硫有哪些化學性質

A. 硫的化學性質是什麼

單質S的化合價為0,不是最高價＋6,也不是最低價－2,處於中間價態,所以,單質硫既有氧化性又有還原性.學習時主要從氧化性和還原性掌握單質S的化學性質.
⑴氧化性
與多數金屬反應,生成—2價硫化物,如：2Na+S=Na2S
注意：
①Cu2S、FeS都是金屬的低價硫化物,硫單質氧化性弱,只能將金屬氧化到較低價態低價態.CuS是通過其它方法製得的.
②硫與氫氣反應也表現了硫的氧化性：
⑵還原性：如 S+O2=SO2
⑶既表現氧化性,又表現出還原性.在加熱條件下,硫能與強鹼溶液發生反應,這是硫的自身氧化還原反應,硫既是氧化劑,也是還原劑.根據這個反應原理,可用NaOH溶液在加熱條件下將殘留在玻璃儀器內壁的硫除去

B. 元素硫的物理化學性質

硫的分子量為32.066，在常溫下的沸點為444.6℃。不同的溫度，硫表現出不同的形態及相應的性質。當低於95.6℃時，穩定的硫稱為α-硫，為斜方晶系，又稱為斜方硫。天然的硫磺通常都是這種黃色的斜方硫。當溫度介於95.6～119℃之間時，穩定的硫稱為β-硫，稱為單斜晶系，又稱為單斜硫。

當熔融狀的硫在水中迅速冷卻的時候，將會得到有彈性的無定型硫，又稱為γ-硫。在室溫內放置一段時間後，會變成α-硫。液態的硫在159℃以下時，大部分為環狀的S8分子，又稱其為λ-硫。隨著溫度的升高，硫的黏度也隨之增加。

高分子硫稱為μ-硫，當溫度達到187℃時，μ-硫含量也達到最高。隨著溫度的升高，硫的黏度增加，但達到一定程度後，長硫鏈分子開始斷裂，隨著溫度的繼續升高，其黏度反而降低。

硫是具有多種原子價位的元素，可以表現為-2、＋1、＋2、＋4、＋6。低價位的硫具有還原性，-2價的硫具有的還原性最強； 反之，＋6價的硫只有氧化性，且氧化性最強； 中間的價位硫既有還原性又有氧化性。

隨著溫度的升高，硫將會變成硫蒸氣，硫蒸氣呈橙黃色。在空氣中，硫蒸氣快速冷卻後，則可得到細分散的固體硫，成為硫磺華。

硫不溶於水，但易溶於二硫化碳，在苯、甲苯、溴乙烷等有機溶劑中也能溶解，但溶解度不高。

（1）硫的黏度

固態硫共有三種存在形式：無定形硫（1922kg/m³），單斜體硫（1954kg/m³），正交體硫（2066 kg/m³）。液態硫的密度隨溫度的變化而發生相應的變化^［72］。圖2.1為溫度對液態硫黏度的變化關系，純液態硫在溫度達到431.35K的時候，從8個原子的環狀結構轉化成為上百個原子結構組成的鏈狀物質。在140～155℃的溫度范圍內，其黏度值最小，當溫度高於160℃時，黏度呈直線增加趨勢，在190℃左右的時候達到最大值。由於實驗確定需要較長時間，故理論經驗公式用來計算純液態硫的黏度：

高含硫氣藏工程理論與方法

式中：p——壓力，Pa。

（4）硫的相態變化

在常壓下，當溫度低於110℃時，液態硫不存在，119℃也沒有固態硫存在。當溫度介於110～119℃之間時，可能會有不同形態的液態硫和固態硫存在。當溫度達到119℃時，單斜硫將轉變為液態的λ—硫。當溫度達到112.8℃時，斜方晶硫熔融，變成稻草黃色的液體。其具體的硫相圖見圖2.4。

