如何製造三氧化硫化學

『壹』 以硫為原料制備三氧化硫的化學反應方程式

硫化氫:
原理：fes+h2so4（稀）=feso4+h2s↑
fes+2hcl=fecl2+h2s↑
注意：不能用強氧化性酸如濃硫酸或硝酸制硫化氫，因這些強氧化性酸可將硫化氫氧化、析出硫單質。
裝置：啟普發生器。
收集：向上排空氣集氣法收集，要用naoh溶液吸收h2s，防止污染空氣。
二氧化硫
在實驗室里，常用亞硫酸鈉跟濃硫酸起反應製取二氧化硫。化學方程式是：
na2so3+h2so4(濃)==na2so4+h2o+so2↑
制氣裝置是用固體粉末與液體反應製取氣體的儀器裝置(參看《初中卷》使用固體和液體葯品制備氣體的儀器裝置)。二氧化硫易溶於水，密度比空氣大，收集二氧化硫是用向上排空氣集氣法

『貳』 急求所有生成三氧化硫的化學反應式

硫酸分解生成三氧化硫。
硫酸亞鐵分解生成氧化鐵等：2FeSO4===Fe2O3 ＋ SO2↑ ＋ SO3↑
二氧化硫與氧氣催化生成三氧化硫的。

『叄』 有什麼方法可以使二氧化硫變成三氧化硫

可以在常壓，450-500℃時，用五氧化二釩作催化劑的條件下，用氧氣使二氧化硫氧化為三氧化硫。具體反應方程式如下。

SO₂+O=SO₃ （反應條件：常壓，450-500℃，催化劑為五氧化二釩）。

上述反應為氧化還原反應。氧氣作為氧化劑，在反應條件下，把二氧化硫氧化為三氧化硫，其中硫的化合價由+4價升高到+6價。

(3)如何製造三氧化硫化學擴展閱讀：

二氧化硫的物化性質

二氧化硫為無色透明氣體，有刺激性臭味。 溶於水、乙醇和乙醚。

液態二氧化硫比較穩定，不活潑。氣態二氧化硫加熱到2000℃不分解。不燃燒，與空氣也不組成爆炸性混合物。

無機化合物如溴、三氯化硼、二硫化碳、三氯化磷、磷醯氯、氯化碘以及各種亞硫醯氯化物都可以任何比例與液態二氧化硫混合。

二氧化硫用作有機溶劑及冷凍劑，並用於精製各種潤滑油。

二氧化硫主要用於生產三氧化硫、硫酸、亞硫酸鹽、硫代硫酸鹽，也用作熏蒸劑、防腐劑、消毒劑、還原劑等。

參考資料來源：網路-二氧化硫

『肆』 氫氣，氧氣，氯氣，硫化氫，氨氣，二氧化硫，三氧化硫…的實驗室製法和工業製法

下面是氣體的試驗室制備方法，工業上製法能用物理方法的就用物理方法了，在此不提，樓主自己可以去查下資料：氣體名稱：氧氣
化學式：O2
相對分子質量：32
反應方程式：2KClO3=(MnO2)=△=2KCl+3O2↑
基本反應類型：分解反應
反應物狀態：固固加熱
水溶性：難溶
顏色：無色
氣味：無味
收集方法：向上排空氣法，排水法
排空氣驗滿方法：帶火星木條，復燃
可選用的乾燥劑：濃H2SO4，無水CuSO4，鹼石灰，無水CaCl2，P2O5
其他製取方法：2KMnO4=△=K2MnO4+MnO2+O2↑；2H2O2=(MnO2)=2H2O+O2↑
注意事項：KClO3催化分解時試管中不能混有任何可燃物，否則引起爆炸，工業上用分離空氣的方法得到。

氣體名稱：氫氣
化學式：H2
相對分子質量：2
反應方程式：Zn+H2SO4(稀)=ZnSO4+H2↑
基本反應類型：置換反應
反應物狀態：固液常溫
水溶性：難溶
顏色：無色
氣味：無味
收集方法：向下排空氣法，排水法
可選用的乾燥劑：濃H2SO4，無水CuSO4，鹼石灰，無水CaCl2，P2O5
其他製取方法：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑
注意事項：不能使用濃H2SO4和任何濃度的HNO3。點燃或加熱前必須驗純，以免爆炸。工業上是電解方法得到的，氯鹼化工的副產物。

