A. 什麼是晶體（高中化學）
高中化學中
晶體就是具有一定熔點的具有規則幾何外形的固體
比較重要的點是:1具有規則的幾何外形
2有一定熔點
在熔化的時候吸熱但溫度不變
如果在研究溶液的時候
晶體是指帶結晶水的鹽
比如五水硫酸銅
七水硫酸亞鐵等
B. 高中化學常見的晶體有哪些
常見的晶體：石英、雲母、明礬、食鹽、硫酸銅、糖、味精。
晶體（crystal）是有明確衍射圖案的固體，其原子或分子在空間按一定規律周期重復地排列。晶體中原子或分子的排列具有三維空間的周期性，隔一定的距離重復出現，這種周期性規律是晶體結構中最基本的特徵。
常見的非晶體：玻璃、蜂蠟、松香、瀝青、橡膠。
非晶體是指組成物質的分子（或原子、離子）不呈空間有規則周期性排列的固體。它沒有一定規則的外形。它的物理性質在各個方向上是相同的，叫「各向同性」。它沒有固定的熔點。所以有人把非晶體叫做「過冷液體」或「流動性很小的液體」。
C. 高中化學常見的晶體有哪些哪些是固體，哪些是晶體
晶體
晶體有三個特徵：(1)晶體有一定的幾何外形；(2)晶體有固定的熔點；(3)晶體有各向異性的特點.
固態物質有晶體與非晶態物質(無定形固體)之分,而無定形固體不具有上述特點.
組成晶體的結構粒子(分子、原子、離子)在空間有規則地排列在一定的點上,這些點群有一定的幾何形狀,叫做晶格.排有結構粒子的那些點叫做晶格的結點.金剛石、石墨、食鹽的晶體模型,實際上是它們的晶格模型.
晶體按其結構粒子和作用力的不同可分為四類：離子晶體、原子晶體、分子晶體和金屬晶體.
具有整齊規則的幾何外形、固定熔點和各向異性的固態物質,是物質存在的一種基本形式.固態物質是否為晶體,一般可由X射線衍射法予以鑒定.
晶體內部結構中的質點(原子、離子、分子)有規則地在三維空間呈周期性重復排列,組成一定形式的晶格,外形上表現為一定形狀的幾何多面體.組成某種幾何多面體的平面稱為晶面,由於生長的條件不同,晶體在外形上可能有些歪斜,但同種晶體晶面間夾角(晶面角)是一定的,稱為晶面角不變原理.
晶體按其內部結構可分為七大晶系和14種晶格類型.晶體都有一定的對稱性,有32種對稱元素系,對應的對稱動作群稱做晶體系點群.按照內部質點間作用力性質不同,分為：離子晶體,原子晶體,分子晶體,金屬晶體.
離子晶體：一般由活潑金屬和活潑非金屬元素組成,
大多的鹽（除ALCL3外,它是分子晶體）,
強鹼,
（鹼）金屬氧化物.
D. 高中化學 怎樣判斷一種物質的晶體類型
，熔點晶體的原子晶體離子晶體分子晶體二次原子了解到水晶：硅，碳化硅，二氧化硅=和鑽石。原子晶體，熔點比較的原子半徑依據：
鑽石>碳化硅>
SI（因為原子半徑：SI>
C>
O）。
分子晶體，熔點，沸點：組成和結構相似的物質，較大的熔體的分子量，較高的沸點。
記住：晶體類型只有4種：離子晶體，原子晶體，分子晶體，金屬晶體，為公知的物質，首先確定是否金屬晶體，金屬如鎂，鋁，鈉，金屬晶體，然後再確定是否在晶體中的原子，原子的晶體常見的只有鑽石，元素硅，二氧化硅，碳化硅，然後判斷是否離子晶體，離子化合物固體是一般常見的離子化合物，離子晶體中，高中反應活性的金屬元素（如鋰，鈉，鉀，鎂，鈣，鋇的含元素的強電解質），和銨鹽，以及其他不是一個簡單的物質和化合物一般是分子晶體。
E. 中學化學中的幾種晶體類型及其性質
分子晶體，常見物質:多數的非金屬單質，多數的非金屬氧化物，有機物等，分子間由范德華力結合，熔沸點低，硬度小。
離子晶體，常見物質:多數鹽，活潑金屬氧化物，強鹼等。由離子鍵結合而成，熔沸點較高，硬度較大。
金屬晶體，常見物質:金屬單質。熔沸點較高(部分很低，如鈉，部分很高，如W
)。有延展性，導電性，導熱性。
原子晶體，常見物質:第ⅣA族的一些單質，如金剛石，晶體硅，晶體鍺。ⅢA
ⅣA
ⅤA族形成化合物，如，BN
SIC
Si3N4
AlN等。熔沸點高，硬度大
混合晶體，常見物質，石墨。兼具原子晶體，金屬晶體，分子晶體的一些性質
F. 如何區分高中化學中的四種晶體！
任何純凈物都能夠形成晶體，也能形成無定形體！就像碳單質，金剛石是晶體，活性炭就是無定形體！
四氧化三鐵為黑色晶體
氧化銅粉末是無定形體！
這些與晶體形成的條件以及本身的特點有關，高中確實不會在這方面做文章的！
G. 高中化學常見的晶體有哪些哪些是固體
從晶體的定義來看：晶體是有明確衍射圖案的固體，所以中學化學常見的晶體都是固體，但固體有晶態和非晶態兩類，我們常聽說的「液晶」是一種液態的晶體。
中學常見的晶體分類：1.離子晶體，如氯化鈉、硫酸鉀等陰陽離子構成的晶體，熔沸點較高；2.分子晶體，如水、二氧化碳等由分子構成的晶體，熔沸點較低；3.原子晶體，如金剛石、石英等由原子之間通過共用電子對形成的晶體，熔沸點更高，硬度更大；4.金屬晶體，如鐵、鋁等金屬單質等由金屬陽離子和自由電子之間構成的晶體；5.配位化合物形成的晶體，較少介紹。
H. 高中化學常見的晶體化合物，以及怎麼分辨晶體類型
常見的有分子晶體，離子晶體，金屬晶體，原子晶體。
區別主要看構成該晶體的化學鍵以及分子間作用力。有簡單立方，面心立方，體心立方以及最密堆積 。
I. 如何區分高中化學中的四種晶體，如題，請說
高中階段只要記住：金剛石C、二氧化硅SiO2、金剛砂SiC、硅單質Si是原子晶體，其他都不是，因為他們不能組成分子（二氧化硅得名是因為氧原子個數與硅原子個數比值為2）⒈原子晶體是原子間通過共價鍵相結合而形成空間網狀結構的晶體.一般熔沸點都很高.硬度也很大.不導電.⒉而分子晶體是分子間通過分子間作用力相結合而形成的晶體.熔沸點很低,硬度也比較小.有的水溶液也導電.但大部分不導電.◆...晶胞的識別和計算：在晶體結構中切割出一個基本結構單元.明確這個晶胞中的某一點.一條棱.一個面分別為多少個晶胞所共有.這一個點.一條棱.一個面對一個晶胞的貢獻只能是它的1/m（m為質點周圍晶胞數），這也是平均值原則.[可能有點深]簡單點總結下規律吧：①處於頂點.同時為8個晶胞共有.僅佔1/8②處於棱上.為4個晶胞共有.僅佔1/4③處於面心.為2個晶胞共有.僅佔1/2④處於體心.完全屬於晶胞佔有1個.