C. 關於硫的化學性質

化合價：主要有-2、+2、+4、+6價1.與金屬反應：2Al+2S=(加熱）Al2S3 2Cu+S=(加熱）CuS2 Fe+S=(加熱）FeS 多價金屬與硫反應常呈低價態硫化物2.與非金屬反應：S+H2=(加熱)H2S 硫蒸汽與H2化合 S+O2=(點燃)SO2 空氣中淡藍色火焰，在氧氣中藍紫色火焰 2S+C=(點燃)CS23.與強氧化劑反應: S+6HNO3(濃)=(加熱)H2SO4+6NO2↑+2H20 S+2H2SO4(濃)=3SO2↑+2H204.與強鹼反應：3S+6NaOH=Na2SO3+2Na2S+3H20 詳細：一定條件下能與除稀有氣體、I2、N2以外許多元素直接化合。單質硫為0價，屬於中間價態。既可表現氧化性也能表現出還原性，但以氧化性為主。當其作為較弱的氧化劑時，常見的反應有，與H2加熱生成H2S；與金屬反應生成硫化物，且化合時常比與O2反應容易，如與Na共研發生爆炸、與Al共熱劇烈反應生成 Al2S3、與Fe加熱伴有燃燒現象生成低價鐵的硫化物FeS、與Cu燃燒生成低價銅的硫化物Cu2S、與Hg共研於常溫即生成黑色HgS、與Ag共熱生成黑色Ag2S(而O2不與Ag反應，也不與Cu發生燃燒反應，與Hg化合極緩)。與C在高溫生成CS2。硫的還原性則表現於跟強氧化劑的反應中，如與 O2在363℃(著火點)可燃燒生成SO2；與Cl2共熱生成SCl2和S2Cl2；與熱濃H2SO4或濃HNO3可被氧化分別生成SO2或H2SO4。

D. 硫的性質，要詳細的，謝了。

硫的理化性質：

1、純硫是淺黃色固體，質地柔軟、輕，粉末有臭味。

2、硫不溶於水但溶於二硫化碳。

3、導熱性和導電性都差。性鬆脆，不溶於水。無定形硫主要有彈性硫，是由熔態硫迅速傾倒在冰水中所得。不穩定，可轉變為晶狀硫。晶狀硫能溶於有機溶劑如二硫化碳（而彈性硫只能部分溶解）、四氯化碳、甲苯和苯。

4、硫單質的同素異形體有很多種，有斜方硫、單斜硫和彈性硫等。硫元素在自然界中通常以硫化物、硫酸鹽或單質的形式存在。硫單質難溶於水，微溶於乙醇，易溶於二硫化碳。

(4)硫有哪些化學性質擴展閱讀

硫在工業中很重要，比如作為電池中或溶液中的硫酸。硫被用來製造火葯。在橡膠工業中做硫化劑。硫還被用來殺真菌，用做化肥。硫化物在造紙業中用來漂白。硫酸鹽在煙火中也有用途。硫代硫酸鈉和硫代硫酸氨在照相中做定影劑、肥料。

製造硫酸、亞硫酸鹽、殺蟲劑、塑料、搪瓷、合成染料、橡膠硫化、漂白、葯物、油漆、硫磺軟膏等。

硫礦物最主要的用途是生產硫酸和硫磺。硫酸是耗硫大戶，中國約有70%以上的硫用於硫酸生產。化肥是消費硫酸的最大戶，消費量占硫酸總量的70%以上，尤其是磷肥耗硫酸最多，增幅也最大。

硫酸除用於化學肥料外，還用於製作苯酚、硫酸鉀等90多種化工產品；輕工系統的自行車、皮革行業；紡織系統的粘膠、纖維、維尼綸等產品；冶金系統的鋼材酸洗、氟鹽生產部門；石油系統的原油加工、石油催化劑、添加劑以及醫葯工業等都離不開硫酸。

高品位硫鐵礦燒渣可以回收鐵等；低品位的燒渣可作水泥配料。燒渣還可以回收少量的銀、金、銅、鋁、鋅和鈷等。硫磺除為生產硫酸的原料之外，還廣泛用來生產化工產品，如硫化銅、焦亞硫酸鈉等。

另外，在食糖生產中，要把硫磺氧化為二氧化硫氣體用於漂白脫色。在農葯生產中也直接或間接使用硫磺；粘膠纖維生產中需用二硫化碳作溶劑；硫化金屬礦浮選用的葯劑要以二硫化碳為原料；除以上應用外，消費硫磺的行業還有火柴製造、水泥枕軌處理、醫葯等。

