高中有機化學推斷題怎麼做

㈠ 高中有機化學推斷題做題的技巧，求解

管能團決定有機物的性質，所以有機物的性質也就是管能團有怎樣的性質，想把推斷體做好就要把有機物的性質都聯系起來這樣才會輕松的學好化學，比如得到烯的路徑有醇的消去炔的加成鹵代烴的消去烷的裂解還有比如氫的加成反映的條例都是鎳做催化加熱的條例，把有機物的性質聯系起來學起來才會輕松才學有興趣學才會簡單
首先，應該明確官能團的性質，這個是關鍵
其次，應該通過已知條件，求得化合物的分子式
最後，檢驗所得結論是否正確

㈡ 高中化學推斷題技巧

推斷題是重點，也是難點。在各類考試中都占很大比例。今藉此篇幅把與短周期中有關的常見突破口做一下總結。希望對同學們有所幫助。
一、位置與結構
1、Li是周期序數等於族序數2倍的元素。
2、S是最高正價等於最低負價絕對值3倍的元素。
3、Be、Mg是最外層電子數與最內層電子數相等的元素；Li、Na是最外層電子數是最內層電子數的1/2的元素；3倍的是C、Si；3倍的是O、S；4倍的是Ne、Ar。
4、Be、Ar是次外層電子數等於最外層電子數的元素；Mg是次外層電子數等於最外層電子數4倍的元素；Na是次外層電子數等於最外層電子數8倍的元素。
5、H、He、Al是原子最外層電子數與核外電子層數相等。
6、He、Ne各電子層上的電子數都滿足2n2的元素。
7、H、He、Al是族序數與周期數相同的元素。
8、Mg是原子的最外層上的電子數等於電子總數的1/6的元素；1/3的是Li、P；1/2的有Be；相等的是H、He。
9、C、S是族序數是周期數2倍的元素。
10、O是族序數是周期數3倍的元素。
11、C、Si是最高正價與最低負價代數和為零的短周期元素。
12、O、F是最高正價不等於族序數的元素。
二、含量與物理性質
1、O是地殼中質量分數最大的元素，Si次之，Al是地殼中質量分數最大的金屬元素。
2、H是最輕的非金屬元素；Li是最輕的金屬元素。
3、Na是焰色反應為黃色的元素；K是焰色反應為紫色（透過藍色的鈷玻璃觀察）的元素。
4、Si是人工製得純度最高的元素；C是天然物質中硬度最大的元素。
5、N是氣態氫化物最易溶於水的元素；O是氫化物沸點最高的非金屬元素。
6、常溫下，F、Cl是單質具有有色氣體的元素。
7、C是形成化合物種類最多的、最高價氧化物的含量增加會導致「溫室效應」的元素。
8、Cl是單質最易液化的氣體、最高價氧化物的水化物酸性最強的元素。
三、化學性質與用途
1、F是單質與水反應最劇烈的非金屬元素。
2、N是氣態氫化物與其最高價氧化物對應水化物能起化合反應的元素。
3、S是氣態氫化物與其低價氧化物能反應生成該元素的元素。
4、P是在空氣中能自燃的元素。
5、F是氣態氫化物的水溶液可以雕刻玻璃的元素。
6、O是有兩種同素異形體對人類生存最為重要的元素。
7、Mg是既能在CO2中燃燒，又能在N2中燃燒的金屬單質。
8、Li、Na、F的單質在常溫下與水反應放出氣體的短周期元素。
四、 10電子微粒組
1、原子Ne
2、分子CH4、NH3、H2O、HF
3、陽離子Na+、Mg2+、Al3+、NH4+、H3O+
4、陰離子N3—、O2—、F—、OH—、NH2—
五、 18電子微粒組
1、原子Ar
2、分子SiH4、PH3、H2S、HCl、F2、H2O
3、陽離子K+、Ca2+、PH4+
4、陰離子P3—、S2—、HS—、Cl—、O22—
5、特殊情況：F2、H2O2、C2H6、CH3OH、CH3F
六、同族的上下周期元素原子序數之間的關系
1、二、三周期的同族元素原子序數之差為8。
2、三、四周期的同族元素原子序數之差為8或18，ⅠA、ⅡA為8，其他族為18。
3、四、五周期的同族元素原子序數之差為18。
4、五、六周期的同族元素原子序數之差為18或32。
5、六、七周期的同族元素原子序數之差為32。

