化學放熱反應有哪些

⑴ 化學中的吸熱反應和放熱反應有哪些

大部分化合反應是放熱反應,少數是(eg:C+CO2=高溫=2CO)吸熱反應.
大多數分解反應是吸熱反應,少數是放熱反應(eg:2HI==H2+I2).
酸鹼中和反應是放熱反應,水解則是吸熱反應.等等

⑵ 化學 一般放熱反應有哪些

一.初中要求知道的放熱反應主要有
1.所有的燃燒反應（必須掌握）
2.酸與金屬的反應（必須掌握）
3.c與金屬氧化物的反應（了解）
4.所有的緩慢氧化，如鐵生銹、釀酒、食品腐爛、人和動植物的呼吸等。
5.cao
h2o==ca(oh)2
二.初中需要知道的吸熱反應
1.c
co2==高溫==2c0(掌握）
2.caco3==高溫==cao
co2↑（了解）
三.初中需要知道的溶解過程中的熱效應
1.naoh、濃硫酸溶解於水後，溶液的溫度升高
2.nh4no3等銨鹽溶解後，溶液的溫度降低。

⑶ 化學 吸熱，放熱反應有哪些【包括物理反應】

常見的放熱反應：
（1）所有燃燒反應
（2）中和反應
（3）大多數化合反應
（4）活潑金屬跟水或酸反應
（5）物質的緩慢氧化
常見的吸熱反應：
（1）大多數分解反應
（2）C+CO2＝2CO H2+CuO＝Cu+H2O
C+ H2O＝CO+H2
Ba(OH)2 · 8H2O+2NH4Cl==BaCl2+2NH3↑+10H2O

可以嗎？

⑷ 化學中：哪些反應是放熱反應哪些是吸熱反應

1.可燃物的燃燒(肯定是放熱)
2.酸鹼中和(肯定放熱)
3.金屬與酸反應
4.反應條件為"點燃"的,如鐵在氯氣中的燃燒
一般地,以下反
應為吸熱反應:
1.反應條件為"加熱"
2.反應條件為"高溫"
3.一些特殊反應,如氯化銨固體與氫氧化鋇晶體的混合研磨.

⑸ 在初中化學中、放熱反應和吸熱反應分別有哪些

1、分解反應——吸熱反應

分解反應一般為吸熱反應，如碳酸氫鈉加熱的情況下分解為碳酸鈉、水和二氧化碳；碳酸鈣高溫條件下可分解為氧化鈣和二氧化碳等。

2、少數化合反應——吸熱反應

如碳和二氧化碳在高溫的條件下反應生成了一氧化碳就是吸熱反應。

3、燃燒反應——放熱反應

燃燒反應通常發生在碳氫化合物與氧氣反應產生二氧化碳和水。燃燒反應是混合物中的可燃成分急劇與氧反應形成火焰放出大量的熱和強烈的光的過程。

4、中和反應——放熱反應

酸鹼中和反應指酸和鹼互相交換成分,生成鹽和水，並且放出熱量的反應。中和反應的實質是：氫離子和氫氧根結合生成水，或者是酸和鹼作用生成鹽和水。

5、鋁熱反應——放熱反應

鋁熱法是一種利用鋁的還原性獲得高熔點金屬單質的方法。 可簡單認為是鋁與某些金屬氧化物（如三氧化二鐵、三氧化二鉻、二氧化錳等）在高熱條件下發生的反應。鋁熱反應常用於冶煉高熔點的金屬，並且它是一個放熱反應其中鎂條為引燃劑，氯酸鉀為助燃劑。

⑹ 常見的放熱反應有哪些

在化學反應中，反應物總能量大於生成物總能量的反應叫做放熱反應。包括燃燒、中和、金屬氧化、鋁熱反應、較活潑的金屬與酸反應、由不穩定物質變為穩定物質的反應。
常見反應
(1)所有燃燒或爆炸反應。
(2)酸鹼中和反應。
(3)多數化合反應。

