化學方程怎麼抄

❶ 請問化學方程式有什麼方法能夠可以容易記一些

寫作業的時候不要抄筆記里的方程式，下課先看一遍，什麼和什麼生成啥。
作業就爭取默寫了，，相信倘若是不翻書寫方程式，你一定可以馬上就記下了，而且會長久。
方程式要的不是記，而是寫。（就像寫自己的名字一樣，你每天都在練，哪裡會忘記反應了生成什麼呢）

長篇大論的我不摘了 你可以上網查

總而言之 有一個好辦法：上課認真聽
多做題 多運用就記住了
希望對你有幫助

❷ 怎麼寫化學方程方程式

書寫化學方程式要遵守兩個原則：一是必須以客觀事實為基礎，絕不能憑空臆想、臆造事實上不存在的物質和化學反應；二是要遵守質量守恆定律，等號兩邊各原子種類與數目必須相等。
配平的時候可以用到：
1、最小公倍數法
A、找出原子個數較多，且在反應式兩邊是一單一雙的原子，求它的最小公倍數。 B、推出各分子的系數。 例如： (CuSO_4) (NaOH) [Cu(OH)_2] (Na_2SO_4) _數字 為原子數 數字在字母右下角
2、觀察法
從化學式較復雜的一種生成物推算有關各反應物化學式的化學計量數和該生成物的化學計量數；根據求得的化學式的化學計量數，再找出其他化學式的化學計量數，直至配平。 例如: 第一步 H20(g)+Fe—— Fe3O4+H2 第二步 4H20(g)+3Fe—— Fe3O4+H2 第三步 4H20(g)+3Fe—— Fe3O4+4H2 (反應條件為高溫）
3、奇偶配平法
看哪種元素在反應化學方程式左右兩邊出現次數最多；從該元素個數為奇數的化學式入手，將其配成偶數（即化學計量數為2）；由它求得的化學計量數配平其他化學式的化學計量數，使兩邊原子個數相等。 例：配平H2O + Fe →Fe3O4 + H2 第一步：配平氧原子 4H2O + Fe →Fe3O4 + H2 第二步：配平氫原子、鐵原子 4H2O + 3Fe →Fe3O4 + 4H2 第三步：配平後的化學方程式： 4H2O +3Fe==Fe3O4 + 4H2
4、待定化學計量數法
以不同的未知數代表化學方程式中各化學式的化學計量數；根據質量守恆定律，反應前後各原子的種類不變、各原子的數目相等，列出數學方程組；解方程組，並令其中任一未知數為1，求出其他未知數的值；最後將未知數的數值代入原化學方程式。 例如：NH3+Cl2——NH4Cl+N2 設各物質的化學計量數依次為a、b、c、d。 aNH3+bCl2——cNH4Cl+dN2 列方程組 a=c+2d （滿足氮原子數相等） 3a=4c （滿足氫原子數相等） 2b=c （滿足氯原子數相等） 令b=1，解得：a=8/3,c=2,d=1/3 8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2（由於系數不能為小數，所以a，b，c，d均擴大3倍得出）
5 、化合價法
1、把不知道的化合物(如FeC3)的元素看成0價，再根據以上的方法配平 2、先標出個元素的化合價，然後找到升降化合價的元素，然後找升高化合價的總數和降低化合將的總數，求出最小公倍數，進行配平。
6、得氧失氧法
