怎麼使空氣乾燥化學式

㈠ 請用化學方程式表示用生石灰作乾燥劑的原因

生石灰外形為白色（或灰色、棕白），無定形，在空氣中吸收水和二氧化碳。氧化鈣與水作用生成氫氧化鈣，並放出熱量。生石灰是採用化學吸收法除去水蒸氣的常用乾燥劑！化學反應方程式：CaO+H2O=Ca(OH)2

㈡ 乾燥劑乾燥作用的化學方程式

氧化鈣:CaO+H2O=Ca(OH)2
五氧化二磷:P2O5+3H2O=2H3PO4
鐵粉4Fe+xH2O+3O2=2Fe2O3.xH2O(其中水為反應的必要條件，並不參加反應）
硫酸銅作乾燥劑：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4·5H2O

㈢ 無水硫酸銅可以乾燥空氣嗎

1.無水硫酸銅是白色粉末狀的固體，當與空氣中的水分接觸吸收後會變成五水硫酸銅，也被稱作硫酸銅晶體。俗稱藍礬、膽礬或銅礬，化學式為CuSO4·5H20為藍色晶體。所以是可以作為乾燥劑乾燥空氣中的水分的。
2.高中經常用得到的一個知識點，就是檢測酒是否摻入水分
（無水硫酸銅為白色或灰白色粉末。溶液呈酸性，粉塵刺鼻性很強。溶於水及稀的乙醇中而不溶於無水乙醇。在潮濕空氣中易潮解，吸濕性很強。在高溫中形成黑色氧化銅。
用
途
無水硫酸銅(膽礬經過加熱脫水處理後的白色粉末),化學式CuSO4,一遇水變藍,通常實驗用作證明有無水分存在。無水硫酸銅在化學工業中用來製取其它銅鹽的重要原料。主要用於船底防污漆原料，乾燥劑，催化劑等方面。
儲運注意事項
無水硫酸銅儲於乾燥庫房中，儲運時嚴防雨淋和潮濕，不得與食物、種子、飼料混放，搬運時輕拿輕放，防止包裝破損，工作人員要戴口罩，防止吸入。
無水硫酸銅也用於製取波爾多液（一種農葯，這種農葯主要靠銅離子的毒性殺害蟲），主要利用CuSO4+Ca(OH)2（少量）=Cu(OH)2(沉澱）+CaSO4中生成的Cu(OH)2沉澱進而形成懸濁液，這樣使農葯更易吸附在葉片上達到葯效持久的目的。
）
綜上所述，可以，但要考慮成本。

㈣ 氫氧化鈉固體置露在空氣中會出現______現象，它可以在化學實驗中作乾燥劑，寫出一種能用氫氧化鈉乾燥的氣

氫氧化鈉固體置露在空氣中會出現吸水潮解現象；氫氧化鈉可以用來乾燥氫氣、氨氣等氣體；氫氧化鈉能和空氣中的二氧化碳反應，氫氧化鈉和二氧化碳反應的化學方程式為2NaOH+CO₂═Na₂CO₃+H₂0；碳酸鈉能和鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，反應的化學方程式為：Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑．
故填：吸水潮解；H₂；CO₂；2NaOH+CO₂═Na₂CO₃+H₂0；Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑．

㈤ 乾燥劑化學方程式

CaO+H2O=Ca(OH)2
Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2(氣體箭頭)

㈥ 氫氧化鈉可以做乾燥劑的化學方程式

2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
H2O+CO2+Na2CO3=2NaHCO3
當將NaOH放入空氣中，空氣中有CO2，與其發生化學反應，生產Na2CO3後，再與空氣中的CO2/H2O發生反應，從而除去空氣中的H2O，而達到乾燥的目的

㈦ 化學，氧氣用什麼乾燥

氧氣用濃硫酸乾燥。

硫酸（化學式：H₂SO₄），硫的最重要的含氧酸。無水硫酸為無色油狀液體，10.36℃時結晶，通常使用的是它的各種不同濃度的水溶液，用塔式法和接觸法製取。前者所得為粗製稀硫酸，質量分數一般在75%左右；後者可得質量分數98.3%的純濃硫酸，沸點338℃，密度1840千克/立方米。

