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高考化學專題有哪些

發布時間:2022-01-27 00:17:24

① 高考化學題型都有哪些

選擇
填空(選擇,實驗,有機合成,基本概念)
計算

② 高考化學重點是哪些專題

專題1 物質的組成、性質、分類及化學用語。
專題2 化學常用計量。
專題3 氧化還原反應。
專題4 離子反應和離子方程式。
專題5 化學反應中的能量變化。
專題6 物質結構和元素周期律。
專題7 化學反應速率和化學平衡。
專題8 水溶液中的離子平衡。
專題9 電化學原理及其應用。
專題10 非金屬元素及其化合物。
專題11 金屬元素及其化合物。
專題12 常見有機化合物。
專題13 化學實驗基礎。
專題14 綜合實驗探究。
專題15 有機物的組成、結構和性質。
專題16 有機合成與推斷

③ 高考化學大題有幾個類型,分別考什麼

1、化學反應原理類大題答題技巧
該類題盡管設問較多,考查內容較多,但都是《考試大綱》要求的內容,不會出現偏、怪、難的問題,因而要充滿信心,不能畏懼,分析時要冷靜,不能急於求成。這類試題考查的內容很基礎,陌生度也不大,所以復習時一定要重視蓋斯定律的應用與熱化學方程式的書寫技巧及注意事項,有關各類平衡移動的判斷、平衡常數的表達式、影響因素及相關計算的「三步走」格式、影響反應速率的因素及有關計算的關系式,電化學中兩極的判斷、離子移動方向、離子放電先後順序、電極反應式書寫及有關利用電子守恆的計算,電離程度、水解程度的強弱判斷及離子濃度大小比較技巧等基礎知識,都是平時復習時需特別注意的重點。再就是在理解這些原理或規律時,也可以藉助圖表來直觀理解,同時也有利於提高自己分析圖表的能力。總結技巧和方法,答題時注意規范細致。另外該類題的問題設計一般沒有遞進性,故答題時可跳躍式解決,千萬不能放棄。
2、元素(物質)綜合推斷類大題答題技巧
無機元素推斷題的解題關鍵是准確推斷出相關物質,准確審題,無機推斷題非常重視直覺的作用,但直覺推斷出的物質需要帶入相關情境中驗證,以免發生錯覺。同時,無機推斷題還需要嚴格按照題目設問要求,規范使用化學方程式、離子方程式及電子排布式等化學用語來表達推斷結果或問題答案。
3、有機綜合類大題答題技巧
有機綜合試題的解題關鍵是准確識別有機物結構示意圖或有機合成路線圖。對於以新合成有機物的結構和以有機合成路線圖為已知條件的有機大題,前者重在分析新物質的組成與結構特點,後者首先要明確各階段物質的類型及它們之間的衍變關系,再根據題給要求分別回答有關問題。
4、實驗綜合類大題答題技巧
解答實驗綜合題的關鍵是必須首先明確試題中所給的組合裝置中各個模塊的功能與作用,再根據功能與作用判斷所用的化學試劑及所需要進行的操作。對於實驗探究題,必須按照科學探究的基本環節,即提出假設、實驗驗證、得出結論去研究試題,回答問題。工藝流程題的基本策略是首先要提取題干信息,了解生產的產品(性質、結構、特點),再分析流程步驟,全方位了解流程(反應物是什麼、發生了什麼反應、反應帶來了哪些結果),再根據試題設問及要求,從問題中提煉答題信息。

④ 2017高考化學熱點題型有哪些

化學計算

在高中化學中,計算題的主要功能是考查考生掌握基礎知識的廣度和熟練程度以及知識的系統性。這類題目考查的形式既有直接的簡單化學計算和間接的應用化學原理推算,常見的方法有假設法、關系式法、差量法、守恆法等。

化學反應圖像

化學反應圖像題的特徵是將一些關鍵的信息以圖像、圖表的形式給出,把題目中的化學原理抽象為數學問題,目的是考查考生從圖像、圖表中獲得信息、處理和應用相關信息的能力以及對圖像、圖表的數學意義和化學意義之間對應關系的轉換運用能力。