對於氧化還原反應，先觀察得出氧化劑失氧的數目，再觀察得出還原劑得氧的數目，然後配平 比如：3CO+Fe2O3==2Fe+3CO2 氧化劑三氧化二鐵反應前後失掉三個氧，還原劑一氧化碳反應前後得到一個氧，所以需要三個一氧化碳才能奪去氧化鐵中的氧，一氧化碳、二氧化碳配3，鐵配2
書寫方法及注意要點
舉例
1.寫出符號表達式 例：H₂0=電解=H₂+O₂(水通電生成氫氣和氧氣） 2.配平 例：2H₂O=電解=2H₂+O₂ 3.註明反應條件和物態等 例：2H₂O=電解=2H₂↑+O₂↑
反應條件
1.熱化學方程式不寫反應條件。寫上是否正確，沒有定論，但中學所有資料中不寫。配平系數也可以不是1，可以是分數或者相互之間可以約分。 2.常溫常壓下可以進行的反應，不必寫條件；但是題目中的實驗若有特定的條件，一律標注該特定條件。 3.反應單一條件時，條件一律寫上面；有兩個或更多條件的，上面寫不下的寫在下面；既有催化劑又有其它反應條件時，一律把催化劑寫在上面。 4.是可逆反應的一律用雙向箭頭表示。
箭頭與等號
在專業領域的文獻中，不論無機、有機反應方程式中均使用箭頭號「→」來連接反應物和生成物。國外化學教科書、上海市中學化學二期課改教材（上海科學技術出版社2006年7月，姚子鵬主編）、上海高考的化學卷、理綜卷中也採用了箭頭號。但在多數省市的中學教學中，仍建議按照教材在書寫無機化學反應方程式時使用等號，以更好地表示反應中的「生成」與「質量守恆」含義。（2011-2012蘇教版也用的箭頭） 目前中學階段無機反應方程式一律用等號連接反應物和生成物，有機反應一律用箭頭來連接反應物和生成物。
反應物狀態
熱化學 加熱化學方程式需要標出每一個反應物、生成物的狀態，可分g (氣體)、l (液體)、s (固體)、aq (溶液)四大類。字母外需要打括弧，例如H₂O (l)、Na₂CO₃ (aq)、CaCO₃（S)。 普通方程式則不是很嚴格，一般不用g、l、s、aq的標記。生成物方面，當反應物中不含氣體時，氣體生成物要用「↑」標記；只有在溶液中，反應物中不含固體時，難溶或固體生成物一律用「↓」標記（如電解池反應Cu+2Cl=Cu+Cl₂↑，由於生成Cu吸附在電極上，故不寫「↓」）。 水蒸氣 水蒸氣一般不打箭頭，但偶有例外（碳酸氫銨受熱分解）。
反應物狀態的不同反應不同
反應物若以特殊狀態參加反應，例如濃硫酸、熔融氧化鋁，過量，少量，一律在相應的反應物後打括弧註明狀態 <1>反應物濃度不同，產物不同 Cu + 4HNO₃(濃) = Cu(NO₃)₂+ 2NO₂↑ + 2H₂O 3Cu + 8HNO₃(稀) = 3Cu(NO₃)₂ + 2NO↑ + 4H₂O <2>反應物量不同，產物不同 2NaOH + CO₂(少量) = Na₂CO₃ + H₂O NaOH + CO₂(過量) = NaHCO₃ <3>反應物物態不同，產物不同 2NaCl + 2H₂O =電解= 2NaOH + H₂↑ + Cl₂ 2NaCl(熔融) =電解= 2Na + Cl₂↑
結構簡式與分子式
化學方程式中，有機物需要用結構簡式 燃燒反應無需考慮有機物結構，因此理論上可以寫分子式。（但還是寫結構簡式為妙。） 個別相對復雜的有機物允許寫分子式（例如葡萄糖），但是在相應的分子式下方要用中文註明反應物名稱，並打括弧。 無機物一般使用分子式而不用結構簡式（例如硝酸通常不寫為HO-NO2）。