硫酸是一種最活潑的二元無機強酸，是工業三大強酸之一，能和許多金屬發生反應。高濃度的硫酸有強烈吸水性，可用作脫水劑，碳化木材、紙張、棉麻織物及生物皮肉等含碳水化合物的物質。與水混合時，亦會放出大量熱能。其具有強烈的腐蝕性和氧化性，故需謹慎使用。

純硫酸一般為無色油狀液體，密度1.84 g/cm³，沸點337℃，能與水以任意比例互溶，同時放出大量的熱，使水沸騰。加熱到290℃時開始釋放出三氧化硫，最終變成為98.54%的水溶液，在317℃時沸騰而成為共沸混合物。硫酸的沸點及黏度較高，是因為其分子內部的氫鍵較強的緣故。由於硫酸的介電常數較高，因此它是電解質的良好溶劑，而作為非電解質的溶劑則不太理想。硫酸的熔點是10.371℃，加水或加三氧化硫均會使凝固點下降。硫酸的最大質量分數一般都是98%（這是由於濃硫酸有吸水性）。

硫酸是一種強酸（H₂SO₄=2H⁺+SO₄^2-），具有酸的通性，能與指示劑、多種鹼、鹼性氧化物、鹽、氫前的金屬作用。

可與氫前金屬在一定條件下反應，生成相應的硫酸鹽和氫氣：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑

注意，氫後面的金屬不能置換出硫酸中的氫。雖然銅、汞、銀能溶解在濃硫酸中，但是發生的反應不是置換反應，而是一種氧化還原反應（濃硫酸有強氧化性）。

可與多種鹼性氧化物反應，生成相應的硫酸鹽和水：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O

可與鹼發生中和反應生成相應的硫酸鹽和水：Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O

可與揮發性酸的鹽反應，生成相應的硫酸鹽和揮發性酸，由於硫酸不容易揮發，可以用這種復分解反應製取一些酸類物質，如：

NaCl+ H₂SO₄（濃）=微熱=NaHSO₄+HCl↑

KNO₃+ H₂SO₄→（微熱）KHSO₄+HNO₃↑

此外，濃硫酸還有以下一些特性。

吸水性。把一瓶濃硫酸打開瓶蓋露置在空氣中，質量會變大，質量分數會降低，濃度下降。這是因為濃硫酸具有吸水性，能吸附空氣中的水。濃硫酸常用於洗氣，濃硫酸熟知的除了能夠吸收空氣中的水外，還可以乾燥中性和酸性的非還原性氣體，如一氧化碳、氫氣、氧氣、氮氣和所有的稀有氣體、氯化氫氣體、二氧化碳、二氧化硫等。

脫水性。脫水指濃硫酸按照水的氫氧原子組成比脫去有機物中氫氧元素的過程。就硫酸而言，脫水性是濃硫酸的性質，而非稀硫酸的性質，濃硫酸有脫水性且脫水性很強，脫水時按水的組成比脫去。物質被濃硫酸脫水的過程是化學變化，反應時，濃硫酸按水分子中氫氧原數的比(2:1)奪取被脫水物中的氫原子和氧原子或脫去非游離態的結晶水，如五水硫酸銅(CuSO₄·5H₂O)、蔗糖、甲酸等。可被濃硫酸脫水的物質一般為含氫、氧元素的有機物，其中蔗糖、木屑、紙屑和棉花等物質中的有機物，被脫水後生成了黑色的炭，這種過程稱作炭化。一個典型的炭化現象是蔗糖的脫水反應。在200mL燒杯中放入20g蔗糖，加入幾滴水，水加適量，攪拌均勻。然後再加入15mL質量分數為98%的濃硫酸，迅速攪拌。觀察實驗現象。可以看到蔗糖逐漸變黑，體積膨脹，形成疏鬆多孔的海綿狀的炭，反應放熱，還能聞到刺激性氣味。反應的化學方程式是：

