化學自由度怎麼求

㈠ 分析化學中的自由度f是怎樣確定的

化學中 一個反應的自由度數 f=c-p+2。 2是P T 如果是對於液體 固體 就加1 壓力影響不大 以此類推

c是組成數 即物種數-獨立方程數。
一般的 如果自由度大，反應要劇烈些，

㈡ 關於自由度數F（物理化學）

你基本沒幾個算對的。。R'指的是除了化學方程式之外的限制因素，比如這個反應，如果只放NaHCO3，那麼H2O的分壓時時刻刻都跟CO2相同，這個時候R'=1；但是你此時是把這幾種物質任意比例混合，那麼就沒有這個限制因素了，所以R'是0，C是3。
再有，每個不同的固體是一個相，氣體整個是一個相，所以P是3。
所以f是2

㈢ 物理化學裡面 求自由度的時候 用到一個公式 C=S-R-R" 值幾個字母分別什麼意思 怎麼取值

R是平衡的個數
例如N2 H2 NH3
存在一個平衡R=1
R'是限制條件，嚴格要求比例的有幾個就是幾。一般是0.但是兩個氣體在一個相中平衡組分數相等。R'=1

㈣ 關於物理化學中的自由度數f的問題

R是代表的相數，這裡面有氣相g和固相s總共兩個相，R'為濃度限制相這裡面NH3和HI可以生成裡面所有物質。所以R'=2
相律的公式為：F= C - P + n F為自由度 P為相數，n為能夠影響系統平衡狀態的外界因素的個數，一般情況下，我們只考慮溫度和壓力，所以n=2 所以 F= C - P + 2
C代表的是獨立的組分數。
C= S - R - R』S為系統所有物質總類數目，裡面共有五種物質，所以s=5
建議看一下物理化學裡面的相率這一章

㈤ 物理化學自由度計算

I2(aq)←→I2(CCl4)，無I2(s)
組分數C=3（I2、H2O、CCl4），相數Φ=2（水相、CCl4相），外界條件n=1（因為壓力p固定，溫度T可變）
根據Gibbs相律，F=C-Φ+n=3-2+1=2

可以認為存在兩個自由參數，I2的總量n和在兩相中的分配比例K
或者直接認為是I2在水中的濃度和在CCl4中的濃度

㈥ 什麼是自由度三原子分子剛性，非剛性分子的自由度如何算

自由度是確定物體狀態所需的獨立坐標數，據熱力學中的能量均分定理，每個自由度的能量相等（當然沒考慮量子效應啦），都為Tk/2（振動包括動能和勢能，所以振動能量為（Tk/2）*2），單原子分子僅有3個平動自由度，所以為3Tk/2，非剛性雙原子分子有3個平動自由度，2個轉動自由度，1個振動自由度，所以為（3+2+1*2）Tk/2，非剛性三原子分子有3個平動自由度，3個轉動自由度，3個振動自由度所以為（3+3+3*2）Tk/2，剛性分子不用考慮振動，一般非剛性分子有3*n個自由度,3個平動自由度,3個轉動自由度,（n為原子個數，n>2）,所以有n-6個振動自由度。不能說每個分子的能量都是iTk/2，這是統計規律。

㈦ 物理化學自由度數怎麼算

相律的公式為：F= C - P + n

F為自由度。只能為0或正整數。最小也就是取到0。

P為相的數目。（相，是指物理性質和化學性質完全相同的均勻部分。相與相之間有界面叫相界面）

n為能夠影響系統平衡狀態的外界因素的個數，如溫度、壓力、磁場、電場、重力場、滲透壓等等。

由於一般情況下，我們只考慮溫度和壓力，所以一般情況下，相律寫成

F= C - P +2。

C代表的是獨立的組分數。

C= S - R - R』

S為系統中存在的物質的種類的數目，簡稱物種數。

R為獨立存在的平衡反應的個數。

R』 為濃度的限制條件。

(7)化學自由度怎麼求擴展閱讀

1、 相律是根據熱力學平衡條件推導而得，因而只能處理真實的熱力學平衡體系，不能預告反應動力學（即反應速度問題）。

2、相律表達式中的「2」是代表外界條件溫度和壓強。如果電場、磁場或重力場對平衡狀態有影響，則相律中的「2」應為「3」、「4」、「5」。如果研究的系統為固態物質，可以忽略壓強的影響，相律中的「2」應為「1」。

3、必須正確判斷獨立組分數、獨立化學反應式、相數以及限制條件數，才能正確應用相律。

4、只表示系統中組分和相的數目，不能指明組分和相的類型和含量。

5、自由度只取「0」以上的正值。如果出現負值，則說明系統可能處於非平衡態。

㈧ 物理化學中熱運動自由度怎麼計算

物理化學中熱運動自由度怎麼計算

自由度（degrees of freedom） 確定平衡體系的狀態所必須的獨立強度變數的數目稱為自由度,用字母 f 表示.這些強度變數（通常是）壓力、溫度和濃度等.（通常是）,不是（就是）

如果已指定某個強度變數,除該變數以外的其它強度變數數稱為條件自由度,用 f* 表示.
例如：指定了壓力,f*=f-1 意味壓力不是自由

指定了壓力和溫度,f*=f-2意味壓力和溫度不是自由

㈨ 在物理化學中求自由度如何求限制條件

R『稱為獨立的限制條件數，比如說是化學反應達到平衡之後的計量比關系等等。總而言之，就是說R是化學反應平衡數，而R』就是平衡可以給出的條件。
可能回答的不是很清楚，可以拿具體題目討論討論

㈩ 物理化學 組分數和自由度的計算

i2(aq)←→i2(ccl4)，無i2(s)組分數c=3（i2、h2o、ccl4），相數φ=2（水相、ccl4相），外界條件n=1（因為壓力p固定，溫度t可變）。

由於納米尺度的微粒所包含粒子數的量級和經典的物理化學體系偏離甚遠，因而適合納米體系的物理化學理論研究和實驗方法的開發，將成為21世紀物理化學中的另一個極具挑戰性的新領域。

酶催化和仿酶催化研究是催化科學與技術中的新興領域，它將促進結構化學、合成化學、化學生物學和物理學、生物學和其他技術領域的相互滲透，並將在大幅度提高化工生產率的同時，促使綠色化學目標的實現。

(10)化學自由度怎麼求擴展閱讀：

研究內容：

隨著科學的迅速發展和各門學科之間的相互滲透，物理化學與物理學、無機化學、有機化學之間存在著越來越多的互相重疊的新領域，從而不斷地派生出許多新的分支學科，如物理有機化學、生物物理化學、化學物理學等。

化學體系的宏觀平衡性質以熱力學的三個基本定律為基礎，研究宏觀化學體系（含有分子數目量級在10左右的體系）在氣態、液態、固態、溶解態以及高分散狀態的平衡態物理化學性質及其規律性。由於以平衡態為前提，時間不再是變數。