實驗儀器的創新

實驗儀器的創新使用一般體現為三個「一」:一個裝置的多種用途、一種用途的多種裝置和一種儀器的多種用法,該類試題主要考查考生的思維發散能力。

化學熱點方法聚焦

聚焦高考一

化學計算中的4種常用方法

1、假設法

所謂假設法,就是假設具有某一條件,推得一個結論,將這個結論與實際情況相對比,進行合理判斷,從而確定正確選項。

(1)極端假設法

主要應用:(1)判斷混合物的組成。把混合物看成由某組分構成的純凈物進行計算,求出最大值、最小值,再進行討論。(2)判斷可逆反應中某個量的關系。把可逆反應看作向左或向右進行到底的情況。(3)判斷可逆反應體系中氣體的平均相對分子質量大小的變化。把可逆反應看成向左或向右進行的單一反應。(4)判斷生成物的組成。把多個平行反應看作單一反應。

(2)狀態假設法

狀態假設法是指在分析或解決問題時,根據需要,虛擬出能方便解題的中間狀態,並以此為中介,實現由條件向結論轉化的思維方法。該方法常在化學平衡的計算中使用。

(3)過程假設法

過程假設法是指將復雜的變化過程假設為(或等效為)若干個簡單的、便於分析和比較的過程,考慮等效狀態的量與需求量之間的關系,進而求解的方法。該方法在等效平衡的計算中使用概率非常高。

(4)變向假設法

變向假設法指在解題時根據需要改變研究問題的條件或結論,從一個新的角度來分析問題,進而遷移到需要解決的問題上來,從而得到正確的答案。

2、關系式法

在多步反應中,關系式法可以把始態的反應物與終態的生成物之間的「物質的量」關系表示出來,把多步計算簡化成一步計算。正確書寫關系式是用關系式法解化學計算題的前提。

(1)根據化學方程式找關系式

特點:在多步反應中,上一步反應的產物即是下一步反應的反應物。

(2)通過化學反應方程式的疊加找關系

適用於多步連續反應或循環反應。方法:將其中幾個有關聯的化學反應方程式進行適當變形(改變化學計量數),然後相加,消去中間產物,即得總的化學反應方程式。

3、差量法

差量法解題的關鍵是正確找出理論差量。

其解題步驟如下:

(1)分析題意:分析化學反應中各物質之間的數量關系,弄清引起差值的原因。

(2)確定是否能用差量法:分析差值與始態量或終態量之間是否存在比例關系,以確定是否能用差量法。

(3)寫出正確的化學反應方程式。

(4)根據題意確定「理論差量」與題中提供的「實際差量」,列出比例關系,求出答案。

4、守恆法

「守恆法」利用物質變化過程中某一特定的量固定不變來列式求解。它的優點是用宏觀的統攬全局的方式列式,不去探求某些細枝末節,直接抓住其中特有的守恆關系,快速建立算式,簡捷巧妙地解答題目。常用的方法有質量守恆、得失電子守恆、電荷守恆等。