特徵現象
1．焰色反應：Na+（黃色）、K+（紫色）
2．淺黃色固體：S或Na2O2或AgBr或FeS2
3．使品紅溶液褪色的氣體：SO2（加熱後又恢復紅色）、Cl2（加熱後不恢復紅色）
4．有色溶液：Fe2+（淺綠色）、Fe3+（黃色）、Cu2+（藍色）、MnO4-（紫色）
有色固體：紅色（Cu、Cu2O、Fe2O3）、紅褐色[Fe(OH)3]
藍色[Cu(OH)2] 黑色（CuO、FeO、FeS、CuS、Ag2S、PbS）
黃色（AgI、Ag3PO4） 白色[Fe(0H)2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3]
有色氣體：Cl2（黃綠色）、NO2（紅棕色）
5．特徵反應現象： Fe(OH)2------>Fe(OH)3,白色到灰綠到紅褐色
高中化學會考應知應會知識點條

一、 元素化合物：
類別 序號 問題 答案
鹵族元素 1 遇澱粉變藍的物質 I2（碘水、碘酒）
2 使澱粉—KI溶液變藍的物質 Cl2
3 最強的含氧酸 HClO4
4 最穩定的氣態氫化物 HF
5 描述下列實驗現象：（1）銅絲在氯氣中燃燒（2）H2在Cl2中燃燒（3）CH4與Cl2混合光照 （1）產生棕黃色的煙（2）產生蒼白色的火焰（3）黃綠色變淺，瓶內壁有油狀液滴
6 漂白粉的有效成分 Ca(ClO)2
7 檢驗Cl－ 先加稀HNO3酸化，再加入AgNO3溶液，有白色沉澱

氧族元素 1 能使帶火星的木條復燃的氣體 O2
2 能使品紅褪色的氣體 SO2(顏色可復現)、Cl2（顏色不可復現）
3 能使澄清的石灰水變渾濁的氣體 CO2、SO2
4 濃硫酸的特性 吸水性、脫水性、氧化性、難揮發
5 檢查腸胃用作「鋇餐」的 BaSO4
6 檢驗SO 先加稀鹽酸酸化，再加入BaCl2溶液，有白色沉澱
7 某溶液加入鹽酸產生刺激氣味氣體，該溶液中定含有： SO32－
8 引發酸雨的污染物 SO2

氮族元素 1 常用作金屬焊接保護氣、代替稀有氣體填充燈泡、保存糧食水果的氣體 N2
2 在放電情況下才發生反應的兩種氣體 N2與O2
3 遇到空氣立刻變紅棕色的氣體 NO
4 有顏色的氣體 Cl2（黃綠色）、NO2（紅棕色）、
5 造成光化學煙霧的污染物 NO2
6 極易溶於水的氣體 NH3、HCl
7 NH3噴泉實驗的現象和原理 紅色噴泉
8 NH3的空間結構 三角錐形
9 溶於水顯鹼性的氣體 NH3
10 能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體 NH3
11 兩種氣體相遇產生白煙 NH3遇HCl
12 某溶液加入NaOH溶液產生氣體 氣體一定是NH3；溶液一定含NH
13 檢驗某白色固體是銨鹽的方法 加入濃NaOH溶液並加熱，產生刺激氣味能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體，則固體為銨鹽。
14 某溶液加入H2SO4的同時加入Cu.銅溶解溶液變藍,該溶液中含有: NO3－
15 濃硝酸的特性 不穩定易分解、強氧化性、易揮發
16 王水的成分及特性 濃硝酸與濃鹽酸1：3體積比混合具有極強的氧化性（溶解金、鉑）
17 能使蛋白質變黃的物質 濃硝酸
18 火柴盒側面的塗料 紅磷

碳族 1 製造光導纖維的原料 SiO2
2 不能貯存在有磨口玻璃塞的玻璃瓶中的是 NaOH、KOH、（Na2SiO3）

鹼金屬 1 Na+的焰色K+的焰色 黃色紫色（隔藍色鈷玻璃觀察）
2 鈉與水反應的現象 鈉漂浮在水面上，熔化成一個銀白色小球，在水面到處游動，發出噝噝的聲響，反應後滴入酚酞溶液變紅。
3 能與Na2O2反應的兩種物質 H2O、CO2
4 治療胃酸過多的葯品 NaHCO3
5 鹼金屬單質與鹽溶液反應 (無法置換金屬) 2Na + 2H2O + CuSO4 === Na2SO4 + Cu(OH)2↓+ H2↑
6 碳酸鈉、碳酸氫鈉的熱穩定性比較 碳酸氫鈉受熱易分解
7 碳酸鈉、碳酸氫鈉的相互轉化 NaHCO3加熱生成Na2CO3Na2CO3溶液中通入過量CO2生成NaHCO3