氣體名稱：氯氣
化學式：Cl2
相對分子質量：71
反應方程式：MnO2+4HCl(濃)=△=MnCl2+Cl2↑+2H2O
反應物狀態：固液加熱
水溶性：可溶(1:2)
顏色：黃綠色
氣味：刺激性氣味（有毒！）
收集方法：向上排空氣法，排飽和食鹽水法
排空氣驗滿方法：觀察顏色；濕潤的澱粉-KI試紙，試紙變藍
可選用的乾燥劑：濃H2SO4，無水CuSO4，無水CaCl2，P2O5
其他製取方法：KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O；2KMnO4+16HCl=2MnCl2+2KCl+5Cl2+8H2O
注意事項：必須在通風櫥中操作，尾氣用鹼吸收，以免污染大氣。氯鹼化工的副產物，電解氯化鈉水溶液得到的。

氣體名稱：氮氣
化學式：N2
相對分子質量：28
反應方程式：NaNO2(固體)+NH4Cl(飽和)=△=NaCl+N2↑+2H2O
反應物狀態：固液加熱
水溶性：難溶
顏色：無色
氣味：無味
收集方法：排水法，向下排空氣法
排空氣驗滿方法：燃著的木條，熄滅
可選用的乾燥劑：濃H2SO4，無水CuSO4，鹼石灰，無水CaCl2，P2O5
其他製取方法：(NH4Cr2O7)=△=N2↑+Cr2O3+4H2O；NH3+3CuO=△=N2↑+3Cu+3H2O；2NaN3=△=2Na+3N2↑工業上分離空氣的方法得到的。

氣體名稱：氯化氫
化學式：HCl
相對分子質量：36.5
反應方程式：NaCl+H2SO4(濃)=△=NaHSO4+HCl↑
基本反應類型：復分解反應
反應物狀態：固液加熱
水溶性：極易溶(1:500)
顏色：無色
氣味：刺激性氣味
收集方法：向上排空氣法
排空氣驗滿方法：蘸有濃氨水的玻璃棒，出現白霧
可選用的乾燥劑：濃H2SO4，無水CuSO4，無水CaCl2，P2O5
其他製取方法：MgCl2·6H2O=△=2HCl↑+MgO+5H2O工業上很多產物的副產物。

氣體名稱：氟化氫
化學式：HF
相對分子質量：20
反應方程式：CaF2+H2SO4(濃)=△=CaSO4+2HF↑
基本反應類型：復分解反應
反應物狀態：固液加熱
水溶性：極易溶
顏色：無色
氣味：刺激性氣味（有毒！）
收集方法：向下排空氣法
排空氣驗滿方法：蘸有濃氨水的玻璃棒，出現白霧
可選用的乾燥劑：濃H2SO4，無水CuSO4，P2O5
注意事項：不能使用玻璃儀器。必須在通風櫥中操作，尾氣用鹼吸收，以免污染大氣。

氣體名稱：溴化氫
化學式：HBr
相對分子質量：81
反應方程式：NaBr+H3PO4(濃)=△=NaH2PO4+HBr↑
基本反應類型：復分解反應
反應物狀態：固液加熱
水溶性：極易溶
顏色：無色
氣味：刺激性氣味（有毒！）
收集方法：向上排空氣法
排空氣驗滿方法：蘸有濃氨水的玻璃棒，出現白霧
可選用的乾燥劑：無水CuSO4，無水CaCl2，P2O5
其他製取方法：2P+3Br2+6H2O=2H3PO3+6HBr↑
注意事項：不能用濃H2SO4代替H3PO4，這樣制出的HBr會被氧化。必須在通風櫥中操作，尾氣用鹼吸收，以免污染大氣。可將NaBr換成NaI製取HI。