(1)質量守恆

依據:化學反應中反應物的總質量與生成物的總質量相等。

(2)電子得失守恆

依據:氧化還原反應中得失電子數一定相等。

應用:氧化還原反應和電化學的有關計算。

(3)電荷守恆

依據:反應前後參加反應的離子所帶的電荷總量不變(或在電解質溶液中陰、陽離子所帶的負、正電荷總數相等)。

方法:首先要確定體系,並找出體系中陰、陽離子的種類,每個離子所帶的電荷數及其物質的量;然後根據陰、陽離子所帶的電荷總數相等列出計算式。

應用:溶液中離子濃度關系的推斷,也可用於有關量的計算。

聚焦高考二

化學反應圖像題的解題方法

1、離子反應圖像

考查知識點:根據圖像考查反應發生的先後順序、書寫離子反應方程式、分析溶液的成分、離子的共存與推斷、計算反應物的量或由離子反應畫出相應的圖像等。

實質:離子反應圖像問題,歸根結底,考查的實質仍然是離子反應和離子共存問題。

(1)離子反應圖像

溶液中存在多種還原劑(或氧化劑),加入同一種氧化劑(或還原劑)時,必須按照「強者先行」的原則,考慮反應的先後順序。只有當「強」的反應完後,「弱」的才能發生反應。

(2)離子共存及離子計算圖像

離子共存圖像要謹防離子共存的陷阱,特別要注意一些隱含條件和隱性關系;離子計算的前提是掌握離子反應方程式的書寫,特別要注意物質間量的關系,遵循三大守恆原則和溶液電中性原則。

2、化學平衡圖像

化學平衡圖像是中學化學基礎圖像知識的一個重要方面,它能把抽象的化學平衡理論形象直觀地表述出來。化學平衡圖像題是高考必考題型之一,根據圖像坐標表示的意義,將常考的化學平衡圖像分成如下三類。

(1)量值-時間圖像

圖像中的縱、橫軸分別代表物質的數量(如濃度、百分含量、轉化率、產率等)與反應時間(過程),將可逆反應中物質的數量隨時間的變化體現在圖像中。

該類題解答時要明確曲線「走勢」代表的意義,並由此確定反應進行的方向,再進一步確定改變的條件。千萬要注意此類圖像中可能出現的「交點」並不代表平衡點,只有某種量值不隨時間改變時的點才是平衡點。

(2)量值-條件圖像

將物質或反應體系的某種量值與溫度、壓強、濃度、催化劑中的某一種之間的關系,反映在圖像中。解答時首先要仔細觀察圖像,找出相關量值間的變化關系,然後將圖像中的這種對應關系與理論知識進行對照,分析其是否符合理論上推導出來的關系,最後確定答案。

(3)量值-時間-條件圖像

該類圖像反映的是某一物質的量值(如濃度、轉化率、產率、百分含量等)與一種或兩種外界條件(溫度、壓強、催化劑)隨時間的變化關系。其圖像構成的特徵是圖像中有一表明反應已達到平衡的突變點(平衡點、最大值、最小值)。

解題思路:依建立平衡所需時間的長短→反應速率的相對大小(時間短速率大)→確定影響反應速率的不同條件間的關系(反應速率大條件強)→再根據物質量值的變化判斷平衡的移動方向,由此得出的移動方向應與由勒夏特列原理確定的方向一致。

3、電化學圖像

近年高考中對電化學的考查出現了新的變化,以裝置圖為載體來考查電化學的相關知識,成為近年高考的新亮點。

(1)原電池和電解池的工作原理

破解關鍵:正、負極或陰、陽極的判斷。

(2)原電池與電解池的互變

原電池與電解池可以相互轉化,利用這一原理可以製造二次電池。二次電池中,放電時是原電池,充電時是電解池,放電時的負極反應與充電時的陰極反應相反,放電時的正極反應與充電時的陽極反應相反。

聚焦高考三

化學實驗的創新探究

1、球形乾燥管的創新使用

a.倒立漏斗式:這種裝置可以增大氣體與吸收液的接觸面積,有利於吸收液吸收氣體。當易溶性氣體被吸收液吸收時,導管內壓強減小,吸收液上升到漏斗中。由於漏斗容積較大,導致燒杯中的液面下降,使漏鬥口脫離燒杯中的液面,漏斗中的吸收液受自身重力的作用又流回燒杯內,從而防止吸收液倒吸。

b.肚容式:當易溶於吸收液的氣體被吸收液吸收後,導氣管內壓強減小,使吸收液倒吸進乾燥管中,吸收液受自身重力的作用又流回燒杯內,從而防止吸收液倒吸。這種裝置與倒立漏斗式的功能類似。