放熱反應
(4)活潑金屬與水或酸生成H2的反應。
(5）很多氧化還原反應（但不能絕對化）。如氫氣、木炭或者一氧化碳還原氧化銅都是典型的放熱反應。
(6)NaOH或濃硫酸溶於水（註：這兩點只是說會放熱，但嚴格說起來並不算化學反應，考試時應注意）
四種基本反應類型與放熱反應的關系
化合反應
絕大多數的化合反應是放熱反應
1 氫化物的生成反應是放熱反應
例如 氫氣與氟氣黑暗處就爆炸放熱：H2 +F2 =2HF
2 氧化物的生成是放熱反應
例如木炭在空氣或氧氣中燃燒放熱：C+O2 = CO2
3含氧酸的生成反應
例如 三氧化硫溶於水生成硫酸是放熱反應：SO3 +H2O=H2SO4
4強鹼的生成反應是放熱反應
例如氧化鈉與水反應生成氫氧化鈉放熱：Na2O+H2O=2NaOH
分解反應
分解反應少數是放熱反應
例如硝酸銨受熱或受到撞擊爆炸發生分解反應放熱：2NH4NO3=2N2 ↑+O2 ↑ +4H2O
置換反應
大多數置換反應是放熱反應
1 活潑金屬與水發生置換反應放熱的實例
鈉與水發生置換反應時放熱：2Na+2H2O=2NaOH+H2 ↑
金屬鈉與水的反應
2 活潑非金屬與水發生置換反應放熱的實例
氯氣與水發生岐化反應時放熱：Cl2+H2O=HCl+HClO
3 單質鋁與某些金屬氧化物發生的鋁熱反應放熱的實例
在高溫條件下鋁粉與二氧化錳發生置換反應時放熱：4Al+3MnO 2=2Al2O3 + 3Mn
4活潑金屬與酸發生的置換反應放熱的實例
金屬鈉與鹽酸發生置換反應時放熱：2Na+2HCl=2NaCl+H2 ↑
復分解反應
酸鹼中和反應是放熱反應
鹽酸和氫氧化鈉溶液反應是放熱反應：HCl+NaOH=NaCl+H2O

⑺ 化學中吸熱和放熱反應有哪些

放熱反應：能在自然狀態下自主反應一般都是的...
吸熱反應：生成氨氣的反應、分解反應、持續加熱才能進行的反應

⑻ 放熱的化學反應是什麼

1、氫化物的生成反應是放熱反應

例如氫氣與氟氣黑暗處就爆炸放熱：H2 +F2 =2HF

2、氧化物的生成是放熱反應

例如木炭在空氣或氧氣中燃燒放熱：C+O2 = CO2

3、含氧酸的生成反應

例如三氧化硫溶於水生成硫酸是放熱反應：SO3 +H2O=H2SO4

4、強鹼的生成反應是放熱反應

例如氧化鈉與水反應生成氫氧化鈉放熱：Na2O+H2O=2NaOH

常見吸熱反應類型：

1、大多數分解反應：

CaCO3=（高溫）CaO+CO2↑

CuSO4·5H2O=CuSO4+5H2O

2、鹽水解反應

3、電離

4、少數化合反應：C（s）+CO2（g）=（高溫）2CO

I2+H2=2HI（此反應為可逆反應，因為生成的碘化氫不穩定）

5、其它：吸熱反應的反應物與生成物的總能量相對大小

C+H2O（g）=（高溫）CO+H2

以上內容參考網路—放熱反應、網路—吸熱反應

⑼ 高中化學常見的吸放熱反應分別有哪些

放熱的反應為△H<0,吸熱反應△H>0.△H：焓變
△H=生成物總能量-反應物總能量
互逆的反應，正吸熱，則反放熱。

常見的放熱反應：
1.一切燃燒,以及部分氧化（如氨氣氧化）
2.中和、沉澱（不全是）
3.多數化和，如SO3+H2O,NH3+HCl(但H2+I2，合成NH3吸熱)
4.特別劇烈的反應，如電石和水

常見的吸熱反應：
1.高溫下碳還原金屬氧化物
2.電離，水解
3.多數化和，如KClO3,KMnO4，CaCO3
4.必須持續加熱的反應，如石油裂化
5，分解反應

⑽ 初中化學中，放熱和吸熱的反應有哪些

初中要求知道的吸熱反應和放熱反應主要有：

1、所有的燃燒反應（放熱反應）

2、酸與金屬的反應（放熱反應）

3、C與金屬氧化物的反應（放熱反應）

4、所有的緩慢氧化，如鐵生銹、釀酒、食品腐爛、人和動植物的呼吸等。（放熱反應）

5、CaO+H₂O==Ca(OH)₂（放熱反應）

6、CO₂+C=2CO （吸熱反應）

7、CaCO₃=CaO+CO₂↑（吸熱反應）

(10)化學放熱反應有哪些擴展閱讀：

C，H2，CO做還原劑的反應都吸熱。

計算化學反應熱效應可以直接使用ΔH，此處忽略溫度對ΔH的影響。

化學反應的本質是：舊鍵的斷裂和新鍵的形成,而新形成的化學鍵一般比舊鍵要穩定，共價電子從高能級向低能級躍遷，釋放能量,而舊鍵的斷裂則需要吸收能量，所以最終化學反應是吸熱還是放熱看的是反應前後能量變化差值。

如果能量不足,則需要從外界吸熱,反之放熱,通常我們用焓變（△H）來衡量反應前後的熱現象。

參考資料來源：網路-吸熱反應

參考資料來源：網路-放熱反應