初中化學計算怎麼算

⑴ 初中化學計算題解題方法

例計算硝酸銨(NH4NO3)中,含氮元素的質量分數.
w(N)=×100%=35%
(二)有關化學方程式的計算
化學方程式是用化學式表示化學反應的式子,這樣,化學方程式不僅表達了物質在質的方面的變化關系,即什麼是反應物質和什麼是生成物質,而且還表達物質在量的方面的變化關系,即反應物質和生成物質的質量關系,同時包括反應物質和生成物質的微粒個數關系,這是有關化學方程式計算的理論依據.
1.有關反應物和生成物的計算
這是化學方程式計算中最基礎的題型,要深刻理解化學方程式的含義,理解反應物質和生成物質在微觀上和質量上的關系.例如將一氧化碳在空氣中點燃後生成二氧化碳的化學反應中,它們的關系：
2CO+O22CO2
微粒比：2∶1∶2
質量比：2×28∶32∶88(7∶4∶11)
*體積比：2∶1∶2
(同溫、同壓)
質量守恆：56+32=88
可以看出,化學方程式能表達出多種量的關系,這些關系都是解答有關化學方程中的已知和未知的隱含的已知條件,這些條件都可以應用於計算時的「橋梁」,是整個計算題的基礎和依據.
2.不純物的計算
化學方程式中所表示的反應物和生成物都是指純凈物,不純物質不能代入方程式進行計算.遇到不純物質時,需要將不純物質換算成純凈物質的量,才能代入方程式,按質量比進行計算.計算關系為：
純凈物的質量=不純物的質量×純凈物的質量分數
例用含Fe2O375%的赤鐵礦石20噸,可煉出含雜質4%的生鐵多少噸?
20噸赤鐵礦石中含純Fe2O3的質量為：20噸×75%=15噸
設可煉出含雜質4%的生鐵質量為x
Fe2O3+3CO2Fe+3CO2
160112
15噸(1-4%)x
x==12.5噸
3.選量(過量)計算
化學方程式計算的理論依據就是質量守恆定律.在質量守恆定律中,「參加反應的各物質的質量總和,等於反應生成的各物質的質量總和」.要著重理解「參加」兩個字的含義,即沒有「參加」反應的物質,就不應計算在內.在有些計算題中,給出了兩種反應物的質量,求生成物,這時就必須考慮,給出的兩種物質的質量是否都恰好參加了反應.這時思考的范圍就應大一些.
例今有氫氣與氧氣的混合氣共20克,在密閉的容器中點燃,生成水18克,則下列分析正確的是()
(A)氫氣10克,氧氣10克(B)氫氣2克,氧氣18克
(C)氫氣4克,氧氣16克(D)氫氣1克,氧氣19克
根據化學方程式,求出氫氣在氧氣里燃燒時氫氣與氧氣的質量比,然後進行比較.
2H2+O22H2O
4∶32∶36
1∶8∶9
氫氣在氧氣中燃燒時,氫氣與氧氣的質量比為1∶8,即若有1克氫氣需要氧氣8克；若有2克氫氣需要氧氣16克.本題中生成18克的水,則必然是氫氣2克,氧氣16克.故(B)、(C)選項都有可能.若按(B)選項會剩餘2克,氧氣沒有參加反應；若按(C)選項會剩餘2克氫氣.故本題答案為(B)和(C).這樣會得出一個結論：若遇兩個已知量,是按少的量(即不足的量)來進行計算.
4.多步反應的計算
從一個化學反應中求出的質量,用此量再進行另一個化學反應或幾個化學反應的連續計
算,求最後一個化學反應的量,一般稱之為多步反應的計算.
例計算用多少克的鋅跟足量稀硫酸反應生成的氫氣,能跟12.25克的氯酸鉀完全分解後生成的氧氣恰好完全反應生成水.
本題涉及三個化學反應：
Zn+H2SO4(稀)＝ZnSO4+H2↑
2KClO32KCl+3O2↑
2H2+O22H2O
可以用三個化學方程式中的微粒關系,找出它們的已知量與未知量的關系式：
2KClO3～3O2～6H2～6Zn即KClO3～3Zn
設需用鋅的質量為x,根據上述關系式,
KClO3～3Zn
122.53×65
12.25克x
x==19.5克
從以上的有關化學方程式的計算可以看出,在計算的過程中,主要應用的關系式是質量比,在一個題目中,最好用統一的單位,若試題中給出了兩個量的單位不一樣,可以換算成比較方便有利於計算的一個單位,這樣可避免發生錯誤.關於化學方程式計算的解題要領可以歸納為：
化學方程式要配平,需將純量代方程；
量的單位可直接用,上下單位應相同；
遇到有兩個已知量,應找不足來進行；
遇到多步的反應時,關系式法有捷徑.
(二)有關溶液的計算
溶液是一種或幾種物質分散到另一種物質里形成均一、穩定的混合物,在有關溶液的計算中,要准確分析溶質、溶劑、溶液的質量,它們的最基本的質量關系是：