c.蓄液式:當吸收液發生倒吸時,倒吸進來的吸收液被預先設置的蓄液裝置貯存起來,以防止吸收液進入受熱儀器或反應容器中。

d.脫離式:因導管沒有與液體接觸,從而無法產生倒吸。

e.液防式:通過改變試劑的方法達到防倒吸的目的。如吸收HCl時,HCl不溶於四氯化碳而無法倒吸,HCl從四氯化碳中逸出進入水中而溶解。

⑤ 小高考化學分為幾個專題

江蘇化學小高考的專題如下:
必修一:認識化學學科;化學實驗基礎;常見無機物及其應用
必修二:物質結構基礎;化學反應和能量;化學和可持續發展
選修一:化學與健康;生活中的材料;化學與環境保護
選修五:有機化合物的組成和結構;烴及其衍生物的性質與應用;糖類、氨基酸和蛋白質;合成高分子化合物
其中選修一和選修五是二選一,也就是考生可以選擇必修一+必修二+選修一;也可以選擇必修一+必修二+選修五

⑥ 高考化學有哪幾類常見題型

江蘇高考化學的題型有選擇題15道,16道化工流程、17道元素化合物、18道有機化學、19道化學反應原理、20道實驗、計算綜合、21道物質結構與實驗化學選做。

⑦ 高考化學題型

第一道選擇一般都是化學與生活,第二道選擇是化學實驗,第三道是簡單的有機題,第四道是化學實驗原理或者是NA題,第五道是電化學,第六道是簡單的結構題,就是推化學元素,第七道是Ph ,K的那種題型。大題,第一題化學實驗裝置的題型,第二題也是實驗題,考原理,原因居多,第三題是化學反應與能量,然後就是兩道選做題,一道是有機化學,一道是物質結構與性質。
望採納
ps 是2018年的理科考生

⑧ 高考化學有哪些常見題型 (詳細) 大題有哪些

你太客氣了吧,如果是理綜,有8個選擇題,4個大題.大題又包括一個推斷題,一個實驗題,一個機動安排,另一個我不記得了.如果是單科,題型是一樣的,只是題量大一些.

⑨ 化學高考考哪些內容具體點的

化學基本概念和基本理論
物質的組成和分類
1.物質的組成、性質和分類
化學用語及常用計量
2.化學用語的使用
3.阿伏加德羅常數
4.常見計算小規律(一)
5.常見計算小規律(二)
6.常見計算小規律(三)
7.無數據計算題
8.電子守恆法解題
9.氣體密度、壓強與體積
10.氣體體積有關計算
溶液
11.配製物質的量濃度的溶液
12.物質的量濃度」「溶解度」
13.溶液濃度與密度的關系
14.有關膠體的知識
物質結構和元素周期律
15.元素原子的結構特徵
16.微粒半徑的比較
17.「10電子」微粒小結
18.「18電子」微粒小結
19.比較金屬性強弱的依據
20.比較非金屬性強弱的依據
21.元素推斷題的「題眼」(一)
22.元素推斷題的「題眼」(二)
23.推斷元素化合物的規律(一)
24.推斷元素化合物的規律(二)
26.推斷元素化合物的規律(三)
26.推斷元素化合物的規律(四)
27.根據元素周期律推斷(一)
28.根據元素周期律推斷(二)
29.根據元素周期律推斷(三)
30.根據元素周期律推斷(四)
31.根據元素周期律推斷(五)
32.書寫粒子的電子式
33.化學鍵與物質類別關系規律
34.晶體熔沸點高低的判斷:
化學反應與能量
35.氧化還原反應的本質和規律
36.氧化(還原)性強弱判斷(一)
37.氧化(還原)性強弱判斷(二)
38.歧化(歸中)反應規律
39.氧化還原反應方程式配平
40.放熱反應小結
41.吸熱反應小結
42.熱化學方程式的書寫
43.熵變和焓變
44.蓋斯定律
45.原電池與電解池的比較
46.電極不同,電解各異
47.用原電池電解
48.電解的原理
49.鉛蓄電池
50.燃料電池
51.反接電源問題
52.串聯電路電解溶液
53.氯鹼工業
化學反應速率 化學反應平衡
54.化學反應速率
55.化學平衡狀態的標志
56.化學反應平衡常數
57.等效平衡(一)
58.等效平衡(二)
59.等效平衡(三)
60.等效平衡總結
61.化學平衡中的轉化率問題
62.轉化率和百分含量
電解質溶液
63.離子共存(一)
64.離子共存(二)
65.離子方程式的書寫(一)
66.離子方程式的書寫(二)
67.離子方程式的書寫(三)
68.離子方程式的書寫(四)
69.離子方程式的書寫(五)
70.離子方程式的書寫(六)
71.根據酸性順序書寫方程式
72.弱電解質的電離平衡
73.酸鹼質子理論
74.根據酸鹼pH,求體積比
75.弱電解質發生的反應
76.水的電離平衡
77.鹽類水解
78.離子濃度大小比較(一)
79.離子濃度大小比較(二)
80.沉澱溶解平衡