❸ 怎樣記化學方程式

有一句話，叫做「記少不記多」。
關注一下氧化劑和還原劑，一般一種物質經過氧化還原反應後產物大多是一種，即使不是一種也一般就是2-3種。對於這些容易記混的反應，去記少的。比如說由C生成CO的少，那麼就去記生成CO的有哪些，剩下的就是CO2了。

❹ 初中的化學公式總也記不住怎麼辦

.元素符號
元素符號是書寫化學方程式最基本的環節，對元素符號的記憶也採用分散記憶的方法，將需記住的元素符號分批分期地布置給學生，並經常提問檢查。
3.化學式
化學式的書寫是化學方程式書寫的第一步，也是最關鍵的一步，只有反應物和生成物的化學式書寫正確，才能保證書寫出正確的化學方程式。對於化學式的書寫採用兩種方式，一種是常用的物質化學式採用熟記，用多了自然記住，如：H2O、CO2、O2等；另一種是不常用的物質化學式掌握書寫規律的方法，就是應用化合價書寫，這一環節的教學非常關鍵，因為常見的酸、鹼、鹽的化學式都適合用這種方法。我們在這一塊的教學中必須要放慢進度，細心講解，加強練習和小考，及時輔導。爭取每一個學生都能理解掌握。
4.化學方程式
在前面基礎牢固的前提下，進入化學方程式的教學，主要就是解決配平和註明條件的問題了。在配平上主要掌握最小公倍數配平法，以教材中常用的反應為例進行練習鞏固，學生易於接受，不宜涉入過難，以免學生失去信心。
二、掌握正確的記憶方法
以往多數學生記憶化學方程式的方法就是死記硬背，這樣的記憶效率非常低，以至於某一個環節沒有記住就導致整個化學方程式寫不下來。越來越乏味，最終失去興趣，成績下降。在記憶化學方程式上我們的做法是：
1.激發興趣，引導學生樂學
學生在剛接觸到化學時，由於課上的實驗會使學生有很大的興趣，但當接觸到化學上的基本概念、化學符號、化學方程式時，由於大部分學生會採用「死記硬背」的方式，這樣會導致逐漸失去興趣。所以，如何在教學中培養和保持學生學習化學的興趣，引導學生突破初中化學知識的分化，使原有的、暫時的興趣轉變為穩定的、持久的興趣？這是學生學好化學，理解記憶，逐步書寫。就是先根據文字表達式和化合價書寫出反應物和生成物的化學式。對比記憶。在教材中有一些化學方程式之間具有對比性。關聯記憶。把一些相互關聯的反應放在一起串聯記憶，建立起知識間的聯系。規律記憶。抓住反應間的共同規律記憶可以達到舉一返三這種方法適合於酸、鹼、鹽之間發生的復分解反應。熟能生巧。及時反復小考，這種方法到化學方程式知識學習時更顯得重要。課堂教學中體現化學方程式的記憶

❺ 化學方程式記不住怎麼辦，學化學有什麼順口溜

大多數方程式都需要理解記憶。方程式遵循一定的反應規律、物質性質等，必須結合方程式和規律，先理解為什麼，然後記住。

順口溜記憶：初中化學知識容量大、記憶困難、常用，但非常適合順口溜記憶。例如，在學習化學價格與化學風格的聯系時可以使用「一排順序，價格，絕對價格數量交叉，偶爾角碼應簡單，寫公式檢查。分類記憶：對所學知識進行系統分類，掌握特徵。例如：記住各種酸的性質，首先分類，記住酸的通性，加上幾種常見的酸的特性，你可以知道酸的化學性質。比較記憶：比較新舊知識中的相似性和對立性，找出異同。聯想記憶：比較相同、相似、相反的事物特徵，記住它們之間的差異，然後回憶，只要你想到一個，你就可以想到其他的事情。例如：記住酸、鹼、鹽的溶解規律，不要孤立記憶，擴大聯想。關鍵詞記憶：這是記憶概念的有效方法之一。在理解的基礎上，找出概念中的幾個關鍵詞或單詞來記住整個概念，如：可以改變其他物質的化學反應速度（變化），其質量和化學性質在化學反應前後保持不變（兩個不變）。這種催化劑的內涵可用：「一變二不變」記住幾個關鍵字。