溶質質量+溶劑質量=溶液質量
應注意此關系中,溶質質量不包括在溶液中未溶解的溶質的質量.
1.溶解度的計算
固體物質溶解度的概念是：在一定溫度下,某固態物質在100克溶劑里達到飽和狀態時所溶解的質量,叫做這種物質在這種溶劑里的溶解度.
根據溶解度的概念和溶液中溶質、溶劑和溶液的量的關系,可進行如下的有關計算.
(1)根據在一定溫度下,某物質飽和溶液里的溶質和溶劑的量,求這種物質的溶解度.
(2)根據某物質在某溫度下的溶解度,求該溫度下一定量的飽和溶液里含溶質和溶劑的質量.
(3)根據某物質在某溫度下的溶解度,求如果溶劑質量減少(蒸發溶劑)時,能從飽和溶液里析出晶體的質量.
(4)根據某物質在某溫度下的溶解度,求如果溫度變化(降溫或升溫)時,能從飽和溶液里析出或需加入晶體的質量.
2.溶液中溶質質量分數的計算
溶質的質量分數是溶質質量與溶液質量之比.初中化學中常用百分數來表示.溶液中溶質質量分數的計算式如下：
溶質的質量分數=×100%
溶質質量分數的計算題可以有：
(1)已知溶質和溶劑的質量,求溶液的質量分數.
(2)已知溶液的質量和它的質量分數,求溶液里所含溶質和溶劑的質量.
(3)將一已知濃度的溶液加入一定量的水進行稀釋,或加入固體溶質,求稀釋後或加入固體後的溶液的質量分數.
3.溶液度與溶液質量分數之間的換算
在一定溫度下,飽和溶液里溶質質量、溶劑質量、溶液質量之比,是一個固定的值,也就是說飽和溶液里溶質質量分數是恆定的.在計算中首先要明確溶液度與溶液質量分數兩個概念的本質區別.其次是要注意條件,必須是在一定溫度下的飽和溶液,才能進行換算.

溶解度與溶液中溶質質量分數的比較如下：
溶解度質量分數
量的關系表示溶質質量與溶劑質量之間的關系表示溶質質量與溶液質量之間的關系
條件①與溫度有關(氣體還跟壓強有關)②一定是飽和溶液①與溫度、壓強無關②不一定是飽和溶液,但溶解溶質的質量不能超過溶解度
表示方法用克表示,即單位是克用%表示,即是個比值,沒有單位
運算公式溶解度=×100%=×100%
換算公式飽和溶液中溶質質量分數=×100%

⑵ 初中化學式的計算方法

有關化學式的計算

1、計算物質的相對分子質量(式量)相對分子質量是化學式中各原子的相對原子質量的總和。 即:相對分子質量=(相對原子質量× 原子個數）。

2、計算化合物中各元素的原子個數比化合物中各元素的原子個數比即化學式中元素符號右下角的數字比。

3、計算化合物中各元素的質量比。

元素質量比=(相對原子質量×原子個數)之比。

4、計算某物質中某元素的質量分數

⑶ 初中化學全部的計算公式

全部有點難，常見的有元素的質量＝物質的質量×該元素的質量分數，相對原子質量≈中子數＋質子數，溶液中溶質的質量分數＝溶質的質量÷溶液的質量×100%，飽和溶液中溶質的質量分數＝溶解度÷（100克＋溶解度）×100%，化學式中元素的質量分數＝元素的質量份數÷相對分子質量×100%

⑷ 初中化學計算公式

程式： 4H2O+3Fe 高溫 ＝Fe3O4+4H2 式 量： 72 168 232 8
描 述： 赤熱的鐵跟水蒸氣反應生成四氧化三鐵和氫氣。

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方程式： 4FeS2+11O2 ＝高溫 2Fe2O3+8SO2 式 量： 480 352 320 512
描 述： 燃燒硫鐵礦(主要成分是FeS2)生成Fe2O3和SO2