E. 硫的化學性質

單質S的化合價為0，不是最高價＋6，也不是最低價－2，處於中間價態，所以，單質硫既有氧化性又有還原性。學習時主要從氧化性和還原性掌握單質S的化學性質。

⑴氧化性
與多數金屬反應，生成—2價硫化物，如： 2Na+S=Na2S

注意：
①Cu2S、FeS都是金屬的低價硫化物，硫單質氧化性弱，只能將金屬氧化到較低價態低價態。CuS是通過其它方法製得的。

②硫與氫氣反應也表現了硫的氧化性：

⑵還原性：如 S+O2=SO2

⑶既表現氧化性，又表現出還原性。在加熱條件下，硫能與強鹼溶液發生反應，這是硫的自身氧化還原反應，硫既是氧化劑，也是還原劑。根據這個反應原理，可用NaOH溶液在加熱條件下將殘留在玻璃儀器內壁的硫除去

F. (化學)硫有什麼性質(詳細)

硫，原子序數16，原子量32.066，俗稱硫磺，元素名來源於拉丁文，原意是鮮黃色。史前時期，硫就被人們知曉和使用，是古代煉丹家常用的元素之一。18世紀法國化學家拉瓦錫確定了硫的不可分割性，認為它是一種元素。硫在地殼中的含量為0.048%。

硫為黃色晶狀固體，主要的硫變體是正交硫和單斜硫。其熔點分別是112.8°C(正交硫)和119°C(單斜硫)，沸點444.674°C，密度2.07克/厘米³(正交硫)和1.96克/厘米³(單斜硫)。固體硫具有多種晶型，正交硫是室溫下唯一穩定的硫的存在形式。

硫是一個很活潑的元素，在適宜的條件下能與除惰性氣體、碘、分子氮以外的元素直接反應硫容易得到或與其他元素共用兩個電子，形成氧化態位-2、+6、+4、+2、+1的化合物。-2價的硫具有較強的還原性。

世界上每年消耗大量的硫，其中一部分用於製造硫酸，另一部分用於橡膠製品、紙張、硫酸鹽、硫化物等的生產，還有一部分硫用於農業和漂染、醫葯等。

可以么~

G. 硫單質的化學性質有哪些

H2S是一種無色.有臭雞蛋氣味的有毒氣體,分子結構與水分子相似,呈V形,有極性.能溶於水.常溫下的溶解度為2.6.水溶液叫氫硫酸,氫硫酸是一種弱酸.
H2S氣體具有可燃性和還原性:
1.在空氣中點燃生成二氧化硫和水: 2H2S + 3O2 ==== 2SO2 + 2H2O (火焰為藍色)(條件是點燃).若空氣不足或溫度較低時則生成單質硫和水.
2.跟二氧化硫反應生成硫和水.跟濃硫酸反應生硫和二氧化硫.跟氯氣反應生成硫和氯化氫.能使硝酸還原成二氧化氮.
3.能跟銅.銀等金屬反應生成黑色的硫化物,使金屬製品表面變黑.
4.跟三價鐵鹽溶液反應生成二價鐵鹽和硫.跟銅鹽溶液反應生成黑色的硫化銅沉澱.
淡黃色晶體，俗稱硫磺，難溶於水、密度比水大，微溶於酒精，易溶於CS2，所以洗滌試管壁附著的硫單質，可用CS2將其溶解。

2、化學性質
單質S的化合價為0，不是最高價＋6，也不是最低價－2，處於中間價態，所以，單質硫既有氧化性又有還原性。學習時主要從氧化性和還原性掌握單質S的化學性質。