❻ 高中化學方程式書寫規律

書寫化學方程式要遵守兩個原則：
一是必須以客觀事實為基礎，絕不能憑空臆想、臆造事實上不存在的物質和化學反應；
二是要遵守質量守恆定律，等號兩邊各原子種類與數目必須相等。
1．書寫化學方程式的步驟
以書寫碳在高溫時跟氧化鐵反應的化學方程式為例，歸納步驟如下：
①根據反應的事實（該反應生成鐵和二氧化碳氣體），在式子的左邊寫出反應物的化學式，在式子的右邊寫出生成物的化學式。反應物或生成物不止一種，就分別用加號把它們連接起來（反應物之間的「+」號表示「……跟……反應」，生成物之間的「+」號表示「……跟……」），並在式子左、右之間劃一條短線段。在這一步里，一定要注意把各種物質的化學式寫正確，否則，寫出的式子無意義！
C+Fe2O3──Fe+CO2
②根據質量守恆定律，用配系數的方法，使左、右兩邊同一元素原子的個數相等（即配平），然後將短線段改為等號（等號表示「生成了……」）。應當注意，配平時只能選擇適當的系數，不能改變化學式。
3C+2Fe2O3=4Fe+3CO2
③在等號或箭號上、下方註明反應條件，如點燃、通電、高溫、加熱（用「△」號表示）、催化劑等，同時，標明生成物中的氣體或沉澱產物的狀態。生成物是氣體的在其化學式的右邊加上「↑」號（反應物中如有氣體，則氣態生成物不再標「↑」符號）；產物是沉澱的加「↓」號。 3C+2Fe2O34Fe+3CO2↑
概而言之，在書寫化學方程式時，必須要符合化學反應的客觀規律，不能憑空臆造。書寫程序一般是：寫好化學式—系數要配平—中間聯等號—條件要注清—生成氣體或沉澱，要用箭號來標明。
要寫好化學方程式，還要熟練掌握和運用酸、鹼、鹽的溶解性表，金屬活動性順序和常見元素、原子團的化合價，以及書寫物質化學式的技能。
書寫方法及注意要點
寫出符號表達式
例：H20=電解=H2+O2(水通電生成氫氣和氧氣）
2.配平
例：2H2O=電解=2H2+O2
3.註明反應條件和物態等
例：2H2O=電解=2H2↑+O2↑
反應條件
1.熱化學方程式不寫反應條件。寫上是否正確，沒有定論，但中學所有資料中不寫。 2.常溫常壓下可以進行的反應，不必寫條件；但是題目中的實驗若有特定的條件，一律標注該特定條件。 3.反應單一條件時，條件一律寫上面；有兩個或更多條件的，上面寫不下的寫在下面；既有催化劑又有其它反應條件時，一律把催化劑寫在上面。 4.是可逆反應的一律用雙向箭頭表示。
箭頭與等號
在專業領域的文獻中，不論無機、有機反應方程式中均使用箭頭號「→」來連接反應物和生成物。國外化學教科書、上海市中學化學二期課改教材（上海科學技術出版社2006年7月，姚子鵬主編）、上海高考的化學卷、理綜卷中也採用了箭頭號。但在多數省市的中學教學中，仍建議按照教材在書寫無機化學反應方程式時使用等號，以更好地表示反應中的「生成」與「質量守恆」含義。 目前中學階段無機反應方程式一律用等號連接反應物和生成物，有機反應一律用箭頭來連接反應物和生成物。
反應物狀態
熱化學
加熱化學方程式需要標出每一個反應物、生成物的狀態，可分g (氣體)、l (液體)、s (固體)、aq (溶液)四大類。字母外需要打括弧，例如H2O (l)、Na2CO3 (aq)、CaCO3（S)。 普通方程式則不是很嚴格，一般不用g、l、s、aq的標記。生成物方面，當反應物中不含氣體時，氣體生成物要用「↑」標記；只有在溶液中，反應物中不含固體時，難溶或固體生成物一律用「↓」標記（如電解池反應Cu+2Cl=Cu+Cl2↑，由於生成Cu吸附在電極上，故不寫「↓」）。
水蒸氣
水蒸氣一般不打箭頭，但偶有例外（碳酸氫銨受熱分解）。
反應物狀態的不同反應不同
反應物若以特殊狀態參加反應，例如濃硫酸、熔融氧化鋁，過量，少量，一律在相應的反應物後打括弧註明狀態
<1>反應物濃度不同，產物不同
Cu + 4HNO3(濃) = Cu(NO3)2 + 2NO2↑ + 2H2O
3Cu + 8HNO3(稀) = 3Cu(NO3)2 + 2NO↑ + 4H2O
<2>反應物量不同，產物不同
2NaOH + CO2(少量) = Na2CO3 + H2O
NaOH + CO2(過量) = NaHCO3
<3>反應物物態不同，產物不同
2NaCl + 2H2O =電解= 2NaOH + H2↑ + Cl2
2NaCl(熔融) =電解= 2Na + Cl2↑
結構簡式與分子式
化學方程式中，有機物需要用結構簡式 燃燒反應無需考慮有機物結構，因此理論上可以寫分子式。（但還是寫結構簡式為妙。） 個別相對復雜的有機物允許寫分子式（例如葡萄糖），但是在相應的分子式下方要用中文註明反應物名稱，並打括弧。 無機物一般使用分子式而不用結構簡式（例如硝酸通常不寫為HO-NO2）。