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方程式： C+O2 點燃 ＝CO2 式 量： 12 32 44
描 述： 碳在氧氣中充分燃燒

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方程式： S+O2 點燃 ＝SO2 式 量： 32 32 64
描 述： 硫粉在空氣中燃燒

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方程式： 4P+5O2 點燃 ＝2P2O5 式 量： 124 160 284
描 述： 紅磷在空氣中燃燒

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方程式： 3Fe+2O2 點燃 ＝Fe3O4 式 量： 168 64 232
描 述： 鐵在氧氣中燃燒

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方程式： 2C2H2+5O2 點燃＝ 4CO2+2H2O 式 量： 52 160 176 36
描 述：
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方程式： CH4+2O2 點燃 ＝CO2+2H2O 式 量： 16 64 44 36
描 述： 甲烷在空氣中燃燒

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方程式： 2H2+O2 點燃 ＝2H2O 式 量： 4 32 36
描 述： 氫氣中空氣中燃燒

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方程式： 2Mg+O2 點燃 ＝2MgO 式 量： 48 32 80
描 述： 鎂在空氣中燃燒

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方程式： 2Cu+O2 △ ＝2CuO 式 量： 127 32 159
描 述： 銅在空氣中受熱

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方程式： 4Al+3O2 △ ＝2Al2O3 式 量： 108 96 204
描 述： 鋁在空氣中燃燒

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方程式： 2KClO3 △ ＝2KCl+3O2↑ 式 量： 245 149 96
描 述： 加熱氯酸鉀

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方程式： 2KClO3 MnO2 △ ＝2KCl+3O2↑ 式 量： 245 149 96
描 述： 加熱氯酸鉀（有少量的二氧化錳）

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方程式： 2KMnO4 △ ＝K2MnO4+MnO2+O2↑ 式 量： 316 197 87 32
描 述： 加熱高錳酸鉀

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方程式： NH4HCO3 △＝ NH3↑+H2O+CO2↑ 式 量： 79 17 18 44
描 述：
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方程式： Cu2(OH)2CO3 △ ＝2CuO+CO2↑+H2O 式 量： 221 159 44 18
描 述： 加熱鹼式碳酸銅

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方程式： 2HgO △ ＝2Hg+O2↑ 式 量： 434 402 32
描 述：
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方程式： 2H2O 電解 ＝2H2↑+2O2↑ 式 量： 36 4 64
描 述： 水在直流電的作用下分解

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方程式： Zn+H2SO4 ＝ZnSO4+H2↑ 式 量： 65 98 161 2
描 述： 鋅和稀硫酸

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方程式： Mg+H2SO4 ＝MgSO4+H2↑ 式 量： 24 98 120 2
描 述： 鎂和稀硫酸

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方程式： Zn+2HCl ＝ZnCl2+H2↑ 式 量： 65 73 136 2
描 述： 鋅和稀鹽酸

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方程式： Fe+2HCl ＝FeCl2+H2↑ 式 量： 56 73 127 2
描 述： 鐵和稀鹽酸

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方程式： ZnO+2HCl ＝ZnCl2+H2O 式 量： 81 73 136 18
描 述：
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方程式： 8Al+3Fe3O4 點燃 ＝9Fe+4Al2O3 式 量： 216 696 504 408
描 述：
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方程式： Al2O3+3H2SO4 ＝Al2(SO4)3+3H2O 式 量： 102 294 342 54
描 述：
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方程式： CuO+H2 △ ＝Cu+H2O 式 量： 79.5 2 63.5 18
描 述： 氫氣還原氧化銅

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方程式： CuSO4+2NaOH ＝Na2SO4+Cu(OH)2↓ 式 量： 159.5 80 142 97.5
描 述：
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方程式： Fe3O4+4CO 高溫 ＝3Fe+4CO2 式 量： 232 112 168 176
描 述： 一氧化碳還原四氧化三鐵