C₁₂H₂₂O₁₁==^濃硫酸==12C+11H₂O

又如：

HCOOH=H2SO4（濃），加熱=H2O+CO↑

C₂H₅OH=濃硫酸170℃=H₂O + C₂H₄↑

CuSO₄·5H₂O=濃硫酸=CuSO₄+5H₂O

強氧化性。濃硫酸是一種強氧化劑，可以與多種物質發生氧化還原反應。

一、和金屬反應。常溫下濃硫酸能使鐵、鋁等金屬鈍化，即在鐵、鋁的表面形成一層緻密的氧化膜，阻止內部的金屬進一步和濃硫酸發生反應。加熱時，濃硫酸可以與除金、鉑之外的所有金屬反應，生成高價的金屬氧化物，接著金屬氧化物又進一步和多餘的濃硫酸反應，生成硫酸鹽和水，而濃硫酸本身一般被還原成亞硫酸，亞硫酸是極不穩定的，一生成就分解為水和二氧化硫，而無氫氣產生。例如，銅和濃硫酸反應，反應過程如下：

Cu+H₂SO₄(濃)==^加熱==CuO+H₂SO₃

H₂SO₃=SO₂↑+H₂O

CuO+H₂SO₄(濃)=CuSO₄+H₂O

總的化學方程式是：

Cu+2H₂SO₄(濃)==^加熱==CuSO₄+SO₂↑+2H₂O

又如，鐵和熱的濃硫酸反應，反應過程是：

2Fe+3H₂SO₄（濃）==^加熱==Fe₂O₃+3H₂SO₃

3H₂SO₃=3SO₂↑+3H₂O

Fe₂O₃+3H₂SO₄（濃）=Fe₂(SO₄)₃+3H₂O

總的化學方程式是：

2Fe+6H₂SO₄(濃)==^加熱==Fe₂(SO₄)₃+3SO₂↑+6H₂O

在上述反應中，硫酸表現出了強氧化性和酸性。

二、與非金屬反應。熱的濃硫酸可將碳、硫、磷等非金屬單質氧化到其高價態的氧化物或含氧酸，本身被還原為亞硫酸，隨即分解為二氧化硫和水。這類反應中，濃硫酸只表現出氧化性。

C+2H₂SO₄(濃)=^加熱=CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O

S+H₂SO₄(濃)==^加熱==3SO₂↑+2H₂O

2P+5H₂SO₄(濃)==^加熱==2H₃PO₄+5SO₂↑+2H₂O

三、與其他還原性物質反應。這些反應中，濃硫酸也是只表現出氧化性。

H₂S+H₂SO₄(濃)==S↓+SO₂↑+2H₂O

2HBr+H₂SO₄(濃)==Br₂↑+SO₂↑+2H₂O

2HI+H₂SO₄(濃)==I₂↓+SO₂↑+2H₂O

HCHO+H₂SO₄（濃）==HCOOH+H₂O+SO₂↑

希望我能幫助你解疑釋惑。

㈧ 氫氧化鈣為什麼可以做乾燥劑，並寫出有關反應的化學方程式

氫氧化鈣一般不做乾燥劑 但是因為乾燥的氫氧化鈣在空氣中容易吸水 而且潮濕的氫氧化鈣會與空氣里的CO2 反應 反應有兩步 CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O CaCO3+CO2+H2O=2Ca(HCO3)2

㈨ 高中化學常見的乾燥劑

1、濃硫酸

將一瓶濃硫酸敞口放置在空氣中，其質量將增加，密度將減小，濃度降低，體積變大，這是因為濃硫酸具有吸水性，能吸附空氣中的水。

常做乾燥劑。濃硫酸常做為洗氣裝置，濃硫酸熟知的除了能夠吸收空氣中的水外，還可以乾燥中性和酸性氣體。