AlCl3+3H2O

63.硫酸和燒鹼反應：H2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O

（4）酸+鹽--------另一種酸+另一種鹽

64．大理石與稀鹽酸反應：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑

65．碳酸鈉與稀鹽酸反應:Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑

66．碳酸氫鈉與稀鹽酸反應：NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑

67.硫酸和氯化鋇溶液反應：H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl

2、鹼的化學性質

（1）鹼+非金屬氧化物--------鹽+水

68．苛性鈉暴露在空氣中變質：2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O

69．苛性鈉吸收二氧化硫氣體：2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O

70．苛性鈉吸收三氧化硫氣體：2NaOH+SO3==Na2SO4+H2O

71．消石灰放在空氣中變質：Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O

72.消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2+SO2==CaSO3↓+H2O

（2）鹼+酸--------鹽+水（中和反應，方程式見上）

（3）鹼+鹽--------另一種鹼+另一種鹽

73.氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH

3、鹽的化學性質

（1）鹽（溶液）+金屬單質-------另一種金屬+另一種鹽

74.鐵和硫酸銅溶液反應：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu

（2）鹽+酸--------另一種酸+另一種鹽

75．碳酸鈉與稀鹽酸反應:Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑

碳酸氫鈉與稀鹽酸反應：NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑

（3）鹽+鹼--------另一種鹼+另一種鹽

76.氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH

（4）鹽+鹽-----兩種新鹽

77．氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO3

78．硫酸鈉和氯化鋇：Na+SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl

④ 初中重要的常考的化學方程式有哪些

初中化學常考化學方程式有以下內容：

• 氫氣在氧氣中燃燒： 2H2+O2===2H2O

• 碳在氧氣中燃燒：C+O2===CO2(氧氣足量)；C+O2===2CO(氧氣不足量)