AlMgFe金屬 1 常用作凈水劑的物質 明礬、Al(OH)3
2 常用作耐火材料的物質 Al2O3、MgO
3 既能溶於鹽酸又能溶於NaOH溶液的物質 Al、Al2O3、Al(OH)3、NaHCO3、(NH4)2S
4 紅褐色的沉澱 Fe(OH)3
5 紅棕色的固體 Fe2O3
6 能發生鈍化現象的兩種金屬 兩種酸 Fe、Al濃硫酸、濃硝酸

有色物質 1 有顏色的氣體 Cl2（黃綠色）、NO2（紅棕色）、
2 淡黃色的固體 Na2O2、S、AgBr、AgI（黃）
3 水溶液顯藍色的 含Cu2+的溶液（如CuSO4溶液）
4 水溶液顯黃色的 含Fe3+的溶液（如FeCl3溶液）

氣體小結 1 有毒的氣體 H2S、Cl2、SO2、NO2、；CO、NO
2 有刺激性氣味的氣體 HCl、Cl2、SO2、NO2、NH3、
3 在空氣中產生白霧的氣體 HCl
4 不溶於水（能用排水法收集）的氣體 H2、O2、N2、NO、CO、CH4、C2H4、C2H2
5 不能用排氣法收集的氣體 NO（氧化）、C2H4、CO（密度與空氣近似）
6 溶於水顯酸性的氣體 HCl、SO2、NO2、H2S、CO2（能使濕潤的藍色石蕊試紙變紅） Cl2（使濕潤的藍色石蕊試紙先變紅，後褪色）
7 溶於水顯鹼性的氣體 NH3
8 不能用濃硫酸乾燥的氣體 NH3（HI、HBr）
9 能用鹼石灰乾燥的氣體不能用鹼石灰乾燥的氣體 NH3酸性氣體(HCl、SO2、NO2、H2S、CO2、Cl2）

與酸鹼和水反應小結 1 金屬與酸反應產生氣體情況：（1） 與酸反應產生H2（2） 與酸反應產生SO2（3） 與酸反應產生NO2（4） 與酸反應產生NO （1） 活動性順序H以前的金屬與鹽酸、稀硫酸（2） Cu以前（含Cu）的金屬與濃硫酸（3） Ag以前（含Ag）的金屬與濃硝酸（4） Ag以前（含Ag）的金屬與稀硝酸
2 常溫下與水反應產生H2的產生O2的產生C2H2的 K、NaNa2O2、F2CaC2
3 既能溶於鹽酸又能溶於NaOH溶液的物質 Al、Al2O3、Al(OH)3、NaHCO3、(NH4)2S
4 既不溶於水、又不溶於強酸的白色沉澱 AgCl、BaSO4
5 不能與水反應的酸性氧化物能與水反應的酸性氧化物 SiO2CO2、SO2、SO3等
6 能與水反應的鹼性氧化物不能與水反應的鹼性氧化物 K2O、Na2O、BaO、CaO（MgO）CuO、Fe2O3、Al2O3

其它 1 敞口放置質量會增加的溶液敞口放置質量會減少的溶液 濃硫酸（吸水）、鹼溶液（吸CO2）濃鹽酸、濃硝酸、濃氨水（揮發）
2 常採用電解法冶煉的金屬常採用熱還原法冶煉的金屬常採用熱分解法冶煉的金屬 K、Ca、Na、Mg、AlZn、Fe、Sn、Pb、CuHg、Ag
3 合金的定義和性質 兩種或以上金屬或金屬與非金屬硬度比組分金屬高，熔點比各組分低
4 與環境保護有關的知識：(1)酸雨(2)溫室效應(3)光化學煙霧(4)破壞臭氧層(5)白色污染(6)水體富氧化（藻類瘋長）(7)能保護環境的最好燃料 （1） SO2（2） CO2（3） NO2（4）氟氯烴（5）塑料袋（6）含磷洗衣粉（7）H2
5 常見的漂白劑 （1）將有色物質氧化的：氯水（實為HClO）、Na2O2、H2O2、O3（2）SO2（與有色物質結合成不穩定無色物）