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方程式： Fe2(SO4)3+6NaOH ＝2Fe(OH)3↓+3Na2SO4 式 量： 400 240 214 426
描 述：
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方程式： MnO2+4HCl △ ＝MnCl2+2H2O+Cl2↑ 式 量： 87 146 126 36 71
描 述：
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方程式： 2C2H6+7O2 點燃 ＝4CO2+6H2O 式 量： 60 224 176 108
描 述：
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方程式： Cu+4HNO3 ＝Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O 式 量： 63.5 252 187.5 92 36
描 述：
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方程式： Zn+CuSO4 ＝ZnSO4+Cu 式 量： 65 159.5 161 63.5
描 述：
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方程式： 2Al+3H2SO4＝ Al2(SO4)3+3H2↑ 式 量： 54 294 342 6
描 述： 鋁和稀硫酸

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方程式： C2H4+3O2 點燃 ＝2CO2+2H2O 式 量： 28 96 88 36
描 述：
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方程式： 2Na+2H2O ＝2NaOH+H2↑ 式 量： 46 36 80 2
描 述：
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方程式： CO2+C 高溫 ＝2CO 式 量： 44 12 56
描 述：
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方程式： CuO+CO △ ＝Cu+CO2 式 量： 79.5 28 63.5 44
描 述： 一氧化碳還原氧化銅

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方程式： 2CO+O2 點燃 ＝2CO2 式 量： 56 32 88
描 述： 一氧化碳在氧氣中燃燒

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方程式： 2CuO+C △ ＝2Cu+CO2↑ 式 量： 159 12 127 44
描 述： 木炭還原氧化銅

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方程式： 2Fe2O3+3C 高溫＝ 4Fe+3CO2↑ 式 量： 320 36 224 132
描 述： 焦炭還原氧化鐵

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方程式： CO2+H2O ＝H2CO3 式 量： 44 18 62
描 述： 二氧化碳溶解於水

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方程式： H2CO3 ＝H2O+CO2↑ 式 量： 62 18 44
描 述： 碳酸不穩定而分解

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方程式： CaCO3 高溫 ＝CaO+CO2↑ 式 量： 100 56 44
描 述： 高溫煅燒石灰石

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方程式： CaCO3+CO2+H2O ＝Ca(HCO3)2 式 量： 100 44 18 162
描 述：
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方程式： Ca(HCO3)2 ＝CaCO3↓+H2O+CO2↑ 式 量： 162 100 18 44
描 述：
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方程式： CaCO3+2HCl ＝CaCl2+H2CO3 式 量： 100 73 111 62
描 述：
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方程式： CaCO3+2HCl ＝CaCl2+H2O+CO2↑ 式 量： 100 73 111 18 44
描 述： 大理石與稀鹽酸反應

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方程式： C+H2O 高溫 ＝CO+H2↑ 式 量： 12 18 28 2
描 述：
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方程式： Na2CO3+2HCl＝ 2NaCl2+H2O+CO2↑ 式 量： 106 73 188 18 44
描 述： 碳酸鈉與稀鹽酸反應

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方程式： C2H5OH+3O2 點燃 ＝2CO2+3H2O 式 量： 46 96 88 54
描 述： 酒精在空氣中燃燒

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方程式： 2CH3OH+3O2 點燃 ＝2CO2+4H2O 式 量： 64 96 88 72
描 述：
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方程式： Fe+H2SO4 ＝FeSO4+H2↑ 式 量： 56 98 152 2
描 述：
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方程式： Fe+CuSO4 ＝FeSO4+Cu 式 量： 56 159.5 152 63.5
描 述：
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方程式： Fe2O3+6HCl ＝2FeCl3+3H2O 式 量： 160 219 325 54
描 述：
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方程式： Cu(OH)2+2HCl ＝CuCl2+2H2O 式 量： 97.5 73 134.5 36
描 述：
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方程式： AgNO3+HCl ＝AgCl↓+HNO3 式 量： 170 36.5 143.5 63
描 述：
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方程式： Fe2O3+3H2SO4 ＝Fe2(SO4)3+3H2O 式 量： 160 294 400 54
描 述：
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方程式： Cu(OH)2+H2SO4 ＝CuSO4+2H2O 式 量： 97.5 98 159.5 36
描 述：
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方程式： BaCl2+H2SO4 ＝BaSO4↓+2HCl 式 量： 208 98 233 73
描 述：
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方程式： ZnO+2HNO3 ＝Zn(NO3)2+H2O 式 量： 81 126 189 18
描 述：
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方程式： Mg(OH)2+2HNO3 ＝Mg(NO3)2+2H2O 式 量： 58 126 148 36
描 述：
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方程式： CuO+H2SO4 ＝CuSO4+H2O 式 量： 79.5 98 159.5 18
描 述：
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方程式： NaOH+HCl ＝NaCl+H2O 式 量： 40 36.5 58.5 18
描 述：
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方程式： 2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O 式 量： 80 44 106 18
描 述：
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方程式： 2NaOH+SO2＝Na2SO3+H2O 式 量： 80 64 126 18
描 述：
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方程式： 2NaOH+H2SO4＝Na2SO4+2H2O 式 量： 80 98 142 36
描 述：
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方程式： NaOH+HNO3＝NaNO3+H2O 式 量： 40 63 85 18
描 述：
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方程式： 2NaOH+CuSO4＝Cu(OH)2↓+Na2SO4 式 量： 80 159.5 97.5 142
描 述：
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方程式： 3NaOH+FeCl3＝Fe(OH)3↓+3NaCl 式 量： 120 162.5 107 175.5
描 述：
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方程式： CaO+H2O＝Ca(OH)2 式 量： 56 18 74
描 述： 生石灰(CaO)溶於水生成熟石灰Ca(OH)2

