化學官能團怎麼寫

❶ 化學官能團是什麼

官能團是指分子中比較活潑而容易發生反應的原子或基團，它常常決定著化合物的主要性質，反映著化合物的主要特徵。含有相同官能團的化合物具有相類似的性質，可將他們歸為一類。
常見的官能團，高中階段基本都接觸到了——
化合物類別
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官能團名稱
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官能團構造
——————|——————|———————————
烯烴
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雙鍵
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＞C=C＜
炔烴
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三鍵
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-C≡C-
鹵代烴
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鹵原子
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-X（F，Cl，Br，I）
醇和酚
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羥基
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-OH
醚
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醚鍵
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-O-
醛
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醛基
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-CHO
酮
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酮(羰)基
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＞C=O
羧酸
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羧基
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-COOH
腈
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氰基
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-CN
胺
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氨基
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-NH2
硝基化合物
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硝基
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-NO2
磺酸
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磺基
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-SO3H
硫醇
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巰基
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-SH
（高中不太常用）
另外，苯環本身不是官能團，但在芳香烴中，苯基(C6H5-
Ph-)具有官能團的性質。

❷ 官能團是啥子，還是不曉得怎麼寫

官能團：決定有機物的化學特性的原子或原子團。
例如：鹵素原子（—X）、
羥基（—OH）、
硝基（—NO2）、
羧基（—COOH）、
碳碳雙鍵
碳碳三鍵
酯基（--COOR)
醛基（--CHO)
等。

❸ 求官能團的性質及其官能團在化學方程式中的書寫方式，

官能團
碳碳雙鍵
加成（H2、X2、HX、H2O）
氧化（O2、KMnO4）
加聚
碳碳叄鍵
－C≡C－
加成（H2、X2、HX、H2O）
氧化（O2、KMnO4）、加聚
苯
取代（X2、HNO3、H2SO4）
加成（H2）、氧化（O2）
鹵素原子
－X
水解（NaOH水溶液）
消去（NaOH醇溶液）
醇羥基
R－OH
取代【活潑金屬、HX、分子間脫水、酯化反應】
氧化【銅的催化氧化、燃燒】
消去
酚羥基
取代（濃溴水）、弱酸性、加成（H2）
顯色反應（Fe3+）
醛基
－CHO
加成或還原（H2）
氧化【O2、銀氨溶液、新制Cu(OH)2】
羰基
加成或還原（H2）
羧基
－COOH
酸性、酯化
酯基
水解
(稀H2SO4、NaOH溶液)

❹ 有哪些常見的化學官能團

高中常見的有，-X（鹵素），碳碳雙鍵，碳碳三鍵，-OH（羥基，分醇羥基和酚羥基兩種），
-CHO（醛基），-COOH（羧基），-NO2（硝基），-SO3H（磺基）、-NH2（氨基）、
R-C00-R'(酯基)，R-CO-R'(羰基，但這種物質叫酮），需要說明的是，苯環不屬於官能團

❺ 官能團化學式最初是怎麼規定它的書寫方式的

官能團 碳碳雙鍵 加成（H2、X2、HX、H2O）氧化（O2、KMnO4）加聚 碳碳叄鍵 －C≡C－ 加成（H2、X2、HX、H2O）氧化（O2、KMnO4）、加聚 苯 取代（X2、HNO3、H2SO4）加成（H2）、氧化（O2） 鹵素原子 －X 水解（NaOH水溶液）消去（NaOH醇溶液） 醇羥基 R－OH 取代【活潑金屬、HX、分子間脫水、酯化反應】氧化【銅的催化氧化、燃燒】消去 酚羥基 取代（濃溴水）、弱酸性、加成（H2）顯色反應（Fe3+）醛基 －CHO 加成或還原（H2）氧化【O2、銀氨溶液、新制Cu(OH)2】 羰基加成或還原（H2） 羧基 －COOH 酸性、酯化 酯基 水解 (稀H2SO4、NaOH溶液)

❻ 官能團用化學式怎麼表示

❼ 有機化學中官能團命名法到底是怎麼命名的 求具體的講解和詳細的講義

1.選擇含官能團在內的相對最長的一條碳鏈為主鏈
2.從里官能團最近的一端開始給碳鏈編號
3.書寫名稱時先寫支鏈名稱後寫主鏈名稱，並用阿拉伯數字表示出支鏈和官能團的位置，阿拉伯數字和漢字之間用連字元連接，相同的支鏈可以合並，用大寫數字表示個數
例如上面第一個：2,2,4,4—四甲基戊烷
第二個：2,4,4—三甲基—2—戊烯
第三個：4,4—二甲基—2—戊炔
第四個：2,4—二甲基—1,3—戊二烯

❽ 高中有機化學中的官能團的寫法及名稱

有機化學——常見官能團的優先次序表
類別序號官能團詞頭名稱詞尾名稱酸1－COOH羧基羧酸2－SO3H磺基磺酸羧酸衍生物3－COOR酯基羧酸酯4－COX鹵羰基醯鹵5－CONH2氨甲醯基醯胺腈6－CN氰基腈醛7－CHO醛基醛酮8＞C=O羰基酮醇9－OH羥基醇酚10－OH羥基酚胺11－NH2胺基胺炔12－C≡C－/炔烯13＞C=C＜/烯醚14－OR烴氧基/鹵代烴15－X鹵代/硝基化合物16－NO2硝基/