• 甲烷在氧氣中燃燒：CH4+2O2===2H2O+CO2

• 二氧化碳與氫氧化鈣的反應：Ca(OH)2+CO2== CaCO3↓+H2O

• 氧化碳與氫氧化鈉的反應：2NaOH+CO2== Na2CO3+ H2O

• 分解過氧化氫制氧氣：2H2O2===2 H2O+O2↑

• 分解高錳酸鉀制氧氣：2KMnO4=== K2MnO4+MnO2+ O2↑

• 分解氯酸鉀制氧氣：高溫2KClO3====2KCl+3O2↑

• 碳還原氧化銅：2CuO+C====2Cu+CO2↑

• 鋅與稀硫酸反應：Zn+H2SO4== ZnSO4+ H2↑

• 鐵與硫酸銅反應：Fe+CuSO4== FeSO4+ Cu

• 碳酸鈣與鹽酸：CaCO3+2HCl==CaCl2+ H2O+CO2↑

• 氫氧化鈉與鹽酸：NaOH+ HCl==NaCl+ H2O

• 氧化鐵與鹽酸：Fe2O3+6HCl===2 FeCl3+3H2O

⑤ 初中化學方程式有哪些

初中化學方程式有：

1、鋅和稀硫酸：Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑

2、鐵和稀硫酸：Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑

3、鎂和稀硫酸：Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑

4、鋁和稀硫酸：2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3 H2↑

5、鋅和稀鹽酸：Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑

6、鐵和稀鹽酸：Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑

7、鎂和稀鹽酸：Mg+ 2HCl == MgCl2 + H2↑

8、鋁和稀鹽酸：2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3 H2↑

9、鹽酸和燒鹼起反應：HCl + NaOH ==NaCl +H2O

10、鹽酸和氫氧化鉀反應：HCl + KOH == KCl +H2O

11、鹽酸和氫氧化銅反應：2HCl + Cu(OH)2== CaCl2 + 2H2O

12、鹽酸和氫氧化鐵反應：3HCl + Fe(OH) 3 == FeCl3 + 3H2O

13、氫氧化鋁葯物治療胃酸過多：3HCl + Al(OH) 3==AlCl3 + 3H2O

14、硫酸和燒鹼反應：H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O

15、硫酸和氫氧化鉀反應：H2SO4 + 2KOH == K2SO4 + 2H2O

16、硫酸和氫氧化銅反應：H2SO4 + Cu(OH)2 == CuSO4 + 2H2O

17、硫酸和氫氧化鐵反應：3H2SO4 + 2Fe(OH)3==Fe2(SO4)3 + 6H2O

18、硝酸和燒鹼反應：HNO3+ NaOH == NaNO3 +H2O

⑥ 初中化學方程式有什麼

初中化學常考化學方程式有以下內容：

1、氫氣在氧氣中燃燒：2H2+O2===2H2O

2、碳在氧氣中燃燒：C+O2===CO2(氧氣足量)；C+O2===2CO(氧氣不足量)

3、甲烷在氧氣中燃燒：CH4+2O2===2H2O+CO2

4、二氧化碳與氫氧化鈣的反應：Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O

5、氧化碳與氫氧化鈉的反應：2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O

6、分解過氧化氫制氧氣：2H2O2===2H2O+O2↑

7、分解高錳酸鉀制氧氣：2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2↑

8、分解氯酸鉀制氧氣：高溫2KClO3====2KCl+3O2↑

9、碳還原氧化銅：2CuO+C====2Cu+CO2↑

10、鋅與稀硫酸反應：Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑

(6)初中化學有哪些方程式擴展閱讀：

化學是以實驗為基礎的學科，需要學生有具象思維能力，通過具體實驗的方式來加深對化學知識的理解。在初中化學實驗中，需要重視的內容主要分為兩個方面。

一方面要求學生具有觀察的能力，在課堂中通過觀察老師演示實驗的過程，有更為直觀的了解，在實驗中要仔細觀察和思考，掌握實驗的原理、步驟、現象和要領。

另一方面，在初中化學的學習中要具備動手能力，通過自己做實驗來對概念的本質和內涵有更為深入的理解。學生需要掌握化學儀器的使用方法、裝置的操作、程序、實驗的過程等知識，認真對待實驗的過程，並通過觀察實驗現象，對事實進行分析得出結論。