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方程式： Ca(OH)2+SO3＝CaSO4+H2O 式 量： 74 80 136 18
描 述：
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方程式： Ca(OH)2+CO2＝CaCO3↓+H2O 式 量： 74 44 100 18
描 述：
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方程式： Ca(OH)2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaOH 式 量： 74 106 100 80
描 述：
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方程式： 2NaOH+SO3＝Na2SO4+H2O 式 量： 80 80 142 18
描 述：
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方程式： Zn+CuSO4＝ZnSO4+Cu 式 量： 65 159.5 161 63.5
描 述：
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方程式： Hg(NO3)2+Cu＝Cu(NO3)2+Hg 式 量： 325 63.5 187.5 201
描 述：
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方程式： NaOH+NH4NO3＝NaNO3+NH3↑+H2O 式 量： 40 80 85 17 18
應該就這些了吧

⑸ 初中化學常用的計算公式有哪些

初中化學方程式匯總
一、 氧氣的性質：
（1）單質與氧氣的反應：（化合反應）
1. 鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 點燃 2MgO
2. 鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 點燃 Fe3O4
3. 銅在空氣中受熱：2Cu + O2 加熱 2CuO
4. 鋁在空氣中燃燒：4Al + 3O2 點燃 2Al2O3
5. 氫氣中空氣中燃燒：2H2 + O2 點燃 2H2O
6. 紅磷在空氣中燃燒（研究空氣組成的實驗）：4P + 5O2 點燃 2P2O5
7. 硫粉在空氣中燃燒： S + O2 點燃 SO2
8. 碳在氧氣中充分燃燒：C + O2 點燃 CO2
9. 碳在氧氣中不充分燃燒：2C + O2 點燃 2CO
（2）化合物與氧氣的反應：
10. 一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO + O2 點燃 2CO2
11. 甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2 點燃 CO2 + 2H2O
12. 酒精在空氣中燃燒：C2H5OH + 3O2 點燃 2CO2 + 3H2O
（3）氧氣的來源：
13．玻義耳研究空氣的成分實驗 2HgO 加熱 Hg+ O2 ↑
14．加熱高錳酸鉀：2KMnO4 加熱 K2MnO4 + MnO2 + O2↑（實驗室制氧氣原理1）
15．過氧化氫在二氧化錳作催化劑條件下分解反應： H2O2 MnO22H2O+ O2 ↑（實驗室制氧氣原理2）
二、自然界中的水：
16．水在直流電的作用下分解（研究水的組成實驗）：2H2O 通電 2H2↑+ O2 ↑
17．生石灰溶於水：CaO + H2O == Ca(OH)2
18．二氧化碳可溶於水： H2O + CO2==H2CO3
三、質量守恆定律：
19．鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 點燃 2MgO
20．鐵和硫酸銅溶液反應：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu
21．氫氣還原氧化銅：H2 + CuO 加熱 Cu + H2O
22. 鎂還原氧化銅：Mg + CuO 加熱 Cu + MgO
四、碳和碳的氧化物：
（1）碳的化學性質
23. 碳在氧氣中充分燃燒：C + O2 點燃 CO2
24．木炭還原氧化銅：C+ 2CuO 高溫 2Cu + CO2↑
25． 焦炭還原氧化鐵：3C+ 2Fe2O3 高溫 4Fe + 3CO2↑
（2）煤爐中發生的三個反應：（幾個化合反應）
26．煤爐的底層：C + O2 點燃 CO2
27．煤爐的中層：CO2 + C 高溫 2CO
28．煤爐的上部藍色火焰的產生：2CO + O2 點燃 2CO2
（3）二氧化碳的製法與性質：
29．大理石與稀鹽酸反應（實驗室制二氧化碳）：
CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑
30．碳酸不穩定而分解：H2CO3 == H2O + CO2↑
31．二氧化碳可溶於水： H2O + CO2== H2CO3
32．高溫煅燒石灰石（工業制二氧化碳）：CaCO3 高溫 CaO + CO2↑
33．石灰水與二氧化碳反應（鑒別二氧化碳）：
Ca(OH)2 + CO2 === CaCO3 ↓+ H2O
（4）一氧化碳的性質：
34．一氧化碳還原氧化銅：CO+ CuO 加熱 Cu + CO2
35．一氧化碳的可燃性：2CO + O2 點燃 2CO2
其它反應：
36．碳酸鈉與稀鹽酸反應（滅火器的原理）:
Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑
五、燃料及其利用：
37．甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2 點燃 CO2 + 2H2O
38．酒精在空氣中燃燒：C2H5OH + 3O2 點燃 2CO2 + 3H2O
39． 氫氣中空氣中燃燒：2H2 + O2 點燃 2H2O
六、金屬