常見無機物及其應用
常見金屬元素
81.Na2O、Na2O2性質比較
82.CO2、H2O與Na2O2的反應(一)
83.CO2、H2O與Na2O2的反應(二)
84.CO2與NaOH溶液的反應規律
85.酸式鹽規律總結(一)
86.酸式鹽規律總結(二)
87.有關Al(OH)3的計算(一)
88.有關Al(OH)3的計算(二)
89.由Al制備Al(OH)3實驗方案
90.根據圖象求溶液的濃度
91.與Fe有關的易錯方程式
92.鑒別Fe2+和Fe3+方法小結
93.「鐵三角」關系
94.鐵中話「特殊」
95.銅的性質
96.金屬與酸的反應的幾種情況
97.金屬或非金屬置換H2的規律
98.金屬的冶煉
99.置換反應知多少
100.置換反應的應用
101.氧化物的分類
常見非金屬元素
102.氫氣的13種生成途徑
103.氧氣的10種生成途徑
104.C與O2的反應規律
105.硅及其化合物性質的「反常」
106.硅酸鹽工業—水泥
107.硅酸鹽工業—玻璃
108.N元素的氧化性和還原性
109.鑒別溴蒸汽和NO2的方法
110.CO2和NO的混合與Na2O2反應
111.NO、NO2的實驗室製法
112.氮的氧化物
113.NH3的性質
114.氨氣的實驗室製法
115.HNO3的性質
116.HNO3濃度與還原產物的關系
117.常見非金屬單質的製取
118.H2O2的性質
119.有水參加的化學變化
120.濃H2SO4的性質
121.濃溶液變稀,反應停止
122.SO42-的檢驗
123.氯水的成分
124.Cl2的實驗室製法
125.FeBr2與Cl2的反應
126.六類化合物的失水反應歸納
127.中學化學中密度的七點應用

常見有機物及其應用
128.烴中含碳量規律
129.據烴的通式判斷鍵數目
130.生成羥基的幾種方法
131.乙烯的實驗室製法
132.乙炔的實驗室製法
133.烴燃燒後體積變化的規律
134.烷烴(基)烯烴異構體的書寫
135.苯的同系物異構體的書寫
136.官能團的性質
137.有機物的耗氧量(一)
138.有機物的耗氧量(二)
139.石油和煤
140.酚的性質
141.酯化反應
142.連續氧化的反應規律
143.酯的水解
144.分子量相等規律
145.按要求書寫同分異構體
146.有機化學中的無機試劑
147.氨基酸的性質
148.有機化學問題釋疑

化學實驗基礎及其他
149.氣體的收集
150.玻璃儀器內污跡的洗滌
151.除雜問題
152.STS選擇題易錯點辨析
153.阿伏伽德羅常數易錯點辨析
154.離子共存與離子反應方程式正誤判斷易錯點辨析
155.有機物官能團的性質易錯點辨析
156.實驗基本操作易錯點辨析

⑩ 高考化學大題分類

1、化學反應原理類大題答題技巧 該類題盡管設問較多,考查內容較多,但都是《考試大綱》要求的內容,不會出現偏、怪、難的問題,因而要充滿信心,不能畏懼,分析時要冷靜,不能急於求成。這類試題考查的內容很基礎,陌生度也不大

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