⑦ 初中化學方程式都有哪些

初中化學方程式反應現象、應用大全
化學方程式 反應現象 應用
2Mg+O2點燃或Δ2MgO 劇烈燃燒.耀眼白光.生成白色固體.放熱.產生大量白煙 白色信號彈
2Hg+O2點燃或Δ2HgO 銀白液體、生成紅色固體 拉瓦錫實驗
2Cu+O2點燃或Δ2CuO 紅色金屬變為黑色固體
4Al+3O2點燃或Δ2Al2O3 銀白金屬變為白色固體
3Fe+2O2點燃Fe3O4 劇烈燃燒、火星四射、生成黑色固體、放熱 4Fe + 3O2高溫2Fe2O3
C+O2 點燃CO2 劇烈燃燒、白光、放熱、使石灰水變渾濁
S+O2 點燃SO2 劇烈燃燒、放熱、刺激味氣體、空氣中淡藍色火焰.氧氣中藍紫色火焰
2H2+O2 點燃2H2O 淡藍火焰、放熱、生成使無水CuSO4變藍的液體（水） 高能燃料
4P+5O2 點燃2P2O5 劇烈燃燒、大量白煙、放熱、生成白色固體 證明空氣中氧氣含量
CH4+2O2點燃2H2O+CO2 藍色火焰、放熱、生成使石灰水變渾濁氣體和使無水CuSO4變藍的液體（水） 甲烷和天然氣的燃燒
2C2H2+5O2點燃2H2O+4CO2 藍色火焰、放熱、黑煙、生成使石灰水變渾濁氣體和使無水CuSO4變藍的液體（水） 氧炔焰、焊接切割金屬
2KClO3MnO2 Δ2KCl +3O2↑ 生成使帶火星的木條復燃的氣體 實驗室制備氧氣
2KMnO4Δ K2MnO4+MnO2+O2↑ 紫色變為黑色、生成使帶火星木條復燃的氣體 實驗室制備氧氣
2HgOΔ2Hg+O2↑ 紅色變為銀白、生成使帶火星木條復燃的氣體 拉瓦錫實驗
2H2O通電2H2↑+O2↑ 水通電分解為氫氣和氧氣 電解水
Cu2(OH)2CO3Δ2CuO+H2O+CO2↑ 綠色變黑色、試管壁有液體、使石灰水變渾濁氣體 銅綠加熱
NH4HCO3ΔNH3↑+ H2O +CO2↑ 白色固體消失、管壁有液體、使石灰水變渾濁氣體 碳酸氫銨長期暴露空氣中會消失
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 有大量氣泡產生、鋅粒逐漸溶解 實驗室制備氫氣
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 有大量氣泡產生、金屬顆粒逐漸溶解
Mg+H2SO4 =MgSO4+H2↑ 有大量氣泡產生、金屬顆粒逐漸溶解
2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑ 有大量氣泡產生、金屬顆粒逐漸溶解
Fe2O3+3H2 Δ 2Fe+3H2O 紅色逐漸變為銀白色、試管壁有液體 冶煉金屬、利用氫氣的還原性
Fe3O4+4H2 Δ3Fe+4H2O 黑色逐漸變為銀白色、試管壁有液體 冶煉金屬、利用氫氣的還原性
WO3+3H2Δ W +3H2O 冶煉金屬鎢、利用氫氣的還原性
MoO3+3H2 ΔMo +3H2O 冶煉金屬鉬、利用氫氣的還原性
2Na+Cl2Δ或點燃2NaCl 劇烈燃燒、黃色火焰 離子化合物的形成、
H2+Cl2 點燃或光照 2HCl 點燃蒼白色火焰、瓶口白霧 共價化合物的形成、制備鹽酸
CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4 藍色沉澱生成、上部為澄清溶液 質量守恆定律實驗
2C +O2點燃2CO 煤爐中常見反應、空氣污染物之一、煤氣中毒原因
2C O+O2點燃2CO2 藍色火焰 煤氣燃燒
C + CuO 高溫2Cu+ CO2↑ 黑色逐漸變為紅色、產生使澄清石灰水變渾濁的氣體 冶煉金屬
2Fe2O3+3C 高溫4Fe+ 3CO2↑ 冶煉金屬
Fe3O4+2C高溫3Fe + 2CO2↑ 冶煉金屬
C + CO2 高溫2CO
CO2 + H2O = H2CO3 碳酸使石蕊變紅 證明碳酸的酸性
H2CO3 ΔCO2↑+ H2O 石蕊紅色褪去
Ca(OH)2+CO2= CaCO3↓+ H2O 澄清石灰水變渾濁 應用CO2檢驗和石灰漿粉刷牆壁
CaCO3+H2O+CO2 = Ca(HCO3)2 白色沉澱逐漸溶解 溶洞的形成，石頭的風化
Ca(HCO3)2Δ CaCO3↓+H2O+CO2↑ 白色沉澱、產生使澄清石灰水變渾濁的氣體 水垢形成.鍾乳石的形成
2NaHCO3ΔNa2CO3+H2O+CO2↑ 產生使澄清石灰水變渾濁的氣體 小蘇打蒸饅頭
