鉛的化學方程式怎麼寫

『壹』 鉛分別跟什麼酸,什麼鹽反應比較快化學反應式如何寫,謝謝!!

鉛是兩性金屬，既能生成鉛酸鹽，又能與鹽酸、硫酸作用生成 Pbcl2和PbSO4的表面膜。因其膜幾乎不再溶解，而能起到阻止繼續被腐蝕的鈍化作用。
鉛
化學符號是Pb
原子序數為82。鉛是一種軟的重金屬，它有毒性，是一種有延伸性的弱金屬。鉛的本色是青白色的，在空氣中它的表面很快被一層暗灰色的氧化物覆蓋。鉛被用作建築材料，用在鉛酸蓄電池中，用作槍彈和炮彈，焊錫、獎杯和一些合金中也含鉛。鉛是所有穩定的化學元素中原子序數最高的。
鉛是兩性金屬元素，它的主要氧化數為+2和+4。

（1）室溫下，鉛即與空氣中的氧、水和二氧化碳作用，表面生成一層緻密的鹼式碳酸鉛的保護膜而失去金屬光澤。
4Pb+2O2+2CO2+2H2O === 2PbCO3.Pb(OH)2↓
（2）加熱時，鉛能與氧、硫、鹵素等非金屬直接反應生成氧化物、硫化物和鹵化物。
2Pb+O2== 2PbO
Pb+S== PbS
Pb+X2==PbX2 (X=F,Cl,Br,I)

（3）在空氣存在下，鉛能與水緩慢反應生成氫氧化鉛：
Pb+O2+2H2O === 2Pb(OH)2

（4）鉛與酸反應都生成Pb(Ⅱ)化合物。
①鉛與稀鹽酸或稀硫酸作用，因生成難溶的PbCl2和PbSO4而使反應終止：

Pb+2HCl === PbCl2↓+H2↑
(白色)
Pb+H2SO4 === PbSO4↓+H2↑
(白色)

②鉛溶於熱的濃鹽酸或濃硫酸：
Pb+3HCl ==H[PbCl3]+H2↑
Pb+3H2SO4 ==Pb(HSO4)2 + SO2↑+2H2O

③鉛不與濃硝酸作用，與稀硝酸反應生成可溶的硝酸鉛：
3Pb+8HNO3 === 3Pb(NO3)2+2NO↑+4H2O
④在有氧存在的條件下，鉛可溶於醋酸，生成易溶的醋酸鉛，這就是醋酸從含鉛礦石浸取鉛的原理：
2Pb+O2+2H2O === 2Pb(OH)2
2Pb(OH)2+2HAc === Pb(Ac)2+2H2O

⑤在強鹼溶液中，鉛能緩慢溶解，生成亞鉛酸鹽：
Pb+2NaOH === Na2PbO2+H2↑
或寫成 Pb+NaOH+2H2O === Na[Pb(OH)3]+H2↑

『貳』 正在尋求關於鉛的化學方程式。

鉛是單質，鉛的化學方程式是：pb
親，請【採納答案】，您的採納是我答題的動力，謝謝。
鎂的化學符號是：mg

『叄』 在空氣存在下,鉛與水反應生成氫氧化鉛,化學方程式如何寫

生成氫氧化鉛的話應該是電化學反應吧.或者叫吸氧腐蝕?
負極 Pb+2OH- -2e-==Pb(OH)2
正極 O2+4e-+2H2O==4OH-
然後自行疊加配平就好啦~（懶得打了.）

『肆』 鉛在空氣中燃燒的化學方程式

1.鉄和氧氣反應生成三氧化二鐵（或氧化鐵） 4Fe+3O2=2Fe2O3
2.鉛和氧氣反應生成氧化鉛 2Pb+O2=(=上寫點燃）2PbO
3.鎂和氧氣反應生成氧化鎂 2Mg+O2=(=上寫點燃）2MgO
4.氫氧化鈉與硫酸銅反應生成硫酸鈉和氫氧化銅 2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓
5.氫氧化鈉與氯化鐵反應生成氯化鈉和氫氧化鐵 3NaOH+FeCl3=3NaCl+Fe(OH)3↓
6.過氧化氫和氧氣反應生成氧氣和水 2H2O2=(=上寫MnO2)2H2O+O2↑
7.氯酸鉀在二氧化錳催化和加熱的條件下反應生成氯化鉀和氧氣 2KClO3=(=上寫MnO2下寫△)2KCl+3O2↑
8.高錳酸鉀在加熱的條件下反應生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣
2KMnO4=(=上寫△)K2MnO4+MnO2+O2↑
9.二氧化碳和澄清石灰水反應生成 CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O

