高中化學原子數怎麼求

『壹』 一，高一化學中怎麼算物質所含的分子數和原子數

先要根據已知的量算出該物質的物質的量，而1mol物質所含分子數就是6.02*10^23個，而要算原子數，那就要看具體是分子中的原子，還是由原子構成的物質中的原子數了，

『貳』 高一化學 關於原子數的,求完整的解

相同的，
你可以這樣理解啊，O2和O3都是由O原子構成，
而O原子的質量是一樣的，現在兩堆氧原子質量相等，當然O原子的個數也相等了。
關鍵是
分子數目不等，這個不要跟原子數目混淆了
至於分子，可以理解為O2分子是
2個O原子一組，而O3分子是3個O原子一組。
現在兩堆物質質量相等，但是組數不一樣，
是
3：2

『叄』 化學中的原子數怎麼求

首先明確阿伏伽德羅常數的含義，即12克碳12元素的總碳原子數目。也就是1mol。一個氧分子式兩個氧原子，那2mol氧分子有4mol氧原子，所以演員子個數為4倍阿伏伽德羅常數個

『肆』 高一化學必修一： 分子數，物質的量，原子數，質子數都是怎麼算的 我弄混了額i.

物質是由分子或者原子構成的，而分子則是由不同的原子構成的。區分原子的方法是他們的原子數，原子數簡單來說就是元素序數，等於質子數。比如說氫氣是有氫氣分子構成，氫氣分子是有兩個氫原子構成，氫原子的原子數是1，質子數也是1.

『伍』 化學問題：如何求原子數（例如1molH2O的原子數是多少）

單個分子的原子數量*NA=單個分子的原子數量*6.02*10^23（個）
例如求1molH2O的原子數，
單個水分子中有3個原子，（兩個H原子和一個O原子）
那麼1molH2O的原子數就是3*6.02*10^23=1.806*10^24（個）

『陸』 物質中原子數要怎麼求

首先要確定它的化學式，再稱一稱它的質量m，根據n=m/M得它的物質的量（M為該物質的相對分子質量），然後用化學式中所含的原子數目×n×阿伏伽德羅常數（一般計算取6.02×10^23），即得物質中的原子數目。

原子由帶正電荷的原子核和在原子核的庫侖場中運動的帶負電的電子組成。是化學元素最小組成單元，是組成分子和物質的基本單元，它具有該元素的化學性質。原子數即原子的數目。

(6)高中化學原子數怎麼求擴展閱讀：

原子的質量極小，一般為-27次冪，質量主要集中在質子和中子上。原子核外分布著電子，電子躍遷產生光譜，電子決定了一個元素的化學性質，並且對原子的磁性有著很大的影響。

所有質子數相同的原子組成元素，每種元素大多有一種不穩定的同位素，可以進行放射性衰變。原子最早是哲學上具有本體論意義的抽象概念，隨著人類認識的進步，原子逐漸從抽象的概念逐漸成為科學的理論。原子核以及電子屬於微觀粒子，構成原子。而原子又可以構成分子。

原子是一種元素能保持其化學性質的最小單位。一個原子包含有一個緻密的原子核及若干圍繞在原子核周圍帶負電的電子。原子核由帶正電的質子和電中性的中子組成。原子是化學變化的最小粒子，分子是由原子組成的，許多物質是由原子直接構成的。

『柒』 分子數和原子數怎麼求

關鍵是利用公式n＝na×n來算，其中n代表原子數或分子數，na是阿伏加德羅常數，n是物質的量。根據公式，要求原子數或分子數的話，關鍵就是要得到物質的量n，而物質的量一般又可以通過公式
n＝m/m,即質量除以原子量（或分子質量）來算。
一般都是求分子數，求原子數的話那一般是單原子分子
ps：na2so4的話不可能叫你求原子數吧，因為它是一個離子化合物，不是由原子構成的啊

『捌』 高中化學原子數計算

質量/摩爾質量=摩爾數
碳原子數=摩爾數×阿伏伽德羅常數
並且鉛筆心質量的一半是石墨所以寫一個字用的石墨質量是0.5mg。0.05g／12g/mol
=1/600
mol
1/600mol×6.02×﹙10﹚ˆ23≈1.003×﹙10﹚ˆ21個

『玖』 怎樣計算原子數

舉例說明：

在標准狀況下，有二氧化碳氣體33.6升，問33.6升二氧化碳的物質的量、分子數、原子數是：

物質的量n=33.6/22.4=1.5mol分子數=1.5NA原子數=1.5NA（CO2）=1.5NA（1+2）=4.5NA。

原子由帶正電荷的原子核和在原子核的庫侖場中運動的帶負電的電子組成。是化學元素最小組成單元，是組成分子和物質的基本單元，它具有該元素的化學性質。原子數即原子的數目。

(9)高中化學原子數怎麼求擴展閱讀：

物質的量（n）、質量（m）、摩爾質量（M）之間的關系為：n=m/M

2.1mol粒子的質量以克為單位時在數值上都與該粒子的相對原子質量(Ar)或相對分子質量(Mr)相等。（摩爾質量的數值與式量相同）

n=N/NA滿足上述關系的粒子是構成物質的基本粒子(如分子、原子、離子、質子、中子、電子)或它們的特定組合.

如：1molCaCl₂與阿伏加德羅常數相等的粒子是CaCl₂粒子，其中Ca²⁺為1mol、Cl⁻為2mol，陰陽離子之和為3mol或原子數為3mol.

粒子集體中可以是原子、分子，也可以是離子、質子、中子、電子等。例如：1 mol F,0.5 mol CO₂，1k mol CO₃²⁻，a mol e⁻，1.5 mol Na₂CO₃·10H₂O等。