二、有機化學：
1 檢驗酒精中是否含水 無水CuSO4，變藍
2 能使溴水褪色的 烯、炔（苯、烷不能）
3 能使KMnO4酸性溶液褪色的 烯、炔（苯、烷不能）
4 能發生加聚反應的 含C=C雙鍵的（如烯）
5 能發生消去反應的是 乙醇（濃硫酸，170℃）
6 能發生酯化反應的是 醇和酸
7 燃燒產生大量黑煙的是 C2H2、C6H6
8 屬於天然高分子的是 澱粉、纖維素、蛋白質、天然橡膠（油脂、麥芽糖、蔗糖不是）
9 屬於三大合成材料的是 塑料、合成橡膠、合成纖維
10 常用來造紙的原料 纖維素
11 常用來制葡萄糖的是 澱粉
12 能發生皂化反應的是 油脂
13 水解生成氨基酸的是 蛋白質
14 水解的最終產物是葡萄糖的是 澱粉、纖維素、麥芽糖
15 能與Na2CO3或NaHCO3溶液反應的是 乙酸
16 有毒的物質是 甲醇（含在工業酒精中）；NaNO2(亞硝酸鈉，工業用鹽)
17 能與Na反應產生H2的是 含羥基的物質（如乙醇、苯酚）
18 能發生水解的是 酯、油脂、二糖、多糖、蛋白質
19 能還原成醇的是 醛
20 能作植物生長調節劑、水果催熟劑的是 乙烯
21 能作為衡量一個國家石油化工水平的標志的是 乙烯的產量
22 通入過量的CO2溶液變渾濁的 C6H5ONa溶液
23 不能水解的糖 單糖（如葡萄糖）
24 能發生銀鏡反應的（或與新制的Cu(OH)2共熱產生紅色沉澱的） 醛、葡萄糖、麥芽糖
25 不溶於水的有機物 液態烴（苯、汽油等）、乙酸乙酯
26 易溶於水的有機物 甘油、乙醇、乙醛、乙酸
27 可用於環境消毒的 苯酚
28 皮膚上沾上苯酚用什麼清洗 酒精
29 寫出下列分子中含有的官能團的名稱、結構簡式：乙醇；（2）乙醛；（3）乙酸； （4）硝基苯 （1）羥基—OH (2)醛基—CHO(3) 羧基—COOH (4)硝基—NO2
30 寫出下列有機反應類型：（1） 甲烷與氯氣光照反應（2） 從乙烯制聚乙烯（3） 乙烯使溴水褪色（4） 從乙醇制乙烯（5） 從乙醛制乙醇（6） 從乙酸制乙酸乙酯（7） 乙酸乙酯與NaOH溶液共熱（8） 油脂的硬化（9） 從乙烯制乙醇（10） 從乙醛制乙酸 （1） 取代（2） 加聚（3） 加成（4） 消去（5） 還原（6） 酯化（7） 水解（8） 加成（或還原）（9） 加成（10） 氧化
31 加入濃溴水產生白色沉澱的是 苯酚
32 加入FeCl3溶液顯紫色的 苯酚
33 能使蛋白質發生鹽析的兩種鹽 Na2SO4、(NH4)2SO4
34 寫出下列通式：（1）烷；（2）烯；（3）炔 （1）CnH2n+2；（2）CnH2n；（3）CnH2n－2

三、化學實驗：
1 能在酒精燈火焰上直接加熱的儀器 試管、坩堝、蒸發皿、燃燒匙
2 需要墊石棉網加熱的儀器 燒杯、燒瓶、錐形瓶
3 用固—固加熱裝置製取的氣體用固—液加熱裝置製取的氣體用固—固不加熱裝置製取的氣體 O2、NH3Cl2、C2H4H2、CO2、C2H2
4 製取以下氣體需要加熱的：製取以下氣體不需要加熱的： （1） 用MnO2與濃HCl制Cl2（2） 用乙醇和濃H2SO4制C2H4（3） 用KClO3和MnO2制O2（4） 用Cu和稀HNO3制NO（5） 用NH4Cl和Ca(OH)2制NH3（1） 用Zn和稀H2SO4制H2（2） 用CaCO3和稀HCl制CO2（3） 用CaC2和H2O制C2H2（4） 用Cu和濃HNO3制NO2
5 需要保存在棕色瓶中的物質 氯水、濃硝酸、AgNO3
6 一元強酸與一元一元強鹼恰好中和的計算公式（求未知鹼濃度） C(酸)V(酸)＝＝C(鹼)V(鹼)

四、物質結構：
序號 問題 答案
1 原子核內無中子的原子 氫（ H）
2 形成化合物種類最多的元素 碳
3 地殼中含量前三位的元素 O、Si、Al
4 大氣中含量最多的元素 N
5 最外層電子數為次外層2倍的元素（或次外層電子數為最外層1/2的元素）最外層電子數為次外層3倍的元素（或次外層電子數為最外層1/3的元素） CO
6 最外層電子數為次外層電子數1/2的元素最外層電子數為次外層電子數1/4的元素 Li、Si、Mg
7 最外層電子數比次外層電子數多3個的元素最外層電子數比次外層電子數多5個的元素 NF
8 最外層電子數比次外層電子數少3個的元素最外層電子數比次外層電子數多5個的元素 PAl
9 核外電子總數與其最外層電子數之比為3：2的元素核外電子總數與其最外層電子數之比為4：3的元素 CO
10 X、Y兩元素可形成X2Y和X2Y2兩種化合物（或形成原子個數比2：1與1：1的化合物 Na2O、Na2O2H2O、H2O2