（1）金屬與氧氣反應：
40． 鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 點燃 2MgO
41． 鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 點燃 Fe3O4
42. 銅在空氣中受熱：2Cu + O2 加熱 2CuO
43. 鋁在空氣中形成氧化膜：4Al + 3O2 = 2Al2O3
（2）金屬單質 + 酸 -------- 鹽 + 氫氣 （置換反應）
44. 鋅和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
45. 鐵和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
46. 鎂和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑
47. 鋁和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3 H2↑
48. 鋅和稀鹽酸Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑
49. 鐵和稀鹽酸Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑
50. 鎂和稀鹽酸Mg+ 2HCl == MgCl2 + H2↑
51．鋁和稀鹽酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3 H2↑
（3）金屬單質 + 鹽（溶液） ------- 新金屬 + 新鹽
52. 鐵和硫酸銅溶液反應：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu
53. 鋅和硫酸銅溶液反應：Zn + CuSO4 ==ZnSO4 + Cu
54. 銅和硝酸汞溶液反應：Cu + Hg(NO3)2 == Cu(NO3)2 + Hg
（3）金屬鐵的治煉原理：
55．3CO+ 2Fe2O3 高溫 4Fe + 3CO2↑
七、酸、鹼、鹽
1、酸的化學性質
（1）酸 + 金屬 -------- 鹽 + 氫氣（見上）
（2）酸 + 金屬氧化物-------- 鹽 + 水
56. 氧化鐵和稀鹽酸反應：Fe2O3 + 6HCl ==2FeCl3 + 3H2O
57. 氧化鐵和稀硫酸反應：Fe2O3 + 3H2SO4 == Fe2(SO4)3 + 3H2O
58. 氧化銅和稀鹽酸反應：CuO + 2HCl ==CuCl2 + H2O
59. 氧化銅和稀硫酸反應：CuO + H2SO4 == CuSO4 + H2O
（3）酸 + 鹼 -------- 鹽 + 水（中和反應）
60．鹽酸和燒鹼起反應：HCl + NaOH == NaCl +H2O
61. 鹽酸和氫氧化鈣反應：2HCl + Ca(OH)2 == CaCl2 + 2H2O
62. 氫氧化鋁葯物治療胃酸過多：3HCl + Al(OH)3 == AlCl3 + 3H2O
63. 硫酸和燒鹼反應：H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O
（4）酸 + 鹽 -------- 另一種酸 + 另一種鹽
64．大理石與稀鹽酸反應：CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑
65．碳酸鈉與稀鹽酸反應: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑
66．碳酸氫鈉與稀鹽酸反應：NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑
67. 硫酸和氯化鋇溶液反應：H2SO4 + BaCl2 == BaSO4 ↓+ 2HCl
2、鹼的化學性質
（1） 鹼 + 非金屬氧化物 -------- 鹽 + 水
68．苛性鈉暴露在空氣中變質：2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O
69．苛性鈉吸收二氧化硫氣體：2NaOH + SO2 == Na2SO3 + H2O
70．苛性鈉吸收三氧化硫氣體：2NaOH + SO3 == Na2SO4 + H2O
71．消石灰放在空氣中變質：Ca(OH)2 + CO2 == CaCO3 ↓+ H2O
72. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 == CaSO3 ↓+ H2O
（2）鹼 + 酸-------- 鹽 + 水（中和反應，方程式見上）
（3）鹼 + 鹽 -------- 另一種鹼 + 另一種鹽
73. 氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH
3、鹽的化學性質
（1）鹽（溶液） + 金屬單質------- 另一種金屬 + 另一種鹽
74. 鐵和硫酸銅溶液反應：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu
（2）鹽 + 酸-------- 另一種酸 + 另一種鹽
75．碳酸鈉與稀鹽酸反應: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑
碳酸氫鈉與稀鹽酸反應：NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑
（3）鹽 + 鹼 -------- 另一種鹼 + 另一種鹽
76. 氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH
（4）鹽 + 鹽 ----- 兩種新鹽
77．氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：NaCl + AgNO3 == AgCl↓ + NaNO3
78．硫酸鈉和氯化鋇：Na2SO4 + BaCl2 == BaSO4↓ + 2NaCl

