A. 化學能怎樣轉化為電能
以最簡單的銅鋅原電池為例:
正極:銅棒插在硫酸銅溶液中(形成了Cu2+/Cu氧化還原電對),
負極:鋅棒插在硫酸鋅溶液中,(形成了Zn2+/Zn氧化還原電對)
兩個溶液之間用鹽橋(氯化鉀飽和溶液)連接,銅棒和鋅棒之間用導線連接,這樣就構成了原電池.
那麼電子就會從負極流向正極,你要問的就是為什麼電子要定向流動.不知道你學過標准電極電勢的概念沒有,這個值是可以通過實驗測到的,由於單質鋅和鋅離子構成的氧化還原電對的標准電極電勢比單質銅和銅離子構成的氧化還原電對的標准電極電勢小是個負值(規定標准氫電極的電極電勢是0),而銅電極是個正值,所以當用導線將兩個電極連接起來時,由於兩個電極之間電勢差的存在,電子會從負極流向負極,而電流的方向是正極流向負極,與電子流動的方向相反,就像我們常說的水往低處流,就是由於高地勢與低地勢之間存在高度差(地勢差),是個自發的過程.
利用標准電極電勢還可以知道金屬的活潑性,電極電勢越小那麼金屬單質的活潑性越強,我們在化學課上學過,金屬有個活動順序表:鉀,鈣,鈉,鎂,鋁,鋅,鐵,錫,鉛,氫,銅,汞,銀,鉑,金;這個表就是根據標准電極電勢的值來排列出來的,我們從這個表中可知在氫前的金屬單質可以將氫從溶液當中置換出來,剛才說過規定標准氫電極的電極電勢是0,所以在氫之前的金屬與其陽離子構成的氧化還原電對的標准電極電勢是小於0的,而在氫之後的金屬其標准電極電勢是大於0的.
B. 如何實現化學能向電能的轉化
化學能向電能的轉化有很多種方式：
1）化學能向電能的轉化，最高效的方式是電池，將反應物的化學能，通過陽極的氧化反應和陰極的還原反應，通過電子傳遞的方式，直接形成電池。
2）通過燃燒，釋放出的化學能，通過燃氣輪機或者蒸汽輪機，轉化為機械能，然後再通過發電機將機械能轉化為電能，這是目前最主要的火力發電將化學能轉化為電能的方式。
C. 化學能與電能是如何轉化的
化學反應是電子得失的過程，大量電子轉移行成電流，就是這樣化學能轉化為電能
D. 化學能轉化為電能的方式有哪些
原電池,如水果電池、普通電池、實驗演示電池等,把化學能轉化為電能.
把銅片和鋅片用導線及靈敏電流計連接,插入稀硫酸中,即製成常用的實驗演示電池.
電解池,如氯鹼工業、精煉金屬、電鍍等.把電能轉化為化學能.
E. 由化學能轉化為電能的是
考點： 物質發生化學變化時的能量變化． . 專題： 化學反應的基本類型和能量變化． 分析： 根據題意，選擇的能量轉化是由化學能轉化為電能；即發生化學反應，將化學能轉化為電能，據此進行分析解答． A 、蓄電池放電，是利用化學反應產生能量，是將化學能轉化為電能，故選項正確． B 、風力發電，是將風能轉化為電能，故選項錯誤． C 、水力發電，是將重力勢能轉化為電能，故選項錯誤． D 、太陽能發電，是將太陽能轉化為電能，故選項錯誤． 故選： A ． 點評： 本題難度不大，明確化學能轉化為電能時應發生相應的化學變化來產生能量是正確解答本題的關鍵．
F. 化學能如何轉化成電能
化學能轉化成電能，最明顯的就是干電池了，因為電池就是利用化學反應來產生電的這一種效果。
G. 怎樣把煤炭的化學能轉化成電能
通過煤炭燃燒，加熱水，使水變成水蒸汽，利用機器將高壓蒸汽噴出，使機器葉片轉動（像蒸汽機那樣），葉片另一端接上導線並閉合電路，在磁場中做切割磁感線運動，（或者直接寫渦輪機）然後就會形成交流電，這樣煤炭的化學能就轉化為電能了，火力發電也是這種原理。
H. 化學能轉化為電能的條件
化學能轉化為電能，也就是說要將某個化學反應設計成電池中的反應，這個反應必須符合兩個條件：一、是釋放能量的反應，因為只有反應過程釋放能量，才可能將釋放的能量變為電能；二、反應是氧化還原反應，因為只有氧化還原反應才有電子的轉移，才可能設計成有電子定向移動的電池。
所以一般放熱的氧化還原反應可以設計成電池反應，如較活潑金屬與酸、燃燒反應等。
I. 燃料電池是怎樣直接將化學能轉化為電能的請幫忙解析透徹，謝謝
燃料電池是目前正在探索的一種新型電池。它主要是利用燃料在燃燒過程中把化學能直接轉化為電能, 記住一般是氫負氧正，得到電子發生還原反應，失去電子發生氧化反應，因此，X為正極發生還原反應，Y為負極發生氧化反應。 總反應H2（氣）十O2（氣）=2H2O（液）