❼ 如何簡單的把化學方程式記得牢牢的

首先，你要明白化學反應的原理，你是初中的嗎，初中的話，化學反應主要有4大基本類型，置換，復分解，化合和分解反應，要記清楚每個反應發生的要求和規則；譬如：置換反應：規則：A+BC=AC+B 發生要求：金屬活動性循序前面置換後面等等。。。初中涉及的大部分反應基本上是復分解和置換反應。其次，記憶的時候要學會對比，其實一些化學反應之間是差不多得，要對比的去記，譬如： NaOH+CO2=NaCO3+H20 和NaOH+SO2=NaSO3+H20，這兩個，你就可以記一個就好；最後不要去記產物，只要記反應物，然後根據原理去推產物，這樣你又復習了一遍，可以加強記憶效果；再最後一些特殊的反應須特別記憶。

❽ 怎麼記好化學方程式

首先要弄清楚一些基本的原理（物質的性質）
然後就是把所有方程式多寫幾遍
然後把不熟練的再記一記
再就多做題了，在題目中記憶方程式，不會的要注意了
最後，可以買一個小本子隨身帶著，一些總計不下來的抄上去抽出時間記憶

❾ 高中化學方程式應該怎麼背

方程式不能靠背的
1、記憶不深刻
2、不能靈活應用
3、與化學本質脫離關系，造成化學學習的枯燥
從本質上來說，化學就是物質分子的變化，反應物變化成生成物的過程。
為什麼要變化呢？從初中的角度有四個關系，1、化合，2、分解，3、置換，4、復分解。
從高中的角度增加兩個關系，5、氧化還原（電子轉移），6、弱電解質
當你遇到幾種反應物，首先要分析他們之間有什麼聯系，然後判斷如果反應可能生成什麼。
分析清楚之後按照書寫化學方程式的步驟一步一步的來：
1、反應物+反應物+……
2、——（注意這里是單橫線，而不是雙橫線。）
3、生成物+生成物+……
4、配平
5、檢查（注意反應條件和生成物狀態）
6、====（把單橫線改成雙橫線）
不要以為書寫方程式的過程很復雜，這是一個習慣，有這個習慣能保證你絕對不會寫錯、寫漏。

要點，想要把方程式寫正確，前提是要了解物質之間的關系，物質的種類很多，兩兩之間的關系很復雜，建議你把常見的物質分類
一般的分類方法有兩種
1、酸鹼對立
2、氧還對立