氣體名稱：硫化氫
化學式：H2S
相對分子質量：34
反應方程式：FeS+H2SO4(稀)=FeSO4+H2S↑
基本反應類型：復分解反應
反應物狀態：固液常溫
水溶性：易溶(1:2.6)
顏色：無色
氣味：類似臭雞蛋的刺激性氣味（有毒！）
收集方法：向上排空氣法
排空氣驗滿方法：濕潤的Pb(Ac)2試紙，試紙變黑
可選用的乾燥劑：無水CaCl2，P2O5
其他製取方法：Al2S3+6H2O=2Al(OH)3+3H2S↑
注意事項：不能使用濃H2SO4和任何濃度的HNO3。必須在通風櫥中操作，尾氣用鹼吸收，以免污染大氣。

氣體名稱：氨氣
化學式：NH3
相對分子質量：17
反應方程式：Ca(OH)2+2NH4Cl=△=CaCl2+2NH3↑+2H2O
反應物狀態：固固加熱
水溶性：極易溶(1:700)
顏色：無色
氣味：刺激性氣味
收集方法：向下排空氣法
排空氣驗滿方法：蘸有濃鹽酸的玻璃棒，出現白霧
可選用的乾燥劑：鹼石灰
其他製取方法：Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2+2NH3↑

氣體名稱：一氧化碳
化學式：CO
相對分子質量：28
反應方程式：HCOOH=(濃H2SO4)=△=H2O+CO↑
基本反應類型：分解反應
反應物狀態：固液加熱
水溶性：難溶
顏色：無色
氣味：無味（有毒！）
收集方法：排水法，向下排空氣法
可選用的乾燥劑：濃H2SO4，無水CuSO4，鹼石灰，無水CaCl2，P2O5
其他製取方法：C+CO2=高溫=2CO；H2C2O4=(濃H2SO4)=△=H2O+CO↑+CO2↑
注意事項：必須在通風櫥中操作。點燃或加熱前必須驗純，以免爆炸。尾氣可點燃除去，以免污染大氣。

氣體名稱：二氧化碳
化學式：CO2
相對分子質量：44
反應方程式：CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
反應物狀態：固液常溫
水溶性：能溶(1:1)
顏色：無色
氣味：無味
收集方法：向上排空氣法
排空氣驗滿方法：燃著的木條，熄滅
可選用的乾燥劑：濃H2SO4，無水CuSO4，無水CaCl2，P2O5
注意事項：不能用H2SO4代替HCl，因生成CaSO4沉澱阻礙反應繼續進行。

氣體名稱：二氧化硫
化學式：SO2
相對分子質量：64
反應方程式：Na2SO3(固)+H2SO4(中等濃度)=Na2SO4+SO2↑+H2O
反應物狀態：固液常溫
水溶性：易溶(1:40)
顏色：無色
氣味：刺激性氣味（有毒！）
收集方法：向上排空氣法
排空氣驗滿方法：濕潤的品紅試紙，試紙腿色
可選用的乾燥劑：濃H2SO4，無水CuSO4，無水CaCl2，P2O5
其他製取方法：2H2SO4(濃)+S=△=3SO2↑+2H2O
注意事項：必須在通風櫥中操作，尾氣用鹼吸收，以免污染大氣。

氣體名稱：一氧化二氮
化學式：N2O
相對分子質量：44
反應方程式：NH4NO3=190℃～300℃=N2O↑+2H2O
基本反應類型：分解反應
反應物狀態：固體控制溫度加熱
水溶性：能溶
顏色：無色
氣味：略帶甜味（微毒，吸入少量後能使人面部肌肉痙攣，可使人發笑，使人麻醉）。
收集方法：向上排空氣法
排空氣驗滿方法：帶火星木條，復燃
可選用的乾燥劑：濃H2SO4，無水CuSO4，鹼石灰，無水CaCl2，P2O5
其他製取方法：4Cu+10HNO3(約2mol/L)=4Cu(NO3)2+N2O↑+5H2O

氣體名稱：一氧化氮
化學式：NO
相對分子質量：28
反應方程式：3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
反應物狀態：固液常溫（可加熱以加快反應速率）
水溶性：難溶
顏色：無色
氣味：刺激性氣味（有毒！）
收集方法：排水法
可選用的乾燥劑：濃H2SO4，無水CuSO4，鹼石灰，無水CaCl2，P2O5
其他製取方法：3NO2+H2O=2HNO3+NO
注意事項：不能用排空氣法收集。必須在通風櫥中操作，尾氣通入O2後用鹼吸收，以免污染大氣。