五、俗名總結：
序號 物質 俗名 序號 物質 俗名
1 甲烷 沼氣、天然氣的主要成分 11 Na2CO3 純鹼、蘇打
2 乙炔 電石氣 12 NaHCO3 小蘇打
3 乙醇 酒精 13 CuSO4•5H2O 膽礬、藍礬
4 丙三醇 甘油 14 SiO2 石英、硅石
5 苯酚 石炭酸 15 CaO 生石灰
6 甲醛 蟻醛 16 Ca(OH)2 熟石灰、消石灰
7 乙酸 醋酸 17 CaCO3 石灰石、大理石
8 三氯甲烷 氯仿 18 Na2SiO3水溶液 水玻璃
9 NaCl 食鹽 19 KAl(SO4)2•12H2O 明礬
10 NaOH 燒鹼、火鹼、苛性鈉 20 CO2固體 乾冰

㈢ 求助：有機化學的一些推斷題該怎麼去做

一、有機推斷試題的一般思維方法
1、順推法，以有機物結構、性質和實驗現象為主線，採用正向思維得出正確結論；
2、逆推法
3、分離法，先根據已知條件分離出已知，把明顯的末知條件分離出來，然後根據已知將分離出來的末知當已知逐個求解那些隱潛的末知；
4、分層推理法，依據推理法，依據題意，分層、分步推理，綜合結果，得出正確結論。
從推斷題的思想來看：先剖析題意，分析已知條件和推斷內容，弄清被推斷物和其他有機物關系。二是抓好解題關健，找出解題的突破口，然後聯系信息和有關知識，應用規律進行邏輯推理或計算分析排除干擾，精心篩選，作出正確的推斷。
有特殊性質的有機物歸納：
l 含氫量最高的有機物是：甲烷
l 完全燃燒時生成等物質的量的co2和h2o的：烯烴、環烷烴、飽和一元醛、酮、酯（符合通式cxhyoz的物質，x=0、1、2、3等）
l 使三氯化鐵溶液顯特殊顏色的：酚類物質
l 能水解的：酯、鹵代烴、糖類（單糖除外）、多肽（含蛋白質）
l 含產羥基的：醇、酚、羧酸、糖類（能發生酯化反應，有些可能鈉反應生成氫氣）。
l 能與碳酸氫鈉作用生成co2的：羧酸類
l 能與氫氧化鈉發生中和反應的：酚類和羧酸等
2、根據高分子化合物的結構推導單體
3、根據異構體的數目推結構
4、根據有機合成線路框圖推結構
有機框圖題是近幾年高考熱點，可能有名稱而無化學式、給出化學式而無結構式、給出現象而無方程式、給出物理性質而沒有名稱等，讓考生根據介質的酸鹼性、催化劑、溫度、壓強、反應過程中相對分子質量的變化，結合官能團的特性知識，綜合判斷有機物的結構及反應類型、化學方程式等。學生綜合能力、創新能力、挖掘信息及知識遷移能力是非常重要的。同學們要抓住提示，找准切入點，進入「順」「逆」「上」「下」推理，大膽假設，小心求證，變繁冗的框圖題為簡答題。

㈣ 誰能給我一些高中化學有機推斷題的方法

前提要把有機反應的幾大基本反應類型搞清楚,如果推斷題裡面有已知物質就先算它的不飽和度,再舉一反三,如果題目中給了一些反應的例子,那麼題中肯定會用到這個反應,然後看它的反應條件我給你介紹一些我做有機推斷題的經驗吧,了解它們代表物質的反應,一定要記住個大類物質的代表反應,然後由易到難,回憶那些反應類型,你會越做越有成就感,進行套用,代表物質

㈤ 高中化學有機推斷題解題思路是什麼

一般情況下，最好能找到一個羥基，或者羧基，和醛基這樣可以互變的，這樣的三類物質常出現；第二就是某些提示，比如空間構象只有一種，沒有旋光性，或者說一氯代物只有一種，說明所有的氫原子都等價；最後就是一些特別的物質特性要記牢，比如乙炔能燃燒產生高溫（炔氧焰）等等，這類一般都是題目給的提示，知道的話解題會輕松很多。當然，多做一些題肯定有效果。希望能幫上你哈