CaCO3 高溫 CaO+ CO2↑ 工業制備二氧化碳和生石灰
CaCO3+2HCl=CaCl2+ H2O+CO2↑ 固體逐漸溶解、有使澄清石灰水變渾濁的氣體 實驗室制備二氧化碳、除水垢
Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑ 固體逐漸溶解、有使澄清石灰水變渾濁的氣體 泡沫滅火器原理
Na2CO3+2HCl=2NaCl+ H2O+CO2↑ 固體逐漸溶解、有使澄清石灰水變渾濁的氣體 泡沫滅火器原理
MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2↑ 固體逐漸溶解、有使澄清石灰水變渾濁的氣體
CuO +COΔ Cu + CO2 黑色逐漸變紅色，產生使澄清石灰水變渾濁的氣體 冶煉金屬
Fe2O3+3CO高溫 2Fe+3CO2 冶煉金屬原理
Fe3O4+4CO高溫 3Fe+4CO2 冶煉金屬原理
WO3+3CO高溫 W+3CO2 冶煉金屬原理
CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O
2CH3OH+3O2點燃2CO2+4H2O
C2H5OH+3O2點燃2CO2+3H2O 藍色火焰、產生使石灰水變渾濁的氣體、放熱 酒精的燃燒
Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 銀白色金屬表面覆蓋一層紅色物質 濕法煉銅、鍍銅
Mg+FeSO4= Fe+ MgSO4 溶液由淺綠色變為無色 Cu+Hg(NO3)2=Hg+ Cu (NO3)2
Cu+2AgNO3=2Ag+ Cu(NO3)2 紅色金屬表面覆蓋一層銀白色物質 鍍銀
Zn+CuSO4= Cu+ZnSO4 青白色金屬表面覆蓋一層紅色物質 鍍銅
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 鐵銹溶解、溶液呈黃色 鐵器除銹
Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O 白色固體溶解
Na2O+2HCl=2NaCl+H2O 白色固體溶解
CuO+2HCl=CuCl2+H2O 黑色固體溶解、溶液呈藍色
ZnO+2HCl=ZnCl2+ H2O 白色固體溶解
MgO+2HCl=MgCl2+ H2O 白色固體溶解
CaO+2HCl=CaCl2+ H2O 白色固體溶解
NaOH+HCl=NaCl+ H2O 白色固體溶解
Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O 藍色固體溶解
Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O 白色固體溶解
Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O 白色固體溶解 胃舒賓士療胃酸過多
Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O 紅褐色沉澱溶解、溶液呈黃色
Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O
HCl+AgNO3= AgCl↓+HNO3 生成白色沉澱、不溶解於稀硝酸 檢驗Cl—¬的原理
Fe2O3+3H2SO4= Fe2(SO4)3+3H2O 鐵銹溶解、溶液呈黃色 鐵器除銹
Al2O3+3H2SO4= Al2(SO4)3+3H2O 白色固體溶解
CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 黑色固體溶解、溶液呈藍色
ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O 白色固體溶解
MgO+H2SO4=MgSO4+H2O 白色固體溶解
2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O 藍色固體溶解
Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O
Mg(OH)2+H2SO4=MgSO4+2H2O 白色固體溶解