氣體名稱：二氧化氮
化學式：NO2
相對分子質量：46
反應方程式：Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
反應物狀態：固液常溫
水溶性：和水反應
顏色：紅棕色
氣味：刺激性氣味（有毒！）
收集方法：向上排空氣法
排空氣驗滿方法：觀察顏色；濕潤的澱粉-KI試紙，試紙變藍
可選用的乾燥劑：無水CuSO4，鹼石灰，無水CaCl2，P2O5
注意事項：必須在通風櫥中操作，尾氣用鹼吸收，以免污染大氣。

氣體名稱：甲烷
化學式：CH4
相對分子質量：16
反應方程式：CH3COONa(無水)+NaOH=(CaO)=△=Na2CO3+CH4↑
反應物狀態：固固加熱
水溶性：難溶
顏色：無色
氣味：無味
收集方法：排水法，向下排空氣法
可選用的乾燥劑：濃H2SO4，無水CuSO4，鹼石灰，無水CaCl2，P2O5
其他製取方法：CH3COOH=400℃～600℃=(Cu)=CO2+CH4
注意事項：反應物必須足夠乾燥。點燃或加熱前必須驗純，以免爆炸。

氣體名稱：乙烯
化學式：C2H4
相對分子質量：28
反應方程式：C2H5OH(無水)=(濃H2SO4)=170℃=C2H4↑+H2O
基本反應類型：分解反應
反應物狀態：固液控制溫度加熱
水溶性：難溶
顏色：無色
氣味：略帶甜味
收集方法：排水法，向下排空氣法
可選用的乾燥劑：無水CuSO4，鹼石灰，無水CaCl2，P2O5
注意事項：要使反應物迅速達到170℃，以免在140℃時生成乙醚。

氣體名稱：乙炔
化學式：C2H2
相對分子質量：26
反應方程式：CaC2+2H2O=Ca(OH)2+C2H2↑
基本反應類型：復分解反應
反應物狀態：固液常溫
水溶性：難溶
顏色：無色
氣味：無味
收集方法：排水法，向下排空氣法
可選用的乾燥劑：無水CuSO4，鹼石灰，無水CaCl2，P2O5
注意事項：水一定要一滴一滴地滴進，不能使用啟普發生器，用飽和食鹽水代替蒸餾水更好

『伍』 製取三氧化硫反應的化學方程式為：2SO2（g）+O2（g）催化劑.△2SO3（g）（1）此反應是工業上生產______的

（1）二氧化硫的催化氧化是制備硫酸的重要步驟；
故答案為：硫酸（或者H₂SO₄）；
（2）a、每生成1molSO₂的同時生成0.5molO₂，只說明逆反應速率，反應不一定達到平衡狀態，故a錯誤；
b、容器是恆容的，無論反應是否達到平衡狀態，混合物的質量始終不變，容器的體積不變，導緻密度始終不變，所以不是達到平衡狀態的標志，故b錯誤；
c、容器中混合氣體的平均相對分子質量M=

m

n

，m始終不變，n變化，所以當M不變，確定達到平衡，故c正確；
d、該反應是一個反應前後氣體體積改變的化學反應，當反應達到平衡狀態時，各物質的量不變，導致容器中壓強不隨時間的變化而改變，故d正確；
故選：cd；
（3）①在400℃時，常壓下，容積為1.0L的密閉容器中充入1.00molSO₂（g）和0.96molO₂（g），充分反應後，測得還有0.04molSO₂剩餘，並放出190.08KJ的熱量，反應過程中二氧化硫的轉化率=

1.00mol-0.04mol

1.00mol

×100%=96%，在常壓下，此反應的轉化率已經達到96%，沒有必要再增大壓強了；
故答案為：在常壓下，此反應的轉化率已經達到96%，沒有必要再增大壓強了；
②依據題意可知反應0.96mol放熱190.08KJ，2mol二氧化硫反應放熱396KJ，熱化學方程式2SO₂（g）十O₂（g）?2SO₃（g）△H=-396KJ/mol；
故答案為：-396.00．