『伍』 鉛-磷酸鉛 磷酸鉛-硫酸鉛 誰幫我寫出這兩個反應的化學方程式

3Pb+2H3PO4（40%-75%）=高溫= Pb3(PO4)2 （不溶於水,溶於硝酸）+ 3H2↑
Pb3(PO4)2 + 3 H2SO4=3PbSO4+2H3PO4

『陸』 鉛離子檢驗的化學方程式怎麼寫

由於PbSO4在水中溶解度極小，所以可以在溶液中加入SO42-來檢驗Pb2+，方程式為Pb2++SO42-=PbSO4(沉澱符號).現象是生成白色沉澱。如有疑問，請繼續追問。

『柒』 鉛化學式是什麼呢

鉛的化學式為Pb，是一種金屬元素。

鉛在加熱熔化時最初氧化為PbO2，繼續升溫分解為PbO，升溫到603～723K時生成Pb3O4（即鉛丹）。Pb2O3或Pb3O4在高溫下易離解生成穩定的PbO。

鉛在SO2中非常穩定，鉛幾乎不與純的CO2作用，普通水對鉛的腐蝕很輕微。鉛易溶於硝酸、硼氟酸、硅氟酸和醋酸，常溫下難溶於硫酸、鹽酸、氫氟酸。NH4OH溶液或通空氣的稀NaOH溶液能徐徐溶解鉛。

鉛的用途

鉛的消費領域集中在：鉛酸蓄電池（83%）、電纜護套（2%）、鉛箔及擠壓產品、鉛合金、顏料及其他化合物、彈葯和其他方面，其中鉛酸蓄電池是鉛消費最主要的領域。基於環保的要求，其他領域中鉛的消費都比較低。鉛在沒有任何物理和化學性能損失的情況下可以完全回收，目前可進入循環鏈的鉛有90%得到回收。

從我國的鉛蓄電池用途來看，41%用於電動車，24%用作汽車（啟動型）電源，10%用作通信的應急 UPS，但隨著鋰電池的出現，鉛酸蓄電池在通信方面的應用也越來越少(例如：5G基站將使用鋰電池梯次替代鉛酸蓄電池）。

以上內容參考網路-鉛

『捌』 鉛和氯化銅反應的化學式是什麼

金屬的活潑性有個順口溜表格，學生都知道的，
那就是:鉀鈣鈉鎂鋁鋅鐵錫鉛氫銅汞銀鉑金。
表格中位置靠前的金屬單質能夠把位置靠後的金屬從鹽溶液中置換出來。
所以化學式為:
Pb+CuCl2=PbCl2+Cu

『玖』 鉛的化學式和化合價是多少

化學式Pb
化合價+4，+2

【元素名稱】鉛
【元素符號】Pb
【晶體結構】晶胞為面心立方晶胞。
【相對原子質量】207.2
【元素類型】金屬元素
【原子體積】18.17立方厘米/摩爾
【元素在太陽中的含量】0.01ppm
【元素在海水中的含量】太平洋表面 0.00001ppm
【氧化態】Main Pb+2, Pb+4

『拾』 鉛化學式是什麼

Pb。

拼音qiānyán注音ㄑ一ㄢ一ㄢˊ

部首釒部部外筆畫5畫總筆畫10畫

五筆86QMKG五筆98QWKG倉頡OPHNR鄭碼PQJ

四角87761結構左右電碼6884區位3906

統一碼94C5筆順ノ一一一フノフ丨フ一

基本解釋

基本字義

鉛（鉛）qiān（ㄑ一ㄢ）

1、一種金屬元素，可用作耐硫酸腐蝕、防丙種射線、蓄電池等的材料。其合金可作鉛字、軸承、電纜包皮等之用：鉛刀（指鈍刀子，喻才能微薄）。鉛球。

2、指用石墨等製成的書寫工具：鉛筆。鉛槧（鉛粉筆和木板，古人用以書寫的工具，借指著作校勘）。