① 高中化學。關於兩種混合有機物的物質的量一定，燃燒所需要的氧氣的量...
這個你可以把每個成分單獨分析，苯C6H6燃燒後是生成CO2和H2O，那麼6個C需6個O2，6個氫需3個O2，苯甲酸鈉C7H6O2，分子中有2個O不需要消耗氧，你可以把它寫成C7H2(H2O)2或者C6H6(CO2)的分子組成，很容易可以看出它需氧與苯的相同。就算是混合物，也可以當成純凈物來算。希望對你有幫助。*^_^*
② 化學需氧量怎麼計算
化學需氧量
定義：水樣在一定條件下，以氧化1升水樣中還原性物質所消耗的氧化劑的量為指標，折算成每升水樣全部被氧化後，需要的氧的毫克數，以mg/L表示。它反映了水中受還原性物質污染的程度。該指標也作為有機物相對含量的綜合指標之一。
測定方法：
重鉻酸鹽法
化學需氧量測定的標准方法以我國標准GB11914《水質化學需氧量的測定重鉻酸鹽法》和國際標准ISO6060《水質化學需氧量的測定》為代表，該方法氧化率高，再現性好，准確可靠，成為國際社會普遍公認的經典標准方法。
其測定原理為：在硫酸酸性介質中，以重鉻酸鉀為氧化劑，硫酸銀為催化劑，硫酸汞為氯離子的掩蔽劑，消解反應液硫酸酸度為9mol/L，加熱使消解反應液沸騰，148℃±2℃的沸點溫度為消解溫度。以水冷卻迴流加熱反應反應2h，消解液自然冷卻後，以試亞鐵靈為指示劑，以硫酸亞鐵銨溶液滴定剩餘的重鉻酸鉀，根據硫酸亞鐵銨溶液的消耗量計算水樣的COD 值。所用氧化劑為重鉻酸鉀，而具有氧化性能的是六價鉻，故稱為重鉻酸鹽法。
參見網路：http://ke..com/link?url=_u-P7OTq4zuUlZmfcAayZpK-_
③ 高中化學 請講一下氧原子守恆
就是反應前的所有物質裡面的氧元素的質量，等於生成物中所有反應物中氧元素的質量。
其實，質量守恆定律包括兩個方面的內容的。
總質量守恆：反應物總質量＝生成物總質量
元素質量守恆：反應前後，某一元素在反應物與生成物中的總質量不變。
O2物質的量：6.72L/(22.4mol/L)＝0.3mol
O2中O原子物質的量：0.3mol*2=0.6mol
H2O中
H原子物質的量：2*[5.4g/(18g/mol)]=0.6mol
O原子物質的量：5.4g/(18g/mol)=0.3mol
CO2中
C原子物質的量：8.8g/(4.4g/mol)=0.2mol
O原子物質的量：2*0.2mol＝0.4mol
來自有機物的O原子的物質的量：0.3+0.4-0.6＝0.1mol
有機物C、H、O個數比
0.2：0.6：0.1＝2：6：1
④ 高中化學有機物的計算！！！！
用不飽和度計算，
不飽和度
(英文名稱:
degree
of
unsaturation
)，又稱
缺氫指數
或者
環加雙鍵指數
（
index
of
hydrogen
deficiency
(ihd)
or
rings
plus
double
bonds
）是有機物分子不飽和程度的量化標志，用希臘字母
ω
表示，在有機化學中用來幫助畫化學結構。
根據有機物分子結構計算，
ω＝
雙鍵數＋叄鍵數×2＋環數；（苯環為4）
只含有碳c和氫h或者氧的化合物的計算公式：
ω
＝(2c＋2－h)/2
⑤ 同質量的有機化合物，怎麼比較消耗的氧氣的多少
假設12g
全部為C，物質的量1mol，耗氧氣1mol
假設12g
全部為H，物質的量12mol，耗氧氣3mol
由此可見，等質量的H比C耗氧量更大，
假如12g為C\H的混合（烴），有機物內部含H量越多，耗氧量越大
因此，等質量的烴，氫質量百分數越大（或H\C個數比越大）耗氧量越大。
如果有機物內部含有氧，分析耗氧量時要先處理。
比如：C2H6O2,因為自身內部可以提供一些氧，因此自身的氧可以解決掉一部分C或者H，因此C2H6O2可以改寫成：C2H2.2H2O或者CH6.CO2,它耗氧量的多少就看C2H2或者CH6
其實高中階段考的比較多的就是等質量的烴或者等物質的量的烴的耗氧量情況，含有氧元素的有機物考試的情況比較少見
⑥ 請問有機物燃燒消耗多少氧氣怎麼算
消耗氧氣量
1、等物質的量(x+0.25y-0.5z)mol
2、等質量的話取決於y/x大小，數值越大，耗氧量越大，CH4就是等質量有機物中燃燒耗氧最多的。
如有不會，可以追問，望採納，謝謝。
⑦ 如何根據有機物的分子式計算化學需氧量 比如C5H9NO
當然是看燃燒後生成的產物啦，C生成CO2，H生成H2O,N生成NO2或N2,
C5H9NO 中H是奇數，先配2，即C10H18N2O2,
即 C10H14N2 + 2H2O
你再配平C10H14 +N2
C10 + 10 O2
14H +7/2 O2
再把總的各個系數 x 2 就好了。
配平方程式自然就知道需氧量了。
⑧ 高中有機化學里用來算烴的含氧衍生物燃燒消耗氧氣的量的那個耗氧公式...
CxHyOz+(x+4/y-z/2)O2--------x CO2+ y/2 H2O
望採納，謝謝！！！
⑨ 高中化學有機物的氧化反應的規律
有機物中，不作特別說明，默認氫為正一價，氧為負二價，根據分子不帶電來計算碳的化合價。例：草酸H2C2O4中氫為正一價，氧為負二價，碳為正三價。然後就按照一般氧化還原反應的規律，比如化合價升降等，得失電子守恆等規律來做題。
⑩ 一道高中化學有機物計算題
由於是有機物 所以可能含有碳氫氧原子 燃燒後生成10.8g水和17.6gCO2 則水是0.6摩爾 二氧化碳是0.4摩爾 由於有機物是0.2MOL 所以把生成的水和二氧化碳都除0.2 則一份有機物含2份碳和6份氫 由於它裡面還有氧原子 所以要寫方程式 消耗氧氣0.6mol是已知條件 然後根據氧原子數守恆 生成物是CO2和H20 分別為0.4和0.6摩爾 氧原子總數1.4摩爾 減去反應物中的0.6摩爾氧氣 就是1.2摩爾的氧原子 算得有機物的氧原子是0.2摩爾 由於反應的有機物是0.2摩爾 0.2除以0.2得一 就是一份氧 再根據一份有機物含2份碳和6份氫 可得化學式為C2H60 由於可與金屬鈉反應 說明可以電離出氫離子 再根據其分子式 可判斷其中含羥基 所以是乙醇 CH3CH2OH