2Al(OH)3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O 白色固體溶解
2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O 紅褐色沉澱溶解、溶液呈黃色
Ba(OH)2+ H2SO4=BaSO4↓+2H2O 生成白色沉澱、不溶解於稀硝酸 檢驗SO42—¬的原理
BaCl2+ H2SO4=BaSO4↓+2HCl 生成白色沉澱、不溶解於稀硝酸 檢驗SO42—¬的原理
Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3 生成白色沉澱、不溶解於稀硝酸 檢驗SO42¬—¬的原理
Na2O+2HNO3=2NaNO3+H2O 白色固體溶解
CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2O 黑色固體溶解、溶液呈藍色
ZnO+2HNO3=Zn(NO3)2+ H2O 白色固體溶解
MgO+2HNO3=Mg(NO3)2+ H2O 白色固體溶解
CaO+2HNO3=Ca(NO3)2+ H2O 白色固體溶解
NaOH+HNO3=NaNO3+ H2O
Cu(OH)2+2HNO3=Cu(NO3)2+2H2O 藍色固體溶解
Mg(OH)2+2HNO3=Mg(NO3)2+2H2O 白色固體溶解
Al(OH)3+3HNO3=Al(NO3)3+3H2O 白色固體溶解
Ca(OH)2+2HNO3=Ca(NO3)2+2H2O
Fe(OH)3+3HNO3=Fe(NO3)3+3H2O 紅褐色沉澱溶解、溶液呈黃色
3NaOH + H3PO4=3H2O + Na3PO4
3NH3+H3PO4=(NH4)3PO4
2NaOH+CO2=Na2CO3+ H2O 吸收CO、O2、H2中的CO2、
2NaOH+SO2=Na2SO3+ H2O 2NaOH+SO3=Na2SO4+ H2O 處理硫酸工廠的尾氣（SO2）
FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl 溶液黃色褪去、有紅褐色沉澱生成
AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl 有白色沉澱生成
MgCl2+2NaOH = Mg(OH)2↓+2NaCl
CuCl2+2NaOH = Cu(OH)2↓+2NaCl 溶液藍色褪去、有藍色沉澱生成
CaO+ H2O = Ca(OH)2 白色塊狀固體變為粉末、 生石灰制備石灰漿
Ca(OH)2+SO2=CaSO3↓+ H2O 有白色沉澱生成 初中一般不用
Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH 有白色沉澱生成 工業制燒鹼、實驗室制少量燒鹼
Ba(OH)2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH 有白色沉澱生成
Ca(OH)2+K2CO3=CaCO3↓ +2KOH 有白色沉澱生成
CuSO4+5H2O= CuSO4•H2O 藍色晶體變為白色粉末
CuSO4¬¬¬•H2OΔ CuSO4+5H2O 白色粉末變為藍色 檢驗物質中是否含有水
AgNO3+NaCl = AgCl↓+Na NO3 白色不溶解於稀硝酸的沉澱（其他氯化物類似反應） 應用於檢驗溶液中的氯離子
BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+2NaCl 白色不溶解於稀硝酸的沉澱（其他硫酸鹽類似反應） 應用於檢驗硫酸根離子
CaCl2+Na2CO3= CaCO3↓+2NaCl 有白色沉澱生成
MgCl2+Ba(OH)2=BaCl2+Mg(OH)2↓ 有白色沉澱生成
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 ↑
MgCO3+2HCl= MgCl2+H2O+ CO2 ↑
NH4NO3+NaOH=NaNO3+NH3↑+H2O 生成使濕潤石蕊試紙變藍色的氣體 應用於檢驗溶液中的銨根離子
NH4Cl+ KOH= KCl+NH3↑+H2O 生成使濕潤石蕊試紙變藍色的氣體