㈥ 怎麼做高中化學推理題

這種題在高三復習的時候雖然也是有規律的，確實有幾種方法，其實也不用去記。對一道推斷題，當你拿來做練習的時候，首先看清題目，看好題干給的條件限制、提示、環境（例如某場污水處理，一般是回收金屬或除雜題），因為是練習，所以最好的學習方法就是不要先看下面的問題，利用圖和已知在紙上寫出所有能推及的知識點（比如題干里寫了特殊提示，去除污水中某種金屬元素，加入過量NAOH產生紅褐色沉澱，提示你金屬為Fe）、涉及的反應及其類型，這種方法在你不熟的時候適合讓你找找做推斷題的感覺，熟了以後就不要這樣做題了，熟了以後做題要在規定時間認真完成，寫方程式最好不要錯，本身基礎題就是給分的，難題（像有機推斷最後的推斷化學方程式都不是給一般人分的題），就是書上涉及的方程式必須要熟。化學比較偏文，基礎知識不行成績也不穩。所以呢，你按上面的多做幾道就有感覺了。

㈦ 化學有機推斷題有哪些解題技巧

最重要的還是要了解
有機物中那些具有特殊性質的物質。還有就是那些能發生氧化反應、化原反應、水解反應。明白這個物質含有什麼官能團。還要清楚反應條件。記著那些特殊反應條件。明白這些你就能找到突破口了、然後一次入手一一解答。