❿ 怎麼寫化學方程

化學方程式是最重要的化學語言，正確、熟練地書寫化學方程式是學習化學必需具備的重要基本功。怎樣寫化學方程式？1．要遵循兩個基本原則(1)以客觀事實為基礎 化學方程式既然是化學反應的表達形式，顯然，有某一反應存在，才能用化學方程式表達；沒有這種反應存在，就不能隨意寫化學方程式。因此，掌握好反應事實是書寫化學方程式的首要條件；(2)遵循質量守恆定律 化學反應前後，反應物的總質量和生成物總質量是相等的，這是為實驗事實所證實了的、任何化學反應都遵循的基本定律，化學方程式必須科學地表達這一規律，這就要求化學方程式必須配平，即通過調整化學式前面的系數，使反應前後各元素的原子個數相等。2．要注意「四查」一個完整正確的化學方程式必需是各種物質的化學式正確、註明了必要的反應條件、配平、並標明了沉澱「↓」或氣體「↑」符號。為此，寫方程式時要注意從這四個方面進行檢查。(1)查化學式。化學式寫錯是寫化學方程式時最常見的錯誤，這是根本性的錯誤。化學式是化學方程式的基礎，化學式寫錯，就等於那個反應不存在，寫出來的化學方程式還有什麼意義呢？(2)查配平。上面提到，化學反應是遵循質量守恆定律的，化學方程式沒有配平，無疑是違背了質量守恆定律的，這樣的方程式當然是錯的。化學方程式不配平，更能導致利用化學方程式進行計算發生錯誤。所以，寫化學方程式時必須注意檢查化學方程式是否配平，要逐步掌握配平化學方程式的技能技巧。(3)查反應條件。不少化學反應是在一定條件下發生的，缺少了反應條件，有的反應是不能發生的，或進行得很慢。化學反應常有這樣的情況：反應物相同，但由於反應條件不同，因而會得到不同的產物。也就是說，反應條件能影響某些反應進行的方式。所以，必要的反應條件是不可缺少的。舉一個常見的例子：水在直流電作用下可以分解為氫氣和氧氣，用化學方程式表示這一反應：2H2O 2H2↑+O2↑但是我們知道，在常溫之下，水是十分穩定的化合物，根本不會分解成氫氣和氧氣。很明顯，「直流電」這個反應條件非常重要，不能遺漏。(4)查標號。即：要檢查在生成物的化學式旁邊是否正確標明了沉澱符號「↓」或氣體符號「↑」。堅持「四查」，可以有效地防止寫化學方程式時可能出現的缺這少那的錯誤，確保用正確的、完整的化學方程式表達化學反應事實。請你回答：下列各化學方程式是否正確，指出錯誤或不完整的地方。 ①KClO3KCl+O3 ②KClO3KClO+O2 ③KClO3KCl+O2 ④2KClO3+MnO22KCl+MnO2+3O2↑ ⑤2KClO32KCl+3O2↑答：①錯。氧氣化學式寫錯。②錯。氯化鉀化學式寫錯。③錯。不完整，沒有配平。④錯。二氧化錳是催化劑，不是反應物，也不是生成物。⑤正確。 回答人的補充 2009-07-26 09:42 化學方程式的書寫原則是根據質量守恆定律.化學方程式的配平就是質量守恆定律的具體應用,即根據化學反應前後各原子種類,原子數目和原子質量均不變的這一原則.方程式配平的方法有許多種.現介紹5種常見的配平方法: A,最小公倍數法:尋找化學反應方程式左右兩邊各出現一次的原子,且原子個數相差最多的元素為配平起點.如P+O2-----P2O5中的兩種原子在式子左右兩邊各出現一次,但O原子個數相差3比大於P原子個數相差1,故選擇O原子當配平起點.又O原子個數2與5的最小公倍數為10,故在左邊O2分子前面加上分數5,而右邊P2O5分子前加上分數2,然後調節P前面分數四,即 4P+5O2點燃 2P2O5.如Na+Cl2-----NaCl 選擇CL原子為配平起點,配平分數為2,1,2即2Na+Cl2 2NaCl. B,奇數配偶法:尋找反應式左右兩邊出現次數較多的原子,且原子的個數為一奇一偶的元素為配平的起點.將奇數的原子用2,4,4,8….等偶數配成偶數,調節其他元素的原子的個數.如C2H2+O2-----CO2+H2O.選擇O原子出現次數最多,但H2O中的O為奇數的,然後用2將H2O配成偶數2H2O,再依次調節其化學式前的系數,即成2C2H2+O2 點燃 4CO2+2H2O.