⑴氧化性
與多數金屬反應，生成—2價硫化物，如：

注意：
①Cu2S、FeS都是金屬的低價硫化物，硫單質氧化性弱，只能將金屬氧化到較低價態低價態。CuS是通過其它方法製得的。

②硫與氫氣反應也表現了硫的氧化性：

⑵還原性：如

⑶既表現氧化性，又表現出還原性。在加熱條件下，硫能與強鹼溶液發生反應。

這是硫的自身氧化還原反應，硫既是氧化劑，也是還原劑。根據這個反應原理，可用NaOH溶液在加熱條件下將殘留在玻璃儀器內壁的硫除去
二氧化硫的物理性質

無色、有刺激性氣味的有毒氣體．易液化（沸點是-10℃），易溶於水(1∶40)在常溫、常壓下，1體積水大約能溶解40體積的二氧化硫。它的密度比空氣大。

二、二氧化硫的化學性質（亞硫酸的酸酐，既有氧化性又有還原性，漂白性）

1．SO2與水的反應

SO2+H2OH2SO3 (這是一個可逆反應)
H2SO3是不穩定的二元弱酸（具有弱酸性）

2. SO2具有酸性氧化物的通性

與鹼性氧化物反應：SO2+Na2O=Na2SO3

與鹼反應：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O SO2+NaOH=NaHSO3 (SO2過量)

3． SO2的催化氧化

SO3＋H2O==H2SO4

（SO3是一種無色固體，熔點（16.8℃）和沸點（44.8℃）都較低。SO3與H2O反應生成H2SO4，同時放出大量的熱。）

在工業生產上，常利用上面兩個反應製造硫酸。

4．SO2的漂白性

SO2能漂白某些有色物質。

使品紅溶液褪色(化合生成不穩定的化合物加熱後又恢復為原來的紅色）
利用這一現象來檢驗SO2的存在。

5．SO2既有氧化性又有還原性（以還原性為主）
（1）較強的還原性：

SO2能使氯水、溴水、KMnO4溶液褪色，體現了SO2強還原性而不是漂白性。

（2）弱氧化性：
（氧化產物與還原產物物質的量之比為2：1）

SO3的物理性質

SO3是無色易揮發的晶體，熔點為16.8℃，沸點為44.8℃。

2、 SO3的化學性質

（1）具有酸性氧化物的通性

SO3＋H2O＝H2SO4

SO3＋2NaHSO3＝Na2SO4＋2SO2＋H2O（溫度較高時，除去SO2中混有的SO3氣體）

註：SO3極易吸收水分，在空氣中強烈冒煙，溶於水劇烈反應生成H2SO4及一系列水合物，同時放
出大量的熱。

（2）強氧化性

5SO3＋2P＝5SO2＋P2O5

2KI＋SO3＝K2SO3

2.化學性質

①演示：稀H2SO4與石蕊與酚酞的作用，得出：稀H2SO4能使紫色石蕊淺液變紅，不能使無色酚酞變色。

②演示[實驗8－14](此實驗可不做)得出：

硫酸＋金屬——→鹽＋H2↑； H2SO4＋Zn＝ZnSO4＋H2↑

③演示[8－15]及稀H2SO4＋CuO，得出：

硫酸＋金屬氧化物————→鹽＋H2O

3H2SO4＋Fe2O3＝Fe2 (SO4)3＋3H2O

H2SO4＋CuO＝CuSO4＋H2O

④演示[8－16]及：NaOH＋酚酞＋H2SO4，得出：

硫酸＋鹼———→鹽＋H2O

H2SO4＋Cu(OH) 2＝CuSO4＋2H2O

H2SO4＋2NaOH＝(Na) 2SO4＋2H2O

⑤演示[8－17]及Na2SO4＋BaCl2＋稀HNO3，得出：

a.硫酸＋鹽———→新酸＋新鹽 H2SO4＋BaCl2＝2HCl＋BaSO4↑

討論：H2SO4及Na2SO4溶液中是否含有相同的離子?得出SO42- 的檢驗方法：（略）

b.小結：(略)

3.用途（指導學生閱讀課文P158最後一節）

4.硝酸和磷酸：指導學生閱讀P159內容，並演示[實驗8－18]，得出硝酸的物理性質及氧化性。

⑵稀H4SO4的化學性質

H. 硫的化學性質和物理性質，能和什麼反應，有什麼用圖

物理性質：硫俗稱硫磺，是一種黃色晶體，質脆，易研成粉末。不溶於水，微溶於酒精，易溶於二硫化碳。
化學性質：化學性質比較活潑，能與氧、金屬、氫氣、鹵素（除碘外）及已知的大多數元素化合。還可以與強氧化性的酸、鹽、氧化物，濃的強鹼溶液反應。

用途：它主要被用在肥料中，也廣泛地被用在火葯、潤滑劑、殺蟲劑和抗真菌劑中。
註：如果有水銀滴在地上，撒硫粉可除。