『陸』 怎樣製取二氧化硫或者三氧化硫

硫酸銅加強熱分解，可以得到SO3，但很不純凈。可能含有SO2、O2等雜質。
CuSO4 ==強熱== CuO + SO3。需要溫度較高。具體不清楚。

根據現有材料。要制備SO2是很難的。

如果需要得到H2SO4，可以用CuSO4與H2S反應，得到稀硫酸。
CuSO4 + H2S = CuS + H2SO4

這都是紙上談兵，因為硫酸是常見的化學試劑，不必要自己制。

『柒』 二氧化硫變成三氧化硫的化學方程式

這個反應是比較簡單的氧化反應，沒有副反應，二氧化硫SO2具有還原性，被氧氣O2氧化生成三氧化硫SO3，氧化值升高到+6，也是制備硫酸的生產工藝，三氧化硫用水吸收可以得到硫酸，一般工廠得到的濃度較大，即濃硫酸，也可以得到濃度更大的發煙硫酸

『捌』 高一化學三氧化硫如何製取

第一階段是二氧化硫的製取和凈化，第二階段是二氧化硫氧化成三氧化硫，第三階段是三氧化硫的吸收和硫酸的生成，我們看到一階段。
[投影板書]第一階段及反應原理
[講述]分析講述黃鐵礦燃燒反應的方程式，交代配平方法（奇偶法）
[出示模型]講解沸騰爐的構造。
[動畫顯示]沸騰爐內物料進出方式
[投影]思考討論
1．焙燒黃鐵礦的爐子為什麼叫沸騰爐？黃鐵礦為什麼要粉碎？為什麼通入強大的空氣流？燃燒黃鐵礦為什麼不要多加燃料？
2．為什麼通入接觸室的混全氣體必須凈化？怎樣凈化？凈化後氣體成分是什麼？
[強調講述]黃鐵礦燃燒反應是放熱的，故燃燒的黃鐵礦不需要多加燃料，擴大反應物的接觸面，通入強大的空氣流可以加快反應，提高原料利用率，這種方法常用於工業生產中。
[銜接過渡]被凈化後的爐氣主要成分是二氧化硫、氧氣和氮氣，常溫下較難轉化為三氧化硫，加熱到400~500℃，在催化劑的作用下，能較快地轉化為三氧化硫，請寫出反應方程式，說明反應特點。
[投影板書]第二階段及有關反應原理
[反饋矯正]根據學生討論情況，說明書寫方程式，注意事項，交代清楚反應的特點，說明高溫和使用催化劑可以加快反應，縮短生產時間，提高效率。

[動畫顯示]氣體流向。
[投影]填空
3．接觸室中熱交換氣的作用是_______________________________________________
4．從接觸室出來的氣體成分是_________，原因是_____________________________
[強調講述]熱交換氣中冷熱氣體的流向是相反的，冷的氣體（SO2、O2、N2）被預熱，而熱的氣體（SO3、 SO2、O2、N2）被冷卻，這種方式能夠節約能源，在工業生產中廣泛採用。
二氧化硫與氧氣生成三氧化硫的反應是可逆反應，因此從接觸室出來的氣體為三氧化硫、二氧化硫、氧氣和氮氣的混合氣。
[銜接過渡]從接觸室內出來的混合氣體，通入吸收塔內，三氧化硫被吸收轉化為硫酸，該階段稱為三氧化硫的吸收和硫酸的生成。
[投影板書]第三階段及反應原理
[投影]5．吸收三氧化硫為什麼不用水和稀硫酸而用98.3%的濃硫酸？濃硫酸為什麼必須從塔頂噴下？
[講解]三氧化硫與水反應，放出大量的熱，用水或稀硫酸吸收三氧化硫易形成酸霧，酸霧的形成不利於氣體三氧化硫被進一步吸收，吸收速度慢，且吸收不完全，98.3%的濃硫酸從塔頂淋下，氣體由下往上，流向相反，充分接觸，吸收更完全，由此看來工業生產上特別重視生產的速度及原料的利用率。
[出示模型]講解吸收塔構造。
[動畫顯示]三氧化硫的吸收過程。
[總結歸納、動畫顯示]設備流程、生產流程。
[投影]6．接觸法制硫酸分幾個階段？有幾個重要反應？幾種典型設備？幾種凈化方式？幾個地方運用逆流原理？幾個地方採用了加快反應的措施？幾個地方採用了充分利用原料的措施？
[歸納講述]同學們，我們通過接觸法制硫酸的學習，了解了工業制硫酸的原理，但這還是不夠的，工業生產中還有很多問題要處理，例如，如何提高原料的利用率，如何加快反應的進程，如何節約能源降低成本，如何保護環境，防止污染等等，這些都是工業生產中的實際問題，應該引起同學們的注意。
[投影]練習題：燃燒1噸含二硫化亞鐵90%的黃鐵礦，在理論上能生產多噸98%的硫酸（設有1.5%的硫留在爐渣里）？
[試題分析]本題考查化學運算技能，同學們常用的方法是分步計演算法，根據方程式先求出二氧化亞鐵的質量，再求二氧化硫和三氧化硫的質量，最後求出硫酸的質量，但這種方法要求的量太多、太麻煩，題目中只要求求出硫酸的質量，因此可以直接找到起始物質與最終產物硫酸的關系式求解。
解析：由工業生產硫酸的反應方程式可得下列關系式：
設：能生成98%的硫酸x噸
FeS2 → 2SO2 → 2SO3 → 2H2SO4
120 2×98
1t×90%×(1-1.5%) xt×98%