⑹ 化學計算公式初中大全

溶解度 S/100=溶質/溶劑
S/100+S=溶質/溶液=溶質/溶質+溶液
質量百分比 A%=A.X/物質總質量X*(乘以)100%
摩爾質量 物質的量X（乘以）摩爾常數（6.02X10的23次方）
物質的量 物質的式量

⑺ 初中化學計算題公式

一.常用計算公式：
（2）設某化合物化學式為AmBn
①它的相對分子質量＝A的相對原子質量×m＋B的相對原子質量×n
②A元素與B元素的質量比＝A的相對原子質量×m：B的相對原子質量×n
③A元素的質量分數ω=A的相對原子質量×m /AmBn的相對分子質量
（3）混合物中含某物質的質量分數（純度）=純物質的質量/混合物的總質量 × 100%
（4）標准狀況下氣體密度（g/L）=氣體質量(g)/氣體體積(L)
（5）純度=純物質的質量/混合物的總質量 × 100% =純物質的質量/(純物質的質量+雜質的質量) × 100%=
1- 雜質的質量分數
（6）溶質的質量分數=溶質質量/溶液質量 × 100% =溶質質量/(溶質質量+溶劑質量) × 100%
（7）溶液的稀釋與濃縮
M濃 × a%濃=M稀 × b%稀=(M濃+增加的溶劑質量) × b%稀
（8）相對溶質不同質量分數的兩種溶液混合
M濃 × a%濃+M稀 × b%稀=(M濃+M稀) × c%
（9）溶液中溶質的質量 ＝溶液的質量×溶液中溶質的質量分數 ＝溶液的體積×溶液的密度

⑻ 初中化學計算公式方式

中考化學計算公式：
(1)相對原子質量＝某元素一個原子的質量/一個碳原子質量的1/12

(2)設某化合物化學式為AmBn
①它的相對分子質量＝A的相對原子質量×m＋B的相對原子質量×n
②A元素與B元素的質量比＝A的相對原子質量×m：B的相對原子質量×n
③A元素的質量分數ω＝A的相對原子質量×m /AmBn的相對分子質量

(3)混合物中含某物質的質量分數(純度)＝純物質的質量/混合物的總質量× 100%
(4)某溶液溶質質量分數=溶質質量/溶液質量*100%

⑼ 初三化學式計算的公式

有關化學式的計算
常用的計算公式（以化合物 AmBn 為例）
1、相對分子質量 = A的相對原子質量×m + B 的相對原子質量×n
註：計算結晶水合物的相對分子質量時,化學式中的「•」表示相加,而不表示相乘.
2、A的質量分數= A的相對原子質量×m / AmBn 的相對分子質量 ×100%
注、利用上述公式計算時,某元素的原子個數應寫在該元素符號前面,不能寫在右下角.
3、AB 元素的質量比：A:B= (A的相對原子質量×m):(B 的相對原子質量×n )
註：計算時一定要寫清楚各元素質量比順序,因順序不同,比值也不同.
4、A元素的質量 == 化合物（AmBn）的質量×A的質量分數