㈧ 高中化學推斷題有什麼簡單的技巧嗎

高中化學推斷題--答題技巧講解
高考化學推斷題包括實驗推斷題、有機物推斷題和無機物推斷題，它對考生的思維能力和知識網路構造提出了較高的要求，即要求考生有較深厚的化學功底，知識網路清晰，對化學的所有知識點(如元素、化合物的性質)了如指掌。
一、找到突破口進行聯想：推斷題首先要抓住突破口，表現物質特徵處大都是突破口所在，所以考生在掌握化學知識概念點上，要注意總結它的特徵。在推斷題的題干中及推斷示意圖中，都明示或隱含著種種信息。每種物質都有其獨特的化學性質，如物質屬單質還是化合物，物質的顏色如何，是固體、液體還是氣體，有怎樣的反應條件，反應過程中有何現象，在生活中有何運用等，同時還要注意表述物質的限制詞，如最大(小)、僅有的等。考生看到這些信息時，應積極聯想教材中的相關知識，進行假設重演，一旦在某一環節出錯，便可進行另一種設想。
二、在訓練中找感覺：一般而言，推斷題的思維方法可分三種：一是順向思維，從已有條件一步步推出未知信息；第二種是逆向思維，從問題往條件上推，作假設；第三種則是從自己找到的突破口進行發散推導。解推斷題時，考生還可同時找到幾個突破口，從幾條解題線索著手，配合推斷。可以說化學推斷題沒有捷徑可談，它需要考生在訓練中總結經驗、尋找規律，發現不足後再回歸課本，再進行訓練，螺旋上升。如此而為，做推斷題便會有「感覺」。
一、無機推斷題
無機推斷題既能考查元素及其化合物知識的綜合應用，又能對信息的加工處理、分析推理、判斷等方面的能力加以考查，因此此類題型應是考查元素及其化合物知識的最佳題型之一。
無機物的綜合推斷，可能是對溶液中的離子、氣體的成分、固體的組成進行分析推斷，可以是框圖的形式，也可以是文字描述的形式（建議考生有時可以先在草稿紙上把文字描述轉換成框圖形式，這樣可以一目瞭然）。不管以哪種方式出題，解題的一般思路都是：迅速瀏覽→產生印象→尋找突破口→注意聯系→大膽假設→全面分析（正推和逆推）→驗證確認。解題的關鍵是依物質的特性或轉移特徵來確定突破口（題眼），順藤摸瓜，進而完成全部未知物的推斷。因此首先應熟練掌握各種常見元素及其常見化合物之間相互轉化的基礎知識，並能夠形成網路，其次就是要善於抓住題目的突破口。
2、常見的突破口：
抓住題目的突破口，是解決無機推斷題的關鍵。題目中的突破口可能是顯性的，也可能是隱性的。顯性的突破口通常是指物質特殊的物理、化學性質、用途以及一些特徵的反應現象；而隱性的突破口則往往是一些特殊的反應類型或者物質之間的轉化關系。
無機推斷題的形式通常有文字描述推斷、文字描述與反應式結合推斷和框圖題等。無機推斷題是集元素化合物知識、基本概念和基本理論於一體，且綜合性強、考查知識面廣、思維容量大、題型多變、能力要求高、推理嚴密，既能檢查學生掌握元素化合物的知識量及熟練程度，又能考查學生的邏輯思維能力，在歷年高考中頻頻出現，且體現出很好的區分度和選拔功能。無機推斷題考查內容及命題主要呈現如下趨勢：
1. 限定范圍推斷：主要適用於氣體或離子的推斷，該類題目的主要特點是在一定范圍內，根據題目給出的實驗現象（或必要的數據）進行分析，作出正確判斷。解題關鍵：①審明題意，明確范圍，注意題目所給的限定條件；②緊扣現象，正確判斷；③要注意數據對推斷結論的影響。
2. 不定范圍推斷：常見元素化合物的推斷。該題目的主要特點是：依據元素化合物之間相互轉化時所產生的一系列實驗現象，進行推理判斷，確定有關的物質。題目往往綜合性較強，具有一定的難度。從試題形式來看，有敘述型、圖表型等。解題關鍵：見題後先迅速瀏覽一遍，由模糊的一遍「掃描」，自然地在頭腦中產生一個關於該題所涉及知識范圍等方面的整體印象，然後從題中找出特殊現象或特殊性質的描述，作為解題的突破口，進而全面分析比較，作出正確判斷。
3. 給出微粒結構等的微粒（或元素）推斷題。解題關鍵：①熟記元素符號，直接導出；②掌握幾種關系，列式導出；③利用排布規律，逐層導出；④弄清帶電原因，分析導出；⑤抓住元素特徵，綜合導出；⑥根據量的關系，計算導出。
4. 給出混合物可能組成的框圖型（或敘述型）推斷題。解題關鍵：解框圖型（或敘述型）推斷題一般是根據物質的轉化關系，從其中一種來推知另一種（順推或逆推），或找出現象明顯、易於推斷的一種物質，然後左右展開；有時需試探求解，最後驗證。
5. 給出物質間轉化關系的代碼型推斷題。解題關鍵：此類推斷題的特點是用代號表示各物質的轉化關系，要求「破譯」出各物質的分子式或名稱等，看起來較復雜，其實在解題時，只要挖掘題眼，順藤摸瓜，便可一舉攻克。
6. 給出物質范圍的表格型推斷題。解題關鍵：列表分析，對號入座；直觀明快，謹防漏解。
總之，解無機推斷題的步驟是：首先，讀審——仔細讀題、審清題意。即弄清題意和要求，明確已知和未知條件，找出明顯條件和隱蔽條件。其次，找突破口或「題眼」——通過分析結構特徵、性質特徵、反應特徵和現象特徵及特徵數據等等，確定某一物質或成分的存在，以此作解題突破口。第三，推理——從突破口向外擴展，通過順推法、逆推法、假設法得出初步結論，最後作全面檢查，驗證推論是否符合題意。
二、有機推斷題
