『壹』 如何判斷共價化合物的原子間有幾對共用電子
一般都是看看需要生成的穩定結構而定，比如HCL,就是一對，
H3PO4
就是3對，都看是幾價態的離子啦，一般來講非金屬之間形成的化合物都是
共價化合物
，金屬和非金屬形成的都是
離子化合物
，比如NaCl,但是都不是絕對的，個別的除外
『貳』 高一化學怎樣判斷共價化合物，有幾個共用
共用電子對就是一個電子被兩個原子同時擁有,因而起到了「一個電子等於兩個電子」的效果.只存在於共價化合物當中（離子是得失電子）.所以你只要看元素化合價差就行簡而言之就是：8或2（只有氫）-化合價的絕對值就是共用電子對的個數記住只在共
『叄』 化學的共價鍵電子式應該怎麼寫啊怎麼判斷什麼時候有幾
如果兩個原子之間有共價鍵，那麼這兩原子之間就有共用電子對，且有幾個共價鍵就有幾個共用電子對
ph3是在p周圍點8個點後，再隨便找三個位置安h
nh3跟它的結構一樣，只不過是把p換成n
ch4是在c外點8個點後再在4個方向上各安一個h
對於常見的無機物，可以通過化合物中各元素的最外層電子數來判斷需要共用多少對電子才能使各個原子的最外層電子達到穩定
對於比較復雜的有機物，則可以通過結構簡式，很方便的看出共價鍵數
『肆』 化學 中 怎麼判斷原子核外 成對電子 和 未成對電子數
看你具體想問什麼咯
如果是單個原子，那麼就看最外層電子數，如果最外層電子數是偶數，那麼全是成對電子，就像O原子，就有三對成對電子，如果是在一個化合物中，就看化學鍵，像NH3上的N原子，與三個H相連，那麼每個單鍵都是一對成對電子，而且是雙方一個出一個，N本來最外層電子有5個，拿出3個跟H成鍵後，還剩下兩個，那兩個就自成一對電子對，也就是說，N外面有四對成對電子，沒有為成對電子。
『伍』 求大神高一化學 共價化合物 書寫 電子怎麼知道要共用幾對 是哪兩個元素間共用求技巧
要達到穩定啊，每個原子的核外電子數量要達到2個或者8個，還有更多的……我忘了具體是什麼了。
反正就是每層要達到最大數量，不然就容易得到電子或者失去電子，就會不穩定，然後就形不成一個整體了了。
具體寫法就是湊出來的，其實高中接觸的比較少，多練練就記住了，就那麼幾種類型，其他的類比就可以了。
『陸』 怎麼判斷有幾對共用電子對
在化學反應中元素的原子都有使最外層電子達到穩定結構的趨勢。在共價鍵理論中，成鍵的兩個原子的軌道發生重疊，一對電子位於兩個原子之間。例如氯元素的原子在化學反應中易得到一個電子，而氫元素的原子容易失去一個電子形成穩定結構、這兩種元素的原子相互作用的結果是雙方各以最外層一個電子組成一個電子對，為兩原子共用，在兩個原子核外的空間運動，從而使雙方都達到穩定結構。這種電子對叫做共用電子對。
『柒』 什麼是共用電子對，如何確定有多少共用電子對
在化學反應中元素的原子都有使最外層電子達到穩定結構的趨勢。是價鍵理論中，成鍵的兩個原子的軌道發生重疊，一對電子位於兩個原子之間。例如氯元素的原子在化學反應中易獲得一個電子，而氫元素的原子也容易獲得一個電子形成穩定結構、這兩種元素的原子相互作用的結果是雙方各以最外層一個電子組成一個電子對，為兩原子共用，在兩個原子核外的空間運動，從而使雙方都達到穩定結構。這種電子對叫做共用電子對。
因原子核對電子吸引力的強弱而使電子對有所偏移，電子對偏向一方略顯負電性，偏離一方略顯正電，相互吸引形成共價化合物，但作為分子整體仍是電中性。
『捌』 如何判斷分子中有多少對共用電子對
氯和氫都是非金屬元素，不僅氯原子很容易獲得1個電子而形成最外層8個
電子的穩定結構，而且氫原子也容易獲得1個電子形成最外層2個電子的穩定結
構。這兩種元素的原子獲得電子難易的程度相差不大，所以都未能把對方的電
子奪取過來。兩種元素的原子相互作用的結果是雙方各以最外層1個電子組成
一個電子對，這個電子對為兩個原子所共用，在兩個原子核外的空間運動，從
而使雙方最外層都達到穩定結構。這種電子對，叫共用電子對。共用電子對受
兩個核的共同吸引，使兩個原子形成化合物的分子。在氯化氫分子里，由於氯
原子對於電子對的吸引力比氫原子的稍強一些，所以電子對偏向氯原子一方，
因此氯原子一方略顯負電性，氫原子一方略顯正電性，但作為分子整體仍呈電
中性。
『玖』 共價鍵怎麼看含有幾對共用電子對呢如H-H，O和O之間就是兩個橫線，N和N之間就是三個橫線，這是為什麼呢
因為元素的性質決定的，一般非金屬單質都是由兩個及以上的原子構成，例如氮氣，N2對吧。其外層電子數為7，即2,5對吧，一共兩層。由於氮原子和另外一個氮原子要形成一個氮氣分子，所以根據元素8電子穩定結構和電子對配對原則使得氮原子必須拿出3個電子與另外一個氮原子共享以便於形成穩定結構。你所說的橫線是極性與非極性共價鍵的總稱，適用於大部分非金屬物質，也適用於有機物以及有機物鹽的鍵線式表達。鍵線式便是你所謂的H-H之類的。