⑧ 初中所有化學方程式匯總

1、碳還原二氧化碳↓：

C+ CO2—高—溫2CO

2、二氧化碳和水反應↓：

CO2+H2O ——H2CO3

3、氧化鈣和水反應↓：

CaO + H2O——Ca(OH)2（反應放出大量的熱）

4、磷的燃燒↓：

4P+ 5O2——點燃2P2O5（產生大量白煙）

5、硫的燃燒↓：

S+ O2——點燃SO2（空氣中淡藍色火焰，氧氣中藍紫色火焰）

6、氫氣的燃燒↓：

2H2+ O2——點燃2 H2O（產生淺藍色火焰）

7、碳的充分燃燒↓：

C+ O2——點燃CO2

8、碳的不充分燃燒↓：

2C+ O2——點燃2CO

9、一氧化碳的燃燒↓：

2CO+ O2——點燃2CO2（產生淺藍色火焰）

10、鐵的燃燒↓：

3Fe+ 2O2——點燃Fe3O4（劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體）

11、鋁在常溫下反應↓：

4Al+ 3 O2——2Al2O3

12、鎂的燃燒↓：

2Mg+ O2——點燃2MgO（耀眼的白光）

13、加熱銅片↓：

2Cu + O2——△2 CuO

氧化反應：（註：化合反應中除1.2.3外其他反應也屬於氧化反應）

定義：物質與氧氣發生反應

14、甲烷在空氣中燃燒↓：

CH4+ 2O2——點燃CO2+ 2H2O（產生淺藍色火焰）

15、酒精在空氣中燃燒↓：

C2H5OH+ 3O2——點燃2CO2+ 3H2O

16、高錳酸鉀分解製取氧氣↓：

2 KMnO4——△ K2MnO4+ MnO2+O2↑

17、氯酸鉀分解製取氧氣↓：

2 KClO3——△、MnO2 2 KCl +3O2↑

18、過氧化氫分解製取氧氣↓：

2 H2O2——MnO2 2 H2O +O2↑

19、水的電解↓：

2H2O——通電 2 H2↑+O2↑（正氧負氫，1：2）

20、高溫煅燒碳酸鈣↓：

CaCO3——高溫 CaO+CO2↑（工業製取二氧化碳）

21、碳酸分解↓：

H2CO3——H2O+CO2↑

22、鎂與鹽酸的反應↓：

Mg + 2HCl——MgCl2+H2↑

23、鎂與硫酸的反應↓：

Mg + H2SO4——MgSO4+H2↑

24、鋅與鹽酸的反應↓：

Zn + 2HCl——ZnCl2+H2↑

25、鋅與硫酸的反應↓：

Zn + H2SO4——ZnSO4+H2↑（實驗室製取氫氣）

26、鐵與鹽酸的反應↓：

Fe + 2HCl——FeCl2+H2↑

27、鐵與硫酸的反應↓：

Fe+ H2SO4——FeSO4+H2↑

(8)初中化學有哪些方程式擴展閱讀：

化學方程式是學習化學的基石，也是化學知識的重要載體。在初中階段所接觸到的化學方程式從類型上看有：

化合反應、氧化反應、分解反應、置換反應、還原反應、復分解反應中和反應特殊反應等八種。其中化合反應、分解反應、置換反應和復分解反應屬於四大基本反應類型。

⑨ 初中化學方程式總匯

一、 物質與氧氣的反應：

1、單質與氧氣的反應：

1-1、鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 點燃 2MgO

1-2、鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 點燃 Fe3O4

1-3、銅在空氣中受熱：2Cu + O2 加熱2CuO

1-4、鋁在空氣中燃燒：4Al + 3O2 點燃 2Al2O3

1-5、氫氣中空氣中燃燒：2H2 + O2 點燃 2H2O

1-6、紅磷在空氣中燃燒：4P + 5O2 點燃 2P2O5

1-7、硫粉在空氣中燃燒： S + O2 點燃 SO2

1-8、碳在氧氣中充分燃燒：C + O2 點燃 CO2

1-9、碳在氧氣中不充分燃燒：2C + O2 點燃 2CO

2、化合物與氧氣的反應：

2-1、一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO + O2 點燃 2CO2

2-2、甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2 點燃 CO2 + 2H2O

2-3、酒精在空氣中燃燒：C2H5OH + 3O2 點燃 2CO2 + 3H2O

二、幾個分解反應：

3、水在直流電的作用下分解：2H2O 通電 2H2↑+ O2 ↑

4、加熱鹼式碳酸銅：Cu2(OH)2CO3 加熱 2CuO + H2O + CO2↑

5、加熱氯酸鉀（有少量的二氧化錳）：2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑

6、加熱高錳酸鉀：2KMnO4 加熱 K2MnO4 + MnO2 + O2↑

7、碳酸不穩定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑

8、高溫煅燒石灰石：CaCO3 高溫 CaO + CO2↑

三．幾個氧化還原反應：

9、氫氣還原氧化銅：H2 + CuO 加熱 Cu + H2O

10、木炭還原氧化銅：C+ 2CuO高溫 2Cu + CO2↑

11、焦炭還原氧化鐵：3C+ 2Fe2O3 高溫 4Fe + 3CO2↑

12、焦炭還原四氧化三鐵：2C+ Fe3O4 高溫 3Fe + 2CO2↑

13、一氧化碳還原氧化銅：CO+ CuO 加熱Cu + CO2

14、一氧化碳還原氧化鐵：3CO+ Fe2O3 高溫 2Fe + 3CO2

15、一氧化碳還原四氧化三鐵：4CO+ Fe3O4 高溫 3Fe + 4CO2

四、單質、氧化物、酸、鹼、鹽的相互關系

17、金屬單質 +酸 -------- 鹽+氫氣（置換反應）

17-1、鋅和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑

17-2、鐵和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑

17-3、鎂和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑

17-4、鋁和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑

17-5、鋅和稀鹽酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2

17-6、鐵和稀鹽酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑

17-7、鎂和稀鹽酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑

17-8、鋁和稀鹽酸2Al + 6HCl== 2AlCl3 + 3H2↑

18、金屬單質 + 鹽（溶液） ------- 另一種金屬 + 另一種鹽

18-1、鐵和硫酸銅溶液反應：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu

18-2、鋅和硫酸銅溶液反應：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu

18-3、銅和硝酸汞溶液反應：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg

