哪些化學鍵和鹵素反應

A. 一種又有雙鍵又有羥基的有機物，哪個先和鹵素反應

鹵素單質能發生加成反應和取代反應，但羥基的取代反應一般是和鹵化氫反應而非鹵素單質，鹵素單質的話主要是雙鍵發生加成。

B. 鹵素單質與氫氣的反應速率與化合鍵的相對強弱有什麼關系

這主要是因為H2和鹵素反應的時候顯示正價，表明氫會失去電子，而鹵素（如Cl2，F2）開始原子之間形成共價電子對，共價電子對越強（即化合鍵越強），那麼當形成化合物時，對電子的需求更加強烈。由於F2的外層電子僅有兩層，因此，氟的原子核相對於其他鹵族元素的原子核對電子具有更強的吸引力。所以當和氫形成共價化合物時，對於它和氫同時貢獻出的共價電子對有更強的吸引力，反應會更迅速。

C. 烷烴與鹵素發生取代是什麼反應

典型的取代反應。烷烴與鹵素單質在光線條件下發生取代反應，生成鹵代烴和鹵化氫。其機理是烷烴中碳氫鍵斷裂，鹵素單質中鹵鹵鍵斷裂，烴基部分鏈接鹵素原子生成鹵代烴，斷裂下來的氫原子與鹵素原子結合生成鹵化氫。而且取代反應特點不僅發生一元取代，還可以繼續進行二元取代，三元取代等，直到氫原子全部被取代。所以取代反應生成的是混合物。

D. 碳碳雙鍵與鹵素單質反應方程式

CH2=CH2+Br2==CH2BrCH2Br,因為是與鹵素單質發生加成反應,所以沒有條件

E. 鹵素的化學性質有哪些

素的非金屬性從氟、氯、溴、碘的順序而逐漸減弱。獲得電子的能力：F>Cl>Br>I電子層數增多，原子核對外層電子的引力越弱。
（1）
鹵素都能跟金屬起反應生成鹵化物。
非金屬性越強，反應越易進行，生成的鹵化物越穩定。
（2）
鹵屬都能跟氫氣反應生成鹵化氫。
F2低溫下暗處就劇烈反應甚至爆炬產生HF穩定。Cl2低溫下緩慢反應需光照或加熱條件下進行。Br2
I2高溫下才能反應，HI不穩定。
（3）
鹵素跟水反應
氧化反應：置換水中的氧。
水解反應：鹵素發生歧化反應。
（4）
鹵素各單質的活潑性比較。
鹵素各單質的活潑性順序：F2〉Cl2〉Br2〉I2
(5)碘與澱粉反應：碘+澱粉→藍色，檢驗I2或澱粉的存在。

F. 它跟鹵素結合時，所形成的化學鍵

最外層只有1個電子的元素可能為ⅠA族元素，與鹵素結合可能形成共價化合物HX(X代表F、Cl、Br、I)，也可能為離子化合物NaX等。

選C

G. 高中有機化學中哪些有機物的反應是與溴水反應，哪些是和液溴的反應

在高中化學中，乙烯與溴發生加成反應生成1,2-二溴乙烷只需要溴水即可發生。而溴與苯在FeBr3作催化劑的條件下發生取代反應需要液溴。

(7)哪些化學鍵和鹵素反應擴展閱讀

烷烴只能和鹵素單質發生取代反應，條件是光照。斷開C-H鍵。

烯烴和炔烴可以和鹵素單質也可鹵素溶液發生加成反應。斷開碳碳雙鍵或碳碳叄鍵。

C-H較為穩定，斷開C-H鍵的反應需要鹵素單質，因根據另一種反應物的狀態確定選用鹵素氣態單質，還是鹵素液態單質，因使兩種反應物的狀態相同。

碳碳雙鍵或碳碳叄鍵不太穩定，發生斷開碳碳雙鍵或碳碳叄鍵的加成反應時選擇鹵素的溶液即可。

注意：苯較為特殊，受離域π鍵的影響。苯和液溴在FeBr3的催化下發生取代反應生成溴苯。

H. 請說明鹵素與烷烴的反應是什麼反應什麼是自由基取代反應它一般有幾個階段

鹵素與烷烴是自由基取代反應。

自由基取代反應是指取代反應中,分子的某個原子被另一個原子或原子基團所替代。

反應大致分為三個階段:

（1）引發：通過熱輻射、光照、單電子氧化還原法等手段使分子的共價鍵發生均裂產生自由基。

（2）鏈（式）反應：引發階段產生的自由基與反應體系中的分子作用，產生一個新的分子和一個新的自由基，新產生的自由基再與體系中的分子作用又產生一個新的分子和一個新的自由基，如此周而復始、反復進行的反應過程稱為鏈（式）反應由於分子經過均裂產生自由基而引發的反應稱為自由基型反應。

（3）終止：兩個自由基互相結合形成分子的過程稱為終止。除上述外，自由基還有這可發生裂解、重排、氧化還原、歧化等反應等。

I. 鹵化物形成哪些類型的化學鍵

由鹵族元素與另外一種元素形成的化合物叫鹵化物。當鹵素與典型金屬元素化合時形成離子鍵（如NaX），當鹵素與非金屬元素化合時形成共價鍵（如HX）。