x=1.478
這種計算方法叫關系式法，即根據多個有聯系的方程式計算時，可以依據方程式式找到各物質之間量的關系式，直接計算求解。
[設疑過渡]從吸收塔出來的氣體叫尾氣，其成分是什麼？能否直接排入大氣？另外，黃鐵礦燃燒後的礦渣能否棄置，這是我們研究的另一重點內容，即環境保護。
[分析講述]礦渣棄置堆放既佔地又污染環境，還會造成資源的浪費，礦渣的主要成分是三氧化二鐵，可以用來煉鐵，變廢為寶，吸收塔出來的氣體是氧氣、氮氣和少量的二氧化硫，直接排入大氣會造成環境污染，必需凈化處理，通常用鹼液吸收。
[設疑深入]二氧化硫污染環境到底會造成什麼樣的危害呢？
[投影]7．二氧化硫對環境造成什麼危害？酸雨怎樣形成的？有何危害？大氣污染的主要來源是什麼？如何消除大氣污染？
8．環境污染分為哪幾類？工業三廢包含哪幾方面？防止和消除環境污染的根本途徑是什麼？
[投影]環境污染的分類

『玖』 製取二氧化硫、三氧化硫的化學方程式

實驗室製取還是工業製取？
實驗室製取二氧化硫一般用Na2SO3和70%的濃硫酸反應。方程式如下：
Na2SO3+H2SO4=SO2+Na2SO4+H2O,實驗室不製取三氧化硫，工業上製取三氧化硫利用硫鐵礦的燃燒製取二氧化硫，然後再轉化為三氧化硫。方程式如下：
4FeS2+11O2=8SO2+2Fe2O3，2SO2+O2=2SO3，製取三氧化硫的條件是高溫，催化劑，該反應為可逆反應！

『拾』 三氧化硫的制備

SO3的工業製法是接觸法。二氧化硫通常通過硫的燃燒或黃鐵礦礦石（一種含硫鐵礦石，主要成分二硫化亞鐵FeS2）的煅燒得到的，先通過靜電沉澱進行提純。提純後的SO2在400至600℃的溫度下，用負載在硅藻土上的含氧化鉀或硫酸鉀（助催化劑）的五氧化二釩作為催化劑，將二氧化硫用氧氣氧化為三氧化硫。鉑同樣可以充當這個反應的催化劑但是價格昂貴，比混合物更容易發生催化劑中毒（導致失效）。以這種方式製得的三氧化硫大部分都被轉化為了硫酸，但不能用水進行吸收，否則將形成大量酸霧，但如果採用98.3%硫酸作吸收劑，因其液面上水、三氧化硫和硫酸的總蒸氣壓最低，故吸收效率最高。