19、鹼性氧化物 +酸 -------- 鹽 +水

19-1、氧化鐵和稀鹽酸反應：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O

19-2、氧化鐵和稀硫酸反應：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O

19-3、氧化銅和稀鹽酸反應：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O

19-4、氧化銅和稀硫酸反應：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O

19-5、氧化鎂和稀硫酸反應：MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O

19-6、氧化鈣和稀鹽酸反應：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O

20、酸性氧化物 +鹼 -------- 鹽 + 水

20-1、苛性鈉暴露在空氣中變質：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O

20-2、苛性鈉吸收二氧化硫氣體：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O

20-3、苛性鈉吸收三氧化硫氣體：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O

20-4、消石灰放在空氣中變質：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O

20-5、消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O

21、酸 + 鹼 -------- 鹽 + 水

21-1、鹽酸和燒鹼起反應：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O

21-2、鹽酸和氫氧化鉀反應：HCl + KOH ==== KCl +H2O

21-3、鹽酸和氫氧化銅反應：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O

21-4、鹽酸和氫氧化鈣反應：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O

21-5、鹽酸和氫氧化鐵反應：3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O

21-6、氫氧化鋁葯物治療胃酸過多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O

21-7、硫酸和燒鹼反應：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O

21-8、硫酸和氫氧化鉀反應：H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O

21-9、硫酸和氫氧化銅反應：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O

21-10、硫酸和氫氧化鐵反應：3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O

21-11、硝酸和燒鹼反應：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O

22、酸 + 鹽 -------- 另一種酸 +另一種鹽

22-1、大理石與稀鹽酸反應：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑

22-2、碳酸鈉與稀鹽酸反應: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑

22-3、碳酸鎂與稀鹽酸反應: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑

22-4、鹽酸和硝酸銀溶液反應：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3

22-5、硫酸和碳酸鈉反應：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑

22-6、硫酸和氯化鋇溶液反應：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl

23、鹼 + 鹽 -------- 另一種鹼 + 另一種鹽

23-1、氫氧化鈉與硫酸銅：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4

23-2、氫氧化鈉與氯化鐵：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl

23-3、氫氧化鈉與氯化鎂：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl

23-4、氫氧化鈉與氯化銅：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl

23-5、氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH

24、鹽 + 鹽 ----- 兩種新鹽

24-1、氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3

24-2、硫酸鈉和氯化鋇：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl

五、其它反應：

25、二氧化碳溶解於水：CO2 + H2O === H2CO3

26、生石灰溶於水：CaO + H2O === Ca(OH)2

27、氧化鈉溶於水：Na2O + H2O ==== 2NaOH

28、三氧化硫溶於水：SO3 + H2O ==== H2SO4

29、硫酸銅晶體受熱分解：CuSO4·5H2O 加熱CuSO4 + 5H2O

30、無水硫酸銅作乾燥劑：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4·5H2O

(9)初中化學有哪些方程式擴展閱讀：

化學方程式，也稱為化學反應方程式，是用化學式表示化學反應的式子。化學方程式反映的是客觀事實。用化學式（有機化學中有機物一般用結構簡式）來表示物質化學反應的式子，叫做化學方程式。

化學方程式不僅表明了反應物、生成物和反應條件。同時，化學計量數代表了各反應物、生成物物質的量關系，通過相對分子質量或相對原子質量還可以表示各物質之間的質量關系，即各物質之間的質量比。對於氣體反應物、生成物，還可以直接通過化學計量數得出體積比。

要正確書寫物質的化學式，一是要熟練記憶元素符號，二是書寫化合物的化學式時，要熟練記憶常見元素和原子團的化合價，三是書寫化合物的化學式要符合各元素正負化合價的代數和為零的原則，四是掌握書寫化學式的一般方法。總起來說，這就是書寫化學式的要領。