又如 Na2O2+H2O——NaOH+O2↑選擇H原子為配平起點,且NaOH中的H原子個數為奇數,故選用偶數2配不行,再用4配成4NaOH,然後調節其他元素的原子個數,使其各化學式前的系數為2,2,4,1,即化學方程式為 2Na2O2+2H2O 4NaOH+O2 C,觀察法:當反應方程式兩邊有的物質組成較為復雜時,考慮用觀察法.即觀察分析反應式左右兩邊相關物質的組成,從中找出其變化規律來確定各自化學式前的系數;在推導其他原子的個數.如Fe2O3+CO-----Fe+CO2 分析得出由CO---CO2要奪取Fe2O3中的一個O原子,而每個Fe2O3分子中有3個O原子可供3分子CO轉化為3分子的CO2,故3就是C原子的個數,因此推導出該化學方程式的系數為1,3,2,3,即Fe2O3+3CO高溫 2Fe+3CO2.如:C2H5OH+O2---- CO2+H2O觀察分析選擇H原子為配平起點.H原子個數為6與1,最小公倍數為6,故H2O配上系數3,再調節CO2前系數為2,最後右邊O原子個數為7,左邊C2H5OH中1個O原子,所以O2分子的系數為3,得出各化學式前的系數為1,3,2,3,即C2H5OH+3O2點燃2C O2+3H2O. D,電子得失法(氧化還原反應法):當反應物與生成物不僅僅兩種,用前面三種基本配平法難配平時,應考慮到反應兩邊同一元素的化合價是否發生改變,若有改變即屬於氧化還原反應,兩邊可用電子得失法來配平.配平方法:尋找反應式左右兩邊有一元素反應前後化合價降低或升高,即有一元素原子得到或失去電子,必有另一元素原子或電子,但化合價升降或降升總數相等,即電子得失總數相等,然後根據原子得失電子總數相等來確定其配平系數.如 例:一,Cu O +H2——Cu+H2 O CuO Cu Cu的化合價由+2價 0價得到2e H2 H2 O H的化合價由0價目 +1價失1e×2 失1e×2被氧化作還原劑 +2 0 0 +1 即Cu O +H2 Cu+H2 O 得2e被還原作氧化劑 二,Fe2O3+CO →Fe+CO2 Fe2O3 → Fe Fe的化合價有+3→0價,得3e即3e×2=6e. CO→CO2, C的化合價由+2→+4價,失2e×3=6e. 那麼3為CO與CO2的系數;2為Fe的系數, 失2e×3被氧化(還原劑) +3 +2 0 +4 即成Fe2O3+3CO高溫2Fe+3CO 得2e被還原作氧化劑 三,NH4NO3----HNO3+N2 O +H2 O , -3 0 NH4→N2, N的元素化合價由+5價→0價,失3e即3e×5 +5 NO3N2, →N的元素化合價由+5價→0價 得5e即5e×3, 3與5的最小公倍數為15,故失3e×5, 得到5e×3. 那麼NH4NO3 前面系數為5,而生成N2的系數為(5+3)/2=4 即5NH4NO3中5個-3價N原子與3個+5價的N原子轉化成0價的N原子,餘下2個+5價的N原子沒有起變化,故生成HNO3系數為2,再調節H2O的系數為9,即系數為5,2,4,9. 得5e×3被還原(據化劉) -3 +5 +5 0 5NH4NO3=2HNO3+4N 2 +9H2O 失3e×5 被氧化(還原劉) 得2e×6被還原作氧化劑 -3 0 +2 –2 -2 〈2〉4NH3+5O2=4NO+6H2O 得2e×4還還原作氧化劑 失5e×4被氧化作還朱劑 NH3----NO N元素的化合價由-3 ---+2,失去5e O2------NO O 元素的化合價由0-----2, 得到2e 4e O2------H2O O 元素的化合價由0-----2, 得到2e 失電子5,得電子為2+2=4,故得失總數為5×4=20,即NH3的系數為4,NO系數也為4,推出H2O的系數為6,而右邊O原子為10個,既O2系數為5. E,待定系數法:化學反應的左右式子的各物質的分數系數均不知道,可以用不同的未知數代表式中各物質的化學式前的系數,然後依據質量守恆定律列出各種元素的原子相等的關系式,先令一個字母的數值進行求解,得出各字母的數值,最後代入原反應式中,即配平的化學反應方程式: 