❾ 化學官能團結構簡式及名稱是什麼

舉例：C=C：碳碳雙鍵，—CHO：醛基，—COOH：羧基，—COO—：酯基，—CN：氰基。

常見官能團：

烷烴：碳碳單鍵(C-C)(每個C各有三鍵) 【注】碳碳單鍵不是官能團。

烯烴：碳碳雙鍵(>C=C<)加成反應、氧化反應。 (具有面式結構，即雙鍵及其所連接的原子在同一平面內)。

炔烴：碳碳叄鍵(-C≡C-) 加成反應。(具有線式結構，即三鍵及其所連接的原子在同一直線上)。

鹵代烴：鹵素原子(-X)，X代表鹵族元素(F，Cl，Br，I)。

醇、酚：羥基(-OH)；伯醇羥基可以消去生成碳碳雙鍵，酚羥基可以和NaOH反應生成水，與Na2CO3反應生成NaHCO3，二者都可以和金屬鈉反應生成氫氣。

醚：醚鍵(-C-O-C-) 可以由醇羥基脫水形成。最簡單的醚是甲醚(二甲醚DME)。

硫醚：(-S-)由硫化鉀(或鈉)與鹵代烴或硫酸酯反應而得易氧化生成亞碸或碸，與鹵代烴作用生成鋶鹽(硫翁鹽)。分子中硫原子影響下，α-碳原子可形成碳正、負離子或碳自由基。

醛：醛基(-CHO)； 可以發生銀鏡反應，可以和斐林試劑反應氧化成羧基。與氫氣加成生成羥基。

❿ 有哪些常見的化學官能團

有機物產生同分異構體的本質在於原子的排列順序不同,在中學階段主要指下列三種情況：
⑴碳鏈異構：由於碳原子的連接次序不同而引起的異構現象,如CH3CHCH3和CH3CH2CH2CH3.
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CH3
⑵官能團位置異構：由於官能團的位置不同而引起的異構現象,如：CH3CH2CH=CH2和CH3CH=CHCH3.
⑶官能團異類異構：由於官能團的不同而引起的異構現象,主要有：單烯烴與環烷烴；二烯烴、炔烴與環烯烴；醇和醚；酚與芳香醇或芳香醚；醛與酮；羧酸與酯；硝基化合物與氨基酸；葡萄糖與果糖；蔗糖與麥芽糖等.有機物產生同分異構體的本質在於原子的排列順序不同,在中學階段主要指下列三種情況：
⑴碳鏈異構：由於碳原子的連接次序不同而引起的異構現象,如CH3CHCH3和CH3CH2CH2CH3.
|
CH3
⑵官能團位置異構：由於官能團的位置不同而引起的異構現象,如：CH3CH2CH=CH2和CH3CH=CHCH3.
⑶官能團異類異構：由於官能團的不同而引起的異構現象,主要有：單烯烴與環烷烴；二烯烴、炔烴與環烯烴；醇和醚；酚與芳香醇或芳香醚；醛與酮；羧酸與酯；硝基化合物與氨基酸；葡萄糖與果糖；蔗糖與麥芽糖等.有機物的同分異構體在於於原子的分子式相同而排列順序不同.
要緊緊抓住結構不同這一核心.結構不同應指
（1）碳鏈骨架不同,稱為碳鏈異構；
（2）官能團在碳鏈上的位置不同,稱為位置異構；
（3）官能團種類不同,稱為類別異構或官能團異構；
（4）分子中原子或原子團排列不同,空間結構不同,稱為空間異構.
3.不同類別的有機物,形成的同分異構體的類別不同：
（1）烷烴：形成異構體的判別只有碳鏈異構.
（2）烯、炔烴：形成異構的判別有：
①碳鏈異構；②雙鍵、叄鍵的位置異構；③類別異構（如單烯烴和環烷烴、炔烴和二烯烴）；④空間異構.
（3）芳香烴：形成異構的類別有：
①支鏈的碳鏈異構；②支鏈在苯環上的位置異構；③空間異構.
（4）飽和一元醇：形成同分異構體的類別有：碳鏈異構；羥基位置異構；類別異構（與醚類）.
（5）醛形成同分異構體的類別有：碳鏈異構；類別異構（與酮類）.
（6）飽和一元酸形成同分異構體的類別有：碳鏈異構；類別異構（與酯類）.
（7）葡萄糖與果糖、麥芽糖與蔗糖均為類別異構.
（8）碳原子數相同的氨基酸與硝基化合物之間為類別異構.如α－氨基乙酸與硝基乙烷互為同分異構體.
關於同分異構體的書寫：先寫碳鏈異構,再寫官能團位置異構,最後考慮類別異構.
碳鏈異構書寫常採用「減鏈法」,其要點為：
（1）選擇最長的碳鏈為主鏈,找出中心對稱線.
（2）主鏈由長到短,支鏈由整到散,位置由心到邊,排布由對到鄰.