有機推斷和合成題可以全面考查學生對有機物的結構、性質、合成方法、反應條件的選擇等知識掌握的程度和應用水平，又能考查學生的自學能力、觀察能力、綜合分析能力、邏輯思維能力，同時可與所給信息緊密結合，要求遷移應用，因此成為高考的熱點。有機推斷是一類綜合性強，思維容量大的題型，其一般形式是推物質，寫用語，判性質。當然，有的只要求推出有機物，有的則要求根據分子式推同分異構體，確定物質的結構；有的還要求寫出有機化學方程式。由於有機化學中普遍存在同分異構現象，而有機物的分子式不能表示具體的物質，因此用語中特別強調寫出有機物質的結構簡式。有機推斷題所提供的條件有兩類，一類是有機物的性質及相互關系（也可能有數據），這類題要求直接推斷物質的名稱，並寫出結構簡式；另一類則通過化學計算（也告訴一些物質性質）進行推斷，一般是先求出相對分子質量，再求分子式，根據性質確定物質，最後寫化學用語。有機推斷應以特徵點為解題突破口，按照已知條件建立的知識結構，結合信息和相關知識進行推理、計算、排除干擾，最後做出正確推斷。一般可採用順推法、逆推法、多法結合推斷，順藤摸瓜，問題就迎刃而解了。
關於高考化學的學習
重視基本實驗
實驗是理綜試題的重頭戲，高考化學試題的難度往往出現在實驗題中。近幾年高考實驗試題具備以下特點：素材的選取呈回歸課本的態勢；重視學生實驗和演示實驗、反應原理和實驗原理的考查；試題考查方式體現由淺入深，從課本到創新；試題考查重點在考查學生觀察能力、操作能力、分析理解能力、實驗設計能力等；出現了開放性試題；試題設置滲透或含有學科間綜合內容（如與壓強相關的氣壓裝置）；實驗儀器、裝置、現象、操作、設計均在考查范圍之中。
針對以上特點，應努力做到：弄清實驗原理、目的、要求、步驟和注意事項等實驗基礎知識並能做到舉一反三；只有創設實驗情境，置身於做實驗的情境中才能做好實驗題，否則可能就答不對或答不準；培養實驗設計能力和實驗創新能力以適應開放性試題。遇到新的實驗情境時，要學會聯想到已學過的實驗原理和方法，將其合理地遷移到新情境中去解決新的實驗題。
落實 反思 總結
所謂反思，就是從一個新的角度，多層次、多角度地對問題及解決問題的思維過程進行全面的考察、分析和思考，從而深化對問題的理解，優化思維過程，提示問題本質，探索一般規律，溝通知識間的相互聯系，促進知識的同化和遷移，並進而產生新的發現。
1.一門知識的基礎就是概念的積累。
中學化學所涉及的概念和原理約有220多個，基本概念和原理不過關，後面的復習就會障礙重重。因此對眾多的知識點，要仔細比較，認真琢磨。例如原子質量、同位素相對原子質量、同位素質量數、元素相對原子質量、元素近似相對原子質量等等，通過對課本中許多相似、相關、相對、相依概念、性質、實驗等內容的反思，明確其共性，認清差異。
2.養成在解題後再思考的習慣。
每次解完題後要回顧解題過程，審視自己的解題方案、方法是否恰當，過程是否正確、合理，是否還可以優化，檢查語言表述是否規范，是否合乎邏輯。對典型習題、代表性習題更要多下工夫，不僅要一題一得，更要一題多得，既能使知識得到不斷的彌補、完善，又能舉一反三，從方法上領會解題過程中的審題、破題、答題的方式和奧秘。長期堅持就能駕馭化學問題的全貌，掌握化學知識及其運用的內存規律和聯系。
3.及時歸納總結。
每個單元或章節結束後，要反思其主要研究了哪些問題？重點是什麼？用了哪些方法？與以前的知識有哪些聯系？通過反思融會同類知識，使普遍的知識規律化，零碎的知識系統化。例如：對無機化學，復習元素及其化合物這部分內容時，可以以「元素→單質→氧化物（氫化物）→存在」為線索；學習具體的單質、化合物時既可以以「結構→性質→用途→製法」為思路，又可以從該單質到各類化合物之間的橫向聯系進行復習，同時結合元素周期律，將元素化合物知識形成一個完整的知識網路。有機化學的規律性更強，「乙烯輻射一大片，醇醛酸酯一條線」，熟悉了官能團的性質就把握了各類有機物間的衍生關系及相互轉化；理解了同分異構體，就會感覺到有機物種類的繁多。通過多種途徑、循環往復的聯想，加深記憶，有助於思維發散能力的培養。4.認真做好考後分析。
每次考試結束後要回頭看一看，停下來想一想，自己知識和技能是否得到了鞏固和深化，自己存在什麼問題，以便在今後的復習中對症下葯。
常用的糾錯方式：一種是在試卷或參考書上給錯題做標記，在旁邊寫上評析。第二種方式是專門備錯題筆記本，將自己感觸最深的解題錯誤摘錄其上，並且尋根求源以防再錯。第三種方式是把糾錯還原到課本上，在課本知識點相應處，用不同字元標出糾錯點，標出該點糾錯題目位置、出處、錯因及簡易分析等內容。

㈨ 高中有機化學推斷題怎麼做是有幾分把握就繼續推下去嗎

化學有機推斷題是理綜試卷中拿分還算高的題目，推的話至少百分之八十五的分數能拿到手，不推當然沒分數。 你說做到很厲害了意思是練習的差不多了吧，那考試應該就沒問題的，一般就幾個小分扣一點，類似寫根據條件寫結構，有八個結構你寫出六個之類的。 突破口的話，根據反應物條件，生成物現象和性質之類

㈩ 請問這個題怎麼做，高二有機化學推斷題

1與溴（鹵素）的加成

2鹵代烴的水解

3.氧化（用高錳酸鉀等強氧化劑氧化）

4.與氫氣的加成（具體方程式可以自行完成）

5.酸脫羥基醇脫氫的方式成縮聚物

n HO-CH(CH3)COOH ---(催化劑，加熱)--->--[-O-CH(CH3)-CO--]--ₙ + n H2O

6.常見的成環酯化反應，生成的是丙交酯

A:1-丙烯，B:1,2-二溴丙烷

C:2，3-丙二醇，E:2-羥基丙酸