化學滴定分析應該具備哪些基本條件

⑴ 進行滴定分析必須具備的條件有哪些

...很籠統的問題，首先你是在說化學滴定么？那就不考慮庫倫滴定什麼的...
最最主要的就是你滴定的東西確定可以滴定么？有太多的東西很難用滴定的方式進行分析，因此首先要確定你的滴定方式，這其中你就必須知道如何判斷滴定的終點，是酸鹼滴定還是沉澱滴定還是配位滴定等...
拿最普遍的酸鹼滴定來說，要有標准溶液，你的滴定液的濃度你必須知道。
再往下，被滴定液的量必須適合，量太多的話太浪費試劑，量太少的話影響准確度。

⑵ 適合直接滴定分析化學反應要具備哪些條件

適合直接滴定分析的化學反應，應該具備以下幾個條件：

1、反應必須按方程式定量地完成，通常要求在99.9%以上，這是定量計算的基礎。

2、反應能夠迅速地完成（有時可加熱或用催化劑以加速反應）。

3、共存物質不幹擾主要反應，或用適當的方法消除其干擾。

4、有比較簡便的方法確定計量點（指示滴定終點）。

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分析方式

1、直接滴定法

所謂直接滴定法，是用標准溶液直接滴定被測物質的一種方法。凡是能同時滿足上述滴定反應條件的化學反應，都可以採用直接滴定法。直接滴定法是滴定分析法中最常用、最基本的滴定方法。

2、返滴定法

當遇到下列幾種情況下，不能用直接滴定法。

（1）當試液中被測物質與滴定劑的反應慢，如Al3+與EDTA的反應，被測物質有水解作用時。

（2）用滴定劑直接滴定固體試樣時，反應不能立即完成。如HCl滴定固體CaCO3。

（3）某些反應沒有合適的指示劑或被測物質對指示劑有封閉作用時，如在酸性溶液中用AgNO3滴定Cl– 缺乏合適的指示劑。

對上述這些問題，通常都採用返滴定法。

3、置換滴定法

對於某些不能直接滴定的物質，也可以使它先與另一種物質起反應，置換出一定量能被滴定的物質來，然後再用適當的滴定劑進行滴定。這種滴定方法稱為置換滴定法

4、間接滴定法

有些物質雖然不能與滴定劑直接進行化學反應，但可以通過別的化學反應間接測定。

特點

1. 加入標准溶液物質的量與被測物質的量恰好是化學計量關系；

2. 此法適於組分含量在1%以上各種物質（常量組分）的測定；

3. 該法快速、准確、儀器設備簡單、操作簡便；

4．用途廣泛

⑶ 用於滴定分析的化學反應必須滿足哪些條件

用於滴定分析的化學反應必須滿足條件

(2)反應必須定量進行，通常要求反應完全程度≥99.9%。

(3)反應速度要快。對於速度較慢的反應，可以通過加熱、增加反應物濃度、加入催化劑等措施來加快。

(4)有適當的方法確定滴定的終點。

滴定方式

(1)直接滴定法:凡能滿足滴定分析要求的反應都可用標准滴定溶液直接滴定被測物質。例如用NaOH標准滴定溶液可直接滴定HCl、H2SO4等試樣。

(2)返滴定法:返滴定法(又稱回滴法)是在待測試液中准確加入適當過量的標准溶液，待反應完全後，再用另一種標准溶液返滴剩餘的第一種標准溶液，從而測定待測組分的含量。

這種滴定方式主要用於滴定反應速度較慢或反應物是固體，加入符合計量關系的標准滴定溶液後，反應常常不能立即完成的情況。例如，Al3+離子與EDTA(一種配位劑)溶液反應速度慢，不能直接滴定，可採用返滴定法。

(3)置換滴定法:置換滴定法是先加入適當的試劑與待測組分定量反應，生成另一種可滴定的物質，再利用標准溶液滴定反應產物，然後由滴定劑的消耗量，反應生成的物質與待測組分等物質的量的關系計算出待測組分的含量。

這種滴定方式主要用於因滴定反應沒有定量關系或伴有副反應而無法直接滴定的測定。例如，用K2Cr2O7標定Na2S2O3溶液的濃度時，就是以一定量的K2Cr2O7在酸性溶液中與過量的KI作用，析出相當量的I2，以澱粉為指示劑，用Na2S2O3溶液滴定析出的I2，進而求得Na2S2O3溶液的濃度。

(4)間接滴定法:某些待測組分不能直接與滴定劑反應，但可通過其它的化學反應，間接測定其含量。例如，溶液中Ca2+幾乎不發生氧化還原的反應，但利用它與C2O42-作用形成CaC2O4沉澱，過濾洗凈後，加入H2SO4使其溶解，用KMnO4標准滴定溶液滴定C2O42-，就可間接測定Ca2+含量。

⑷ 能用滴定分析的化學反應必須符合哪些條件

1.反應必須按一定的方向定量完成。所謂「定量」即指反應的完全程度達99.9%以上。
2.反應速度快，或有簡便方法（如加熱、催化劑）使之加快。
3.有合適的確定終點的方法，例如有合適的指示劑。
4.試液中的共存物不幹擾測定，或雖有干擾但有消除干擾的方法。

⑸ 簡述用於滴定分析的化學反應有哪些基本要求

（1）反應定量地完成,即反應按一定的反應式進行,無副反應發生,而且進行完全（99.9％）,這是定量計算的基礎.
（2）反應速率要快.對於速率慢的反應,應採取適當措施提高其反應速率.
（3）能用較簡便的方法確定滴定終點.凡是能滿足上述要求的反應,都可以用於直接滴
定法中,即用標准溶液直接滴定被測物質

⑹ 能用於滴定分析的化學反應必須符合哪些條件

1，必須是純凈物質，且不會和待滴定物質發生反應。
2，反應迅速。
3，又可以只是終點的方法，如指示劑，電位滴定等等。
4，和待測物質有明確的化學計量關系。

⑺ 用於滴定分析的化學反應必須滿足哪些條件

1、應按一定的化學式進行，不發生副反應，能有確定的化學計量關系。2、必須定量的進行完全（通常要求達到99%以上），碳硫儀這是定量計算的基礎。3、反應的速度要快，最好在瞬間完成。對反應緩慢的可通過加熱溶液、增加反應物濃度、加入催化劑等方法加速反應。4、必須有簡便、可靠的確定理論終點或滴定終點的方法。碳硫儀滴定法可分為酸鹼滴定法、絡合滴定法、氧化還原滴定法和沉澱滴定法四類。

⑻ 適用於滴定分析基本要求有哪些

適用於滴定分析基本要求有有四點：
1、滴定分析反應要完全；
2、滴定分析反應速度要快；
3、滴定分析反應要等當量進行；
4、滴定分析反應要有適當的指示劑確定滴定終點。

⑼ 滴定反應的三大條件

適合直接滴定分析的化學反應，應該具備以下幾個條件：
（1）反應必須按方程式定量地完成，通常要求在99.9%以上，這是定量計算的基礎。
（2）反應能夠迅速地完成（有時可加熱或用催化劑以加速反應）。
（3）有比較簡便的方法確定計量點（指示滴定終點）。
直接滴定法，是用標准溶液直接滴定被測物質的一種方法。凡是能同時滿足上述滴定反應條件的化學反應，都可以採用直接滴定法。直接滴定法是滴定分析法中最常用、最基本的滴定方法。