例如:XNaHCO3=YNa2CO3+ZCO2+QH2O 因為N: X=2Y 令 X=1,則Y=1/2 Q=1/2 H: X=2Q Z=1/2 C: X=Y+Z O: 3X=3Y+2Z+Q 所以 原化學方程式變為NaHCO3=1/2Na2CO3+1/2CO2 +1/2H2O 即2NaHCO3=Na2CO3+CO2 +H2O 如:C2H2+O2-----CO2+H2O 令aC2H2+bO2-----cCO2+dH2O 因為C:2a=c 令a=1 則c=2 d=1 H:2a=2d O:2b=2c+d 所以b=(2×2+1)/2=5/2 則,原化學方程式變為:C2H2+5/2O2 點燃 2CO2+H2O 即2C2H2+5O2 點燃 4CO2+2H2O 掌握上述五種配平的方法對初中化學用語的學習就不感到困難,書寫化學方程式時,就能較順利地依據反應物與生成物寫出正確化學方程式.前面(1),(2),(3)種配平方法是初中化學方程式配平的基礎,也是最基本的方法,一定要熟練掌握好.而電子得失法的配平方法是配平方法的重點與難點.一個方程只要屬於氧化還原反應均可用電子得失法配平,掌握電子得失法,其他方法也就自然掌握.初中要用其方法配平方程,高中氧化還原反應是重點教材,大學也需學習氧化還原法.例如請用五種方法配平: 〈1〉最小公倍數法:Fe2O3+C----Fe+CO2 選擇O原子為配平起點,由於3與2的最小公倍數為6,故Fe2O3系數為2,而CO2的系數為3,然後調節C與Fe2O3的系數分別為3和4,既原方程變為:2Fe2O3+3C 高溫 4Fe+3CO2 〈2〉奇數配偶法: Fe2O3+C----Fe+CO2 選擇O原子,因O原子的個數為一奇一偶,所以先將 Fe2O3用偶數2配平,再依次推導出C,Fe2O3 ,CO2的系數,分別為3,4,3,即得2Fe2O3+3C 高溫 4Fe+3CO2 〈3〉觀察法: Fe2O3+C----Fe+CO2 反應中:C-----CO2 ,C奪取了Fe2O3 里兩個O原子,那麼一分子的Fe2O3 里的3個O原子可以供給3/2個C-----3/2個CO2,然後調節為整數系數為:2Fe2O3+3C高溫4Fe+3CO2 〈4〉電子得失法: Fe2O3+C----Fe+CO2 反應中: Fe2O3→Fe,Fe 的化合價由+3-----0價得3e×4 C→CO2,C的化合價由0價----+4價,失4e×3 3與4的最小公倍數為12,故得3 ×4與 4×3,方程的系數為2,3,4,3,即 失4e×3 +3 0 0 +4 2Fe2O3+3C 高溫 4Fe+3CO2 得3e×2×2 〈5〉待定系數法:Fe2O3+C----Fe+CO2 設原方程式變為aFe2O3+bC----cFe+dCO2 因為Fe:2a=c 令a=1則c=2 ;b=3/2; d=3/2 O:3a=2d C:b=d 所以Fe2O3+3/2C 高溫 2Fe+3/2CO2 即2Fe2O3+3C 高溫 4Fe+3CO2 化學反應從電子得失分為:一,氧化還原反應;二,非氧化還原反應.一道化學反應方程式要配平,首先分析是否是氧化還原反應,若是即從五種配平方法中任選一種都可以;若非氧化還原反應,是除電子得失法外的四種方法任選一種配平.氧化還原反應貫穿整個中學學習與大學化學學習,故用電子得失法配平方程十分重要,務必要掌握. 啟蒙教學即難又容易.化學用語中化學方程式的配平涉及知識面廣:元素,元素符號,原子,分子,化學式,質量守恆定律,氧化還原反應---電子得失等等,但只要好好分析方程的特點,然後選擇恰當的方法配平,且始終遵循質量守恆定律,就能迅速且准確地配平好方程式.學好化學方程式的配平,是學好化學用語,最基本最關鍵的要素,是一個學生化學素質形成的起點,也是將來能否成材的前提. 應該對你有幫助吧